细菌冶金又称微生物浸矿,是近代冶金工业上的一种新工艺.doc

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Fe 56 7、下列过程中，不涉及化学变化的是A.90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油B.日用铝制品表面形成了保护膜C.由石油制取乙烯、丙烯等化工原料D.煤的干馏制焦炭8、有关下列说法正确的是A、若核素X的质子数为a，则X的质量数一定不为aB、若两种元素形成的离子M2和N电子层结构相同，则离子半径M2NC、同周期非金属氧化物对应水化物酸性从左到右依次增加D、由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键9、下列有关分子结构的说法正确的是A、二氯甲烷分子只有一种正四面体结构B、甲苯分子中所有原子都在同一平面上C、丁烷分子中在同一平面上的碳原子最多4个D、乙醇分子所有原子都在同一平面上10、若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是ApH=1的硫酸溶液所含的H数NA个B电解精炼铜时，阳极减少6.4g，则转移电子数一定是0.2NAC标准状况下，22.4L乙烯中共价键数目为8NAD 27mL4的水中所含分子数为1.5NA个11、下列反应一定不会产生气体的是A、盐与碱的反应B、氧化物与水的反应C、酸碱在溶液中的中和反应D、金属与碱溶液的反应12、298K，某密闭容器在催化剂存在时，合成氨反应的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H92.4KJ/mol，在该条件下，下列叙述正确的是A、1mol氮气和3mol氢气反应放出热量为92.4KJB、1mol氮气和3mol氢气反应吸收热量为92.4KJC、1L氮气与3L氢气的能量总和大于2L氨气的能量D、2mol氨气分解吸收热量大于92.4KJ 13、一定条件下，体积固定的密闭容器进行可逆反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15。下列叙述正确的是A、升高温度，CO2的平衡浓度增大、B、增大容器的体积，混和气体的平均分子量将减小。C、该反应的焓变H 0D、再通入CO2，CO2的转化率不变25、（15分）A、B、C、D、E五种均是短周期的主族元素，原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、E原子最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均是由上述元素中的两种或三种组成（相对分子质量甲小于乙）。转化关系如下（反应条件略去）。请回答下列问题：X甲 + MYWZ乙 + M（1）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物可称为 ；X、Y、W都能与 Z，则Z为：_（写化学式）。（2）写出M与甲的浓溶液、M与乙的浓溶液反应的化学方程式 ； 。（3）化合物BE2与化合物Y结构相似，则BE2的电子式为 。（4）上述六种物中，_是空气质量预报必须预报的物质分析测定的物质，它们带来的危害是：_（回答两点即可）。 （5）将X、W与D的单质按1:1:n通入Z中，充分反应后无气体生成和剩余，则n=_，写出反应的化学方程式。26、（14分）.现有一瓶浓度为0.1 mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸或硫酸中的一种。为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00 mL该酸溶液，从滴定管中逐滴加入0.1 mol/L的氢氧化钠溶液。请回答下列问题。(1)滴加碱液时，控制滴定管活塞的具体操作方法是：_ 。(2)若所加入碱液的体积略小于20.00 mL时，反应后溶液刚好呈中性，该酸是：_。用离子方程式表示反应后溶液中存在的所有离子平衡_ 。（3）若加入的碱液体积为20mL 。证明该酸是盐酸还需进行的实验操作（请说出必要的操作步骤和实验现象，实验仪器、药品自选。）_。向盐酸溶液中先加入AgNO3溶液，在加入KI溶液，（AgCl:Ksp=2 10-10 AgI:Ksp=9 10-16）当两种沉淀共存是，则c(I-)_ c(Cl-)(填：、=)，有没有可能只得到一种沉淀_（填：“有”或“没有”），请说明理由_。27、（14分）细菌冶金一种新工艺，其能耗少、减少环境污染，称为“绿色冶金”。其原理：氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为：2S+3O2 +2H2O = 2H2SO4；氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁：细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁可把FeS2 (黄铁矿)和Cu2S (辉铜矿)等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是： FeS2 (黄铁矿)+7Fe2(SO4)3+8H2O = 15FeSO4 +8H2SO4 Cu2S (辉铜矿)+2Fe2 (SO4)3= 2CuSO4 +4FeSO4+S （1）写出反应化学方程式:_。 （2）某实验小组欲从上述溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下： 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4沉淀完全pH 13 14 3.7实验室有下列试剂可供选择：A .H2O2 B.CaO C.CuO D.稀H2SO4 E.铁粉；实验经过滤后还需设计的实验步骤和目的是： 实验步骤实验操作实验操作的目的步骤1、步骤2、步骤3、步骤4、洗涤步骤5得到FeSO4溶液（3）若向上述混合液中加入过量氢氧化钠，将溶液烝干、灼烧。 得到红色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲测定该混合物中Cu2O的质量分数。该实验小组的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某学生据此计算出该混合物Cu2O的质量分数的计算式为： % 该学生的计算是否正确：_。请说明理由：_。34、（15分）【选修化学与技术】根据现代化工厂的设计理念建立的生态工业园区，就是依据循环经济理论和工业生态学原理而设计的一种新型工业组织形态。下面是某企业设计的硫酸磷铵水泥联产、海水淡水多用、盐热电联产三大生态产业链流程图。根据上述产业流程回答下列问题：（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在（）A、西部山区B、沿海地区C、发达城市D、东北内陆（2）该流程、为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式、。（3）沸腾炉发生反应的化学方程式；磷肥厂的产品是普钙，其主要成份是(填化学式)，（4）热电厂的冷却水是，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有（写出一种即可）。（5）根据生态园区建设理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想。，（写出两点即可）35、（15分）【选修物质结构与性质】下图几种“俄罗斯方块”均裁剪于长式元素周期表。请回答下列问题：（1）（2）（3）abcdefghlpnm（1）a、d都是日常生活中的常见金属，常温下d在浓硝酸中发生钝化，则： 元素c在周期表中的位置为第 周期 族； a的单质晶胞结构如右图，构成晶体的微粒之间的作用为 ， 每个晶胞中含有的原子数为 个，晶体中距离每个a原子最近且等距离 的a原子有 个 。 （2）短周期元素h的最外层电子数是其核外电子总数的1/3，则e、f、g的气态氢化物的沸点由高到低的次序为 （用化学式表达），根据杂化轨道理论和价层电子对互斥理论，h的三氯化物中h原子的杂化类型为 ，分子的空间形状为： 。（3）n的双原子分子常温下为液态，则图（3）中的四种元素均属于周期表的 区元素，m、n、p元素的电负性依次 （填“增强”或“减弱”）。36、（15分）【选修有机化学基础】盐酸普鲁卡因是外科常用药，作为局部麻醉剂，普鲁卡因在传导麻醉、浸润麻醉及封闭疗法中均有良好药效。其结构为：它的合成路线如下：请回答下列问题：（1）核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境，写出A的结构简式。（2）写出分子中含有苯环且与C互为同分异构的化合物中可能存在的官能团名称 （写出除苯环以外的四种） 。（3）CD的反应类型为，实现其转化可加溶液，EF的反应类型为 。（4）写出甲苯生成C的化学方程式。_。（5）写出BDE的化学方程式。 _。参考答案：7、A8、B9、C10、D11、C12、C13、D25、（15分）(1)氧化物（共价化合物、非金属氧化物均可）（1分） H2O （1分）(2) C + 4HNO3(浓) = CO2+4NO2+2H2O （2分）C + 2H2SO4(浓) = CO2+2SO2+2H2O（2分）(二者可互换)(3) （2分）（4）SO2, NO2（2分） 酸雨 光化学烟雾 （各1分）（5）3/4 （各4分） 26、(14分)（1）用手轻轻挤压玻璃球1分（2）醋酸1分CH3COOHCH3COOH2分H2OHOH2分CH3COOH2OCH3COOHOH2分（3）用玻璃棒蘸取反应后溶液，点在pH试纸上，与标准比色卡对比，若呈中性，证明盐酸。2分（其他理答案也给分）2分可能，因为AgCl能转化为更难溶的AgI（其他理答案也给分，无理由不给分）2分27、（15分）1、4FeSO4 +2H2SO4 +O2 = 2Fe2 (SO4)3 +2H2O （2分）硫酸 （1分）（2） 实验步骤实验操作实验操作的目的步骤1、加入H2O2把二价铁氧化成3价铁步骤2、加入氧化铜，调节pH到3.7保证3价铁完全沉淀步骤3、过滤滤出氢氧化铁步骤4、洗涤除去杂质步骤5向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉 得到FeSO4溶液（各1分）（3）不正确（2分），因为该计算没有考虑Cu与Fe3+ 的反应（2分）34、（15分）（1）B（2分）（2）、Fe2O3、电能、热能、SO2 浓H2SO4（5分）（3）（2分）海水镁或溴（2分）（4）Ca(H2PO4)2H2O或Ca(H2PO4)2、CaSO4 （2分）（5）废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等的燃料。废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料。废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作矿渣磷肥的生产原料。为延长高炉的使用寿命，用水在外部冷却，