【优化指导】高考化学总复习 课时作业4 离子反应 人教版.doc

课时作业(四)离子反应一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1下列反应能用hoh=h2o表示的是()anaoh溶液和co2的反应bba(oh)2溶液和稀h2so4的反应cnaoh溶液和盐酸的反应d氨水和稀h2so4的反应解析：a项的离子方程式为：2ohco2=coh2o；b项的离子方程式应为ba22oh2hso=baso42h2o；d项中离子方程式为nh3h2oh=nhh2o。答案：c2下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后不能大量共存的是()afe2、k、no、sobba2、na、cl、socnh、al3、no、cldna、k、no、cl3下列反应的离子方程式中正确的是()a甲烷、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应ch48e8oh=co26h2ob在nahso4溶液中加ba(oh)2至中性2hsoba22oh=baso42h2oc氯化铝溶液与过量的氨水反应：al34nh3h2o=alo4nh2h2od碳酸氢根离子水解：hcoh2o=h3oco解析：a项负极反应产生的co2要与oh生成co；c项al(oh)3不能溶于过量的氨水中；d项hco水解生成h2co3：hcoh2oh2co3oh。答案：b4某溶液含有nohcosobrso五种阴离子；向其中通入过量氯气后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)()abc d解析：cl2具有强氧化性，可将so、br分别氧化成so和br2。氯气溶于水使溶液呈酸性，hco与h反应生成co2和h2o。答案：a5下列各溶液中能大量共存的离子组是()ac(h)1014 moll1的溶液中：na、alo、s2、sob使ph试纸呈红色的溶液中：fe2、i、no、clc碳酸氢钠溶液中：k、so、cl、hd使酚酞试液呈红色的溶液中：mg2、cu2、so、k解析：c(h)1014 moll1的溶液一定呈碱性，a项中离子可共存；使ph试纸呈红色的溶液一定呈酸性，fe2与no、h发生氧化还原反应而不能共存；nahco3溶液中的hco与h反应而不能共存，hcoh=h2oco2；使酚酞呈红色的溶液为碱性溶液，mg2、cu2均以沉淀形式存在。答案：a6在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()a能使酚酞试液变红的溶液中：fe2、na、so、nobc(h)c (oh)12的水溶液中：na、k、no、cloc水电离出的c(h)1012 moll1中：na、ba2、cl、s2d加入al能放出氢气的溶液中：nh、so、cl、hco7在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()a强碱性溶液：k、al3、cl、sob含有0.1 moll1 fe3的溶液中：k、mg2、i、noc含有0.1 moll1 ca2的溶液：na、k、co、cld室温下，ph1的溶液：na、fe3、no、so解析：al33oh=al(oh)3、al34oh=alo2h2o，a项错误；2fe32i=2fe2i2，b项错误；ca2co=caco3，c项错误。答案：d8在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()a无色溶液：ca2、h、cl、hsob能使ph试纸呈红色的溶液：na、nh、i、nocfecl3溶液：k、na、so、alod.0.1 moll1的溶液：na、k、sio、no解析：h与hso反应，二者不能共存；能使ph试纸变红的溶液为酸性溶液，酸性条件下no具有强氧化性，i会被no氧化成i2；fe3能与alo发生相互促进的水解反应而不能共存；0.1 moll1的溶液为强碱性溶液，给定离子都能存在。答案：d9能正确表示下列反应相应的离子方程式的是()a将fe(oh)3溶于hi溶液中：fe(oh)33h=fe33h2obnahco3溶液水解：hcoh2ocoh3oc用硫酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno6h5h2o2=2mn25o28h2od铁跟盐酸反应：2fe6h=2fe33h210在一瓶ph1的无色溶液中，已检验出含有ba2、ag，则下列粒子：cl、mg2、cu2、no、alo、co、nh3h2o，在此溶液中不能大量存在的正确组合是()a bc d解析：根据题给信息，cu2不能存在(无色溶液)；h与alo、co、nh3h2o不能共存；ag与cl、nh3h2o不能共存，确定c项为正确答案。