高考基础过关 (2).docx

化学易错点收集整理1、 NO、CO为不成盐氧化物，NO2溶于水生成HNO3，但HNO3的酸酐为N2O5。2、 酸酐不一定都是氧化物，如醋酸酐。3、 1mol H3PO3最多和2molNaOH反应，说明H3PO3为二元酸，NaHPO3为正盐。4、 NaHSO4在熔化状态下的电离方程式为NaHSO4=Na+ HSO4-。5、 证明某化合物为离子化合物最简单的方法是：在熔化状态下是否导电，若导电则为离子化合物。6、 FeCl3溶液呈棕黄色，制备Fe(OH)3胶体的操作方法是：在沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。将0.1mol FeCl3制成胶体，所得的胶粒数小于0.1NA，Fe(OH)3胶体不带电，Fe(OH)3胶粒带正电，电泳时向电源的负极移动。FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体最本质的区别是胶体粒子大小在1nm-100nm之间，区别这两种分散系最简单的方法是丁达尔效应。7、 明矾、FeCl36H2O被称作净水剂，原因是Al3+、Fe3+水解形成胶体，只有净水作用，无杀菌、消毒作用。8、 既能表示物质组成，又能表示物质分子式的只能是分子晶体。离子晶体和原子晶体的化学式只能表示。晶体中微粒个数比。9、 化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。10、 一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。11、 CuSO4等电解质溶液的导电属于化学变化。12、 氯化铝是一种电解质，属于共价化合物，可用于电解法电解Al2O3制铝,电解MgCl2制Mg，不电解MgO，因为离子半径小，所带电荷多，晶格能大，熔点高。13、 BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质。14、 煤的气化、液化属于化学变化。15、 胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸。16、 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成。17、 HClO的结构式：HOCl,这种说法是正确的。18、 NaCl的晶体模型：是错误的，这是CsCl的晶体模型。19、 CO2分子比例模型：是错误的，因为氧原子半径比碳原子半径小。20、 NH3、HCl、SO2、H2S、CO2等气体的溶解度分别为1700、1500、140、1：2.6、11。21、 判断结晶的方法：溶解度受温度影响较小的(如NaCl)采取蒸发结晶的方法。溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、降温结晶的方法。22、 容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水(简称“查漏”)。“查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞处涂凡士林。常见容量瓶的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。23、 如图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶。24、 配制一定物质的量浓度的溶液所需要的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶（容量一定要指明）、胶头滴管、烧杯、药匙。重要的实验步骤：计算称量(量取)溶解(稀释)转移（轻摇）定容摇匀倒出装瓶。玻璃棒引流时玻璃棒下端的位置：在容量瓶刻度线下一点。定容时视线与凹液面最低处相平，直到液面与刻度线相切。25、 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，先加入过量的BaCl2，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3、NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去，经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp差不大，当溶液中存在大量的CO32-时，BaSO4就会部分转化为BaCO3。26、 有盐桥的锌铜原电源和简单的锌铜原电池相比，优点是：有盐桥的原电池的负极不与所接触的溶液反应，化学能转化为电能时损耗小，从面提供稳定电流。简单的锌铜原电池负极可与CuSO4溶液直接反应，导致部分化学能转化为热能。27、 高锰酸钾酸化用稀硫酸而不用盐酸，是因为高锰酸钾要氧化盐酸，发生的化学反应方程式为：2KMnO416HCl（浓）2KCl2MnCl25Cl28H2O。28、 在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，加热晶体冷却至室温,用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1-b2=0.3 g,则接下来还应进行的操作是：再次加热并冷却至室温称量,直至两次质量差小于0.1 g。29、 从含硫酸锰的滤液中提取硫酸锰晶体的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe27.69.7Fe32.73.7Mn28.39.830、 从含Fe(OH)3、Al(OH)3的滤渣中提取高纯度的铁红，简述其操作过程：将滤渣溶于足量氢氧化钠溶液中，过滤、洗涤、烘干、灼烧。31、 在有Fe2+和Mn2+的溶液中，要除去Fe2+,应采取的操作是：加入氧化剂如H2O2（H+）将Fe2+,氧化成Fe3+,原因是：pH9.7时Fe2才完全沉淀，而pH8.3时Mn2已经开始沉淀，pH3.7时Fe3已完全沉淀。32、 CO2、SO2气体分别通入CaCl2、BaCl2溶液，均无白色沉淀，若将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，有白色沉淀生成。将H2S气体通入CuSO4溶液中，有黑色沉淀生成，这是弱酸制强酸的特例。33、 为什么收集氯气要用排饱和食盐水? Cl2+H2OHCl + HClO，饱和食盐水中Cl-浓度高，抑制平衡向正方向移动，使Cl2较少的溶于水。同时还可以除去Cl2中的HCl气体。34、 在轮船船身镶嵌锌块可避免船体遭受海水腐蚀，此法称为牺牲阳极的阴极保护法.35、 仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂，无法完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验。