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判断电离平衡移动方向 电离程度 离子浓度 导电能力的变化方法 0 1mol L的CH3CHOOH为例 CH3COOHCH3COO H 右移 不变 不变 不变 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 增大 不变 右移 右移 右移 左移 减小 减小 增强 增强 增强 增强 减弱 冰醋酸的稀释过程中c H 的变化 在向醋酸加水之前 醋酸分子尚未电离 c H 在加水稀释之后 醋酸的电离开始 随着水的逐渐加入 电离平衡逐渐向生成CH3COO 和H 的方向移动c H 溶液的导电能力 A点c H 最大 溶液的导电性最强 A点之后再加入水稀释 虽然电离程度进一步增大 但因加入水的量增大 c H 反而逐渐减小 所以B点的c H 小于A点 导电性也小于A点 0 逐渐增大 增强 醋酸钠的水解平衡 CH3COO H2O CHCOOH OH 在溶液中蒸干的问题分析 水解若生成挥发性酸时 蒸干后 一般得到碱 AlCl3 水解生成不挥发性酸 蒸干一般得到原物质 Al2 SO4 3 水解生成碱时 蒸干后一般得到原物质 Na2CO3
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