八年级科学上册《物质在水中的溶解》课件17 浙教版.ppt

1 7物质在水中的溶解 第一课时饱和溶液和不饱和溶液 故事 冲糖水的故事 小女孩 妈妈 我要喝糖开水 妈妈将一玻璃杯放在桌上 向玻璃杯中倒水 然后向其中加两勺糖 搅拌 糖全部溶解 又取了一勺糖放入杯中 搅拌 杯底有糖剩余 小女孩 妈妈 再加点糖 妈妈 傻孩子 已经很甜了 再加也不会更甜了 小女孩 为什么呀 提出问题 某种物质在水中能无限制地溶解吗 建立假设 不能无限制地溶解 制订方案 如何证明在水中不能无限制地溶解 实验 溶解变成蓝色溶液 继续溶解 溶液下部有固体 思考 在实验过程中 溶液的温度是否改变 水的量是否改变 这个实验说明了什么 在一定的条件下 某种物质在水中不能无限制地溶解 在一定温度下 一定量溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液 在一定温度下 一定量溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液 多余的固体逐渐溶解 加水可变为不饱和溶液 多余的固体逐渐溶解 加热可变为不饱和溶液 思考 讨论 怎样判断一种溶液是不是饱和溶液 加少量的溶质 溶质能继续溶解的是不饱和溶液 不能溶解的是饱和溶液 如果溶液中有少量未溶的溶质 则是饱和溶液 2 在一定温度下 向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐 充分搅拌后 溶液的质量变为103克 此说法对否 为什么 向溶液中加入一些蔗糖 看蔗糖是否能溶解 若蔗糖溶解 则此溶液为不饱和溶液 若蔗糖溶解 则此溶液为饱和溶液 不对 因为3克食盐没有溶解 1 如何判断某一蔗糖溶液是否饱和 思考 讨论 饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗 不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗 增加溶剂 升高温度 增加溶质 蒸发溶剂 降低温度 如能转化 怎样转化 注意 只有指明 一定温度 一定量溶剂 里 饱和溶液不饱和溶液才有意义 3 饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液 可采取什么方法 4 有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液 在温度不变的情况下 欲使其成为饱和溶液 可采用的方法有哪些 升高溶液的温度或往溶液中加水 恒温下蒸发水分或往溶液中加硝酸钾 1 饱和溶液在用水稀释变成不饱和溶液的过程中 保持不变的量是 发生改变的是和 2 不饱和溶液在水分蒸发变成饱和溶液的过程中 保持不变的量是 发生改变的是和 3 不饱和溶液在加入溶质变成饱和溶液的过程中 保持不变的量是 发生改变的是和 思考 填 溶质质量 溶剂质量 或 溶液质量 浓溶液和稀溶液 实验演示 蔗糖 熟石灰在水中溶解的实验现象 在溶液中 溶有较多溶质的叫做浓溶液 溶有较少溶质的叫做稀溶液 10克蔗糖在10毫升水中溶解了 溶液很浓 但可以继续溶解蔗糖 溶液不饱和 0 2克熟石灰在10毫升水中溶解得很少 溶液很稀 但已经饱和了不能继续溶解熟石灰 浓溶液和稀溶液 在溶液中 溶有较多溶质的叫做浓溶液 溶有较少溶质的叫做稀溶液 结论 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液 在同一条件下 温度 对同一溶质的溶液 饱和溶液比不饱和溶液浓一些 判断下列说法是否正确 为什么 1 在同一温度下 饱和溶液一定比不饱和溶液浓 2 浓溶液一定是饱和溶液 稀溶液一定是不饱和溶液 3 在一定温度下 食盐的饱和溶液比其不饱和溶液浓 课堂练习 2在一定温度下 某物质的饱和溶液一定是 a 非常浓的溶液 b 很稀的溶液 c 增加该溶质 溶质还能继续溶解的溶液 d 增加该溶质 溶质不能继续溶解的溶液 d 将饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液 可采取什么方法 