江苏省南京市东山外语国际学校高三化学《考前指导》课件.ppt

高三化学考前指导 一 高考化学应试技巧与策略 二 高考前化学复习 三 高考试题的构成热点 一 树立信心 克服怯场 二 合理把握时间 尽量延长有效时间 四 力求规范减少失分 三 掌握思维方法 题目由难变易 高考应试是考生知识和能力的竟争 也是心理素质 解题策略与技巧的竞争 为了尽可能减少非知识性因素而失分 考生应从如下四个方面来备考 2 对于 选择 填空 两种题型里涉及的计算问题 其中多有巧解 妙算 注意广开思路 少走弯路 少做无用功 以增加有效时间 1 遇难而过 暂且放过 二 合理把握时间 尽量延长有效时间 近几年高考化学试题注重考查基础 并侧重能力 其中思维能力是各种能力的核心 常见的思维方法有如下几种 1 发散思维 一般适用于多项选择题 2 逆向思维 适用于有机合成题和物质制备题 三 掌握思维方法 题目由难变易 3 整体思维 运用守恒法来解题 从而简化解题的步骤 常用的有质量守恒 原子守恒 电子守恒等 4 极限思维 5 类比思维 适用于信息迁移题或元素周期律部分的元素性质推断题等 四 力求规范减少失分 近年高考化学阅卷分析结果给师生们的最大启示是什么 命题者为了拉开差距 处处设陷阱 要求答题者解答条理清晰 表达规范 而不少考生却因这方面的问题在高考考场上 摔跟头 考生在不规范方面 摔跟头 的情况有三类 1 会而不对 2 对而不全 3 全而不精 你认为会的应该是对的 你认为对的应该是全对的 在高考中经常出现的种种 不规范 列举如下 a 不按要求答题而失分 把答案写在密封线内 阅卷时无法看到答案而不给分 元素名称 元素符号 物质名称 分子式 有机物的结构简式 分子式 名称 离子方程式 化学方程式 画离子结构示意图 原子结构示意图 电子式 电子排布式 电子轨道式 热化学方程式不注明物质的状态等 把相对原子量 相对分子量 摩尔质量的单位写成 克 把物质的量 物质的量浓度 气体体积 质量 溶解度 密度 压强等的单位漏掉 化学方程式 离子方程式不配平 b 书写不规范失分 化学方程式 离子方程式未配平的 都不给分 每年的阅卷评分标准上都有这样几句话 化学专用名词中出现错别字 元素符号有错误 都要参照评分标准扣分 在做计算题时没有考虑有效数字的 按规定扣分 没注意量纲单位的 按规定处理 有效数字 注意量纲单位 常见的错误有 绿气 退 腿色 熔 容 解 消化 油酯 脂化 氨盐 金钢石 苯 原素 笨 蒸溜 留 氯 硝 褪 刚 酯 脂 铵 馏 卒取 元 萃 溶 元素符号错为ce 氯 mg 镁 ca 铜 分子式错为co co h3p ph3 naso3 na2so3 无机方程式错用 有机方程式错用 漏写或错写特殊的反应条件 生成物的状态有机物结构简式中短横连接的元素不合理 电极反应式不考虑得失电子数与离子的电荷关系等 常见的错误有 长劲漏斗 钳锅 研钵 药勺 溶量瓶 托盘天秤 颈 匙 容 平 坩埚 二 高考前化学复习 3 限时训练 2 清理错题 1 回归课本 两耳不闻窗外事 一心只做我的题 训练的首条原则 就是 会的题就做 不会的就过 在有限的时间内把该会的一定全做完 时间富余 再去做还可能拿分的题 讲究方法 2 冷静作答 1 把限时训练当作考试 3 解题质量高 想要保证解题的高准确率 就必须冷静思考 细心审题 精确运算 规范作答 提醒考生三点注意 1 仔细 仔细 再仔细 2 审题 审题 细审题 3 质量 质量 高质量 