第二节 气体摩尔体积.doc

第二节 气体摩尔体积（第一课时）北京九中 杜巍教学目标知识与技能1学生能认识气体的体积与温度和压强有密切的关系，在此基础上能了解气体摩尔体积的概念，能对与气体体积有关的描述做出正确的判断。2学生能初步了解气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。3学生能掌握阿伏加德罗定律的要点，会对相关的问题做出正确的判断。4通过对1mol不同状态的物质的体积的分析，对决定物质的体积的因素的讨论，对气体摩尔体积、气体体积、物质的量的关系的总结，培养学生的分析、推理、归纳等逻辑思维能力；通过对气体摩尔体积概念的辨析，培养学生的理解能力，应用知识解决问题的能力。过程与方法1通过对1mol不同状态的物质在一定温度和压强下的体积的数据的分析，学生能发现1mol气体在相同的温度和压强下，体积大约都相同，从而得出气体摩尔体积的概念；2通过解答关于气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的辨析题，学生能深入了解气体摩尔体积的概念，理解阿伏加德罗定律的要点。情感态度与价值观1通过本节内容的教学，使学生主动参与教学过程，激发学生的学习兴趣。2通过设问讨论等方法，培养学生积极思考、勇于探索的优秀品质3通过对概念的深入理解和剖析，培养学生严谨、认真的学习态度及良好的学习方法重 点 气体摩尔体积的概念，阿伏加德罗定律难 点 对气体摩尔体积概念的逻辑推理及应用教学方法 引导发现，分析讨论，归纳总结，练习巩固等教学媒体 多媒体投影设备教学用具 不同大小的小球（若干）、烧杯（100mL，3个）、气体摩尔体积模型教 学 过 程教师活动学生活动设计意图【引入】 上节课我们认识了一个新的物理量物质的量，它就像一座桥梁将微观粒子与宏观物质联系起来，使我们能方便地进行物质的质量和粒子数目的换算。我们把这些换算用到化学实验和化学计算中是十分方便的，但是对于气态物质，无论是实验室还是生产中都大多使用它们的体积，而不是质量，那么物质的量与气体体积之间有什么关系呢？1mol气态物质在一定条件下所占的体积有多大呢？这节课我们就一起来探究一下。【提问】我们先来解决这样一个问题：请同学们四人为一小组，对电子表格中的1mol不同状态的物质在一定条件下的体积进行分析，看看固体、液体、气体的体积有什么规律性的关系。【投影】学生总结的规律：1）相同条件下，1mol不同固体或液体物质的体积是 不相同 的。2）相同条件下，1mol任何气体物质的体积近似相等，在0，101.3kPa下约为 22.4 L。3）1mol不同物质的照片。【设问】 1mol物质的体积为什么会有上述规律呢？【提示】请同学们结合你们在物理课上所学到固体、液体、气体微观结构的知识，分析，决定物质体积大小的因素有哪些，充分利用你手中的用具，讨论出为什么会有刚才同学们发现的规律。【投影】 决定物质体积大小的三个因素：粒子数目；粒子的大小；粒子之间的距离；【评价】评价学生的分析。【投影分析】再利用投影，分析强调学生讨论出的结果。【投影设问】 01 mol H2O( 18 mL)加热到100完全气化得到的水蒸气（3.06104 mL），体积扩大了1700倍，说明什么？1mol气体，在任何情况下，体积都相等吗？【动画演示】温度，压强对气体分子间距离影响的动态模型【讲述】边演示边讲解，气体体积与温度、压强等外界条件有密切关系。压强一定，一定质量的气体，当温度升高时，气体分子之间的距离增大，体积增大，反之则减小；温度一定，增大压强，分子间距离减小，体积减小。因此要比较一定质量的气体的体积，就必须在相同温度和压强下进行才有意义，相同温度、压强下，任何气体分子间的距离大约都相同。因此，我们可以得出这样一条结论：相同温度、压强下，任何气体分子间的距离都相同，所以1mol任何气体的体积在相同状况下近似相等。【引入新课】这样我们在研究气体的体积时就有了统一的标准， 1mol任何气体的体积在相同状况下近似相等，我们称其为气体摩尔体积【板书】第二节 气体摩尔体积一、气体摩尔体积：符号为Vm【引导】 请同学们回忆摩尔质量的概念，给气体摩尔体积下个定义。【板书】1定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。