有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液 在温度不变的情况下 欲使其成为饱和溶液 可采用的方法有 加水或升高温度 加硝酸钾蒸发水 3下列说法正确的有 浓溶液一定是饱和溶液 稀溶液一定是不饱和溶液一定温度下的氯化钠饱和溶液 一定不能继续溶解硝酸钾 c 20 时的硝酸钾饱和溶液 当温度升高到60 时 其它条件不变 该溶液还是饱和溶液d 在一定的温度下 食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓 d 溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能力大小叫溶解性 溶解性是物质的一种特性 一般地 不同溶质在同一种溶剂里的溶解能力不同 同种溶质在不同溶剂里的溶解能力也是不同的 可见 一种物质溶解在另一种物质里的能力大小主要是由溶质和溶剂的性质决定的 易溶 可溶 微溶 难 不 溶 10g 1 10g 0 01 1g 0 01g 溶解性等级 氯化钠 蔗糖 氯化铵 硝酸钾 氯酸钾 氢氧化钙 碳酸钙 讨论 设计实验 怎样比较氯酸钾和氯化钠哪一个更易溶于水 100g水 100g水 室温下 将10克氯化钠和10克氯酸钾加到100克的水中 现象 氯化钠全溶 溶液未达到饱和 氯酸钾没有溶解完 溶液达到饱和 结论 讨论 怎样定量比较物质的溶解能力呢 定标准 那么 标准里应该含有哪些量呢 从哪些方面考虑 从影响物质溶解能力的因素考虑 这几种溶质的溶解能力不一样 结论 要比较两种固体在水中溶解能力的大小应 一定 一定 达到 温度 溶剂量 饱和状态 第二课时溶解度 溶解度曲线 即 在一定的温度下 某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度 注意点 1 理解这个概念 抓住四个词 2 溶解度值越大 表明该温度下 物质的溶解能力越强 一定温度 温度不同 溶解度不同 100克溶剂 一般指水 饱和状态 质量 克 1 用溶解度来表示物质的溶解能力 1 60 时 硝酸钾的溶解度是110克 这句话含义是 2 20 时 100克水中最多能溶解0 165克氢氧化钙 则20 时氢氧化钙的溶解度是 60 时 在100克水中溶解110克硝酸钾达到饱和状态 0 165克 或 60 时 在100克水中最多能溶解110克硝酸钾 此时硝酸钾饱和溶液中溶质 溶剂 溶液的质量比为 111021 讲一讲 20 时 在100克水中溶解31 6硝酸钾达到饱和状态 131 6 31 6 100 若只有 克水 20 时最多可溶解 克硝酸钾 15 8 练习 下列四句话对不对 为什么 1 100克水中最多溶解38克氯化钠 所以氯化钠在水中的溶解度是38克 2 50 时 烧杯内水中最多溶有30克氯化钾 所以氯化钾在水中的溶解度是30克 3 在60 时 100克水中溶有75克硝酸钾 所以60 时硝酸钾的溶解度为75克 4 60 时 100克水中最多溶解了110克硝酸钾 所以硝酸钾在这温度下的溶解度是110 溶解度与溶解性的区别和联系 指溶质在溶剂中溶解能力的大小 指一定温度 溶质在一定溶剂中最多溶解的克数 表示物质的一种特性 衡量溶解性大小的尺度 易溶 可溶 难溶 微溶粗略表示 在一定温度下用100克溶剂制成的饱和溶液中溶质的质量表示 在一定温度下 溶解性越大 溶解度也越大 2 溶解性等级 常见物质的溶解度 单位 克 易溶 可溶 微溶 难 不 溶 10g 1 10g 0 01 1g 0 01g 溶解性等级 氯化钠 蔗糖 氯化铵 硝酸钾 氯酸钾 氢氧化钙 碳酸钙 判断是非 1 20 时 10克食盐溶解在100克水中 所以20 时食盐的溶解度是10克 2 100克水中溶解了36克食盐刚好达到饱和 所以食盐的溶解度是36克 3 在20 时 100克水里最多溶解33 3克氯化铵 则20 氯化铵的溶解度是33 3 判断是非 4 在20 时 100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克 则20 硝酸钾的溶解度是24克 5 在30 时 100克水中加入40克氯化钾后达到饱和溶液 则30 时氯化钾的溶解度是40克 第三课时有关溶解度的计算 有关溶解度的简单计算 