江苏省南通市高中化学《等效平衡》课件 新人教版选修4.ppt

等效平衡 n2 3h22nh3 定义 在相同条件下 恒温 恒容或恒温 恒压 对于同一可逆反应体系 不论从正反应开始 还是从逆反应开始 只要起始时加入物质的物质的量不同 而达到化学平衡时 同种物质的百分含量相同 体积分数 物质的量分数 质量分数等相等 这样的平衡称为等效平衡 判断等效平衡的方法 极限转化法 规律一 n2 3h22nh3 投料1 130投料2 002投料3 0 51 51 恒温 恒容 在恒温 恒容的条件下 对于一个反应前后气体分子数不等的可逆反应 m n p q 只要转化成同一半边 物质的量与原平衡相同 则两平衡等效 结论1 bd 2 0 25 1 5 a c 2 b c 2 1 b 恒温 恒容 结论2 在恒温 恒容的条件下 对于一个反应前后气体分子数不变的可逆反应 m n p q 只要转化成同一半边 物质的量的比值与原平衡相同 则两平衡等效 h2 g i2 g 2hi g 在一个固定体积的密闭容器中 保持一定温度 进行以下反应 h2 g i2 g 2hi g 已知加入1molh2和2moli2时 达到平衡后生成amolhi 见表 在相同条件下 且保持平衡时各组分的百分含量不变 对下列编号的状态 填写 2a 0 0 5 在容积相同的两个密闭容器a和b中 保持温度为423k 同时向a b中分别加入amol及bmolhi a b 可逆反应2hih2 i2 g 达到平衡后 下列说法正确的是 a 开始时a容器中的反应速率大于b容器中的反应速率b 平衡时c i2 a c i2 bc 平衡时 i2蒸气在混合气体中的体积分数 a容器 b容器d hi的平衡分解率 a b a 如 在恒温 恒压条件下发生反应 n2 3h22nh3 又如 在恒温 恒压条件下发生反应 h2 g i2 g 2hi g 恒温 恒压 结论3 在恒温 恒压的条件下 无论反应前后气体分子数是否相等 只要转化成同一半边 物质的量的比值与原平衡相同 则两平衡等效 在一定温度下保持压强相等的密闭容器中 充入1mola 2molb发生a g b g 2c g d g 达到平衡时a的百分含量为w 下列物质组合充入该容器中 a的百分含量仍为w的是 a 2molc 1mold b 1molb 2molc 1mold c 1mola 1molb d 1mola 4molb 4molc 2mold bd 在一定温度下 把2molso2和1molo2通入一个体积可变的密闭容器里 发生如下反应 2so2 o22so3当此反应进行到一定程度时 反应混合物就处于化学平衡状态 现在该容器中 维持温度不变 令a b c分别代表初始加入的so2 o2和so3的物质的量 mol 如果a b c取不同的数值 它们必须满足一定的相互关系 才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同 请填写下列空白 1 若a 0 b 0 则c 2 若a 0 5 则b c 3 a b c取值必须满足的一般条件是 用两个方程式表示 其中一个只含a和c 另一个只含b和c 0的任意值 0 25 a b 2 0的任意值 c0 恒温恒压下 在一个可变容积的容器中发生如下反应 a g b g c g 1 若开始时放入1mola和1molb 达到平衡后 生成amolc 这时a的物质的量为mol 2 若开始时放入3mola和3molb 到达平衡后 生成c的物质的量为mol 3 若开始时放入xmola 2molb和1molc 到达平衡后 c的物质的量是3amol x mol 4 若在 3 的平衡混合物中再加入3molc 待再次到达平衡后 c的物质的量是mol 1 a 3a 2 6a 等效平衡的条件 ma g nb g pc g qd g 恒温恒容 恒温恒压 a m n p q b m n p q 相同起始物质的物质的量之比相等 恒温恒容 恒温恒压 相同起始物质的物质的量相等 相同起始物质的物质的量之比相等 bc 有甲 乙两容器 甲的容积固定 乙的容积可变 在一定温度下 向甲中通入3moln2和4molh2 反应达到平衡时 生成nh3物质的量为amol 1 相同温度下 若乙中通入6moln2和8molh2 且保持压强与甲相同 反应达