初三上化学期末复习提纲资料.doc

2014-2015学年初三（上）化学期末复习应掌握的基本知识点一班级 姓名 编写：林芳庆一：熟练背诵默写1：1-20元素的名称和元素符号氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg铝Al硅Si 磷P 硫S 氯Cl氩Ar钾K钙Ca2：金属活动顺序表名称和元素符号钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg铝Al 锌Zn 铁Fe 锡Sn 铅Pb（氢H）铜Cu汞Hg 银Ag铂Pt金Au3：锰、钡、碘的元素符号分别是锰Mn 钡Ba 碘I二：化学基本概念（一）：化学变化和物理变化1：化学变化：有生成新物质的变化。分子分裂成原子，原子重新结合新物质的分子。2：物理变化：没有生成新物质的变化。分子不变，微粒之间的距离发生了变化。（二）：物理性质和化学性质1：物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。通常指：物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、吸附性2：化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。（三）：纯净物与混合物1：纯净物：由一种物质组成（微观上由同种分子构成）。由同种元素组成的物质可能为纯净物（单质）或混合物。O2由氧元素组成是纯净物，O2和O3由氧元素组成是混合物。例如：金刚石、石墨、焦炭、木炭、炭黑、活性炭、（C60）混合只含碳元素，属于混合物。2：混合物：由两种或多种物质组成（微观上由不同种分子构成）。例如：空气、合金（硬铝、18K黄金、黄铜、青铜、不锈钢、生铁）、稀有气体、硬水、软水、石灰水、稀硫酸、盐酸、矿泉水、加碘盐、（O2和O3）、海水、天然矿石、化石燃料（石油、煤、天然气）（四）：单质与化合物1：单质：由同种元素组成的纯净物。金属（如Fe）、非金属（如O2）、稀有气体（如He）。2：化合物：由不同种元素组成的纯净物。C2H5OH CaCO3 CO2 KMnO43：氧化物：由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素。CO2 CO CaOCO2 （非金属氧化物）、 CaO（金属氧化物）（五）：化学反应基本类型：化合反应、分解反应、置换反应1：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 A+B+C+. =D2：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 D= A+B+C+. 3：置换反应：单质+化合物=单质+化合物 根据金属活动顺序表：金属+酸=盐+氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2 金属+盐=新的盐+新的金属 Fe+ CuSO4 = FeSO4+Cu 碳+金属氧化物=二氧化碳+金属 C +2CuO2Cu+CO2（六）：氧化反应与还原反应（1）氧化反应：物质与氧气发生的反应。氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性 包括剧烈氧化（例如燃烧）与缓慢氧化（例如呼吸）（2）还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。木炭、CO、H2具有还原性，加热或高温下可还原某些较不活泼的金属氧化物。C +2CuO2Cu+CO2 3COFe2O32Fe3CO2 H2 +CuOCu+ H2O（七）元素（宏观）、分子、原子、离子（微观）1：元素：具有相同质子数（核电核数）的同一类原子的总称。元素的种类由质子数决定。2：分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。（1）：七种双原子分子：H2 O2 N2 F2 H2 Cl2 I2 （2）：单原子分子：稀有气体He Ne Ar（3）：绝大多数的非金属与非金属元素组成的物质：由分子构成。（聚集而成）(共价化合物)：C2H5OH H2O CO2 P2O5 SO23：原子：原子是化学变化中的最小微粒。 （1）：原子中（原子显电中性）：质子数=核外电子数= 核电荷数=原子序数 （2）：原子的相对原子质量：以一种碳原子的质量的1 /12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比。质子、中子的相对质量与H的相对原子质量一样都为1 （3）：原子的质量：由质子和中子决定的。