因为醛和新制的Cu(OH)2反应要先用NaOH溶液中和作稀H2SO4的酸成中性。检验卤代烃中卤原子的种类，水解完全后，应加入适量的稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色。36、 向漂白液溶液中通入少量SO2的离子方程式为：3ClO-SO2H2OSO42-Cl-2HClO向一定量的明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大时的离子方程式：2Al3+3SO42-3Ba2+6OH-2Al(OH)33BaSO437、 最外层只有一个电子，其余其余各能层电子全充满，该元素为Cu，未成对电子数最多的元素是铬。38、 K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72(橙红色)+H2O2CrO42(黄色) +2H+，加入Ba(NO3)2溶液后，产生BaCrO4沉淀，c(CrO42)降低，平衡正向移动，c(H+)增大。39、 必修一第4页：能识别化学品安全使用标识，剧毒、氧化剂、爆炸品、腐蚀品等。40、 过滤需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃、漏斗。41、 蒸馏装置中温度计水银球的位置，冷凝管中水流方向、蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别。42、 取一块名铝箔，用砂子打磨，除去表面的氧化膜，加热现象是：铝箔熔化，表面失去光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。这是由于薄膜（Al2O3）的熔点高于铝的熔点。43、 检验钾盐中钾元素的操作步骤：将铂丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取钾盐，通过蓝色钴玻璃观察。44、 Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的现象描述：白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。45、 合金有许多优良的物理、化学或机械性能，许多方面不同于各成分金属。例如，合金的硬度可以大于它的纯金属成分，合金的熔点也可以低于它的成分金属。46、 纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料。硅酸钠溶液俗称水玻璃，是制备胿胶和木材防火剂等的原料。必修一第81页第9题。47、 在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。48、 自然界中游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。火山喷口附近含有大量的含硫化合物，如硫化氢（H2S）、SO2、SO3等。49、 二氧化硫有漂白作用，是由于能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复成原来是的颜色。此外二氧化硫还用于杀菌、消毒等，二氧化硫的漂白作用被一些不法厂商用来加工食品，以使食品增白，食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重的损害，并有致癌作用。50、 H2O、HF、NH3的沸点最高的是H2O，最稳定的是HF。51、 看必修二第106页第9题。52、 完成第三周期除稀有气体外的所有元素的第一电离能和电负性由小到大的顺序。53、 向盛有硫酸铜的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，Cu（OH）2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-若加入极性较小的溶剂，将析出深蓝色的晶体Cu(NH3)4SO4H2O。54、 邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低得多，这是由于前者形成分子内氢键导致沸点降低，后者形成分子间氢键导致沸点升高。55、 认真观察选修三第55页第五题。HCl、HBr、HI的沸点依次升高是由于结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。HF沸点最高，是由于HF分子间形成氢键。56、 晶体具有自范性，表现出各向异性，区别晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验。57、 记住金刚石、干冰、二氧化硅的晶体模型。若以一个分子为中心，其周围通常可以有12个紧邻的分子，分子晶体的这一特征称为分子密堆积。58、 记住金属晶体的四种堆积模型（典型代表、空间利用率、配位数）。59、 记住氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶体模型。阴阳离子的配位数.60、 MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3受热分解的温度越来越高，原因是：离子半径越大，阳离子结合氧离子的能力越来越弱，受热分解的温度越来越高。61、 煤的气化、液化、煤的干馏、裂化、裂解为化学变化。石油的分馏为物理变化。重要的化学方程式1、制备氢氧化铁胶体的化学方程式： ；2、钠溶于水： ；3、钠在空气中燃烧： ；3、Na2O2溶于水： ；4、铝溶于NaOH溶液： ；5、Na2O2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源： ；6、在硫酸铝溶液中加入过量的氨水： ；7、明矾有净水作用原理： ；8、在FeSO4溶液中加入NaOH溶液： 、 ；9、用KSCN溶液和铁氰化钾溶液分别检验Fe3+、Fe2+： 、 （离子方程式）。10、SiO2溶于HF酸： ；11、硅溶于氢氧化钠溶液： ；12、氯气溶于水： ；13、实验室制氯气： ；14、工业上制漂白粉： ；15、SO2和Cl2等体积混合溶于水无漂白作用： ；16、SO2使酸性KMnO4溶液褪色： ；17、NO2溶于水： ；18、实验室制取NH3： ；19、NH3催化氧化： ；20、NH3在纯氧中燃烧： ；21、木炭、铜分别和浓硫酸反应： ； ；22、铜和浓硝酸和稀硝酸反应： ； ；23、向酸性KMnO4溶液中滴加草酸 ；24、向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： ；25、向K2Cr2O7溶液中分别较浓的硫酸和NaOH溶液： ； ；26、向AgNO3溶液中依次滴加NaCl溶液、KI溶液、Na2S ： ； ； ；27、向MgCl2溶液滴加NaOH溶液，再滴加FeCl3溶液： ； ；28、吸氧腐蚀正极的电极反应： ；29、用惰性电极电解MgCl2溶液： ；30、向CuSO4溶液中滴