江苏省致远中学2012届高三第一次教学质量检测（化学）..doc

致远中学2012届高三第一次教学质量检测化 学 试 卷时间：120分钟 分值：120分 选择题可能用到的相对原子量：H-1 O-16 C-12 Br-80 Cl -35.5 Na-23 Cu-64 单项选择题（每题2分，共20分）1、下列叙述正确的是( )NH4Cl溶液能导电，所以NH4Cl溶液是电解质Al2O3是两性氧化物，所以它能溶解于盐酸也能溶于氨水中用FeCl3溶液制作印刷电路板的原因是Fe3+具有氧化性Fe(OH)3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应2、下列有关化学用语使用正确的是( )A. 39Ca与40Ca互为同位素 B.中子数为18的氯原子结构示意图：C.用表示某微粒，则其所含质子数为A-nD. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3Na+H+CO323、下列物质的用途中利用了氧化还原反应原理的是( )A用明矾净水 B用“84消毒液（有效成分为NaClO）”消毒C用食盐腌渍食物 D用小苏打治疗胃酸过多4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A160gBr2所含原子数目为2NA B在标准状况下，22.4L水的物质的量是1molC22.4L氯化氢溶于水可电离出1molCl- D在常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5NA5、下列各组物质不能按“”所示关系实现转化的是（“”表示反应一步完成）( )A B C D6、常温时，下列各组离子能大量共存的是( )AAg、K+、NO3、Cl BFe3+、NH4、SO42、NO3C Fe2+、Na、Cl、ClO DH、I、SO42、HCO37、在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，不正确的是( )ACO2不能与CaCl2溶液反应，则SO2也不能与CaCl2溶液反应B金属钠着火不能用CO2扑灭，则金属钾着火也不能用CO2扑灭CAgCl难溶于水 ，则AgBr也难溶于水DMg (OH)2难溶于水 ，则Ca(OH)2也难溶于水8、有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )A还原产物为NH4+ B该反应可以设计为原电池 C若有l mol NO3参加反应，则转移8mol e- D氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l 9、关于下列各装置图的叙述中，正确的是( ) A实验室用装置制取氨气B装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C装置可用于实验室收集HCl、Cl2 D装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色10、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是( )A用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中C向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁D常温常压下， 0.1mol氯气通入1L水中反应不定项选择题（共5小题，每小题4分，共20分）11、在25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na 2CO3溶液中，下列判断正确的是Ac(OH)前者小于后者 ( )B与同浓度的盐酸反应时的反应速率前者大于后者 C分别加入1L的0.2 mol/L的HNO3 后一定产生4.48LCO2 D溶液中阳离子浓度相同12、除去下列物质中少量杂质的方法正确的是( )A除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤B除去NaCl中混有的I2：用水溶解后再用酒精萃取C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸氢钠溶液洗气13、下列实验操作或描述不规范或不科学的是( )A纯碱溶液可保存在磨口玻璃塞的无色细口瓶中BFeCl3溶液（加少量HCl）可以长期放置C用pH试纸测定氯水的pHD用某溶液进行焰色反应时观察到火焰呈黄色，可判定该溶液中一定含有钠元素14、已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中SO2氧化过程为：SO2+2H2 O2 e-SO42-+4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2 + 2 e- 2Cl-。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为( )ANaClO BNaClO4 CHClO DClO215、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3+5I+6H=3I2+3H2OB. 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO+OH=CO+H2OC. 少量金属钠放入冷水中：Na+ 2H2O= Na+2OH+H2D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： SO +Ba2+ = BaSO4非选择题16、（10分）下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a量筒 b容量瓶 c滴定管 d托盘天平 e温度计(1)其中使用前需要检验是否漏液的是_ (填写编号)； (2)能够用以精确量取液体体积的是 （填写编号）；(3)由于下列错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是_(填写编号)；A用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数B中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数C使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度(4) 托盘天平精确度为 g，称取 10.5 g固体样品（1 g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为 g。17、（18分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 (填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为 ，然后再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体233g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。探究二分析上述实验中 SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。aA之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。18、（14分）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。A B 。（2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。（3）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 （填写化学式）。（4）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为： ，滤液D加石灰水前先要加热，原因是 。（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，需要测定的数据是加热前样品的质量（m1）与加热后残留固体的质量（m2），则纯碱中碳酸氢钠的质量分数为 。19、（12分）现有甲、乙、丙、丁四种物质，乙、丁的焰色反应均为黄色。丙是一种强酸的酸式盐，将丙加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，丁晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对甲、乙、丙、丁进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：（1）将D溶液蒸干得到的固体是： (写化学式)。（2）C的结构式是 ，B的电子式为 。（3） 写出D溶液与过量的C反应的离子方程式 。（4）电解戊的水溶液一段时间后，收集到的三种气体，其一为无色气体B，另两种是单质，写出电解戊溶液的总方程式： 。（5）有人设想在适当大小的管道中填充一定量的丁的晶体（摩尔质量在280300之间），管道环绕在一个房子的周围，这样的房子白天晚上室内温度可保持相对恒定，请简述其原理： 。20、（16分） 有分别含有A、B、C、D、E、F的六瓶无色溶液，这六种溶质均是中学化学中常用的无机试剂。已知纯E为无色油状液体，溶于水时会放出大量热；B、C、D和F是常见金属的盐，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：A的溶液有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A的溶液分别加入其它五种物质的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀产生；继续加入过量A溶液时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B的溶液分别加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三种溶液中均产生沉淀，E溶液中有无色、无味气体逸出；将C的溶液分别加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）确定化学式A C . E （2）写出F中沉淀完全溶解的化学方程式 。（3）B在溶液中电离出的阴离子为 （填化学式），能否确定B在溶液中电离生产的阳离子？若能，写出离子符号，若不能说明进一步鉴定的方法。 。 （4）D在溶液中电离出的阴离子为 （填化学式），能否确定D在溶液中电离生产的阳离子？若能，写出离子符号，若不能说明进一步鉴定的方法。 。21、（10分）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上常通过下列反应制备CuCl ：2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl + 3 Na2SO4 + CO2 CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0% 的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO45H2O与H2O的质量之比。 准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5molL-1 FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000molL-1 Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为：Fe 3+CuCl=Fe 2+Cu2+Cl ，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+ 通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。化学答案1、 C 2、A 3、B 4、A 5、D 6、B 7、D 8、D 9、B 10、C11、AB 12、CD 13、AC 14、D 15、A（填空题每空2分）16、（1）b c （2）c （3）b （4）0.1 9.517、（1）铁钉表面被钝化 （2） d SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br- 66.7% （3）检验SO2是否除尽 （4）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O （5）c （6）D中固体由黑变红和E中固体自由变蓝 18、（1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；（2）有晶体析出（或出现浑浊）；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；（3）NH4Cl；（4）NH4+OH- NH3+H2O；防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；（5）84（m1-m2）/31 m119、（1） NaAlO2 （2） 通电（3） CO2 +AlO2+2H2O=Al(OH)3+ HCO3 （4） 2NH4Cl = H2+ Cl2+ 2NH3（5） 白天Na2CO310H2O分解吸热,，晚上H2O和Na2CO3再结合成晶体放热，