溶解度 s 单位 克 公式 例题 例1 在20 时 将0 05克某物质溶于10克水中达到饱和状态 20 时这种物质的溶解度是多少 例2 某温度下 a克某物质溶解在b克水里恰好饱和 这种物质的溶解度是多少 3 60 时硝酸钾的溶解度是110克 若把80克硝酸钾放入100克水中充分溶解后 能得到克硝酸钾溶液 还需加入克硝酸钾才能达到饱和状态 1 10 时硝酸钠的溶解度是80克 这表示 b 180 30 10 时 100克水中最多能溶解硝酸钾80克 2 20 时在100克水中最多能溶解5克某物质 该物质可认为是 a 易溶b 可溶c 微溶d 难溶 1 计算一定温度下的溶解度 例1 10 c时 将50克氯化铵溶于水 正好制成200克饱和溶液 求此温度下氯化铵的溶解度 解 200克氯化铵饱和溶液中水的质量 m液 m质 200克 50克 150克设10 c时氯化铵的溶解度为s 则150克 50克 100克 ss 50克 100克 150克 33 33克答 氯化铵在10 c时的溶解度为33 33克 练习1 20 c时 152克饱和蔗糖溶液中溶有102克蔗糖 求蔗糖在该温度下的溶解度 答案 204克 例2 20 时 硝酸铵的溶解度是192克 现要配制此温度下的硝酸铵饱和溶液500克 需要硝酸铵和水各多少克 解 设20 时500克硝酸铵饱和溶液中含硝酸铵质量为m 292克 192克 500克 mm 192克 500克 292克 328 77克需水质量为 500克 328 77克 171 23克答 20 时 500克硝酸铵饱和溶液需要硝酸铵328 77克 水171 23克 2 根据溶解度求溶质和溶剂的质量 答案 25 91克 22 8克 练习二 在20 时 把30克硝酸钠溶解在60克水里 所得溶液为不饱和溶液 为了使它成为饱和溶液 可以用下面的方法 蒸发溶剂的方法 需要蒸发掉多少克水 才能成为饱和溶液 20 时 硝酸钠溶解度为88克 增加溶质的方法 需要增加多少克硝酸钠 才能成为饱和溶液 答案 40克 练习三 200 时 200克25 的 溶液恒温蒸发掉30克水 有2克不含结晶水的a晶体析出 则a物质在200 时的溶解度为多少克 分析 此题中 200c时25 的 溶液不一定是饱和溶液 只有当蒸发掉30克水析出2克晶体后的溶液才一定是饱和溶液 根据剩余的饱和溶液中的溶质和溶剂质量即可求得溶解度 答案 50克 练习四 33 时 有250克硝酸钾溶液 若向该溶液中加入30克硝酸钾 则恰好成为饱和溶液 若原溶液恒温蒸发掉60克水也恰好成为饱和溶液 求33 时硝酸钾的溶解度 分析 此题思路如下 由题知原不饱和溶液蒸发掉60克水即成为饱和溶液 则原250克溶液可以看作是由33 时190克的饱和溶液 60克的水组成 再由另一已知条件 加入30克溶质于其中也恰好饱和可知 33 时在60克水中溶解30克溶质恰好饱和 答案 33 33克 练习五 t 时 b物质的溶液300克 若恒温蒸发掉30克水可析出6克b晶体 不含结晶水 若恒温蒸发掉15克水 可析出1克b晶体 则t 时b物质的溶解度是多少克 分析 题中300克溶液不一定是饱和的 首先排除300克这个无用数据的干扰 其次 采用分解法使思路变清晰流畅 我们可把恒温蒸发掉30克水析出6克晶体分解为二步 即原溶液 蒸发掉15克水 析出1克b 再蒸发掉15克水 析出5克b 探究 影响固体溶解度大小的因素 1 提出问题 猜测1 溶解度大小可能与温度有关猜测2 溶解度大小可能与溶剂性质有关猜测3 溶解度大小可能与溶质性质有关 影响固体溶解度大小的因素有哪些 2 建立假设 分组设计实验方案并交流 3 设计实验进行检验 控制变量法 验证溶解度是否与温度有关 温度不同 溶质 溶剂等都相同 1 在20 下用100克的水配制硝酸钾的饱和溶液 用去硝酸钾a克 2 升高温度到60 原饱和溶液变成不饱和溶液 又继续溶解硝酸钾b克 a克 b克 100克 对于同一种溶质 温度改变 溶解度也改变 设计实验进行检验 控制变量法 验证溶解度是否与溶剂的性质有关 溶剂不同 其它条件都相同 分别在20 下用100克水和100克酒精配制食盐的饱和溶液 分别用去食盐a克 b克 a克 b克 100克 温度相同 同一溶质在不同溶剂中溶解度不同 设计实验进行检验 控制变量法 