原子的相对原子质量质子数+ 中子数+624原子核质子数电子层电子数（4）：元素的原子化学性质：由最外层电子数决定的（5）：元素的种类：由质子数决定（6）：原子结构示意图：（7）：金属单质与某些非金属单质：由原子直接构成。Na MgAl 金刚石、石墨、 焦炭 4：离子：带电的原子或原子团。 （1）：阳离子：质子数核外电子数。金属原子最外层电子数少，较容易失电子形成阳离子。金属阳离子：Na+ Mg2+Al3+ NH4+ H+（2）：阴离子：质子数核外电子数。非金属原子最外层电子数多，较容易得电子形成阴离子。非金属阴离子：O2- S2- Cl- CO32- SO42- NO3- OH -MnO4-（高锰酸根离子） MnO42-（锰酸根离子） ClO3-（氯酸根离子）HCO3-（碳酸氢根离子）（3）：一般情况下，金属与非金属元素组成的物质：由离子构成。 (离子化合物)：NaCl NaOH 5：物质的组成与构成 构成 组成阴离子、阳离子原子 物质 元素分子三：常见元素的化合价与化学式的书写1：一价钾、钠、氯、氢、银， 二价氧、钙、钡、镁、锌， 三铝、四硅、五价磷二、三铁、二、四碳， 二、四、六硫都齐全， 铜、汞二价最常见。2：硫酸根（SO4）、碳酸根（CO3）、 负二价， 硝酸根（NO3）、氢氧根（OH）、碳酸氢根（HCO3） 负一价，铵根NH4 正一价。3：单质化合价为04：化学式的书写：（1）正价写左边，负价写右边。 （2）交叉乘 （3）约简（4）检查：化合价的代数和为零。5：化合物的名称：钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg铝Al 锌Zn 铁Fe铜Cu汞Hg 银Ag（1）：与 氧、硫、氯、氢氧根分别结合的物质称“某化某” （+2价铁称“某化亚铁”）CaO氧化钙 CaS硫化钙 CaCl2氯化钙 Ca(OH)2 氢氧化钙 FeO氧化亚铁 Fe2O3氧化铁（2）：与 硫酸根、碳酸根、硝酸根分别结合的物质称“某酸某” （+2价铁称“某酸亚铁”）CaSO4硫酸钙 CaCO3 碳酸钙 Ca（NO3）2 硝酸钙（3）：碳、硅、氮、磷、硫分别与氧结合的物质称“n氧化m某”AmBn（n为一、二、三、四、五 m为 二、三 四）CO一氧化碳 N2O一氧化二氮 NO2 二氧化氮（二氧化一氮：错）6：根据化合价的代数和=0，可以求化合物中某元素的化合价7：根据化学式：（1）求相对分子质量： Mr(H2SO4) = 12 + 321 + 164 （2）求各种元素的质量比：2H ：S：4O = 12 ：321 ：164 = 1：16 ：32 （3）求元素的质量分数：8：元素符号的表示意义：（1）一种元素（2）一个原子（3）由原子直接构成的还表示一种物质9：化学式表示的意义：宏观（1）一种物质（2）物质由元素组成微观（1）一个分子（2）一个分子的原子构成四：质量守恒定律与化学方程式1：质量守恒定律：参加反应的反应物质量总和=生产物的质量总和。（1）宏观：元素的种类不变（2）微观：原子的种类、个数、质量不变2：化学方程式的书写：（1）写“=” （2）注明反应的条件 （3）配平 （4）反应前无气体，生成物有气体标明“”， 反应前澄清溶液，生成物有沉淀标明“”3：化学方程式的含义：C2H5OH3O2 3H2O+2CO2获取的信息（1）：乙醇和氧气在点燃条件下燃烧生成水和二氧化碳（2）：一个乙醇分子和3个氧分子生成3个水分子和2 个二氧化碳分子（3）：每46份质量的乙醇和96份质量的氧气完全反应生成54份质量的水和88份质量的二氧化碳4：化学方程式的计算：设未知数、写方程式、找关系式、列比例式、算答案、答五：氧气的性质和用途（一）：物理性质：无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水（二）：化学性质：氧化性1：氧气与金属的反应：Mg、Al 、Fe Cu 、Hg（1）：Mg、Al：镁和铝在空气中，被氧化形成一层致密的氧化膜，阻止镁和铝进一步被氧化。2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3镁在空气中点燃：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色的固体。2Mg+O22MgO（2）：Fe在空气中加热不燃烧，铁丝发红。3Fe +2O2Fe3O4铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色的固体。（3）：Cu铜在空气中加热：红色的铜生成黑色的氧化铜。2Cu+O22CuO 除去N2中的O2 （混合气体通过灼热的铜网）（4）：Hg汞在空气中加热：2Hg+O22HgO2：氧气与非金属单质的反应：C 、S 、P 、H2（1）：C（木炭、焦炭、活性炭、石墨）木炭在空气中加热，黑色木炭变红热。在氧气中燃烧剧烈，发出白光，放出大量的热。