甘肃省镇原县镇原中学高一化学下学期期末检测试题.doc

2016-2017-2高一化学期末考试试题第卷 一、选择题（每空2分）1海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是( )。a海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到b海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化c从海水中可以得到nacl，电解熔融nacl可制备金属nad利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能2he可以作为核聚变材料。下列关于he的叙述中，正确的是( )。a质子数为2b电子数为3c中子数为2d质量数为23目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。a水煤气b一氧化碳c天然气d氢气4下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。a葡萄糖b蔗糖c淀粉d油脂5鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。a滴加盐酸b滴加浓硫酸c滴加氢氧化钠溶液d滴加浓硝酸6卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。a单质熔、沸点逐渐降低b单质的氧化性逐渐增强c原子半径逐渐增大d气态氢化物稳定性逐渐增强7下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )。anabalcfedag8下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。a甲烷分子中c、h原子间是离子键b甲烷分子的空间结构是正方体c甲烷的结构式为ch4d甲烷分子中4个碳氢键完全相同9运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )。a铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性b砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定c硫酸锶难溶于水d硒化氢(h2se)是无色、有毒、比h2s稳定的气体10废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。a充电后可再使用b回收利用石墨电极和金属材料c防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源d防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11山梨酸(ch3chchchchcooh)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )。a可与钠反应b可与碳酸钠溶液反应c可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应d可生成高分子化合物12下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )。azncu稀硫酸a铜片是负极b铜片质量逐渐减少c电流从锌片经导线流向铜片d氢离子在铜片表面被还原13可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )。a酒精和碘b苯和水c乙酸和水d溴和四氯化碳14已知反应abcd的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )。c+da+b能量反应过程a该反应为放热反应b该反应为吸热反应c反应物的总能量高于生成物的总能量d该反应只有在加热条件下才能进行15下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )。a氯气与氢气反应b次氯酸分解c甲烷与氯气反应d甲烷与氧气反应16下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )。a乙烷b甲烷c苯d乙烯17下列化学用语表达正确的是( )。a一氯乙烷的结构式为ch3clb丁烷的结构简式为ch3(ch2)2ch3c四氯化碳的电子式为d苯的分子式为18下列对能量转化的认识中，不正确的是( )。a电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能b风力发电时，风能主要转化为电能c煤燃烧时，化学能主要转化为热能d白炽灯工作时，电能全部转化为光能19下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )。a化学反应的限度都相同 b可以通过改变温度控制化学反应的限度 c可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 d当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 20下列各组物质中，均能发生水解反应的是( )。a蛋白质和氨基酸b油脂和蛋白质c纤维素和葡萄糖d淀粉和果糖21下列各组物质中，互称为同分异构体的是( )。a水与冰bo2与o3cd22已知下列元素的原子半径：元素nsosi原子半径/10-10 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( )。a0.8010-10 mb1.1010-10 mc1.2010-10 md0.7010-10 m23汽车尾气中的有毒气体no和co，在一定条件下可发生反应生成n2和co2。下列关于此反应的说法中，正确的是( )。a减小压强能增大反应速率b增大压强能减小反应速率c使用适当的催化剂能增大反应速率d升高温度对反应速率无影响24在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应a(g)3b(g) 2c(g)，下列情况中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )。a生成c的速率与c分解的速率相等 ba、b、c的浓度相等c单位时间生成 n mol a，同时生成 3n mol bda、b、c的分子数之比为 13225某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几种方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是( )。a取适量滤液，向其中加入h2o2溶液，再加入淀粉溶液，观察b取适量滤液，加入ccl4，振荡、静置，观察 c取适量滤液，蒸干，观察 d取适量滤液，加入酸化的h2o2溶液，再加入淀粉溶液，观察第卷二、填空题26有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的_ (填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于_ (填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为_（2分）_。27下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题。族周期iaaaaaaa0二三(1)非金属性最强的元素是_(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_。(2)第三周期元素除外原子半径最小的是_(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_(填化学式，下同)，具有两性的是_。(3)单质的活泼性顺序为_ (填元素符号)，判断的实验依据是_(写出一种)。氨氮废水低浓度氨氮废水含hno3废水达标废水28某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和nh3h2o的形式存在，该废水的处理流程如下：(1)过程：加naoh溶液，调节ph至9后，升温至30 ，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加naoh溶液的作用： 。（2分）(2)过程：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：(aq)0.5o2(g) (aq)反应过程（第二步反应）能量h73 kj/mol 反应过程（第一步反应）能量h273 kj/mol (aq)2h(aq)h2o(l) (aq)1.5o2(g) 第一步反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是 。