山东省沂水县第一中学高中化学《312 钠的其它化合物》课件 新人教版必修1.ppt

基础盘点一 naoh na2co3 nahco3自我诊断1 用化学方程式表示下列物质之间的变化 第2讲钠的其他常见化合物碱金属元素 答案 naoh co2nahco3 2nahco3na2co3 co2 h2o na2co3 co2 h2o2nahco3 nahco3 ca oh 2caco3 naoh h2o na2co3 ca oh 2caco3 2naoh 2naoh co2na2co3 h2o 基础回归1 氢氧化钠 naoh 俗称 1 主要物理性质 白色固体 易吸收空气中的水分而潮解 易溶于水 并且放出大量的热量 有强腐蚀性 2 主要化学性质 为一元强碱 具有碱的通性 naoh溶于水后完全电离 能与酸碱指示剂或试纸作用 与酸和酚发生中和反应 如hcl 等 反应方程式分别为 烧碱 火碱 苛性钠 hcl naohnacl h2o 与酸酐发生反应 如so2 co2 sio2 so3和p2o5等 与两性物质反应 如al al2o3 al oh 3等 al与naoh溶液反应的方程式为 与盐发生复分解反应 如nh4cl与naoh溶液共热的方程式为 提供碱性环境发生无机和有机反应 如卤代烃的水解反应和消去反应 酯类的水解 油脂的皂化等 2al 2naoh 2h2o2naalo2 3h2 nh4cl naohnacl h2o nh3 2 碳酸钠和碳酸氢钠的比较 纯碱或苏打 小苏打 稳定 但结晶碳酸钠 na2co3 10h2o 易风化 2h h2o co2 h h2o co2 co2 h2o ca2 caco3 2al3 3 3h2o2al oh 3 3co2 固 加热 液 naoh 二 碱金属元素自我诊断2 下列说法是否正确 1 li na k元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 2 因为na比k容易失去电子 所以na比k的还原性 3 碱金属的单质中锂的密度最小 熔点最低 4 用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯 5 某物质灼烧时 焰色反应为黄色 该物质一定含有钠元素 不含钾元素 基础回归1 碱金属元素的原子结构特点li na k的原子结构示意图分别为 1 相同点 最外层都是个电子 2 不同点 从li cs电子层数 原子半径 2 碱金属元素性质的相似性 1 单质均呈色 cs除外 有金属光泽 硬度 密度 熔点 有良好的导电性和导热性 li na k 1 依次增多 依次增大 银白 小 较小 较低 2 最高正价均为价 3 均为活泼金属 氧化物对应的水化物均为 4 单质均能与非金属单质发生反应 5 单质均能和水发生反应 2m 2h2o2moh h2 m代表碱金属 3 碱金属元素性质的递变性 按原子序数递增的顺序 1 单质的熔 沸点呈现趋势 2 元素的金属性逐渐 单质的还原性逐渐 3 与o2反应的产物越来越复杂 反应程度越来越 4 与水反应的程度越来越 产物的碱性逐渐 1 碱 减小 增强 增强 剧烈 剧烈 增强 三 焰色反应自我诊断3 下列对焰色反应实验操作注意事项的说明 正确的是 钾的火焰颜色 要通过蓝色钴玻璃观察 先把铂丝灼烧到原来火焰颜色相同 再蘸取被检验的物质 每次实验后 要用盐酸把铂丝洗净 实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 没有铂丝 也可用光洁无锈的铁丝代替 a 仅有 不正确b 仅有 不正确c 仅有 不正确d 全对 d 基础回归1 焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色 其属于变化 属于元素的性质 2 焰色反应的操作铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色 物理 灼烧 蘸取 酒精灯 用盐酸 洗涤 灼烧 酒精灯 灼烧 酒精灯 3 常见元素的焰色钠元素色 钾元素色 透过观察 铜元素色 4 应用检验元素的存在 黄 紫 蓝色钴玻璃 绿 思考1 焰色反应的原理是什么 答案焰色反应的原理是 最外层电子e 激发态e 基态e e 光 此过程中没有新物质生成 是物理变化 2 焰色反应实验过程中为什么要用稀盐酸洗涤而不选用稀h2so4 答案金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净 然后在火焰上灼烧至无色 这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发 若用稀h2so4洗涤金属丝 则由于硫酸盐的熔 沸点较高而难以挥发 会造成对后面实验的干扰 获得能量 要点精讲要点一na2co3和nahco3性质的应用1 