验证溶解度是否与溶质的性质有关 溶质不同 其它条件都相同 在20 下 分别用100克水配制硝酸钾和食盐的饱和溶液 用去硝酸钾a克 用去食盐b克 a克 b克 100克 温度相同 溶质不同 溶解度也不同 结论 影响固体溶解度的因素有 1 溶质和溶剂的性质 内因 2 温度 外因 4 溶解度曲线 以温度为横坐标 溶解度为纵坐标 形象地表示物质的溶解度随温度变化情况 食盐 硝酸钾在不同温度下的溶解度 硝铵钾 氯化钠 溶解度 克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝铵酸 硝铵钾 硝铵钠 氯化铵 氯化钠 硼酸 固体溶解度曲线 曲线上各点 表示该物质在不同温下的溶解度 曲线的交点 表示这几种物质在该温度下的溶解度相同 曲线 表示溶质的溶解度受温度变化而变化的情况 找一找各物质的溶解度 50 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 温度 熟石灰的溶解度曲线 讨论 固体物质溶解度受温度变化影响情况 1 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大 例如硝酸钠 氯化铵等 2 少数固体物质溶解度受温度影响不大 例如食盐 3 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小 例如熟石灰 根据溶解度曲线回答 1 时硝酸钠的溶解度为80克 2 10 时硝酸铵的溶解度为 3 时硝酸钠与硝酸钾的溶解度相等 为克 4 20 时硝酸钠 氯化铵 氯化钠硝酸钾四种物质的溶解度由高到低的顺序排列为 5 10 时150克硝酸铵投入100克水中充分搅拌所得溶液为溶液 填 饱和或不饱和 温度升高到20 所得溶液为溶液 10 140克 70 135 硝酸钠氯化铵氯化钠硝酸钾 饱和 不饱和 补充 给水加热时我们可以看到水煮沸前会出现气泡 说明气体的溶解度随温度的增加而 2 打开易拉罐盖时我们会看到有气体冒出 说明气体的溶解度和 有关 减小 气体溶解度一般随压强增大而增大 压强减小而减小 压强 讨论 天气闷热时 鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸 气体的溶解度随温度的增加而减小 因此天气闷热时 水中溶解的氧减少 鱼儿就浮上水面进行呼吸 3 下列几种物质 硝酸钾 熟石灰 氧气 可以利用升高温度的方法来使饱和溶液成为不饱和溶液的是 a b c d 只有 d 4 某物质的溶解度如图所示 在一个大烧杯中装着该物质的饱和溶液 而且杯中还有少量该物质固体存在 现将温度由60 降到20 下列说法正确的是 a 杯中固体减少b 杯中固体增多c 杯中固体不变 b 60 20 第四课时溶质的质量分数 溶质的质量分数 1 溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法 即一定量的溶液里所含溶质的量 公式 说明 没有单位 是一个比值 常用百分数表示 溶解度与溶质的质量分数的比较 溶液的质量 溶质的质量分数 溶液的质量 溶剂的质量 溶质的质量分数表示溶质在总溶液质量中所占的百分比 一杯糖水的溶质质量分数是 表示什么含义 2 有关溶质的质量分数计算 已知溶质和溶液或溶剂的质量 求溶质的质量分数 例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液 蒸干后得到2 8g氯化钾固体 则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少 解 由题意知m液 20gm质 2 8g 2 8g 20g 14 例2 某溶液的密度是1 2g cm3 实验测得每100ml该溶液中含溶质24g 求该溶液的溶质质量分数 解 由题意知 液 1 2g cm3v液 100ml 100cm3由密度公式得m液 液v液 1 2g cm3 100cm3 g m质 m液 100 g g 100 20 计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量 例3 在农业生产上 有时用10 20