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文档简介

反应物是镁和氧气 生成物是氧化镁 条件是点燃 镁 氧气 氧化镁三种粒子的个数比为2 1 2 48份质量的镁和32份质量的氧气点燃后生成80份质量的氧化镁 化学方程式给我们哪些信息 质量守恒定律 宏观 微观 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 元素种类不变 元素质量不变 原子种类不变 原子个数不变 原子质量不变 3 2 ch3oh o2co2 h2o 燃烧 h2o2h2o o2 hg o2hgo c o2co2 点燃 2 2 2 2 2 正确书写化学方程式 1 以客观事实为基础 2 遵守质量守恒定律 2 2 3 2 2 4 1 学校开运动会用到发令枪 所用弹药主要是红磷 枪响后 产生一缕白烟 2 实验室用一种暗紫色固体制取氧气3 下图是一氧化碳燃烧的微观示意图 其中 表示氧原子 表示碳原子 写出图中所示的化学方程式 4 有些汽车的安全气囊中装有 叠氮化钠 nan3 等固体粉末 一旦汽车发生强烈的意外碰撞 叠氮化钠在放电条件下迅速分解生成钠并放出氮气 n2 使安全气囊打开 起到保护作用 写出该化学方程式 演示实验 将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中 实验现象 产生大量白烟 有黑色固体生成 化学方程式 镁条 二氧化碳 反应后生成的固体总质量比参加反应的固体的质量 增大了 某一兴趣小组的同学将5g镁与一定量的二氧化碳反应 最后称得剩余固体的质量为9 4g 问剩余固体成分是什么 其质量分别为多少 化学方程式的定量研究 今天你有收获了吗 化学方程式 书写 含义 1 2 3 符合客观事实 遵循质量守恒定律 质量守恒定律 依据 应用 简单计算 宏观 微观 比一比 实验 将镁条在空气中燃烧 冷却后打开止水夹 观察实验现象 课题延伸 实验现象 根据实验现象 进行有依据的猜想 镁条不仅和氧气 二氧化碳发生反应 可能还和氮气发生了反应 镁条剧烈燃烧 瓶内除白色固体外还有少量淡黄色固体 进入的水约占集气瓶体积的3 5 查阅资料小强 镁的化学性质很活泼 确实可以和氮气发生反应 生成氮化镁 mg3n2 小明 镁在空气中可能会生成的一些镁的化合物以及它们的颜色 如下表所示 根据质量守恒定律 反应前后元素种类不变 空气中没有氯元素 所以不可能生成氯化镁 实验验证 请你设计实验验证 镁条确实能和氮气反应生成淡黄色固体 将一根点燃的镁条伸入收集满二氧化碳的集气瓶中 观察到镁条剧烈的燃烧 生成淡黄色固体 则证明镁条能和氮气反应生成氮化镁 实验结论镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁 还有部分镁与氮气化合生成氮化镁 由此可以推知12
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