历年高考省200省2006年高考理综化学试题评价.doc

。. . 。 . .浙江省2006年高考理综化学试题评价 全卷化学试题共有12题，试题陌生度不大，没有过易或过难的试题，着重考核学科的基础知识和基本技能。第I卷的8个选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及到物质结构、元素周期律、化学常用计量、电解、电离平衡的移动、官能团的性质与反应、电荷守恒等基础知识和基本技能，试题设计大多对传统试题加以推陈出新，引导考生重视基础。第II卷主要涉及元素的推断，化学原理与元素十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站：/10damingxiao 化合物、元素周期表结合的推断，元素化合物知识与化学实验结合，有机物结构和性质等问题，全卷化学试题给人们的印象是规范、平实、基础。 1、试题重视了学科思想和化学用语的考查，突出了学科特点。今年试题中增加了物质结构等相关内容的考查比例，突出了“结构决定性质”的学科思想；同时全卷要求考生书写的化学方程式达11个，总计33分，所占的比重比往年明显加大。2、与往年相似，试题设计体现了学科内知识的融合。第27题是化学反应原理、元素化合物知识与元素周期表知识的结合，第28题是化学实验知识与元素化合物知识的结合，第29题在考核有机化学的基础知识时，有效地将化学计算、实验设计方案的考核有机地融合在其中。3、注重考查考生的思维严密性。如第II卷的26题关于氮、氧、硫元素的推断，考生必须对题给Y、Z和W三种元素在元素周期表中可能的四种情况有一个整体的认识。再如第27题，要求学生由置换反应的原理结合元素化合物知识列举有关化学化学方程式，然后根据题给的限制条件加以选择确定。本题既要求考生具有较好的学科基础知识和思维发散能力，又要求考生根据限制条件进行严密思考。试题设计有一定的开放性。4、在实验题的设计上，也强调基础性。第28题要求学生根据题给的装置图等信息，回答实验原理、实验设计、实验操作方法等问题。试题强调的是对一些常规实验的原理和步骤的掌握，有些操作是学生初中就熟悉的，但要有条理地回答清楚也不容易（如“关闭分液漏斗的开关”环节往往会被忽视）。与往年相比，创新意识的考核略显不足。5、注重设计计算过程简单的题目，如第9题、第13题。第29题第（5）小题利用字母代替数字进行列式，避免了繁难的计算。6、近几年的理综化学试题直接选用或改编往年的一些选择题，这样有效地控制了难度。如今年的第7题直接改编1998年全国高考化学试卷的13题，第8题改编1994年、2001年的上海试题，第9题改编自1995年全国卷17题，第13题改编自1998年的上海高考试题第14题，第10题、第12题的命题思路与方式，分别与2004年广东卷-13、2004年全国理综（III）-10相似。由此启发，备考阶段试用往年的高考试题，落实基础与技能较为有效。7、第9题与1995年的试题仅差两个字。“将”改成“把”，“氧化铝”改为“氯化铝”。氯化铝175的摄氏度下即升华。命题人为什么要这样改？是有意识安排(为了控制难度还是命题的疏忽)，我百思不得一解。8、第27题是今年命题的靓点。试题既考虑了学科内知识的综合，又充分体了思维品质的考核。学生解决这道试题时往往思维先发散，然后进行收敛，区分了不同水平的考生。但也增加了评卷的困难。尤其是下列两类反应：（1）、高温条件下氢气(或碳)还原氧化镁(通过吉布斯-赫姆霍斯定理可以计算)（2）、铝置换氯化钙、铝置换氧化钙(符合平衡移动原理)。高二年级开学考化学试卷原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。60分）1. 中国人最早发明黑火药，后来黑火药传入波斯，波斯人将其中一种成分称为“中国盐”，这种成分为、NH4NO3、硫黄、KNO3、K2S2. 酸雨的形成主要是由于 、森林遭到乱砍滥伐，破坏生态平衡 、汽车排出大量尾气、大气中的含量增加 、工业上大量燃烧含硫的燃料下列各组物质中，常温下能起反应产生气体的是、Fe与浓H2SO4 、Al与浓H2SO4 、Cu与十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站：/10damingxiao 3. 稀盐酸 、Cu与浓HNO34. 地壳中存在最多的金属元素是A Fe B Al C Mg D Na5. 少量下列化学药品应保存在水中的是 、Na 、红磷 、白磷 、硫黄6. 五氧化二磷是（）磷酸酐（）一种强干燥剂（）一种共价化合物 、（）（）（） 、（）（） 、（）（） 、（）（） 7. 镁条可以在CO2气体中燃烧，有关该反应的叙述中正确的是A、反应的氧化剂是CO2 B、该反应的氧化产物是CC、该反应的还原剂是CO2 D、该反应不属于置换反应8. 下列说法正确的是 、有离子键的化合物中不可能有非极性键、不含金属元素的化合物中不含离子键、离子化合物熔化时必破坏离子键 、共价化合物熔化时必破坏共价键9. 下列各组气体中，通常情况下能共存并都能用浓硫酸或碱石灰干燥的是 、 、l、 、 、10. 0.05mol/LNa2SO3溶液24mL,恰好能与20mL0.02mol/L的r溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 、 、 、 、11. 短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如右图，则下列叙述正确的是 、一定是活泼金属元素 、的最高价氧化物的水化物是一种强酸、molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子有1mol、元素的非金属性强于Y元素 12. 下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比不是：的是 、NO2和H2O 、NH3和O2(生成NO) 、H2S和O2(生成S) 、MnO2和浓HCl13. 在稀硫酸中插入一块铜片，再加入下列物质，可使铜片迅速发生溶解的是 、稀HCl 、NH4Cl晶体 、H3PO4晶体 、KNO3晶体14. Zn与HNO3的反应中，若有1molHNO3参加反应时就有0.8mol电子发生转发移，此时HNO3的还原产物可能是 、NO 、N2O 、N2 、NH4NO315. 下列各组物质中，前一种与后一种物质分别反应后，能产生同一种气体的是 、Na、F2与H2O 、CO2、H2O与Na2O2 、浓H2SO4、浓HNO3与C 、NaOH、盐酸与(NH4)2S16. 