三 今年高考热点是 绿色 今年高考必考的化学知识主要有哪些 卷构成 15小题主要考查双基 覆盖知识面 环境化学 社会热点 氧化还原 以概念 氧化性还原性强弱判断 电子守恒法计算为重点 化学研究前沿 主要围绕诺贝尔化学奖 绿色化学 原子经济性 纳米材料 新材料研究 na的考查 以物质的量为中心 气体摩尔体积概念及阿氏定律的理解 联系电解质溶液 氧化还原以及物质结构知识 选择题的知识 溶液浓度的考查 物质的量浓度与质量分数 记住公式 溶解度间的换算 溶液混合与密度的关系 自己总结规律 离子共存 注意各种各样的条件限制 离子方程式判断 注意量的制约 热化学的考查 重点热化学方程式书写 燃烧热与中和热的定义与计算 原子结构 核组成符号含义 以新元素的发现 新微粒的重大用途为背景出题 周期律 判断未知元素可能性质 记住所有主族元素 周期表 x y元素原子序数之差 位构性三者关系 要熟悉周期表结构 分子结构 以键极性 分子极性 分子形状 是否满足8e 结构展开出题 记住常见的10e 18e 微粒 晶体结构 重在判断各类晶体与性质的内在联系 熟记均摊法 和晶体熔沸点高低比较规律 速率平衡 平衡状态判断 平衡移动方向 图象分析 转化率大小判断等常考常新 注意建立等效转化思想 学会用极端分析法 ph值计算 以强酸 强碱稀释类 混和类为主 记住公式 细心计算 注意体积变化问题 选择题的知识 离子浓度大小比较 以典型溶液为主 物料守恒 电荷守恒为难点 电化学 电极反应式书写 电解产物判断与计算 实用电池分析 记住电解规律 放电顺序 常见电池的电极反应式 元素性质 突出半径 熔沸点 密度大小比较以及稳定性 酸碱性等递变规律 有机化学 原子线 面分析 异构体数判断 官能团结构与性质关系 反应类型是热点 基本操作 围绕药品保存 仪器选用 仪器清洗 鉴别 分离 实验误差等问题考查 化学计算 以差减法 平均法 极限法 守恒法为主 选择题的知识 ii卷构成 非选择题6题 ii卷目的 主要考查能力 内容体现基础性 综合性 形式体现旧知性 新信息 设问体现阶梯性 灵活性 实验题 1 基础实验操作题 1 注意常见仪器的使用 玻璃棒用途 温度计水银球的位置 天平 量筒 滴定管的使用 读数方法与数据 2 熟悉常见的实验操作 ph的测定 焰色反应 铝热反应 胶体制备 银镜反应 新制cu oh 2反应 糖类水解产物的测定 卤代烃卤素原子的检验 皂化反应 蛋白质的盐析与变性 易水解 氧化盐溶液的配制 仪器的洗涤 硫可用cs2或热碱液洗涤 不用酒精等 浓硫酸的稀释 3 重点关注四个基本定量实验 物质的量浓度溶液配制 酸碱中和滴定 中和热测定 硫酸铜晶体结晶水测定 要熟悉实验仪器 步骤 误差分析及计算 4 关注第三册教材实验方案设计内容 注意题型示例及实验习题 2 为实验方案设计题 突出实验设计与评价 1 熟悉重点操作 气密性检查 热胀法和压强差法 检漏操作 赶气操作 量气操作 防塞防爆 防倒吸 防污染操作 2 学会从四个方面对化学实验方案进行设计和评价 即科学性 可行性 简约性 安全性 能否达到目的 所用原料是否常见易得 廉价 原料的利用率高低 过程是否简捷优化 有无对环境污染 实验的误差大小等等 3 注意探究式实验题 仔细阅读题给信息 实验题 理论题 1 注意物质结构理论 元素周期律 同时结合能量变化问题的考察 2 关注电解质理论 电离平衡 盐类水解 3 等效平衡问题 4 注意新教材出现的电子能级 电负性 