山东省沂水县第一中学高中化学《2.2 离子反应》（2）课件 新人教版必修1.ppt

离子反应2 沂水一中赵洪明 要点三离子方程式的正误判断 八查 1 一查反应是否符合客观事实 如钠投入cuso4溶液中 2na cu2 2na cu 2na cu2 2h2o2na cu oh 2 h2 2 二查是否守恒 质量 电荷 得失电子 如fe2 cl2fe3 2cl 2fe2 cl22fe3 2cl 3 三查化学式拆分 化学符号 使用是否正确 如碳酸氢钙溶液与盐酸反应 ca hco3 2 2h ca2 2h2o 2co2 hco h h2o co2 4 四查是否忽略隐含离子反应 如cuso4溶液和ba oh 2溶液反应 ba2 sobaso4 cu2 so ba2 2oh cu oh 2 baso4 5 五查阴 阳离子配比是否正确 如稀h2so4和ba oh 2溶液反应 h so oh ba2 baso4 h2o 2h so 2oh ba2 baso4 2h2o 6 六查反应物用量与其反应是否一致 如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠 ca2 2hco 2oh caco3 co 2h2o ca2 hco oh caco3 h2o 7 七查加入试剂顺序与其反应是否一致 如往na2co3溶液中滴入少量稀盐酸 2h coh2o co2 h cohco 8 八查反应产物与其反应是否一致 如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液 nh oh nh3 h2o nh oh nh3 h2o 典例导析3 铁 稀盐酸 澄清石灰水 氯化铜溶液是中学化学中常见物质 四种物质间的反应关系如图所示 图中两圆相交部分 a b c d 表示物质间的反应 其中对应反应的离子方程式书写正确的是 a oh hclh2o cl b ca oh 2 cu2 ca2 cu oh 2 c fe cu2 cu fe2 d fe 2h fe3 h2 答案c 迁移应用3下列反应的离子方程式正确的是 往硝酸银溶液中滴加少量氨水 ag 2nh3 ag nh3 2 以石墨作电极电解氯化铝溶液 2cl 2h2o2oh h2 cl2 石灰石溶于醋酸 caco3 2ch3cooh2ch3coo ca2 co2 h2o 氯气与水反应 cl2 h2o2h cl clo 电解 fe no3 3溶液中加入过量的hi溶液 2fe3 2i 2fe2 i2 浓烧碱溶液中加入铝片 al 2oh alo h2 等物质的量的ba oh 2与nh4hso4在稀溶液中反应 ba2 2oh h nh sobaso4 nh3 h2o h2o na2s溶液呈碱性 s2 2h2oh2s 2oh 过量的so2通入naoh溶液中 so2 2oh so h2o nano2溶液中加入酸性kmno4溶液 2mno 5no 6h 2mn2 5no 3h2o a b c d 解析本题是把近几年有关离子方程式正误判断的高考题和模拟题整合在一起 概括了很多典型的离子方程式正误判断 都是与量有关的离子方程式 少量氨水应生成agoh 过量氨水才生成 ag nh3 2 hi提供h 使溶液呈酸性 no与h 结合具有强氧化性 所以待no反应完后 fe3 再氧化i 此方程式漏写部分离子反应 等物质的量的ba oh 2与nh4hso4溶液中 1molba2 正好消耗1molso 2moloh 正好与1molh 及 1molnh反应 所以此方程式正确 过量的so2应生成hso 还有一个隐含条件 电解生成的oh 与原溶液中的al3 反应生成al oh 3或alo 所以此方程式漏写部分离子反应 正确 hclo是弱酸 应写化学式hclo 此离子方程式没有配平 得失电子不守恒 s2 的水解是分步水解 以第一步s2 h2ohs oh 为主 符合客观事实 质量守恒 电荷守恒 得失电子守恒 所以 正确 答案为d项 答案d 三 离子共存 自我诊断 4 在下列溶液中 一定能够大量共存的离子组是 a 滴加石蕊试液显红色的溶液 fe3 nh cl scn b 常温下 由水电离出的c h 10 14mol l的溶液 co so na k c 与铝反应放出氢气的溶液 k so no na d ph为1的溶液 ca2 na mg2 no 解析fe3 与scn 能形成络合离子 a项错 酸和碱都能抑制水的电离 当溶液呈酸性时 co不共存 b项错 含有no的酸性溶液与al反应生成的气体是no 而不是h2 c项错 答案d 基础回归 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存 就是指离子之间任何反应 若离子之间反应 则不能大量共存 同一溶液中若离子间符合 中任意一个条件 就会发生离子反应 离子之间便在溶液中大量共存 不发生 能发生 生成难溶物或 微溶物 生成气体或挥发性物质 生成难电离物质 发生氧化还原反应 不能 审题时应注意题中给出的附加条件 如 1 由水电离产生的c oh 或c h 1 10 nmol l n 7 溶液可能呈酸性 也可能呈碱性 各种指示剂变色确定溶液的酸碱性等 2 与al反应能放出氢气的溶液可能呈酸性 也可能呈碱性 3 透明溶液 意味着无难溶物和微溶物 但并不意味着溶液无色 4 mno no cr2o等在酸性条件下具有强氧化性 5 注意题目要求 一定大量共存 可能大量共存 还是 不能大量共存 等 迷津指点 要点四判断溶液中离子能否大量共存的规律多种离子能否大量共存于同一溶液中 归纳起来就是 一色 二性 三特殊 四反应 1 一色 溶液颜色 若限定无色溶液 则cu2 fe3 fe2 mno等有色离子不能存在 2 二性 溶液的酸 碱性 1 在强酸性溶液中 oh 及弱酸根离子 如co so s2 ch3coo 等 均不能大量存在 2 在强碱性溶液中 h 及弱碱阳离子 如nh al3 mg2 fe3 等 均不能大量存在 3 酸式弱酸根离子 如hco hso hs 等 在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在 3 三特殊指三种特殊情况 1 alo与hco不能大量共存 alo hco h2oal oh 3 co 2 no h 组合具有强氧化性 能与s2 fe2 so i 等发生氧化还原反应 这一种组合常常较为隐蔽 做题时要特别注意 3 nh与ch3coo co mg2 与hco等组合中 虽然两种离子都能水解且水解相互促进 但总的水解程度仍很小 它们在溶液中能大量共存 加热就不同了 4 四反应 指离子间通常能发生的四种类型的反应 能相互反应的离子显然不能大量共存 1 复分解反应 如ca2 与co nh与oh h 与ch3coo 等 2 氧化还原反应 如fe3 与i no h 与fe2 mno h 与br h 与s2o等 3 相互促进的水解反应 如al3 与hco al3 与alo al3 与s2 等 4 络合反应 如fe3 与scn 等 判断离子共存问题 应先看清试题的前置条件 如 在强酸性溶液中 在无色透明溶液中 在由水电离出的c h 1 10 13mol l的溶液中 因发生氧化还原反应而 等等 再分析离子间的相互反应情况 特别提醒 典例导析4 某无色透明的强酸性溶液中 能大量共存的一组离子是 a mg2 al3 so nob na alo k so c mno k so na d nh no fe2 cl 解析b项中alo在酸性条件下不存在 c项中mno为紫色 d项中在酸性条件下fe2 no不能共存 a 迁移应用4某无色溶液能与铝反应放出氢气 则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 a nh na ba2 cl b na i hco so c k cl so alo d na mg2 so cl 解析由题意知 该溶液与al反应放出h2 说明该溶液显酸性或碱性 而hco在酸性和碱性条件下都不存在 故b项符合题意 b