初三科学第二章《金属的化学性质》讲义.doc

选择学子，选择成功！ 学子教育集团实效理科讲义专用材料 年级： 初三 科目： 科学 8 月 4 日 第 10 次课 教师： 张 课 题金属的化学性质（一）教学目标1、 通过镁条、铜丝与氧气反应实验的不同现象了解镁、铜等重要金属的氧化反应。2、 通过镁条、锌粒、铜片分别于稀盐酸和稀硫酸反应的不同现象理解并掌握金属与酸反应的规律。3、 理解置换反应的原理和特点。 重点、难点1、 金属与氧气的反应2、 金属与酸的反应3、 置换反应中考考点及考试要求1、金属与氧气的反应2、金属与酸的反应3、置换反应教学内容知识框架1、金属与氧气的反应2、金属与酸的反应3、置换反应考点一：金属的化学性质知识概括、典型例题知识点一、金属与氧气的反应点燃1、 金属的可燃性（如镁条的燃烧）化学方程式：2Mg+O2=2MgO现象：剧烈燃烧，发出强烈的白光。2、 金属与氧气的反应（如铜、铝）化学方程式：2Cu+O2=2CuO现象：铜丝加热后表面会有紫红色变成黑色。3、 金属铁在潮湿的空气中被氧化成铁锈。4、 金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝（Al2O3）保护膜，能阻止铝继续被空气氧化知识点二、金属与酸的反应1、 镁条、铝条、锌粒与稀盐酸（或稀硫酸）反应。化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2或Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2或2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2现象：金属表面都有气泡出现。用途：锌与稀硫酸的反应常用于实验室制氢气。2、 铜片不与稀盐酸、稀硫酸反应。知识点三、置换反应由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。例：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2单质+化合物新单质+新化合物提示：有些金属在空气中能燃烧（如镁）；有些金属在纯氧中能燃烧（如铁）；有些金属不能燃烧（如铜）。金属跟酸反应时，有的能发生反应（如铝），有的却不能反应（如铜）。四大基本反应类型：分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应。例1、下列金属不能与稀盐酸反应的是（ ） A.镁 B.锌 C.铁 D.铜例2、不法商贩常在黄金中混熔较多的铜，冒充纯金制品进行诈骗。小李要检验金制品中是否混有铜，他的检验步骤是：（1）在酒精灯上灼烧金制品；（2）将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间。如果金制品中混有铜，应观察到的现象是 ；在稀硫酸中发生的化学反应方程式 。 针对性练习1、辉铜矿冶铜时发生的主要反应为2Cu2S+O2=2Cu+SO2，该反应属于( )A.复分解反应B.化合反应C.分解反应D.置换反应2、某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是（ ）。A:集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化B:回收时往溶液中加入的金属可以选用铜C:回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸D:回收时加入的金属与溶液发生了化合反应3、往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则这种物质不可能是（）。A:溶液中的水B:生成的铜C:生成的氯化锌D:参加反应的氯化铜 4、钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气。下列有关钠的叙述不正确的是（）。A:金属钠必须隔绝空气保存B:钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属C:钠和水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2D:把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀 5、现有铁与另一种金属组成的混合物1.2克，与足量稀硫酸反应生成氢气0.1克，则混合物中的另一种金属可能是（）。A:Mg B:Al C:Zn D:Cu 6、将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示，请回答下列问题。(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 ，该反应的基本类型为 反应。(2)对于该图象的理解，下列说法正确的是(填序号)。反应结束后两种金属一定都有剩余反应结束后稀硫酸都没有剩余反应结束后消耗两种金属的质量相等 7、某合金粉末除含铝外,还含有铁、铜中的一种或两种.已知铝能够与氢氧化钠和水反应生成和一种可燃性气体.现在只用稀硫酸和氢氧化钠溶液来确定该合金的组成.实验记录如下:实验步骤实验现象取一定量的合金粉末，加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，滤纸上剩余物备用粉末部分溶解，并有无色气体放出取步骤所得固体物质，加入过量的稀硫酸，充分反应固体物质部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色请回答：(1)该合金的组成是 (2)中发生反应的化学方程式为 (3)中发生反应的化学方程式为 植物油8、建设丝绸之路经济带,中国高铁走出国门.铁是应用最广泛的金属.(1)为了检验铁生锈的条件，进行了如图(略去其中的夹持装置)所示三个对比实验。一段时间后，甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，乙和丙中均无明显变化。由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与 、 发生化学反应的过程。(2)铁制品在下列情况：(1)潮湿空气中(2)部分浸入食盐水中(3)干燥的空气中最易生锈的是 (填序号)，不易生锈的是 。（3）在“南海一号”打捞出来的文物中，铁器锈迹斑斑，残存很少，而“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损，这说明铁的金属活动性比金的 （填“强”或“弱”）。 回家作业本次知识巩固练习： 学生对于本次课的评价：5分 4分 3分 2分 1分 不满意 学生签字： 学员积分评定： 1、 学生上次作业评价： 10分 8分 6分 4分 2分 2、 上次讲义家长签字情况： 10分（有签字有打分） 5分（有签字无打分） 3、 学员收集的错