向饱和na2co3溶液中通入足量的co2有nahco3晶体析出 2 与足量酸反应的比较 1 反应速率浓度相同时 nahco3比na2co3与酸反应速率大 2 耗酸量 等物质的量的na2co3 nahco3与酸反应时 消耗酸的物质的量之比为2 1 等质量的na2co3 nahco3消耗酸的物质的量之比为84 53 3 生成co2的量 等物质的量的na2co3 nahco3产生的co2一样多 等质量时nahco3比na2co3产生的co2多 3 鉴别na2co3和nahco3的方法 1 热稳定性不同固体 2 和酸反应生成气体的速率不同 相同条件下 固体 或溶液 加热 na2co3无明显变化 nahco3放出无色的使澄清石灰水变浑浊的气体 盐酸 反应速率 盐酸用量 产生气泡速率快的是nahco3 产生气泡速率慢的是na2co3 滴加盐酸立即产生气泡的是nahco3 滴加盐酸开始不产生气泡的是na2co3 3 阴离子不同溶液 4 溶液的酸碱性溶液 bacl2溶液 测相同浓度 溶液的ph 产生白色沉淀的是na2co3 不产生白色沉淀的是nahco3 ph大的为na2co3 ph小的为nahco3 4 na2co3与nahco3的相互转化na2co3nahco3特别提醒根据na2co3和hcl互滴时的现象不同可鉴别na2co3溶液和盐酸 操作如下 1 向盐酸里逐滴加入na2co3溶液 开始时酸过量 开始就有气体放出 2 向na2co3溶液里逐滴加入盐酸 开始时酸不足 开始无气体产生 后来产生气泡 典例导析1 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体 用不同的方法做了以下实验 如图 所示 1 只根据图 所示实验 能够达到实验目的的是 填装置序号 2 图 所示实验均能鉴别这两种物质 其反应的化学方程式为 与实验 相比 实验 的优点是 填选项序号 a 比 复杂b 比 安全c 比 操作简便d 可以做到用一套装置同时进行两个对比实验 而 不行 2nahco3na2co3 h2o co2 co2 ca oh 2caco3 h2o d 3 若用实验 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 则试管b中装入的固体最好是 填化学式 4 将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应 当石灰水过量时 其离子方程式 当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2 1时 所得溶液中溶质的化学式为 请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子 nahco3 ca2 oh caco3 h2o na2co3 取少量上层清液 或过滤后的滤液或所得溶液 于洁净 若无 洁净 也可 的试管中 加入适量氯化钙溶液 振荡 若有白色沉淀生成 则证明溶液中含有 迁移应用1有3份等质量的小苏打 第1份直接与盐酸恰好完全反应 第2份首先加热 使其部分分解后 再与盐酸恰好完全反应 第3份首先加热 使其完全分解后 再与盐酸恰好完全反应 假若盐酸的物质的量浓度相同 消耗盐酸的体积分别为v1 v2和v3 则v1 v2和v3的大小关系正确的是 a v1 v2 v3b v2 v3 v1c v1 v2 v3d v1 v3 v2 c 要点二co2与naoh溶液反应的计算1 产物种类的判断 可用数轴法对于此类问题分析步骤如下 首先要弄清co2与naoh的反应情况 co2 2naohna2co3 h2o co2 naohnahco3 实际发生两步反应 co2 2naohna2co3 h2o co2 na2co3 h2o2nahco3 故co2与naoh反应的生成物可根据 两个反应点做如下讨论 2 na2co3和nahco3混合物组成的计算一般是先设以上判断出的混合物各组分的物质的量 再根据质量守恒 碳元素和钠元素守恒 列式计算 典例导析2 在1 00l1 0mol l氢氧化钠溶液中通入16 8l标准状况下的co2 则所得溶液中含有的物质是 a na2co3b nahco3c na2co3和nahco3d naoh na2co3和nahco3 c 思维提升本题可改编为计算题 依据题目中已知数据 也可以计算出所得溶液中na2co3和nahco3各自的物质的量分别为 0 25mol 0 5mol 迁移应用2取等物质的量浓度的naoh溶液两份a和b 每份10ml 分别向a b中通入不等量的co2 再继续向两溶液中逐滴加入0 1mol l的盐酸 标准状况下产生的co2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示 试回答下列问题 1 原naoh溶液的物质的量浓度为 2 曲线a表明 