平衡常数计算 电离能 溶度积等 无机综合推断 1 主要是常见元素及化合物考察 如na mg fe cl s n c等 要注意可能会出现个别新物质 04年agn3 05年al4c3 2 一定要关注工业生产 熟记工业生产涉及的所有反应 可能题目会以此为突破口 氯碱工业 硅酸盐工业 硫酸工业 合成氨 硝酸工业 皂化反应 铝热反应 漂白粉性质 电解熔融氧化铝 候氏制碱法研究性 综合性试题 1 以环境 能源 重大社会事件为背景的研究性试题 2 拼盘式无机信息综合试题此类试题往往涉及物质结构 晶体结构推导 能量变化 反应热计算 电化学 电极反应式书写 特别是燃料电池 电解质理论 电离 水解方程式的书写 简单ph的计算等 1 有机物分子式推导和同分异构体的书写 1 准确计算式量 2 根据其性质结合官能团知识推导结构 3 书写同分异构体要有序2 有机合成框图题 1 对于信息 一定要从有机反应原理上加以认识 切忌简单的模仿 2 熟悉各种有机反应类型 取代 卤代 水解 酯化 硝化 磺化 加成 消去 加聚 缩聚 氧化 还原 3 答题要规范 正确书写有机物的结构简式 尤其官能团与碳架的连接位置 写有机化学方程式未用 写酯化 缩聚 消去反应时不要忘记写小分子 一般是水 hcl 写聚合反应不要忘记写 n 有机题 计算题 1 化学基本计算注意关系式的灵活运用 应确保知识运用准 解答步骤清 力争得全分 2 通常分几个小问 有一定梯度 1 要关注工业生产的有关计算 2 灵活运用各种解题方法守恒法 物料 电荷 得失电子 比例法 极端法 讨论法 3 答题规范 计算题中往往出现 将样品分为两等份 或 从1000ml溶液中取出50ml 最后求的是 原样品中的有关的量 不能只求了每份中的有关量 解计算题时格式要规范 要带单位运算 注意题中对有效数字的要求 实验设计题 简述实验操作 分析和解释实验现象 书写化学方程式及处理实验问题 此外 用绿色化学思想评价实验方案将成为2008年高考热点 今年高考可能从以下角度命题 1 选择教材重点演示实验或学生实验 细化其探究过程 2 以教材实验为载体 结合新物质性质等信息设计新实验方案等 落点主要有 绿色化学思想评价实验方案 实验设计是高考命题重点 也是学生的主要失分点 复习时 重点放在如何突破综合题 变一题为多题 关键是联系教材实验 找准回答问题的切入点 以训练语言表达规范化为核心 改进实验以简单 实用 创新 绿色化为标准 简单 实用 创新 绿色 三 常见错误知识点小结 基本概念 理论1 可设计成原电池的反应必须是氧化还原反应 一般是放热反应 2 还原性 i fe2 br febr2通入cl2先考虑氧化fe2 cl2过量再氧化br fei2通入cl2则先考虑氧化i cl2过量再氧化fe2 用极端分析法判断产物 再借助得失电子守恒 电荷守恒进行配平 3 两种弱酸反应生成两种强酸 两种弱酸盐反应生成两种强酸盐 从氧化还原角度分析 弱碱生成强碱 银氨溶液的制备 都存在例证 4 常温常压下 1mol碳烯 ch2 所含的电子数为8na 碳烯不带电 呈电中性 5 常见能引起温室效应的气体有 co2 ch4 co 氟利昂等 6 溶液的导电则认为是化学变化 其实质是一个电解过程 7 使用摩尔质量时一定要注意单位 g mol 注意与式量的区别 8 要注意在表述上相隔一个周期和相邻两周期的区别 注意次外层电子和内层电子的区别 9 一种分子组成的物质一定是纯净物 一种原子组成的物质则不一定是纯净物 