木炭在氧气充足下完全燃烧： CO2CO2木炭在氧气不足下不完全燃烧： 2C+O22CO（2）：S（硫磺） 在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰。 S + O2 SO2在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，放出大量的热（3）：P（红磷、白磷）红磷在空气中燃烧，放出大量的热，产生大量的白烟。白磷在空气中会自燃 4P+5O2 2P2O5（3）：H2（是一种无色无味的气体，密度最小，难溶于水）纯净的氢气平静的燃烧，发出淡蓝色的火焰，烧杯罩在火焰上方，内壁有水雾。不纯的氢气燃烧产生尖锐的爆鸣声，还可能产生爆炸。2H2+O2 2H2O3：氧气与化合物的反应：CO 甲烷 酒精（1）：一氧化碳燃烧：产生淡蓝色的火焰，生成的CO2可使澄清石灰水变浑浊。2CO +O2 2CO2（2）：甲烷燃烧：产生淡蓝色的火焰，烧杯罩在火焰上方，内壁有水雾，往烧杯内倒些石灰水变浑浊。 CH4+2O2 CO2 + 2H2O（3）：酒精燃烧：产生淡蓝色的火焰，烧杯罩在火焰上方，内壁有水雾，往烧杯内倒些石灰水变浑浊。 C2H5OH+3O2 2CO2+ 3H2O4：化石燃料的燃烧：石油（原油）、煤、天然气（1）：燃烧的条件是：有可燃物、有氧气、温度达到着火点（三者缺一不可）；（2）：灭火就是：破坏燃烧的其中一个条件如隔离可燃物、隔绝氧气、温度降到着火点以下。 （3）：充分燃烧的条件：要有足够多的氧气和足够大的接触面积。（5）：清洁能源：太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能、核能、氢气、乙醇2014-2015学年初三（上）化学期末复习应掌握的基本知识点二班级 姓名 编写：林芳庆六：碳单质、碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）（一） 碳单质1：物理性质：结构物理性质相应用途金刚石硬度很大玻璃刀、钻头无色透明、折光率高钻石石墨颜色为深灰色、质软铅笔滑腻感润滑剂导电性良好电池电极木炭、活性炭疏松多孔吸附性净水器、防毒面具、制糖工业的脱色剂焦炭高炉炼铁做还原剂2：化学性质：可燃性与还原性（1）：可燃性：木炭在氧气充足下完全燃烧： CO2CO2木炭在氧气不足下不完全燃烧： 2C+O22CO（2）：还原性：加热或高温条件下还原二氧化碳和一些金属氧化物如黑色的CuO、红棕色的Fe2O3碳还原二氧化碳： CO2+C2CO碳还原氧化铜： C+ 2CuO 2Cu + CO2（黑色固体变成红色）碳还原氧化铁： 大试管中发生的反应化学方程式：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2；（2） 实验中，玻璃管中的现象 B大试管中出现的现象是 A仪器的名称 ；（3）实验前，首先要通入氮气的目的： （4）尾气主要成分： ，产生尾气的化学方程式 （5）尾气的处理 （6）如何防止倒吸 （二）一氧化碳：1：物理性质：无色、无味的有毒气体，难溶于水，密度比空气略小。2：化学性质：毒性：与人体的血红蛋白结合；具有可燃性与还原性（1）：可燃性：一氧化碳在氧气完全燃烧： 2COO22CO2 产生淡蓝色的火焰（2）：还原性：加热或高温条件下，还原一些金属氧化物如黑色的CuO、红棕色的Fe2O3一氧化碳还原氧化铜 CO+ CuO Cu + CO2（黑色固体变成红色）一氧化碳还原氧化铁 3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2（红棕色固体变成黑色：铁粉是黑色）（二） 二氧化碳1：物理性质：无色无味的气体，可溶于水，密度比空气大。固体二氧化碳称干冰2：化学性质：不燃烧、不支持燃烧、不供给呼吸（1）与水反应：CO2 + H2O = H2CO3 （H2CO3、醋酸、硫酸、盐酸都能使紫色石蕊试液变红。）H2CO3 = CO2 + H2O （2）与石灰水反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（检验二氧化碳气体）（3）木炭高温下还原二氧化碳CO2+C2CO七：水及净化1：物理性质：纯水（蒸馏水）在常温下是无色无味的液体。是一种常见的溶剂cd 海水（主要含NaCl） 矿泉水（含有微量的元素） 硬水（含Ca2+ Mg2+较多的水） 软水（含Ca2+ Mg2+较少的水）2：化学性质： （1）通电时分解：2H2O 2H2+O2 右图是电解水的简易装置：电源的c为负极。一段时间后，a、b两试管所收集的气体分别是 、 体积比约为 。（2）与金属氧化物（生石灰）的反应： CaO + H2O = Ca(OH)2 （氢氧化钙是一种碱）（3）与非金属氧化物的反应： CO2 + H2O = H2CO3 （碳酸是一种酸）3：净化水的方法：有吸附、沉淀、过滤、蒸馏，其中净化程度最高的是蒸馏。