原naoh溶液中通入co2后 所得溶液中的溶质成分是 其物质的量之比 3 曲线b表明 原naoh溶液中通入co2后 所得溶液加盐酸后产生co2气体体积 标准状况 的最大值为ml 0 75mol l na2co3 naoh 1 3 112 对点训练题组一naoh na2co3 nahco3一定量的naoh稀溶液 含酚酞 中分别加入足量的下列物质 一段时间后 红色一定消失的是 h2o2 hcl so2 cl2 nahco3a b c d d 2 现有25ml2mol l的na2co3溶液和75ml1mol l的稀盐酸 将na2co3溶液缓慢滴到稀盐酸中 将稀盐酸缓慢滴到na2co3溶液中 两操作的现象及结果 标准状况下 是 a 现象相同 所得气体的体积相等b 现象相同 所得气体的体积不等c 现象不同 所得气体的体积相等d 现象不同 所得气体的体积不等 d 3 10 时加热nahco3饱和溶液 测得该溶液的ph发生如下变化 甲同学认为 该溶液的ph升高的原因是的水解程度增大 故碱性增强 该反应的离子方程式为 乙同学认为溶液ph升高的原因是nahco3受热分解 生成了na2co3 并推断na2co3的水解程度 填 大于 或 小于 nahco3 该分解反应的化学方程式为 hco3 h2oh2co3 oh 大于 2nahco3na2co3 co2 h2o 丙同学认为甲 乙的判断都不充分 丙认为 1 只要在加热煮沸的溶液中加入足量的bacl2溶液 若产生沉淀 则乙判断正确 为什么 能不能选用ba oh 2溶液 2 将加热后的溶液冷却到10 若溶液的ph 填 高于 低于 或 等于 8 3 则 填 甲 或 乙 判断正确 3 查阅资料 发现nahco3的分解温度为150 丙断言不用再做任何实验也可判断 请你分析谁的观点错误 为什么 若原因是hco3 水解程度增大 则溶液中几乎没有co32 所以可用bacl2溶液检验溶液中是否含有co32 来推知乙的观点是否正确 但不能选用ba oh 2溶液 因为ba2 oh hco3 baco3 h2o 若用ba oh 2检验 无论哪种观点都会有沉淀产生 等于 或大于 甲 或乙 乙的观点是错误的 常压下加热nahco3的水溶液 溶液的温度达不到150 题组二碱金属元素的结构与性质递变规律4 以下各项叙述中错误的是 a 原子半径由小到大的顺序是li na k rb csb 同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小c 碱金属单质的密度比较为li k na rbd 碱金属离子的氧化性比较为li na k rb cd 5 以下对锂 钠 钾 铷 铯的叙述中不正确的是 氢氧化物中碱性最强的是氢氧化铯 单质熔点最高的是铯 它们都是热和电的良导体 它们的密度依次增大 且都比水密度小 它们的还原性依次增强 对应离子的氧化性依次增强a b c d c 6 下列关于碱金属与卤素所形成的化合物的性质说法正确的是 大都具有较高的熔 沸点 其水溶液都能导电 熔融状态都不能导电a b c d c 题组三焰色反应7 欲观察氢气燃烧的颜色 燃气导管口的材料最好是 a 钠玻璃b 钾玻璃c 石英玻璃d 铜管 c 8 用光洁的铂丝在蘸取了某无色溶液后 在无色火焰上灼烧 直接观察 火焰呈黄色 下列各判断正确的是 a 只含有na b 一定含有na 可能有k c 既含有na 又含有k d 可能有na 可能有k b 题组四有关碱金属元素的计算9 某种碱金属元素组成的两种碳酸盐的混合物6 14g 加水溶解后 取所得溶液的十分之一 向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸 并同时记录放出co2的体积 已折算成标准状况下的体积 和消耗稀盐酸的体积 得到下图所示的曲线 试计算 1 混合物中碳元素的质量分数 2 确定这两种碳酸盐的化学式 3 所滴加盐酸的物质的量浓度 1 9 77 2 k2co3 khco3 3 2 5mol l 定时检测一 选择题 本题包括12小题 每小题5分 共60分 1 2009 上海 10 9 2g金属钠投入到足量的重水中 则产生的气体中含有 a 0 2mol中子b 0 4mol电子c 0 2mol质子d 0 4mol分子 b 2 2009 海南 3 除去nahco3溶液中混有的少量na2co3可采取的方法是 a 通入二氧化碳气体b 加入氢氧化钡溶液c 加入澄清石灰水d 加入稀盐酸 a 3 2009 天津理综 2 25 时 浓度均为0 2mol l的nahco3与na2co3溶液中 下列判断不正确的是 a 均存在电离平衡和水解平衡b 存在的粒子种类相同c c oh 前者大于后者d 分别加入naoh固体 恢复到原温度 c 均增大 c 4 2009 全国理综 8 下列叙述中正确的是 a 向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解 