【提问】根据定义写出其定义式【板书】2定义式：VmV/n 【提问】根据定义式说出其单位【板书】单位：Lmol1或m3mol14标准状况（0，101.3KPa）下，气体的摩尔体积约为22.4Lmol1【展示】标况下气体摩尔体积的模型【设问】你认为掌握气体摩尔体积这个概念时，要注意哪几点？【评价】评价学生的发言【总结】 使用标准状况下的气体摩尔体积的四要素：状态：气体 状况：标准状况 定量：1mol 数值：约22.4L【投影反馈】 1，判断正误,并说明理由。1 mol任何气体的体积都约为22.4 L。 标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。标准状况下，任何气体所占的体积为22.4L。常温常压下，1mol任何气体的体积为22.4L。 标准状况下，1 mol 水的体积为22.4 L。1mol某气体体积为22.4L，则其一定处于标准状况下。2、计算 在标准状况下0.5molCO2占有的体积是_？44.8LHCl的物质的量是_？16gO2的体积是_？ 33.6LN2的质量为_？11.2LH2中含有的H2分子数是_？含1.2041023个Ne的Ne的体积为_?【追问】通过这个练习，你们能描述一下物质的量，气体体积，粒子数目，物质的质量之间的转化关系吗？【设问】标准状况下，各22.4L的H2、O2、CO2、HCl中分别含有多少个H2、O2、CO2、HCl的分子？【追问】如果是同温同压下（不是标准状况），体积相同的这些气体，它们含有的分子数目又如何呢？为什么？【过渡】这其实就是阿伏加德罗定律。【板书】 二、阿伏加德罗定律：相同温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子【讲解】对该定律理解应注意事项：1. 适用对象：任何气体2. 应用条件：同温同压同体积3. 结论：含有的粒子数相同（物质的量相同）4. 阿伏加德罗定律是一般规律，适用于任何温度和压强，而标况下气体摩尔体积是它的一个特例【投影反馈】见投影【小结】通过本节课的学习，应正确理解气体摩尔体积的概念；搞清楚标准状况下气体体积、气体摩尔体积、气体物质的量之间的关系；掌握阿伏加德罗定律的内容及要点。倾听分组探究：利用电子表格对1mol不同状态的物质在一定条件下的体积数值进行分析，找出规律性的关系相同条件下，1mol固体、液体的体积不相等，但相同条件下，1mol气体的体积大约都相同。分组讨论：总结回答影响体积大小的三个决定因素汇报讨论的结果：1mol固体或液体所含的粒子数是相同的，构成它们的粒子间的距离又是非常小的，因此固体或液体物质的体积主要决定于粒子本身的大小。由于构成不同物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以它们的体积也就各不相同。而当粒子之间的距离比较大时，物质的体积就主要决定于粒子之间的距离，气体就是这样。思考并回答：说明气体的体积还受温度和压强的影响，若温度、压强不同，1mol的气体的体积不见得相同。观察温度压强如何影响气体的体积倾听理解思考并回答：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量仿效定义气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。思考并回答：VmV/n思考并回答：Lmol观看思考并回答 气体摩尔体积是针对气体而言 气体摩尔体积受温度压强的影响 同温同压下，气体摩尔体积是个定值 气体摩尔体积与气体分子的种类无关 标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4Lmol-1进行练习计算：11.2L2mol11.2L42g0.56.0210234.48L归纳并回答立即回答相同同温同压：分子间距离相同同物质的量：分子数目相同记忆，理解明确本节课要探究的问题。学习数据处理的方法，培养学生归类总结的能力培养学生用已有知识解决问题的能力。通过问题转化，实物观察，培养学生迁移，观察分析能力，以及逻辑推理能力。通过及时肯定激发学生参与的热情通过媒体展示，使学生对影响物质体积大小的因素加深印象。培养学生的分析能力通过动画演示，加深学生理解，同时激发学生学习的兴趣，调动其积极性引导学生注重新旧知识之间的有机联系，采用对比的方法学习新知识，培养学生类比归纳的能力。通过自己总结，加深学生对知识的理解。对标准状况下的