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试验题目 测定水泥中的三氧化二铁的含量 一 实验目的 测定硅酸盐中三氧化二铁的含量二 实验原理 在pH 1 8 2 0的条件下 Fe3 与磺基水杨酸钠反应形成一种紫红色配合物 当加入EDTA后EDTA夺取了与磺基水杨酸钠反应的Fe3 形成了另一种更稳定的配合物 三 仪器和试剂 1 主要仪器 2 试剂 四 实验步骤 熔样 水泥 0 5000g 马弗卢 650 700 取出 冷却 热水浸取 加入HCl 待测液 NaOH固 6 7g 熔样20minHNO3制成溶液 淡黄色 镍坩埚定容250ml 标定 称取CaCO3 s 0 03 精确至0 0001g 冷却 转移到250ml烧杯 加HCl 1 1 溶解 加水 定容取标液 水煮沸 CMP 无色 淡黄色 KOH 淡黄色 荧光绿 称取EDTA 2H2O0 45g 溶解 配成1L溶液 待标定用EDTA滴定 终点 荧光绿 微红 滴定 取待测液25ml 水 SS NH3 H2O 淡黄色 紫红色 橘红色 HCl 橘红色 紫红色 加热60 70 用EDTA滴定 终点 紫红色 黄色 无色 五 实验预测 六 实验前计算 Fe2O3 2Fe 2EDTA 2CaCO3 所以应称取CaCO3 s 0 2g 精确到0 0001g EDTA2 8g 七 对水泥三氧化二铁的大概含量的测定记录 1 EDTA的标定 公式 wFe2O3 CV 0 5 MFe2O3 250 25 100 G 1000 八 预测与实际的比较 九 计算 十 对水泥三氧化二铁的含量的测定记录 1 EDTA的标定CaCO3 s 0 0310g 公式 CEDTA M 25 1000 250 V 100 09 2 待测液的滴定 公式 WFe2o3 CV 0 5 MFe2O3 250 25 100 G 1000 S 0 18 CV 0 037 十一 讨论 1 在EDTA的标定过程中 为什么加入了指示剂后 还要在搅拌下加入KOH且过量 2 为什么钙标定EDTA时 钙标准溶液的体积须稀
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