甲烷讲义教师用.doc

2011南华自强暑期培训知识与技能：从结构角度认识甲烷的性质。从甲烷的结构与性质类推烷烃的结构和性质。建立从结构角度学习有机物性质的有机化学学习模式过程与方法：亲历“实验探究甲烷的性质”与“制作甲烷与其它有机物模型的实践活动”，初步学会“实验探究与结构推导”相结合学习有机物性质的方法。情感态度与价值观：体验实验探究与模型制做的学习乐趣，培养学生理性分析预测与实验探究验证相结合的化学科学学习态度与从“代表物到一类”的哲学观点。重点：甲烷的结构特点和甲烷的取代反应；有机物的结构特点（碳原子的成键特点，烷烃的结构特点，同系物，同分异构体）难点：有机物立体结构模型的建立（如何将甲烷的结构特点与有机物的结构特点从实物模型转换为学生头脑中的思维模型，帮助学生从化学键的层面认识甲烷的结构和性质。（一）甲烷一、甲烷的元素组成与分子结构 CH4 正四面体二、甲烷的物理性质 无色、无味的气体 r=0.717g/L（S.T.P） 极难溶于水 俗名：沼气、坑气，是天然气的主要成分（80-97%）三、甲烷的化学性质通常情况下，甲烷稳定，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应、分解反应等。 1、甲烷的氧化反应实验现象：反应的化学方程式：2、甲烷的取代反应甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。 现象： 混合气体的黄绿色变浅，量筒壁上出现油滴，量筒内的液面上升。为何要用饱和食盐水？仿照生成一氯甲烷的化学方程式。尝试写出一氯甲烷与氯气进一步反应的化学反应方程式。有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。3、甲烷受热分解：CH4 = C+2H21、甲烷是一种、的气体，标准状况下的密度_，其分子呈结构，化学性质比较。2、与甲烷的分子结构相同的物质是（ B ） A NH3 B CCl4 C CH2Cl2 D H2O3、将下列气体通入酸性高锰酸钾，酸性高锰酸钾褪色的是（ C ） A CH4 B CO2 C SO2 D H23、某气体的燃烧产物是CO2和H2O，且CO2和H2O的质量比是11：9，此气体是（ A)A.CH4 B.C2H2 C.C2H4 D.C3H64、有4mL甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧时恰好用去了3mL的氧气，则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比为（B）：任意比5、将1mol甲烷和4mol的氯气发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗氯气为：CA.0.5mol B.2molC.2.5mol D.4mol（二）烷烃烷烃的概念：烃分子里的碳原子之间以单键结合，剩余价键均与结合，使每个碳原子的化合价达到“饱和”。这样的烃叫饱和烃，也叫烷烃。1、 烷烃的通式：_2、 烷烃物理性质：（1） 状态：一般情况下，14个碳原子烷烃为_，516个碳原子为_，16个碳原子以上为_。（2） 溶解性：烷烃_溶于水，_溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。（3） 熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_。（4） 密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐_。3、 烷烃的化学性质化学性质与甲烷相似(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都_反应。(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。_(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧_1、1mol丙烷在光照情况下，最多可以与多少摩尔氯气发生取代（ B ） A.4mol B.8mol C.10mol D.2mol2、分子量为86的烷烃，分子式为C6H14。3、可将乙烷完全燃烧的生成物全部吸收的试剂是（ C ）A.无水氯化钙 B.五氧化二磷C.碱石灰 D.浓硫酸4、1mol某烷烃完全燃烧,需要8mol的氧气，这种烷烃的分子式C5H15。5、将一定量乙烷完全燃烧，使所得气体按顺序通过装有无水氯化钙和氢氧化钾的硬质玻璃管，氢氧化钾管的质量增加了2.2g，则乙烷 在标况下的体积是0.56L。（三）同系物同系物的概念：_掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n1）CH2原子团。下列各物质互为同系物的是（ A ）A . CH4 和 C4H10 B . CH4 和 CH3CH2 OH H H C . H C C H 和 CH2 CH2 CH2 CH2 D . H3C CH2 CH2 CH3 和 H3C CH CH3 CH3 （四）同分异构现象和同分异构物体1、 同分异构现象：化合物具有相同的_，但具有不同_的现象。2、 同分异构体：化合物具有相同的_，不同_的物质互称为同分异构体。3、 同分异构体的特点：_相同，_不同，性质也不相同。知识拓展烷烃的系统