自来水的净化过程是：天然水沉淀（加絮凝剂明矾）过滤吸附（加活性炭）消毒（漂白粉）自来水。但得到的自来水仍不是纯水（纯净物）。明矾：除去水中微小的不溶性杂质活性炭：吸附水中可溶性的杂质：颜色和异味漂白粉：杀菌消毒4：水：硬水和软水。（1）鉴别硬水还是软水的方法是：取两支试管，分别加入少量水样，然后分别加入肥皂水，振荡，若有大量泡沫的就是软水，没有泡沫或有大量浮渣的就是硬水。（2）硬水软化为软水的方法：煮沸（生活中的方法）、或蒸馏（实验室的方法）。八：空气1：空气：是混合物。主要含有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气、稀有气体、尘埃2：空气中氧气含量的测定：（1）装置冷却后，打开弹簧夹的实验现象是：烧杯中的水进入集气瓶内， 约占瓶内气体体积的1/5。（2）不能用木炭、硫磺代替的原因是：燃烧生成气体，瓶中气体体积不减小；（3）不能用铁丝代替的原因是：铁丝不能在空气中燃烧。（4）若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完。装置漏气。没有冷却到室温就打开弹簧夹。3：空气污染：排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。SO2及氮氧化合物太多会带来酸雨，CO2太多会使温室效应增强，氟利昂会破坏臭氧层。九：金属材料和金属的性质（一）金属材料：（包括纯金属和合金）1：常温下都是固体，有金属光泽，有导电性、导热性、延展性 、 密度大、熔点较高地壳中含量最高的金属元素铝，人体中含量最高的金属元素钙，目前世界产量最高的金属是铁（春秋战国时开始生产和使用） ，导电导热性最好的金属银，金属密度最小是锂2：合金：由两种或两种以上的金属，或金属与非金属熔合具有金属特征的混合物。与成分金属比硬度、强度更大，耐腐蚀性更好，但熔点更低。（二）金属的化学性质1：金属与氧气的反应：Mg Al Fe Cu Hg （化合反应）2：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应： （置换反应）金属+稀盐酸或稀硫酸=盐（氯化物或硫酸盐）+氢气（1）：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au （H）前面的金属，才能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。 （2）：铁与稀硫酸、稀盐酸反应：生成硫酸亚铁FeSO4、氯化亚铁FeCl2（3）：Mg Al Zn Fe分别与稀盐酸稀硫酸反应的化学方程式：Mg+ H2SO4 = Mg SO4+ H2 Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4)3 + 3H2 2Al + 6HCl =2 AlCl3 + 3H2Zn + H2SO4 =ZnSO4+ H2 Zn + 2HCl =ZnCl2+ H2Fe + H2SO4 =FeSO4+ H2 Fe + 2HCl =FeCl2+ H2硫酸亚铁溶液（FeSO4）、氯化亚铁溶液（FeCl2）都含有Fe2+是浅绿色溶液3：金属与盐溶液的反应：（置换反应）金属+盐溶液=另一种盐溶液+另一种金属（1）金属单质的活动性要比盐中金属活泼；（很活泼钾、钙、钠，不能置换盐溶液中的金属）。（2）盐溶液，固态盐则不能反应。Zn + CuSO4 =ZnSO4+ Cu Zn + 2Ag NO3=Zn(NO3)2 +2Ag2Al + 3 CuSO4 = Al2 (SO4)3 + 3 Cu Fe + 2Ag NO3= Fe (NO3)2 +2AgFe + CuSO4 =FeSO4+ Cu Cu + 2Ag NO3= Cu (NO3)2 +2Ag（三）：比较金属的活动性： （1）：金属活动顺序表 （2）：等体积金属与等体积、等浓度的稀硫酸、稀盐酸反应的剧烈程度 （3）：金属与盐溶液的置换反应（四）：金属的腐蚀与防护（1）：铁生锈的条件：水、氧气（空气）（2）铁锈的成分：主要是氧化铁（3）：防止金属生锈的方法：加保护层，制成合金，保持干燥（五）：高炉炼铁的反应原理： （1）原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。（2）原理：CO2CO2 CO2+C高温2CO 3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2十：常见物质的颜色：1：黑色固体：碳、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。高锰酸钾紫黑色。