四川省成都市经开实验中学高二化学 4.2 电解池的工作原理课件.ppt

电解池的工作原理及应用 第一课时 知识回顾 1 我们学过那些方法制备o2呢 通电2h2o 2h2 o2 2 如何实现电解的呢 电解池 电解水得氢气和氧气 电解池 1 定义 把电能转化为化学能的装置 2 电解池的构成 1 外加直流电源 2 与电源相连的两个电极电源正极 阳极 电源负极 阴极 3 电解质溶液或融熔的电解质 4 形成闭合回路 以石墨为电极电解氯化铜溶液 u形管中装有氯化铜溶液 插入两根石墨棒作为电极 接通直流电源 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近 观察u形管内的现象和试纸颜色的变化 1 通电前 溶液中的离子做无规则的自由运动 通电后 离子做定向移动 阳离子移向阴极附近 阴离子移向阳极附近 小结 阴极 cu2 2e cu 阳极 2cl 2e cl2 总反应式 3 电极反应式 氧化反应 还原反应 有气泡产生 有红色的固体 cu 反思电解产物 离子的放电顺序 阳离子 在阴极 离子得电子能力越强 氧化性越强ag cu2 h fe2 zn2 al3 mg2 na ca2 k 阴离子 在阳极 离子失电子能力越强 还原性越强s2 i br cl oh 含氧酸根 当阳极为惰性电极 石墨 铂 金 时 常见阴离子放电顺序 当阳极为金属电极 除石墨 铂 金 时 金属电极优先放电 电能转化为化学能 阳极 接电源正极 阴极 接电源负极 阳离子向阴极迁移阴离子向阳极迁移 化学能转化为电能 负极 正极 阳离子向正极迁移阴离子向负极迁移 都是氧化还原反应 比一比 2 学会书写电解反应式 找出溶液或熔融中存在的阴阳离子 分析移向阴阳极的离子 按放电顺序书写电极反应式注意遵守书写规则 按得失电子数相等来配平电极方程式 若h 或oh 放电 电极方程式写离子形式 电解方程式写h2o 上标明 通电 二字 1 如右图是电解氯化铜溶液的装置 其中c d为石墨电极 则下列有关判断正确的是a a为负极 b为正极b a为阳极 b为阴极c 电解过程中 d电极质量增加d 电解过程中 氯离子浓度不变 练习 c 2 分别用惰性电极电解下列物质的水溶液 写出有关的电极反应式和总反应式 1 稀硫酸 2 盐酸 3 硝酸银 4 硫酸铜 5 氯化钾 6 硫酸钠 7 氢氧化钠 阴极 4h 4e 2h2 阳极 4oh 4e 2h2o o2 总反应式 2 盐酸 阴极 2h 2e h2 阳极 2cl 2e cl2 总反应式 1 稀硫酸 3 agno3溶液 4ag 4e 4ag 4oh 4e 2h2o o2 阴极 2cu2 4e 2cu 阳极 4oh 4e 2h2o o2 4 cuso4溶液 2cl 2e cl2 2h 2e h2 5 氯化钾溶液 阴极 4h 4e 2h2 阳极 4oh 4e 2h2o o2 总反应式 6 na2so4溶液 7 naoh溶液 阳极 4oh 4e 2h2o o2 阴极 4h 4e 2h2 总反应式 电解规律 惰性电极 小结 hcl cucl2无氧酸 不活泼金属的无氧酸盐溶液为电解自己 naoh h2so4 na2so4含氧酸 强碱