10 注意 四同 的比较 同位素研究的对象是微观的原子 核素 同素异形体研究的是单质 同分异构体研究的是分子式相同 结构不同的化合物 要防止同一种物质的干扰 同系物研究的是有一定系差的有机物 要注意酚和芳香醇的区别 11 氢键是一种特殊的分子间作用力 影响物质沸点 溶解性 与分子稳定性无关 分子间氢键使物质沸点反常高 但分子内氢键一般会使物质的沸点降低 12 在计算一个结构单元中有多少微粒时 要注意该结构单元是否是晶胞 是晶胞才可以用均摊法 13 质量数是指某个具体核素的质子数与中子数之和 而元素的近似相对原子质量是一个平均值 要注意两者的区别 14 做物质结构 周期表之类题目时 要看清题干条件 比如短周期 前20号元素 主族元素 单质 化合物 气体等15 电解质 非电解质的研究对象一定指化合物 不包括单质 溶液 16 酸碱中和类问题 在判断过程中要注意题目给出是酸碱物质的量浓度还是ph值 17 电解质溶液的导电性取决于溶液中离子浓度 而非电解质本身的浓度 体会冰醋酸加水稀释过程中导电性的变化 强电解质要完全电离也需一定量的水 比如浓硫酸中硫酸主要以h2so4分子存在 18 溶液的混合规律要注意4种情况 自己总结与溶液密度的关系 不同质量分数 等体积混合 不同质量分数 等质量混合不同物质的量浓度 等质量混合 忽略体积变化 不同物质的量浓度 等体积混合 忽略体积变化 19 涉及易挥发性酸弱碱盐 cucl2 alcl3 fecl3等 溶液蒸干 灼烧问题时 不能忽略盐类水解问题 特别是在一些计算题中 20 溶解过程的热效应有时可作为物质鉴别的依据 如 硝酸铵 氢氧化钠 葡萄糖 水 21 对蓄电池而言 其 正 负 极在充电时应分别和外接电源的 正 负 极相连 即正极接正极 负极接负极 这要从电极反应实质去考虑 22 原电池电解质溶液中 阴离子向电池负极移动 阳离子向电池正极移动 电解池则阴离子向电池阳极移动 阳离子向电池阴极移动 23 电解精练铜时阳极溶解的是粗铜 即除了铜还有锌 铁 镍等活泼金属 若是电镀铜时 则阳极溶解的就是精铜了 24 化学平衡的建立与途径无关 既可以从正反应方向 投入反应物 也可以从逆反应方向 投入生成物 建立 25 平衡问题中要注意气体浓度与体积分数的区别 浓度是相对于容器而言 一定体积容器中含有气体物质的量 而体积分数相对于气体总物质的量而言 如 对于可逆反应h2 i2 2hi 其他条件不变 压强增大为原来两倍 混合气体体积为原来一半 浓度增大为原来两倍 但平衡未移动 各组分体积分数不变 26 要记清楚最基本的速率时间图 如改变反应物或生成物的浓度导致速率变化时 正反应和逆反应速率有一与原平衡点相连 若同时改变反应物和生成物浓度 或改变压强 温度 使用催化计 则与原平衡点相脱 记住先到达平衡表示温度高 压强大 根据平衡图像分析可逆反应特点时 往往从最高点以后进行分析 也就是说研究的对象必须是已建立平衡的反应 27 改变浓度和压强不能改变活化分子百分数 但能改变单位体积活化分子数 故能改变反应速率 改变温度和使用催化剂均能改变活化分子百分数 使单位体积活化分子数改变 从而改变反应速率 元素及化合物28 碱金属 如 na k 与酸反应 有时要考虑其与水的反应 也就是说不管酸足量与否 碱金属一定会完全反应 生成h2的量取决于碱金属的量 29 镁和溴水反应 研究表明水起催化剂的作用 30 要逐一溶解al oh 3和agcl时 要先加naoh再加氨水 