铁粉是黑色。2：红色固体：红磷、铜、氧化铁（红棕色）3：蓝色固体：胆矾CuSO4.5 H2O4：黄色固体：硫磺S5：紫色溶液：紫色石蕊试液、高锰酸钾溶液紫红色6：红色溶液：二氧化碳通入紫色石蕊试液7：蓝色溶液：硫酸铜溶液（含铜离子Cu 2+的溶液）8：浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液（含亚铁离子Fe2+的溶液）十一：物质的鉴别与分离（一）物质鉴别1：氧气：带有火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃2：二氧化碳：（1）燃烧的木条伸入集气瓶中，燃烧的木条熄灭（2）将产生的气体通入澄清的石灰水中，产生白色沉淀（检验二氧化碳只能用这方法）3：一氧化碳：点燃将产生的气体通入澄清的石灰水中，产生白色沉淀4：氢气：点燃在火焰的上方罩上一个干燥的烧杯，有水雾产生。5：甲烷：点燃在火焰的上方罩上一个干燥的烧杯，有水雾产生，在火焰的上方罩用澄清的石灰水润湿的烧杯，有白色浑浊产生。CO与CO2 CO2与O2 O2与N2 CO2与N2 CO 、H2 CH46：水与双氧水：二氧化锰或无水硫酸铜（都充当双氧水分解的催化剂）7：生石灰（氧化钙）与石灰石（碳酸钙）：稀盐酸或水（生石灰与水反应放热）8：锌（铁、铝、镁）与铜：稀盐酸或稀硫酸9：铝、镁：大小一样的镁与铝，分别放入等浓度的稀盐酸或稀硫酸中，观察反应的剧烈程度10：硬水与软水：肥皂水11：澄清石灰水和水：通入二氧化碳（二）物质分离1：除去CO中的少量的CO2：将气体通过装有氢氧化钠溶液或澄清的石灰水的洗气瓶2：除去N2中的少量的O2： 混合气体通过灼热的铜网3：除去Cu粉中的少量的铁粉：加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤、洗涤、干燥。4：除去CO2中（H2或CO）：混合气体通过用灼热的CuO2014-2015学年初三（上）化学期末复习应掌握的基本知识点三班级 姓名 编写：林芳庆十二：化学实验（一）：化学常见的仪器1：请在空格内填上相应仪器的名称： 2：可直接在酒精灯上加热的是 ；能用来过滤液体的是 。（填名称）（二）化学实验基本操作1：药品的取用原则（1）：实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品；不得品尝任何药品的味道。 （2）：取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明应取最少量：液体1-2mL，固体盖满试管底部即可。（3）：用剩的药品要做到“三不”： 不能放回原瓶；也不要随意丢弃；更不要拿出实验室2：固体药品的取用（1）：取用块状固体药品：镊子 “一斜二送三慢竖” 的方法送入玻璃容器（2）：取用粉末状药品：药匙或纸槽 “一横二送三直立” 的方法送入玻璃容器。 3：液体药品的取用（1）：取用少量液体，可用胶头滴管。滴管要垂直悬空放在容器口正上方，取液后的滴管要保持橡胶胶帽在上。 （2）：从细口瓶倒出液体药品时：一倒、二向、三靠先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；试剂瓶口与试管口或仪器口相靠，以免药液流出。倒完药液后立即塞回瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。（3）：取用一定量的液体药品，常用量筒和胶头滴管量取。量液时：量筒必须平放在桌面上，倒入液体到接近要求的刻度，再用胶头滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时：视线与量筒内凹液面最低处保持水平。 注意：俯视则读数偏大，实际量取的体积偏少；仰视则读数偏小，实际量取的体积偏多。4：物质的加热（1）：酒精灯的火焰分：外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。 （2）：可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚 等； 可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、锥形瓶等。（3）：给物质加热：要先预热。给试管里的液体加热：试管与桌面约成45 角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准自己或他人。给试管里固体加热时：试管口一般应略向下倾斜，防止冷凝水珠倒流使试管破裂。5：托盘天平使用要注意：左物右码。托盘两边放大小一样的纸张。称氢氧化钠时用玻璃仪器。当有用到游码时，物体与砝码放反会导致称得的药品偏少。