再向溶液中加入nahco3饱和溶液 又有caco3沉淀生成b 向na2co3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸 生成的co2与原na2co3的物质的量之比为1 2c 等质量的nahco3和na2co3分别与足量盐酸反应 在同温同压下 生成的co2体积相同d 向na2co3饱和溶液中通入co2 有nahco3结晶析出 d 5 2009 全国理综 11 为了检验某含有nahco3杂质的na2co3样品的纯度 现将w1g样品加热 其质量变为w2g 则该样品的纯度 质量分数 是 a b c d a 6 把7 4gna2co3 10h2o和nahco3组成的混合物溶于水 配成100ml溶液 其中c na 0 6mol l 若把等质量的混合物加热到恒重时 残留物的质量为 a 3 18gb 2 12gc 5 28gd 4 22g a 7 阿伏加德罗常数为na 下列说法正确的是 a 1mol钠与氧气反应生成na2o或na2o2时 失电子数目均为nab 1molna2o2与足量co2反应时 转移2na个电子c 1mol l的naoh溶液中含na 数目为nad 1molna2o2中含有的阴离子数目为2na a 8 钡和钠相似 也能形成的过氧化物 则下列叙述错误的是 a 过氧化钡的化学式是ba2o2b 1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0 5mol氧气c 过氧化钡是离子化合物d 过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 a 9 有两个分别装有na2co3和nahco3固体的试剂瓶 因标签失落而无法区分 有4位同学为鉴别它们 分别设计了下列四种不同的方法 其中可行的是 a 分别取样配成溶液 再加入澄清石灰水 观察是否有沉淀生成b 分别取样后 加入相同浓度和相同体积的稀盐酸 观察反应的快慢c 分别取样加热 再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生d 分别取样配成溶液 在火焰上灼烧 观察火焰的颜色 c 10 把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份 保持温度不变 向4份溶液中分别加入一定量的naoh固体 na2o2 na2o和na 使溶液均恰好饱和 下列说法中正确的是 a 加入的naoh质量一定最大b 加入的na2o2和na2o的物质的量之比为1 2c 制成饱和溶液后 4份溶液中所含naoh质量相同d 加入的naoh固体 na2o2 na2o na的物质的量之比为2 1 1 2 a 11 向某naoh溶液中通入co2气体后得溶液m 因co2通入量的不同 溶液m的组成也不同 若向m中逐滴加入盐酸 产生的气体体积v co2 与加入盐酸的体积v hcl 的关系有下列图示四种情况 且 2 3 4 图中分别为oaab 则下列分析与判断正确的是 不计co2的溶解 a m中只有一种溶质的只有 1 b m中有两种溶质的有 2 和 4 c 2 图显示m中c nahco3 c na2co3 d 4 图显示m中c nahco3 c na2co3 答案b 12 200 时 11 6gco2和水蒸气的混合气体与过量的na2o2充分反应后 固体质量增加了3 6g 再将反应后剩余固体冷却后加入含有na 等离子的水溶液中 若溶液体积保持不变 则下列说法中正确的是 a 原混合气体的平均摩尔质量为23 2g molb 混合气体与na2o2反应过程中电子转移的物质的量为0 25molc 溶液中的物质的量浓度基本保持不变d 溶液中的物质的量浓度减小 的物质的量浓度增大 但是和的物质的量浓度之和基本保持不变 a 二 非选择题 本题包括4小题 共40分 13 12分 2009 宁夏理综 27 下图表示有关物质 均由短周期元素形成 之间的转化关系 其中a为常见的金属单质 b为非金属单质 一般是黑色粉末 c是常见的无色无味液体 d是淡黄色的固体化合物 反应条件图中已省略 1 a b c d代表的物质分别为 填化学式 2 反应 中的c d均过量 该反应的化学方程式是 3 反应 中 若b与f的物质的量之比为4 3 g h分别是 填化学式 4 反应 中产物k的化学式为 5 反应 的离子方程式为 答案 1 alch2ona2o2 2 4al 2na2o2 6h2o4naalo2 o2 6h2 3 co2co 4 na2co3 5 co2 oh h2o al oh 3 14 8分 如图中a到f是化合物 且a b e f均含钠元素 g是单质 a 固体 b c d 1 写出a b e f的化学式 a b e f 2 写出反应 的化学方程式 加热 e b g f g e n