答案：c二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)11(8分)现有下列8种物质：na2co3、nahco3、hcl、nh4hco3、c2h5oh、al、食盐水、ch3cooh。(1)上述物质中属于强电解质的是_(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟naoh溶液反应的是_(填序号)。(2)上述的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(3)与足量的naoh浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为_。解析：(1)强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，根据其概念可判断答案为。(2)nahco3属于强碱弱酸盐，其溶液水解导致溶液呈碱性，水解方程式为hcoh2oh2co3oh(3)因naoh的浓溶液是足量的，故oh既能与hco反应，也能与nh反应。答案：(1)(2)hcoh2oh2co3oh(3)nhhco2ohconh32h2o12(12分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：nh、ba2、na、h、so、no、oh、co。将这四种溶液分别标记为a、b、c、d，进行如下实验：在a或d中滴入c，均有沉淀生成；d和b反应生成的气体能被a吸收；a和d反应生成的气体能被b吸收。试回答下列问题：(1)d的化学式是_，判断理由是_。(2)写出其余几种物质的化学式：a_，b_，c_。(3)写出实验中有关反应的离子方程式_。解析：解答推断类题目的关键是找到突破口。d和a、b都能生成气体，而题给离子中只有h与co、oh与nh能反应生成气体，故d只能为(nh4)2co3；在a或d中滴入c，均有沉淀生成，说明a中含有so，c中应含有ba2，而a和d反应生成的气体说明a一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被b吸收，说明b是一种碱，所以c是硝酸钡，b是氢氧化钠。答案：(1)(nh4)2co3d和a、b都能生成气体，而题给离子中只有h与co、oh与nh能反应生成气体，d只能为(nh4)2co3(2)h2so4naohba(no3)2(3)nhohnh3h2o，nh3h=nh13(10分)现有四瓶未知溶液，它们是：nacl(0.1 mol/l)、naoh(0.1 mol/l)、hcl(0.1 mol/l)、酚酞(0.1 mol/l)，某化学兴趣小组，为了将它们一一鉴别出来，而又没有其他任何试剂，于是同学们采取如下的实验步骤：(1)将四瓶溶液用a、b、c、d标记；(2)取少许溶液两两混合，根据实验现象将四种物质分成甲(有现象)、乙(无现象)两组；(3)取甲组混合液，不断滴入乙组中的一种未知液，可以鉴别出a(有现象)：_b(无现象)：_；(4)再取已鉴别出的溶液2 ml，滴入3滴c溶液，再滴加d溶液4 ml，在整个过程中无明显的实验现象；可知c：_d：_(写化学式)，写出上述实验过程中反应的离子方程式_。解析：取四种溶液少许两两混合可产生两种不同的现象：naoh溶液和酚酞混合后溶液呈红色，nacl和hcl混合溶液无色，向naoh和酚酞的混合液中滴加hcl溶液，红色消失，而滴入nacl时，无现象，从而可鉴别出hcl和nacl。再取2 ml 0.1 mol/l的盐酸，若先滴加3滴0.1 mol/l naoh溶液，再滴加4 ml酚酞则溶液仍为无色，若先滴加3滴酚酞，再加入4 ml naoh，则溶液变红色，因此检验出naoh溶液和酚酞。答案：(3)a：hclb：nacl(4)c：naohd：酚酞hoh=h2o14(20分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：k、cl、nh、mg2、ba2、co、so。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份各100 ml的该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果加agno3溶液有白色沉淀生成加足量naoh溶液并加热收集到气体1.12 l(标准状况)加足量bacl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：(1)根据实验对cl是否存在的判断是：_(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)，根据实验、判断混合物中一定不存在的离子是_。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(moll1)(3)试确定k是否存在？_，判断的理由是_。解析：(1)cl与ag生成agcl白色沉淀，co