6：检查装置的气密性 （1）：图1塞紧橡皮塞，先将导管一端浸入水中，后用双手紧握试管外壁,若导管口有气泡冒出则气密性良好。图1图2（2）：图2塞紧橡皮塞，先往长颈漏斗中加水至液封（长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，防止气体从漏斗中逸出），夹紧弹簧夹，继续加水，若管中液面高度不变则气密性良好。（三）物质的分离与提纯1过滤：把难溶的固体与液体分离分离的方法叫过滤，过滤中的操作要点如下： 一角：滤纸角度符合漏斗的角度 二低：滤纸低于漏斗的边缘，滤液低于滤纸的边缘。 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒 ，玻璃棒靠滤纸的三叠层，漏斗的末端紧靠烧杯的内壁。2如何用实验证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂？步骤 （1）：取两支试管分别加入等体积的过氧化氢，往其中一支试管中加入2g的二氧化锰 （2）：反应结束，过滤、洗涤、干燥、称量二氧化锰的质量为2g（3）：将获得的2g二氧化锰加入装有过氧化氢的试管中。3蒸馏：液体经加热气化冷凝的过程。水的蒸馏，不仅能除去水中的杂质，还能降低水的硬度，这样得到的水属于“纯净物”。 十三：氧气、二氧化碳、氢气的实验室制法：反应原理与反应制取装置与收集装置： A：固体和固体的加热反应： B：固体与液体的反应 C ：排水集气法 D：瓶口向上排空气法（一）氧气的实验室制法MnO21、高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 反应装置与收集装置：AC或AD2、氯酸钾和二氧化锰制氧气 2KClO3=2KCl+3O2 反应装置与收集装置：AC或ADMnO23、过氧化氢和二氧化锰制氧气 2H2O2 = 2H2O + O2 反应装置与收集装置：BC或BD4、高锰酸钾制氧气的实验中要注意的问题：（1）：试管口要塞棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。（2）：加热时试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。（3）：排水集气法收集完后，先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸引起试管破裂。（4）：导致收集的氧气不纯的原因是：集气瓶没装满水未等气泡连续均匀放出就收集（二）：二氧化碳的实验室制法石灰石和稀盐酸制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2 反应装置与收集装置：BD（三）：氢气的实验室制法锌粒和稀硫酸制氢气：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2反应装置与收集装置：B C或向下的排空气法（四）：装置可用作1：收集气体：（1）密度大于空气（O2 CO2）： 气体从进出（2）密度小于空气（H2）： 气体从进出 （3）排水集气法（O2 CO H2）： 气体从进出2：洗气或干燥装置：气体从进出 3：安全瓶：防倒吸装置：气体从进出十四：综合实验1：如下图，已知A是常见的纯净气体，甲中黑色粉末为氧化铜或炭粉或两者的混合物。（1）若A为CO2，在丙中可导出可燃性气体，则甲中反应的化学方程式为：。（2）若甲中黑色粉末为氧化铜，实验时甲处黑色变红色，乙处无变化，则A为 ，丙中的现象为。（3）若乙中白色粉末变蓝色，丙中出现白色浑浊物，则A为，黑色粉末为。2：草酸晶体（H2C2O42H2O）与浓硫酸共热可制得CO气体，化学方程式为： H2C2O42H2OCO+CO2+3H2O 某学生用草酸晶体（H2C2O42H2O）与浓硫酸共热所得到的气态产物进行实验，以验证CO的还原性及其被氧化后的产物。（1）该学生所设计的实验装置如下图，回答有关问题 b装置上述实验装置中三个洗气瓶分别盛有澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸，则甲应盛， 其作用是；乙应盛其作用是。 丙装置中能说明CO具有还原性的实验现象是。 反应的化学方程式是。 丁装置的作用是。（2）在实验过程中，该学生发现应对上述实验装置进行一些改进，才能保证实验的科学性和安 全性。请回答下列问题：为确证通往玻璃管的CO气体中已除去CO2，可在甲和乙之间连接。 （填装置序号）在装置丙和丁之间连接b装置，其作用是。 为了防止余气对实验室或环境造成污染，可在装置丁后连接。