在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为 、a/b 、a/2b 、a/(a+2b) 、a/2(a+b)17. 检验某未知溶液中是否含有SO-的下列操作最合理的是 、加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 、加入盐酸酸化的BaCl2溶液、先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液 、先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液18. 下列反应的离子方程式正确的是 、向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH加热 NH4+OH-（加热条件下）NH3+H2O 、硫化亚铁加入稀硫酸S2-+2H+H2S、小苏打溶液加入大量石灰水2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O +CO32-、磷酸与足量NaOH溶液反应H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O19. 下列无色透明酸性溶液中能大量共存的是 、Cl-、NO3-、Fe2+、K+ 、NH4+ 、SO42- K+、Cl- 、MnO4-、Cl- 、Na+、K+ 、HCO3-、SO42-、K+、Mg2+20. 分别将0.5mol金属Na、Mg、Al放入100mL 1mol/L的H2SO4溶液中，产生的气体在相同条件下体积最大的是A Na B Mg C Al D 三种金属产生的气体体积相同二、简答题（40分）21. 常温下久置的浓硝酸往往呈_ _色，这是因为_。有关化学方程式为_，所以浓硝酸保存在_中。向硫酸亚铁中滴入氢氧化钠溶液时产生 色沉淀，在十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站：/10damingxiao 22. 空气中很快变为 色，最后变为 色。这是因为和氧气发生了 反应，化学方程式为 。23. 现有一固体混合物，其中可能含有MgCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。它溶于水后得一无色溶液和白色沉淀，此白色沉淀可溶于稀盐酸并冒气泡，而无色溶液遇盐酸无反应，其焰色反应火焰呈黄色。故一定存在的物质有_；一定不存在的物质有_；24. 配平：（）MnO4-+H2S+H-Mn2+S+H2O （）Cr(OH)4-+( )+ClO-CrO4-+Cl-+H2O （3）在HNO3溶液中通入SO2,在试管口产生红棕色气体，写出此反应的化学方程式_ _25. 写出下列反应的化学方程式（是离子反应的用离子方程式表示）（1）氧化铝溶于NaOH溶液中（2）NaAlO2溶液中加入稀盐酸直至盐酸过量26. 某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损(如右图)，请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出猜想。猜想：这种试剂可能是：_ _。（至少写出3种物质的化学式）27. 在下图所示的仪器中（含导管）选取若干种，配成一套利用稀硝酸和铜片反应制取和收集NO气体的装置并进行实验。 （）正确的连接顺序是（自左至右安装，填仪器序号）：_接_接_接_（）进行实验操作时的顺序是（填序号）_ 在试管中注入一定量硝酸 用酒精灯（未画出）微热试管中的反应物 在试管中加入几片铜片 收集检查装置的气密性（）反应刚开始时试管中a处观察到的现象是_， 用化学方程式说明原因_。（）是否因为（）中所述原因，一定要待反应容器中的空气排净后再开始收集（填要或不要）_ _，用化学方程式说明为什么_。28. 将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中，加热，充分反应后放出13.44L（标准状况下）气体，固体有剩余，将反应后的溶液稀释到500mL，再向其中加入足量铁粉，又放出13.44L（标准状况下）气体。（1）写出所发生反应的化学方程式；（2）计算原硫酸的物质的量浓度；（3）计算最终溶解的铁粉的质量。 高中化学颜色大全1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷3、淡黄色固体 ：S、 Na2O2、 AgBr 4、紫黑色固体:KMnO4、5、黄色固体： AgI 、Ag3PO46、绿色固体: Cu2(OH)2CO37、蓝色晶体：CuSO45H2O8、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀： Fe(OH)3 十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站：/10damingxiao 10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。12、不溶于酸的白色沉淀：BaSO4 、AgCl13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等14、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） (2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）(3)红棕色气体： Br2（气体） NO2(4)黄绿色气体：Cl2 (5)臭鸡蛋气味气体：H2S15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Cu 紫红 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C(石墨) 黑 Cl2 黄 Br2 红棕 C(金刚石) 无 Si 灰黑 I2 紫黑 P 白、黄、红棕 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 NO2 棕红 ClO2 黄 Na2O2 浅黄 K2O 黄 Pb3O4 红 MnO 绿 