1 mol (aq)完全转化成 (aq)共与环境交换了 kj热量。(3)过程：一定条件下，向废水中加入ch3oh，将hno3还原成n2。若该反应消耗32 g ch3oh转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。29乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。(1)乙烯的电子式_，结构简式_。(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是_(填序号)。（2分）a稀硫酸b溴的四氯化碳溶液c水d酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_(填序号)。（2分）ach3ch3bch3chcl2cch3ch2ohdch3ch2br 乙烯 a b 乙酸 (4)已知 2ch3choo2 2ch3cooh。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。 反应的化学方程式为_。 （2分）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_，（2分）反应类型是_。30有a、b、c、d四种短周期元素，其原子序数依次增大。a、b可形成a2b和a2b2两种化合物，b、c同主族且可形成cb2和cb3两种化合物。回答下列问题。(1)a2b的电子式为_。(2)cb2通入a2b2溶液中可被氧化为w，用w的溶液(体积为1 l，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。在b电极上发生的反应可表示为：pbo24hso2epbso42h2o，则在a电极上发生的反应可表示为_。（2分）若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol pb，则w的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g/cm3)变为_mol/l。(3)金属元素e是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与d形成ed2和ed3两种化合物。将e的单质浸入ed3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_。（2分）ed3溶液 (甲) (乙)(4) 依据(3)中的反应，可用单质e和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为_。（2分）(5) 比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是_。三、实验题31为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当b中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。(2)b中溶液发生反应的离子方程式是 。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 的操作和现象是 。(4)过程 实验的目的是 。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。32为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号操作实验现象分别在试管a、b中加入5 ml 5 h2o2溶液，各滴入12 滴1 mol/l fecl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管a放入盛有5 左右冷水的烧杯中；将试管b放入盛有40 左右热水的烧杯中试管a中不再产生气泡试管b中产生的气泡量增大另取两支试管分别加入5 ml 5 h2o2溶液和5 ml 10 h2o2溶液试管a、b中均未见气泡产生(1)过氧化氢分解的化学方程式为_。(2)实验的目的是_，实验中滴加fecl3溶液的目的是_。(3)实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_(用实验中所提供的几种试剂)。(4)某同学在50 ml h2o2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如右图所示，则a、b、c三点所表示的即时反应速率最慢的是_。 2016-2017-2化学期末参考答案第卷一、选择题 （每空2分）1c解析：航标灯的原理是化学能转化为电能。2a解析：考查原子结构。3c解析：考查化石燃料。4c解析：考查对有机高分子化合物概念的理解及生活中常见的有机物的类别。5d解析：考查蛋白质的鉴别方法，硝酸可以使蛋白质变黄。6c解析：考查元素周期律的应用：卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐升高，氧化性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱。7c解析：na、al这类非常活泼金属用电解法冶炼，ag这类不活泼金属用加热分解法获得。8d解析：考查甲烷的结构，甲烷分子中c、h原子间是共价键，其空间结构是正四面体，结构式为：。9d解析：利用周期表中同族元素性质的相似性和递变性，由已知元素的相对位置推测题中元素的性质。10c解析：考查电池污染的主要原因。11c解析：依据山梨酸的结构简式，可看出它含有羧基，所以可以与钠、碳酸钠溶液反应，含有碳碳双键，所以可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而非取代反应，可以发生加聚反应生成高分子化合物。12d解析：考查原电池的基本原理，其中锌片是负极，质量逐渐减少，电流从铜片经导线流向锌片。13b解析：考查实验仪器的使用范围，其中用分液漏斗分离的液体必须是不互溶的。14b解析：由图像可看出反应物的能量比生成物的能量低，所以为吸热反应，需提供能量才能完成，但不一定必须是加热条件。15d解析：考查反应发生的条件。16c解析：考查苯的性质。17b解析：考查有机物的化学用语。18d解析：考查能量的转化形式。d白炽灯工作时，电能不能全部转化为光能，有一部分转化为热能。19b解析：考查对化学反应的限度的理解。不同的可逆反应在给定的条件下其限度一般不同，改变温度、浓度、压强等条件会在一定程度上影响到化学反应的限度。当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应并没有停止，只是达到动态平衡。20b解析：考查生活中常见有机物的基本性质。其中氨基酸、葡萄糖和果糖不能发生水解反应。21d解析：考查对同分异构体概念的理解。其中a、c均为同种物质，b为同素异形体的关系。22b解析：考查元素周期律的应用，磷元素的原子半径应该大于氮原子、硫原子的半径，小于硅原子半径。23c解析：2no2co n22co2，该反应有气体参加，所以增大压强能增大反应速率；升高温度也能增大反应速率。24a解析：考查对化学平衡状态的理解。25d解析：在海带中碘元素是以碘化物的形式存在的，需要加入氧化剂。依据氧化还原反应的得失电子守恒、原子守恒的原则，反应物应有酸。第卷二、填空题（除给定的，其余每空1分）26（4分）干馏 金属冶炼 c(s)h2o(g)co(g)h2(g) （2分）解析：考查煤的综合利用。27（7分）(1)f c(2)cl naoh al(oh)3(3)namgal 单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)解析：综合考查元素周期表、周期律的应用元素位、构、性的关系。28(6分）1)ohnh3h2o （2分）(2)放热 反应物总能量高于生成物总能量(或h0) 346(3)56解析：根据得失电子数守恒计算即可。29（11分）(1) h2cch2(2)bd（2分）(3)acd（2分）(4)2ch3ch2oho2 2ch3cho2h2o （2分）nnch2ch2 ch2ch2 （2分） 加聚反应解析：本题综合考查乙烯的性质。其中(3)乙烯与氯气加成只能得到ch2clch2cl而非ch3chcl2。(4)a为ch3ch2oh，b为ch3cho。30（9分）(1) (2)pb2eso pbso4 （2分） 5.07 mol/l (3)fe2fe33fe2（2分）(4)2fe32e 2fe2 （2分）（5）使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生解析：由题目信息可以推出a为h，b为o，c为s，w为h2so4，e为fe，d为cl。(2)