高一化学必修一必会化学方程式.doc

必修一化学方程式1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl33H2OFe（OH）3（胶体）3HCl3、常温下钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O （白色）4、钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2 （淡黄色）5、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H26、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 8、铁在氧气中燃烧：3Fe2O2Fe3O49、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 10、Al与盐酸反应：2Al6HCl=2AlCl3+3H211、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al2OH2H2O=2AlO23H212、Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O36H=2Al33H2O13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O32OH=2AlO2H2O14、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)33H=Al33H2O15、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：NaOH: Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H2O Al(OH)3OH= AlO22H2O 15、AlCl3与NaOH：AlCl33NaOH = Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+ NaOH =NaAlO22H2O16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3+6NH3H2O= 2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al33NH3H2O = Al(OH)33NH417、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO2HCl=FeCl2H2O FeO+2H+=Fe2+H2O19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2 Fe3+3H2O20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4 + 8HCl= 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe3O4+8H+= 2 Fe3+Fe2+4H2O 22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应： FeCl3+3NaOH=3NaCl+ Fe(OH)3（红褐色）23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH= Na2SO4+ Fe(OH)2 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因： 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 24、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)33H2O+Fe2O3（红棕色粉末，俗称铁红）25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe+2Cl27、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2CuCl2 28、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O （玻璃刻花）29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaOCaSiO330、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 32、氯气的实验室制法：MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O33、氯气与金属反应：2Fe+3Cl22FeCl3（棕褐色色烟） Cu+Cl2CuCl2 （棕黄色的烟） 34、氯气与非金属反应：H2Cl22HCl （苍白色火焰，有白雾生成）见光也反应光照35、氯气与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO Cl2+H2O= H+Cl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 2 HCl+O237、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （制“84”消毒液）38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （有效成分）光照39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO 2HClO240、硫的燃烧 SO2SO241、二氧化硫的性质： 1.二氧化硫与氧气反应：2SO2O22SO3 2.酸性氧化物：二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO3二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2CaOCaSO3二氧化硫与碱反应：SO2Ca(OH)2 = CaSO3H2O3.具有还原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe3 氧化能使卤素单质溶液褪色：SO2X22H2O = H2SO42HCl(X为Cl、Br、I)O22SO23SO3(条件为加热、催化剂)42、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO443、三氧化硫与碱性氧化物反应：SO3CaOCaSO444、三氧化硫与Ca（OH）2溶液反应：SO3 + Ca（OH）2 =CaSO4 H2O45、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电或高温2NO （雷电固氮）46、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2 47、二氧化氮与水反应： 3NO2+H2O =2HNO3+NO（以上三个反应45、46、47为雷雨发庄稼的原因）48、用于混合气体溶于水的计算：4NO2O22H2O = 4HNO3 4NO3O22H2O = 4HNO3（工业制硝酸第二步）49、合成氨反应：N23H22NH3（工业固氮）50、氨气溶于水：NH3+H2ONH3H2O 51、氨水显弱碱性的原因：NH3H2O NH4OH52、氨水受热分解：NH3H2O NH3+H2O 53、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl（与挥发性的酸反应迅速产生白烟，用于氨气的检验）54、氯化铵受热分解：NH4ClNH3+HCl 55、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 56、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOHNH3+NaNO3+H2O 57、氨的催化氧化：4NH35O2 4NO6H2O（工业制硝酸第一步）58、氨气的实验室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3（此反应为固体反应，不能写成离子方程式）60、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 61、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 62、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)