专题五化学计算-教师用书配套课件

专题五化学计算 类型1有关化学式的计算1 解题方法 明确计算公式 根据计算公式代入数值即可 2 计算公式 以化合物AmBn为例 1 相对分子质量 A的相对原子质量 m B的相对原子质量 n 2 A元素的质量 B元素的质量 A的相对原子质量 m B的相对原子质量 n 3 A元素的质量分数 100 4 A元素的质量 化合物 AmBn 的质量 A元素的质量分数 5 混合物中A元素的质量 混合物的质量 混合物中AmBn的质量分数 化合物 AmBn 中A元素的质量分数 典例1 2017 兰州中考 中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家 它不仅营养丰富 而且具有极高的药用价值 如香椿中含有的皂甙 具有抗菌 防癌的作用 皂甙的化学式为C27H42O3 请你计算 1 皂甙属于 填 有机物 或 无机物 2 皂甙中各元素的质量之比是 最简整数比 3 含氢元素8 4g的皂甙的质量为 克 写出计算过程 解析 1 皂甙是含碳元素的化合物 属于有机物 2 皂甙中碳 氢 氧元素的质量比为 12 27 1 42 16 3 54 7 8 3 含氢元素8 4g的皂甙的质量为8 4g 1 42 12 27 1 42 16 3 100 82 8g 答案 1 有机物 2 碳 氢 氧元素的质量比为54 7 8 3 82 8 计算过程见解析 类型2有关化学方程式的计算角度1 纯净物之间的计算1 解题方法 按照计算步骤 将纯净物质量代入计算公式即可 2 解题步骤 设 写 写 列 答 3 解题要领和关键 典例2 高铁酸钠 Na2FeO4 是一种高效多功能水处理剂 工业上常采用次氯酸钠 NaClO 氧化法生产 反应原理用化学方程式表示为3NaClO 2Fe NO3 3 10NaOH 2Na2FeO4 3NaCl 6NaNO3 5H2O 1 在Fe NO3 3中 铁元素和氮元素的质量比为 填最简比 2 现称取44 7g次氯酸钠 最多能制得高铁酸钠的质量是多少 列式计算 温馨提示 NaClO的相对分子质量为74 5 Na2FeO4的相对分子质量为166 解析 1 在Fe NO3 3中 铁元素和氮元素的质量比为56 14 3 4 3 2 设高铁酸钠的质量为x3NaClO 2Na2FeO3223 533244 7gxx 66 4g答 最多可得到高铁酸钠的质量为66 4g 答案 1 4 3 2 66 4g 角度2 含杂质物质之间的计算1 解题方法 根据含杂质的物质计算出相关纯净物的质量 然后代入化学方程式进行计算 2 解题步骤 第一步 将含有杂质物质的质量换算成纯净物的质量 纯净物的质量 含杂质物质的质量 纯度第二步 将纯净物的质量代入化学方程式进行计算 第三步 将计算得到的纯净物的质量换算成含杂质物质的质量 含杂质物质的质量 纯净物的质量 纯度 典例3 2017 达州中考 NaCl和Na2CO3的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应 得到4 4gCO2和100g21 1 的NaCl溶液 求 1 稀盐酸中溶质的质量为 g 2 原混合物中NaCl的质量分数 写出计算过程 解析 设碳酸钠的质量为x 反应生成的氯化钠质量为y 参加反应的盐酸中溶质质量为z Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 1067311744xzy4 4g解得 x 10 6gy 11 7gz 7 3g 原混合物中氯化钠的质量为100g 21 1 11 7g 9 4g原混合物中NaCl的质量分数 100 47 答案 1 7 3g 2 47 计算过程见解析 类型3有关溶液的计算角度1 有关溶质质量分数的直接或变式计算1 解题方法 明确计算公式 根据计算公式代入数值即可 2 计算公式 1 溶质质量分数 100 溶质质量分数 100 2 变形公式 溶质质量 溶液质量 溶质质量分数溶液质量 3 溶液稀释或浓缩的计算公式 浓溶液的质量 浓溶液中溶质的质量分数 稀溶液的质量 稀溶液中溶质的质量分数 典例4 2015 株洲中考 化学实验室现有质量分数为98 的浓硫酸 但在实验室中常需要用较稀的硫酸 请回答下列问题 1 上述浓硫酸中溶剂的质量分数是 2 要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10 的硫酸 需要水的质量是多少 请写出计算过程 解析 1 浓硫酸的溶质质量分数为98 故溶剂的质量分数 1 98 2 2 根据溶液稀释过程中溶质质量不变列等式进行计算 答案 1 2 2 解 设稀释后溶液的质量为x 50g 98 x 10 x 490g需要水的质量 490g 50g 440g答 要把50g质量分数为98 的浓硫酸稀释成质量分数为10 的硫酸需要水440g 特别提醒 有关溶质质量分数计算的两点提醒 1 若已知溶液的体积 应先将溶液的体积换算成溶液的质量 计算公式为溶液的质量 溶液的密度 溶液的体积 2 溶液的质量 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 溶剂的体积 角度2 与化学方程式相结合的溶质质量分数的相关计算解题关键 第一步确定溶质的质量 分析溶液中所发生的化学反应 明确所求溶质是哪种物质 根据反应确定溶质的来源 然后结合化学方程式计算出所需的溶质的质量 进一步确定溶质的最终质量 第二步确定溶液的质量 根据质量守恒定律计算出反应后溶液的质量 若反应过程中有气体 沉淀或反应物中有不参加反应的杂质等情况时 可以利用质量守恒法求反应后溶液的质量 即溶液的质量 反应前各物质的质量总和 生成沉淀的质量 生成气体的质量 反应物中不溶性固体杂质的质量 典例5 2016 郴州中考 往100g含有盐酸和氯化钙的混合溶液中 加入21 2 的碳酸钠溶液 所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图 试分析计算 1 a b段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应 2 反应到c点时 所得溶液的溶质质量分数是多少 写出计算过程 精确到0 1 解析 1 盐酸和氯化钙的混合溶液中 加入碳酸钠溶液 碳酸钠会先与盐酸反应 溶液的pH升高 然后碳酸钠再与氯化钙反应 溶液的pH不变 反应结束 溶液的pH会随碳酸钠的加入继续增大 所以a b段表示碳酸钠与混合溶液中的稀盐酸反应 2 设盐酸和碳酸钠反应时 生成氯化钠的质量为x 生成二氧化碳的质量为y2HCl Na2CO3 2NaCl H2O CO2 1061174421 2 50gxyx 11 7gy 4 4g