福建省莆田一中2016届高三考前5月模拟试卷理科综合化学试题.doc

莆田一中2016届高三考前模拟试卷理科综合化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1答选择题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号、座位号、考试科目等内容涂（填）写在答题卡和答题卷上相应的位置。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需涂改，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷上无效。3非选择题用黑色墨水笔答在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。4考试结束时只将答题卡交回。以下数据可供解题时参考：所需相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64第卷（选择题 共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7下列物质性质和应用的对应关系正确的是( )A84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂8设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A5.6 g铁与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.2 NAB标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA C8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4 NAD1 L 0.1 molL1氯化铜溶液中铜离子数为0.1 NA9、我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（ ）A、与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B、能发生加成反应，不能发生取代反应C、在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D、标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4 L H210下列实验方案、现象与实验结论都正确的是（ ）选项实验操作及现象实验结论A向Fe(NO3)3溶液中通入SO2，滴加BaCl2溶液；产生白色沉淀NO3-在酸性条件下能氧化SO2生成SO42-B向Fe(NO3)2溶液中滴加少量盐酸；浅绿色变深绿色溶液中存在Fe2+水解平衡移动C向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，煮沸得红褐色液体；用激光灯照射液体，有一条明亮“通路”该液体分散质直径介于1nm与100nm之间D向FeI2溶液中滴加酸化的双氧水和淀粉溶液；溶液为蓝色Fe2+的还原性比I-的还原性弱11. W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，L层上电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是（ ）A元素的非金属性顺序为RYWBR与其他三种元素均能形成共价化合物C简单氢化物的热稳定性顺序为RWYD原子半径次序为WRXY12AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2T1）。下列说法正确的是（ ）abcdT10c(PO43-)/molL-1c(Al3+)/molL-1T2A图像中四个点的Ksp：abcdBAlPO4在b点对应的溶解度大于c点CAlPO4(s)Al3+(aq)PO43-(aq) H0D升高温度可使d点移动到b点13H2S利用是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（1）H=-632kJmol-1。下图为质子膜H2S燃料电池示意图。下列说法正确的是( )A该电池可实现把化学能全部转化为电能B电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-C电极a上发生的电极反应为：2H2S-4e-=S2+4H+D标况下，当有22.4LH2S参与反应时，有2mo1H+经质子膜进入负极区26.（15分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。A B C D E已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要 （填仪器名称）；（2）装置C的作用是 ；（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的化学反应方程式为 。（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ；（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作iii。i. 55蒸发结晶； ii.趁热过滤； iii. ； iv.低于60干燥，得到成品。实验：样品杂质分析与纯度测定（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是 ；a. B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内b. B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和c. B中的硫酸钠进入到D装置内（7）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+ 4I+4H+ 2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。确认滴定终点的现象是 ；所称取的样品中NaClO2的物质的量为 （用含c、V的代数式表示）。27.（14分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeOTiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工艺流程如下图所示：已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H+4Cl-=Fe2+TiOCl42-+2H2O。（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。（2）滤渣A的成分是 。（3）滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式为： 。（4）反应中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是 。（5）写出由滤液D生成FePO4的离子方程式 。（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是 。28、(14分) 火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响。对燃煤废气进行脱硝脱碳和脱硫等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）脱硝：利用甲烷催化还原NOx：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1= -574 kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2= -1160 kJ/mol则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。（2）脱碳：将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为13)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应,反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热H3 0(填“”“ （填元素符号）。（4）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是 ；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为 。（5）甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图所示： 在该晶胞中，Cu+ 的配位数是 ， 若该晶胞的边长为a pm，则Cu2O的密度为_gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）38.【化学选修5：有机化学基础】（15分）图22是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：图22已知：烃A的相对分子质量为106；同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：C可发生银镜反应。 请根据以上信息回答下列问题：（1）A的名称_。（2）由A生成B的反应类型是_；由C生成D的反应类型是_。（3）由B生成C的化学方程式为_，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是_。（4）D的分子式为_；D的同分异构体中，满足下列条件的有_种(不考虑烯醇)。仅含有苯环，无其他环状结构； 遇三氯化铁溶液显紫色；1mol能与3mol金属钠反应生成1.5mol氢气。其中核磁共振氢谱表明分子中有五种氢，且其峰面积之比为2:2:2:1:1，请写出其结构简式：_ 。化学部分答案713 D C C C C B C26、（15分）（1）量筒（1分）（2）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）（2分）（3）2ClO2 2NaOH H2O2 2NaClO2 O2 2H2O （2分） （4）NaClO3和NaCl（2分）（5）用45左右的热水洗涤3遍（热水温度高于38，低于60）（2分）（6）a（2分）（7）滴到最后一滴，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原（2分） cV10-3mol（2分） 27、（14分）（1）2（1分） （2）SiO2（2分）（3）TiOCl42-H2OTiO22H4Cl（3分）（4）温度过高时，反应物氨水(或双氧水)会受热分解。（2分）（5）2Fe2+ + 2H3PO4 + H2O2 2FePO4+ 2H2O + 4H+ （3分）（6）20/9（3分）