江苏省怀仁中学高三化学复习化学平衡的图像与表格测试人教版.doc

【归纳与整理】一、典型图像分析第I类图象：物质的量(或浓度)作纵坐标，时间t作横坐标：第II类图象：反应速率V作纵坐标，时间t作横坐标，即v-t图象：第III类图象：反应混合体系中某个量M（一般指反应混合物中某组分的物质的量浓度或某组分的体积分数或某组分转化率）作纵坐标与反应时间t（或者压强P或温度T作横坐标）作横坐标的关系图象【问题1】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是A. 在一定条件下，当v(B)正v(C)逆12时的状态即为化学平衡状态B. 在25 min、35 min、55 min时化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3K2K1C. 020 min阶段用A的浓度变化表示的平均反应速率为0.05 mol/(Lmin)D. 3040 min改变的条件是将容器的体积扩大至原来的2倍练习1、密闭容器中，可逆反应A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列图所示关系，由此推断对图的正确说法是 A P3P4，Y轴表示A2的转化率 BP3P4，Y轴表示混合气体的密度DP3P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量二、典型表格分析【问题3】700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）：反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A. 反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时， n(CO2)0.40 mol。C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡 时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D. 温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应练习2：在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 kJmol）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A B C D【反馈练习】1电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72（aq）+2Pb2（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H（aq） H0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是Pb2物质的量浓度Cr2O72物质的量D温度正反应速率CpHCr2O72转化率B温度平衡常数A2、已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Yt）如图所示。下列说法正确的是A. b代表0下CH3COCH3的Yt曲线B. 反应进行到20min末，H3COCH3的1 C. 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D. 从Y0到Y0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的1 c(Pb2+)c(Sn2+)0.100.220反应时间/min浓度/molL13、25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是 A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后， c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反 应H0D25时，该反应的平衡常数K2.2V正t1t2tbac4向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A. 反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. t1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段5、一定温度下，4个容积均为1L的容器中，分别进行反应各容器中的C(s)都为足量：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；H131.3kJmol1在某时刻，测得有关物质的浓度(单位：molL1)及正、逆反应速率的关系如下表：容器编号cH2O(g)cCO(g)cH2(g)v(正)、v(逆)关系0.060.600.10v(正)v(逆)0.121.200.20？0.160.500？0.120.30？v(正)v(逆)下列说法正确的是()A. 在容器中，反应达到平衡时吸收的热量为13.13kJB. 若将平衡时、中的物质混合于容积为1L的容器中，则反应仍处于平衡状态C. 在容器中，v(正)v(逆)D. 在容器中，H2的浓度为0.50molL16、在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；H90.7 kJ/mol)：容器甲乙丙反应物投入量1 mol CO、2 mol H21 mol CH3OH2 mol CH3OHCH3OH的浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ平衡时体积(L)V1V2V3反应物转化率123下列说法正确的是()A. 2c1c3 B. ab90.7 C. 2V2V3 D. 1317、容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）；tBtA0nBnABAT1T2时间/min甲醇的物质的量/mol下列说法正确的是_（填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH) molL1min1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从