高三化学单元练习题：原电池、电解池(Ⅱ).doc

高三化学单元练习题：原电池、电解池（）可能用到的相对原子质量：O、16；H、1；S，32；Na、23；Cl，35.5；Cu，64；卷（选择题共72分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题4分，共32分）1、下列过程需要通电才能进行的是：电离；电解；电镀；电泳；、电化腐蚀；A、；B、；C、；D、全部；2、常温下，0.1mol/L的酸溶液的PH值为：A、1；B、1；C、B、 C、D、10、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。则在两个原电池中正极分别为： A、Al片、Al片；B、Cu片、Al片；C、Al片、Cu片；D、Cu片、Cu片；11、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是：NaOH的质量分数阳极析出物的质量（克）阴极析出物的质量（克）A0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.212、某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是：A、B中导气管中产生气泡；B、B中导气管里形成一段水柱；C、金属片剪口处变红； A BD、锌被腐蚀；13、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H67O28KOH=4K2CO310H2O；有关此电池的推断正确的是：A、负极反应为：14H2O7O228e-=28OH-；B、放电一段时间后，负极周围的PH值升高；C、每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol；D、放电过程中KOH的浓度基本不变；14、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1，用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是：A、阴极自始自终只析出H2；B、阳极先析出Cl2，后析出O2；C、电解最后阶段为电解水； D、溶液PH值不断增大，最后为7；15、以铁为阳极，铜为阴极对足量的NaOH溶液电解，一段时间后，得到了2 mol Fe（OH）3固体，那么此间共消耗了水：A、3mol； B、4mol； C、5mol； D、6mol；16、把100毫升、2摩/升的NaOH溶液，100毫升、2摩/升的H2SO4溶液以及一定量的氨水混合，所得的溶液使酚酞试液显浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是： A、C(SO42-)=C(Na+)C(NH4+)C(OH-)C(H+)； B、C（Na+）C（SO42-）C（NH4+）C（OH-）C（H+）； C、C（NH4+）C（SO42-）=C（Na+）C（OH-）C（H+） D.C（H+）+C（NH4+）+C（Na+） = C（OH-）+2C（SO42-）；17、PH值等的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的n倍m倍，稀释后两溶液的PH值仍相等，则n和m的关系是 A、m=n B、mnC、mV2V3B、V3 =V2V1 C、V3 V2=V1D、V1=V2V3卷（共78分）三、（本题包括2小题，共22分）19（10分）双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，但H2O2 比H2O更显酸性。（1）若把H2O2 看成是二元酸，请写出它在水中的电离方程式： ；（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也形成酸式盐。请写出 H2O2和Ba（OH）2作用形成盐的化学方程式： ；（3）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，双氧水也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为： ；20（12分）、工业上处理含Cr2O72的酸性工业废水用以下方法：往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：（1）电解时的电极反应：阳极 阴极（2）写出Cr2O72转变成Cr3+的离子反应方程式： （3）电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？四、（本题包括3小题，共32分）21（12分）、已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温度、同浓度下相等，溶有一定量氯化铵的溶液呈酸性。现向少量的Mg（OH）2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg（OH）2（固体） Mg2+2OH；NH4+ H2ONH3H2OH+ ；H+ OH H2O；由于NH4+ 水解显酸性，H+ 与OH 反应生成水，导致反应平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg（OH）2（固体） Mg2+2OH；NH4+ OH NH3H2O；由于NH4Cl电离出的NH4+ 与Mg（OH）2 电离出的OH 结合，生成了弱的电解质NH3H2O，导致反应的平衡右移，Mg（OH）2 沉淀溶解。（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是： （填编号）A、NH4NO3；B、CH3COONH4；C、Na2CO3；D、NH3H2O；（2）请你说明丙同学做出该选择的理由： ； ；（3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2 的悬浊液中，Mg（OH）2 溶解；有此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理 （填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2 溶解的离子方程式为： ；22（12分）、从H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-离子中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解质溶液按下列要求进行电解(均是惰性电极)：(1) 电解时电解质含量减小，水量不变，则所采用的电解质是 ；(2)电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是 ；(3)电解时电解质和水的质量都发生变化，则所采用的电解质是 ；23（8分）、常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制0.5L混合溶液。判断：溶液中共有 种微粒；溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是 和 ；溶液中n（CH3COO）+n（OH）n（H）= mol。五（本题包括2小题，共24分）24（12分）、某温度下将一定量密度为1.15克/毫升的氯化钠溶液用惰性电极电解，设氯化钠恰好完全电解且无其它反应发生时，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%，试计算：（1） 电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。（2）原氯化钠溶液的物质的量浓度。25（12分）、向8克二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100毫升，在所得溶液插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224毫升（标准状况）氧气，在另一个电极上得到1.28克该金属。（1）根据计算确定金属氧化物的名称。（2）计算通电后硫酸溶液的物质量浓度（溶液体积按100毫升计算）。高三单元测验（原电池、电解池、电解质溶液）答案一、二：选择题123456789BDDACDDCD101112131415161718CBACDCCDBC三、填空题：（22分）19、（1）H2O2 HO2-H；HO2- HO22- （2）H2O2Ba（OH）2= Ba O22 H2O；2H2O2Ba（OH）2= Ba（HO2）22 H2O；（3）2 H2O2 HO2-H3O220、（1）阳极：Fe2e-=Fe2；阴极：2H2e-H2（2）Cr2O72-6Fe214H2Cr3+6Fe37H2O（3）随着反应的进行，H浓度不断降低，OH-浓度不断升高，最后就生成了Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀。21、（1）B；（2）CH3COONH4溶液显中性，这样可以证明哪个同学的解释正确；（3）乙；四、（32分）22、（1）CuCl2、HCl；（2）H2SO4、Na2SO