元素周期表1.ppt

第二节元素周期律和元素周期表 实验中学 高一化学组 现在使用的元素周期表 原子序数 按核电荷数由小到大的顺序给元素编号 这种编号 叫做原子序数 核外电子数 核内质子数 元素的原子序数 探究问题1 1 18号元素随着核电荷数的递增 元素原子最外层电子排布呈现出怎样的变化规律 原子序数与最外层电子数直方图 2 1 8 8 3 8 1 8 结论 1 随着原子序数的递增 元素原子的 呈现周期性的变化 最外层电子排布 行 周期 原子的电子层数相同 最外层电子数从1递增到8列 族 原子最外层电子数相同 相似性从上到下 电子层数递增 递变性 探究问题2 1 18号元素 除稀有气体元素外 随着核电荷数的递增 元素原子半径呈现出怎样的规律 原子半径递变规律 同一横行 从左到右半径递减 同一纵行 从上到下半径递增 0 186nm 0 099nm 大 小 结论 2 随着原子序数的递增 元素原子 呈现周期性的变化 注 由于稀有气体原子半径的测定与相邻非金属元素的测定依据不同 数字不具有可比性 故不放在一起比较 半径 探究问题3 1 18号元素 稀有气体除外 随着核电荷数的递增 元素的主要化合价 最低和最高 呈现出怎样的规律 元素主要化合价的周期性变化 结论 随着原子序数的递增 呈现周期性的变化 元素的化合价 说明 19号以后的元素 上述三个方面的变化规律虽比1到18号元素的要复杂些 但总的变化趋势是相同的 元素化合价规律 1 最高正化合价 最外层电子数 2 3 最外层电子数大于或等于4则出现负价 4 氟无正价 氧无最高正价 5 稀有气体化学性质不活泼 看作0价 随着原子序数的递增 核外电子排布呈周期性变化 元素性质呈周期性变化 元素周期律 最外层电子数1 8 K层电子数1 2 原子半径大 小 稀有气体元素突然增大 化合价 1 7 4 1 稀有气体元素为零 决定了 归纳出 引起了 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化 这个规律叫做元素周期律 元素性质的周期性变化的实质是 元素原子的核外电子排布的周期性变化 练习 1 比较下列原子半径的大小 1 O和F 2 Na和Mg 3 Li和Na 4 O和S 2 原子序数为11 17号的元素 随核电荷数的递增而逐渐变小的是 A 电子层数B 最外层电子数C 原子半径D 元素最高化合价 C 练习 元素性质呈周期性变化的根本原因是 A 元素的相对原子质量逐渐增大B 核外电子排布呈周期性变化C 核电荷数逐渐增大D 元素化合价呈周期性变化 B 练习 A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6 B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8 A与B可形成化合物AB2 则该化合物是 A MgCl2B CaF2C SiO2D CS2 A 二 元素周期表 编排原则 按原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个横行 即周期 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 即族 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 三长三短一不全 七主七副八与零 元素周期表的结构 周期 第1周期 2种元素 第2周期 8种元素 第3周期 8种元素 第4周期 18种元素 第5周期 18种元素 第6周期 32种元素 第7周期 26种元素 镧57La 镥71Lu共15种元素称镧系元素 锕89Ac 铹103Lr共15种元素称锕系元素 周期序数 电子层数 横向 注意 仔细观察这张元素周期表 你还能发现什么吗 镧系元素 57号镧到71号镥共15种元素 原子最外层和次外层电子层结构及元素化学性质十分相似 称为镧系元素 锕系元素 89号锕到103号铹共15种元素 原子最外层和次外层电子层结构及元素化学性质十分相似 称为镧系元素 超铀元素 在锕系元素中92号元素铀以后的各种元素 多数是人工进行核反应制得的元素 这些元素称为超铀元素 二 元素周期表的结构 族 A A A A A A A 第VIII族 稀有气体元素 第18列 主族序数 最外层电子数 纵向 零族 共七个主族 B B B B B B B 共七个副族 三个纵行 第8 9 10三个纵行 由短周期和长周期元素共同组成的族 仅由长周期元素组成的族 元素在周期表中的位置决定元素的性质和用途 其中的镁被称为 国防金属 本主族人们称之为碱土金属 这些元素容易失去电子 性质活泼 在自然界中以化合态存在 本主族中的每一种元素都是金属 单质呈亮白色 有良好的导电性 含钙 锶 钡等元素的物质可用于制造焰火 碱金属元素 化学性质非常活泼 单质都较柔软 有展性 熔点都较低 导热导电性强 钠钾合金是原子反应堆的导热剂 位于交界处的元素性质怎样 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 A A A A A A A 0 Po At 金属元素与非金属元素分界线 过渡元素特点 1 都是金属元素 2 大多数过渡元素单质既坚硬又有光泽 3 大多数单质比较稳定 与空气 水等反应缓慢或根本不反应 4 所有单质都有良好的导电性 过渡元素或过渡金属 七个副族和第 族 共60多种元素 小结 元素周期表的结构 1 元素周期表结构 周期 7个 族 16个 共18个纵列 短周期 第1 2 3周期 分别有2 8 8种元素 长周期 第4 5 6周期 分别有18 18 32种元素 不完全周期 第7周期 有26种元素 排满应为32种元素 主族 7个 A A 副族 7个 B B 第 族 1个 第8 9 10三个纵列 零族 1个 稀有气体 三长三短一不全 七主七副零八族 七横十八纵 2 元素周期表与元素的联系 1 某元素原子结构示意图为 它应该在第 周期 第 族 某元素位于第二周期 第 A族 它是 元素 四 A 3 某微粒XO32 中共有42个电子 X元素位于元素周期表的第 周期 第 族 三 A 2 某元素的原子 最外层上的电子数比它的次外层上电子数多4 该元素一定是 A 卤素B 第三周期元素C 第二周期元素D 第 A族元素 C 检测 氟 巩固 1 同周期相邻IIA和IIIA的原子序数相差不可能的数据有 A1B10C11D252 在元素周期表中 相邻周期 同族元素之间原子序数差是多少 若两种元素为 A A族 相差上一周期的元素种数 若两种元素为 A A族 相差下一周期的元素种数 B 相邻周期元素原子序数之差 3 下列各组中的元素用原子序数表示 其中都属于主族的一组元素是 A 14 24 34 B 26 31 35 C 5 15 20 D 11 17 18 4 美国和俄罗斯科学家2006 10 16日宣布 他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的118号元素 存在时间只有0 9毫秒 这也是该小组制造出的第5种超重元素 你预测它应排在元素周期表哪个位置 C 第7周期零族 粒子半径大小的递变规律 1 电子层数相同粒子或最高价阳离子半径随原子序数递增 半径递减 2 最外层电子数相同 随电子层数递增 半径递增 3 电子层结构相同 核电荷数递增 半径递减 4 同种元素粒子 价态越高 半径越小 5 同主族元素的同价态的离子 随电子层数的递增