盖斯定律(精选题).ppt

第三节盖斯定律 第一章化学反应与能量 1 已知 H2 g Cl2 g 2HCl g H 184 6kJ mol则反应HCl g 1 2H2 g 1 2Cl2 g 的 H为 A 184 6kJ molB 92 3kJ molC 369 2kJ molD 92 3kJ mol 复习 2 甲硅烷 SiH4 是一种无色气体 遇到空气能发生爆炸性自燃 生成SiO2和水 已知室温下1g甲硅烷自燃放出44 6kJ热量 其燃烧热化学方程式为 规律 正逆 反应的反应热效应数值相等 符号相反 在化学科研中 经常要测量化学反应的反应热 但是某些物质的反应热 由于种种原因不能直接测得 只能通过化学计算的方式间接获得 如对于反应 C s 1 2O2 g CO g 因为C燃烧时不可能完全生成CO 总有一部分CO2生成 因此这个反应的 H无法直接测得 那么该反应的反应热是如何确定的呢 问题情景 首先 我们看一个具体的例子 已知H2 g 1 2O2 g H2O g H1 241 8kJ mol请问241 8kJ mol是不是H2的燃烧热 为什么 已知 H2O g H2O l H2 44kJ molH2 g 1 2O2 g H2O l H 285 8kJ mol H与 H1 H2之间有什么关系 结论 在一定压强下 1mol氢气不管是直接变为液态水 还是经气态水变为液态水 反应热一定 这就是著名的盖斯定律 CO g C s CO2 g 例1 C s 1 2O2 g CO g H1 CO g 1 2O2 g CO2 g H2 283 0kJ mol C s O2 g CO2 g H3 393 5kJ mol H1 H2 H3 1 定义 不管化学反应是分一步完成或分几步完成 其反应热是相同的 换句话说 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关 一 盖斯定律 A B 请思考 由起点A到终点B有多少条途径 从不同途径由A点到B点的位移有什么关系 登山的高度与上山的途径无关 只与起点和终点的相对高度有关 为了理解盖斯定律 可以以登山为例 如何理解盖斯定律 H H1 H2之间有何关系 H H1 H2 B H A C H1 H2 1 已知 2C S O2 g 2CO g H 221 0kJ mol 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6kJ mol则制备水煤气的反应C S H2O g CO g H2 g 的 H为 A 262 6kJ molB 131 3kJ molC 352 kJ molD 131 3kJ mol N2 g O2 g 2NO g H 180 5kJ mol2NO g O2 g 2NO2 g H 112 8kJ mol请写出N2和O2反应生成NO2的热化学方程式 2 已知 3 2011 海南高考 已知 2Zn s O2 g 2ZnO s H1 701 0kJ mol 2Hg l O2 g 2HgO s H2 181 6kJ mol 则反应Zn s HgO s ZnO s Hg l 的 H为 A 519 4kJ molB 259 7kJ molC 259 7kJ molD 519 4kJ mol 4 写出石墨变成金刚石的热化学方程式 25 101kPa时 石墨能直接变成金刚石吗 查燃烧热表知 C 石墨 s O2 g CO2 g H1 393 5kJ mol C 金刚石 s O2 g CO2 g H2 395 0kJ mol 5 同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢 有时还很不完全 测定反应热很困难 现在可根据盖斯提出的观点 不管化学反应是一步完成或分几步完成 这个总过程的热效应是相同的 已知 P4 s 白磷 5O2 g P4O10 s H1 2983 2kJ mol P s 红磷 5 4O2 g 1 4P4O10 s H2 738 5kJ mol 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 你知道神六的火箭燃料是什么吗 6 某次发射火箭 用N2H4 肼 在NO2中燃烧 生成N2 液态H2O 已知 N2 g 2O2 g 2NO2 g H1 67 2kJ mol N2H4 g O2 g N2 g 2H2O l H2 534kJ mol假如都在相同状态下 请写出发射火箭反应的热化学方程式 7 北京奥运会 祥云 火炬燃料是丙烷 C3H8 亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯 C3H6 1 丙烷脱氢可得丙烯 已知 C3H8 g CH4 g HC CH g H2 g H1 156 6kJ mol 1CH3CH CH2 g CH4 g HC CH g H2 32 4kJ mol 1则相同条件下 反应C3H8 g CH3CH CH2 g H2 g 的 H kJ mol 1 8 已知 CO g 1 2O2 g CO2 g H1 283 0kJ mol H2 g 1 2O2 g H2O l H2 285 8kJ mol C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O l H3 1370kJ mol试计算 2CO g 4H2 g H2O l C2H5OH l 的 H 9 已知下列各反应的焓变 Ca s C s 石墨 3 2O2 g CaCO3 s H 1206 8kJ mol Ca s 1 2O2 g CaO s H 635 1kJ mol C s 石墨 O2 g CO2 g H 393 5kJ mol试求 CaCO3 s CaO s CO2 g 的焓变 10 按照盖斯定律 结合下述反应方程式 回答问题 已知 1 NH3 g HCl g NH4Cl s H1 176kJ mol 2 NH3 g H2O l NH3 H2O aq H2 35 1kJ mol 3 HCl g H2O l HCl aq H3 72 3kJ mol 4 NH3 aq HCl aq NH4Cl aq H4 52 3kJ mol 5 NH4Cl s 2H2O l NH4Cl aq H5 则第 5 个方程式中的反应热 H是 小结 1 热化学方程式与数学上的方程式相似 可以移项同时改变正 负号 当热化学方程式中各物质的化学计量数改变 其反应热数值改变相同的倍数 2 根据盖斯定律 可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其 H相加或相减 得到一个新的热化学方程式 3 可燃物产生的热量 可燃物的物质的量 燃烧热 注意事项 1 热化学方程式乘上某一个数时 反应热数值也须乘上该数 2 热化学方程式相加减时 同种物质之间可相加减 反应热也随之相加减 3 将一个热化学方程式颠倒时 H的 号必须随之改变 1 已知CH g O2 g CO2 g H2O l H Q1KJ mol2H2 g O2 g H2O g H Q2KJ mol2H2 g O2 g H2O l H Q3KJ mol常温下 取体积比4 1的甲烷和氢气的混合气体11 2L 标况