（填装置 序号）2014-2015学年初三（上）化学期末复习应掌握的基本知识点四班级 姓名 编写：林芳庆十五：第一、二、四、六、七、八单元化学方程式小结（一）、氧气的化学性质（氧化性）：1：汞在空气中加热生成：氧化汞： 2Hg+O22HgO2：氧化汞受热分解生成：汞和氧气： 2HgO 2Hg+O2 ）3：红磷在空气中燃烧生成：五氧化二磷： 4P+5O2 2P2O54：硫在空气中燃烧生成：二氧化硫： S + O2 SO25：氢气的燃烧生成：水： 2H2+O2 2 H2O6：电解水产生：氧气与氢气： 2H2O 通电 2H2+ O2）7：乙醇（酒精）燃烧生成：二氧化碳和水： C2H5OH3O2 3H2O+2CO28：甲烷（天然气/可燃冰）燃烧生成：二氧化碳和水： CH4+2O22H2OCO2（二）、实验室制取氧气：9：高锰酸钾受热分解生成：锰酸钾、二氧化锰、氧气： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 MnO210：混有二氧化锰的过氧化氢产生：水和氧气： 2H2O2= 2H2O+O2MnO2 11：加热氯酸钾和二氧化锰产生：氯化钾和氧气： 2KClO3 = 2KCl+3O2 （三）：实验室制取二氧化碳：（碳酸钙/石灰石/大理石+稀盐酸）12：石灰石和稀盐酸反应生成：氯化钙、二氧化碳和水： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（四）、实验室制氢气：（锌粒+稀硫酸）13：锌粒和稀硫酸反应生成：硫酸锌和氢气： Zn + H2SO4 =ZnSO4+ H2（五）、碳单质的化学性质：14：木炭在氧气充足下完全燃烧生成：二氧化碳： CO2（充足）CO215：木炭在氧气不足下不完全燃烧生成：一氧化碳： 2C+O2（不足）2CO16：木炭在高温下还原氧化铜生成：铜和二氧化碳： C +2CuO2Cu+CO217：焦炭还原氧化铁： 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO218：碳在高温下与二氧化碳反应生成：一氧化碳： CCO22CO六）、含碳氧化物的化学性质：19：二氧化碳与水反应产生： 碳酸： CO2+H2O=H2CO320：碳酸分解生成：水和二氧化碳： H2CO3 =H2O+CO221：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊产生：碳酸钙和水： CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O22：一氧化碳的燃烧：2COO22CO223：一氧化碳还原氧化铜产生：铜和二氧化碳： COCuO CuCO224：一氧化碳高温还原氧化铁生成：铁和二氧化碳： 3COFe2O3 2Fe3CO2（七）、金属的化学性质： （1）金属+氧气=金属氧化物 （化合反应）25：镁带在空气中燃烧生成氧化镁： 2Mg + O2 2 MgO26：铝具有良好的抗腐蚀性： 4Al+ 3O2 = 2Al2O3 27：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁： 3Fe + 2O2 Fe3O4 28：红色的铜加热变黑： 2Cu + O2 2 CuO（2）氢前金属+稀盐酸或稀硫酸=盐（氯化物或硫酸盐）+氢气 （置换反应） 29：铁和稀硫酸 生成硫酸亚铁和氢气 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（铁的置换生成物+2价）30：镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 31：铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H232：锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H233：铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（铁的置换生成物+2价） 34：镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 35：铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（3）强金属+ 弱金属盐（溶液） - 弱金属 + 强金属盐 （置换反应）36：铁和硫酸铜溶液反应：铁的表面有红色物质生成，蓝色溶液变为浅绿色Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（铁的置换生成物+2价）37： 铜和硝酸银溶液反应：Cu +2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag38：铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3