以防止先加氨水生成银氨溶液溶解al oh 3 31 agcl能溶于足量的氨水 生成银氨络离子 银氨溶液中加足量的盐酸又能生成agcl沉淀 ag nh3 2 oh cl 3h agcl 2nh4 h2o要防止类似反应出现在推断题中 32 注意接触法制硫酸与合成氨工业选择条件的区别 h2so4 常压400 5000cv2o5nh3 20mpa 50mpa5000c铁触媒 以铁为主体的多主分催化剂 33 在分析浓盐酸和二氧化锰 浓硫酸和铜等问题时 要看清楚是提供nmol酸还是有nmol酸参加反应 这里有由浓变稀问题 要看清楚是有nmol酸参加反应 还是有nmol酸被氧化 或者被还原 34 高温结构陶瓷的优点有 耐高温 不怕氧化 耐酸碱腐蚀 耐磨损 密度小等 但要注意其不具备金属一样的传热性能 35 与alo2 不能大量共存的离子有h al3 fe3 hco3 等 要注意alo2 与hco3 的反应并非相互促进水解 而是因为 酸性hco3 al oh 336 了解反应 aln naoh h2o naalo2 nh3 其实质可理解成aln先水解生成al oh 3和nh3 al oh 3再和naoh反应生成naalo2 要防止这样特殊的反应出现在推断题中 37 cah2与na2o2 cac2 fes2晶体类型相同 但化学键类型不完全相同 cah2只有离子键 38 利用加压液化法分离nh3 这与氢键有关 氨气的沸点比较高 39 nh5 nh4h 是离子晶体 溶于水溶液显碱性 nh5 h2o nh3 h2o h2 40 so2通入石灰水中的现象与co2类似 但比起co2现象产生得快 主要原因有 so2比co2溶解度大 且对应h2so3酸性比h2co3强 41 少量so2气体通入naclo溶液中 so2 h2o 3clo so42 cl 2hclo切记不可生成h 因为naclo过量42 工业保存氯气的方法 将氯气干燥后加压液化贮存于钢瓶 有机化学43 注意有机物分子式 结构简式与结构式的区别 44 酒精中混有苯酚要通过蒸馏而分离 若甲苯中混有苯酚可通过先加碱 再分液而分离 苯及芳香烃与溴水只能萃取 而不能发生加成反应 45 在考虑酚羟基的酸性时 一定要注意和羟基相连的环是否是苯环 若不是苯环则不显酸性 不会和naoh na2co3反应 酚类与浓溴水发生取代反应应优先与加成反应 因此 涉及酚类与浓溴水反应只考虑邻 对位取代 不考虑间位取代和加成反应 46 羧酸 酯中的碳氧双键在通常情况下不能与氢气加成47 无论co2是少量还是过量 苯酚钠溶液中通入co2只生成碳酸氢钠不生成碳酸钠 48 c6h5oocr可以视为酯类 但苯酚与rcooh不能发生酯化反应 c6h5oocr水解生成苯酚和rcooh可以继续和naoh反应 1molc6h5oocr消耗2molnaoh 50 溴水 酸性高锰酸钾溶液肯定能够氧化醛类物质醛类发生银镜反应 醛与银的物质的量关系 醛 2ag 甲醛 4ag49 记住四种天然氨基酸的结构简式 一般涉及氨基酸的分析推断都与之有关 50 烃类 卤代烃 酯类均不溶于水 低级醇 醛 酸 酮溶于水 苯酚常温下在水中溶解度不大 但高于65度的热水中任意比与水互溶 单糖 二糖溶于水 纤维素不溶于水 淀粉不溶于冷水 热水中要糊化 蛋白质有的能溶 鸡蛋白 有的不溶于水 丝 毛 化学实验51 化学实验中一般取出试剂不放回原瓶 但也有另外 比如金属钠52 ph试纸无法测强氧化性溶液 如氯水