密度、极性、溶解度.doc

赞同 | 一、 密度:在上在下一般来说，无机液体的密度比水大，（除液氨外） 有机物:一般密度比水（=1）小的是：所有的烃，醇,醛 ，一氟代烃，一氯代烃，所有的酯类化合物密度比水大的有：所有的多卤代烃，如CCl4、CHCl3等；一溴代烃和一碘代烃；硝基化合物。烃类(烷，烯，炔，苯系等) 按分子量增加缓慢，递增密度均小于一，。卤代烃中密度按分子量递增而增加，只有一氟代烃和一氯代烃密度小于一，其余均大于一。醇的密度按分子量递增而增加，只有一元饱和醇密度小于一。醛和酮密度按分子量递增而增加，只有脂肪族醛酮密度小于一，芳香族醛酮密度大于一。 二、 极性和非极性：溶不溶（研究其意思：相似相溶）1、分子的正负电荷的中心不重合,偶极距不为0的为极性分子,比如H2O分子. 分子的正负电荷的中心重合,偶极距为0的为非极性分子,另外：(1)由非极性键结合而成的双原子分子一定是非极性分子，如H2、O2、N2、Cl2等（电荷分布均匀）(2)由极性键结合而成的双原子分子一定是极性分子，如HCl、NO、CO等（电荷分布不均匀）(3)由共价键(极性键或非极性键)结合而成的多原子分子，有的是极性分子，有的是非极性分子（eg.水分子和四氯化碳分子都是由极性键形成的多原子分子。水分子为极性分子，而四氯化碳分子为非极性分子）。 这要看整个分子中电荷分布是否均匀。而电荷分布是否均匀，这是由分子中各个共价键的空间排列是否对称来决定的。即取决于分子的空间构型，分子空间结构完全对称的是非极性分子，分子空间结构不对称的是极性分子。(eg. 碳氧双键是极性键，但从二氧化碳分子总体看来，两个碳氧双键是对称排列的呈线型对称，而且极性方向相反，两键的极性相互抵消，整个分子没有极性，所以二氧化碳分子是非极性分子。)(4)对于ABn型共价分子，若中心原子A达到了最高正价，没有孤对电子时，为非极性分子，如PCl5、SO3、BF3等；若中心原子未达到最高正价，有弧对电子时，为极性分子，如SO2、NH3、PCl3等。(5)由三种或三种以上元素的原子构成的共价分子一般为极性分子，如HNO3、CH3Cl、CH3CH2OH等。2综上分子的极性的判断规律 ：分子的极性是由化学键的极性产生的。1.如果分子内所有的化学键都是非极性键，这种分子必定是非极性分子。2.由极性键结合成的双原子分子，必定是极性分子。3.由极性键结合成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这决定于分子中各键的空间排列。极性分子有正、负两极之分，但这种极性往往是非常微弱的。对于由极性分子组成的物质，在通常情况下，由于极性分子排列的无序性，整个物质不显电性，但在外电场的作用下，极性分子与极性分子的排列趋于有序状态，会使物质整体上显弱的电性。因此，例：在酸式滴定管中注入蒸馏水。打开活栓，让水缓慢流下呈直线状，用绸布摩擦有机玻璃棒，使它带静电后接近水流。在另一酸式滴定管中换四氯化碳作同样实验。玻璃棒与水流接近，水流偏转；玻璃棒与四氯化碳接近，无明显偏转想一想，水是由水分子构成的，四氯化碳是由四氯化碳分子构成的，当用它们做相同的实验时，为什么现象会不同呢?答：用绸布磨擦玻璃棒后，玻璃棒带电，当它靠近水流时，由于水分子为极性分子有正负极之分，受带电体玻璃棒的影响，而使水流发生偏转；四氯化碳为非极性分子，不受带电体的影响，所以，不发生偏转。分子间作用力：范德华力； 原子间作用力：化学键（即分子内部的相邻原子）后者作用力强：如冰受热熔化时，分子间作用力被破坏，但水分子本身却没变化。(即化学键未断裂)范德华力存在于固态或液态的分子之间，比化学键弱得多，它对物质的熔点、沸点等有何影响？一般对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。同分异构体：支链越多，分子间作用力越小。如:熔沸点 正戊烷异戊烷新戊烷氢键作用力：本质是静电吸引作用。属于比较强的分子间作用力，不属于化学键。能形成氢键的元素原子半径小且非金属性强的原子，通常有N、O、F三、 溶解性: 溶解的程度:物质的溶解性受两个因素影响：物质形成晶体的稳定性（由晶格能定量描述）和离子与水结合的难易程度（由水合能描述）。一般地晶格能比水合能大很多的晶体不易溶于水，晶格能比水合能小很多的易溶于水。 离子晶体类物质溶于水，主要是晶体中的离子与水发生结合生成水合离子，脱离晶体。当所有的