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高三第一学期化学作业17模块考试综合练习 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面，下列说法不正确的是 ( )A锡青铜的熔点比纯铜低 B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成的Cu2(OH)3Cl俗名为铜绿2.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸；向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；向BaCl2溶液中通入SO2后加入过量的盐酸( )A B C D3下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2OB碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4+OH=NH3+H2O20090217C足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2+4Br+3Cl2=3Fe3+2Br2+6ClD少量SO2通入Ca(ClO) 2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClO4某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的一定含有（ ）A. HCl、CO和CO2 B .HCl、H2和CO C .CH4和NH3 D. HCl和CO5取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）AA1:1 B2:3 C3:2 D1:66氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B氯气通入品红溶液中，溶液会退色，是因为氯气具有漂白性C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸7设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 106g Na2CO3固体中含有 NA个CO32-离子B. 1mol溶液含有NA个C. 1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D. 常温常压下，22.4L中含有NA个分子8下列有关说法正确的是A“摩尔质量”与“1mol物质的质量”两个概念完全相同B可以用两个250mL 的容量瓶来配制500mL 0.1 mol的溶液C容量瓶不能用来溶解、稀释、长时间存放溶液D非标准状况下气体摩尔体积不可能是22.4 L mol-19下列推断合理的是（ ） A明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C浓H2SO4有强氧化性，常温下与Cu即可发生剧烈反应 D铁和少量氯气反应生成FeCl3，铁和过量氯气反应生成FeCl210混合下列各组物质使之充分反应后，加热蒸干产物并在灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）A向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C等物质的量的NaHCO3与Na2O2 D在NaBr、KI混合液通入过量氯气11下列物质既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是Na2CO3溶液 NH4HCO3溶液 NaHCO3溶液 NaHSO4溶液 Al Al(OH)3 Al2O3 SiO2A B C D12将一定量的Na、Al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL pH=14的溶液。然后用1molL1盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40mL盐酸。原合金中Na的质量为（ ）A0.92gB0.69gC0.46gD0.23g二、（本题包括3小题，共20分）13下列有关实验的叙述，正确的是（填标号） A用天平称取固体烧碱时，将NaOH固体放在垫有干净滤纸的托盘上B用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管C将铜丝伸入热的硫蒸气中可得到CuSD铜片跟稀硝酸共热产生的气体必须用排水法收集E久盛石灰水的试剂瓶用硫酸溶液洗涤F浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用稀NaOH溶液冲洗14已知化合物A与B，M与N的元素组成相同，且四种物质中含有同一种元素，A与B在常温下均呈液态。D为固体单质，与X的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化中所有反应物与生成物均已标出）试卷 （1）A的化学式 ，E的化学式为 ；试卷 （2）在至的化学反应中，属于氧化还原反应的化合反应为 （填序号） （3）写出下列反应的化学方程式 试卷 （4）实验室配制H的水溶液时通常需要加入 ，目的是 。15某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3、Cl等，加入CaO后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，试写出其中的一个离子方程式 。（2）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是 。（填序号）只有物理过程，无化学过程 只有化学过程，无物理过程 既有化学过程又有物理过程；（3）FeSO47H2O是常用的凝聚剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，其化学式为 。（4）通入二氧化碳的目的是 。（5）气体A的作用是 。（6）下列物质中可以作为气体A的是 。（填序号）ClO2 浓氨水 SO2浓硫酸 Cl216复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制取氢气。.制备MnFe2O4已知Fe3、Mn2沉淀的pH为下表所示：开始沉淀完全沉淀Fe32.74.2Mn28.310.4（1）此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比应为 。 （2）步骤中b的值为 。（3）步骤中洗涤干净的标准是 。. 用MnFe2O4热化学循环制氢（4）若MnFe2O4x中x=0.8，则MnFe2O4x中Fe2占全部铁元素的百分含量为 。（5）该热化学循环的优点有 （填字母）。a过程简单，无污染 b物料可循环使用 c氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离1-5DCADA 6-10BACAB 11-12BA13.BD14H2O2（2分），Fe2（SO4）3（2分）；试卷催化剂（2分）2SO2+O2 2SO3（3分）试卷2Fe+6H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O（3分）试卷稀硫酸、抑制铁离子的水解（3分）。15（14分）只要写出下列4个离子方程式中的任意一个，即可。HCO-3+OH- CO2-3+H2O；Ca2+CO32-+OH CaCO3+H2O；Ca2+2HCO-3+2OH- CaCO3+CO32-+2