高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第1讲 弱电解质的电离 8.1.3 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较考点课件 新人教版.ppt_第1页
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强酸 碱 与弱酸 碱 的比较 01 02 03 04 典例剖析 反思归纳 一 教材高考 2 溯源题 2015 海南高考 下列曲线中 可以描述乙酸 甲 ka 1 8 10 5 和一氯乙酸 乙 ka 1 4 10 3 在水中的电离度与浓度关系的是 b 酸性 乙 甲 浓度越大 电离度越小 二 典例剖析 转解析 2 在体积都为1l ph都等于2的盐酸和醋酸溶液中 投入0 65g锌粒 则如图所示符合客观事实的是 c 试题备选 解题提示 1 醋酸浓度大于盐酸2 醋酸在反应过程中存在电离平衡 h 浓度较大 返回原题 解析因盐酸为强酸 醋酸为弱酸 故ph都等于2的盐酸和醋酸溶液中 c hcl 0 01mol l 1 而c ch3cooh 0 01mol l 1 1l溶液中n hcl 0 01mol n ch3cooh 0 01mol a项 相同时间内ph变化较大的应为hcl 错误 b项 产生h2的速率大的应为ch3cooh 错误 d项 相同时间内c h 变化较大的为hcl 错误 2016 厦门模拟 25 时 相同ph的两种一元弱酸ha与hb溶液分别加水稀释 溶液ph随溶液体积变化的曲线如图所示 下列说法正确的是 a 同浓度的naa与nab溶液中 c a 小于c b b a点溶液的导电性大于b点溶液c a点的c ha 大于b点的c hb d ha的酸性强于hb d 转解析 ha的酸性强于hb 试题备选 返回原题 解析由于稀释过程中ha的ph变化较大 故ha的酸性强于hb d项正确 酸的酸性越强 对应的盐的水解程度越小 故nab的水解程度大 同浓度的naa与nab溶液中c b 小于c a a项错误 b点溶液的ph小于a点溶液的ph 说明b点溶液中c h 较大 c b 较大 故溶液导电性较强 b项错误 ha酸性强于hb 则相同ph的溶液 c ha c hb 稀释相同倍数时 a点的c ha 小于b点的c hb c项错误 三 反思归纳 强酸弱酸比较以一元强酸 hcl 与一元弱酸 ch3cooh 的比较为例 1 相同
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