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站：/10damingxiao 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Fe(OH)3 红褐 HNO2 亮蓝 Cu(OH)2 蓝 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CuFeS2 黄 ZnS 白 Ag2S 黑 FeS 黑棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 HgS 红 PbS 黑 CuS 黑 Cu2S 黑 FeCl36H2O 棕黄 FeSO4 9H20 蓝绿 Fe2(SO4)3.9H2O 棕黄 Fe3C 灰 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2 7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4 5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2(OH2)CO3 暗绿 六、盐溶液中离子特色： 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Cu2+ 蓝 MnO4- 紫红 CuCl42- 黄 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄 物质 颜色 物质 颜色 物质 颜色 氯水 黄绿 溴水 黄-橙 碘水 黄褐 溴的有机溶液 橙红-红棕 I2的有机溶液 紫红 其它：蛋白质遇浓 变黄、 遇淀粉变蓝、 TNT 淡黄 、 遇酚酞溶液变紫十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站：/10damingxiao 黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄-橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。 淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。 灰黄色：Mg3N2 棕黄色：FeCl3溶液、碘水（深黄-褐） 黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油 绿色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4.7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿） 红色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红） 棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕） 紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中 灰色：As、Sn、Fe3C 褐色：碘酒、2Fe2O3.3H2O、Fe（OH）3（红褐） 蓝色：CuSO4.5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液 常见的焰色反应含钠元素Na 黄 含锂元素Li 紫红 含钾元素K 浅紫焰色反应（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色） 含铷元素Rb 紫 含钙元素Ca 砖红色 含锶元素Sr 洋红 含铜元素Cu 绿 含钡元素Ba 黄绿 含钴元素Co 淡蓝高一化学必修一方程式总结第一、二章：1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站：/10damingxiao + 2NaCl 3、银离子的检验： Cl + Ag = AgCl 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6. 镁在二氧化碳中燃烧 ： 2Mg CO2 2MgO C第三章：一、钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na O2 Na2O2 2、 钠块在空气中变暗 ：4NaO22Na2O3、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2OO22Na2O24、金属锂在空气中燃烧 ：4Li O2 2Li2O5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na 2H2O 2NaOH H2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 Na2O 、Na2O2的相关反应：6、碱性氧化物Na2O与水的反应 ：Na2OH2O2NaOH 7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2O 4Na4OH O28、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O CO2 Na2CO3 9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是： 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O210、 Na2O SO2 Na2SO3 Na2O2 SO3 Na2SO4 11、Na2O 2HCl 2NaCl H2O 12、2Na2O2 4 HCl 4 NaCl 2 H2O O2 14、小苏打受热分解： 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 15、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站：/10damingxiao NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O16、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O HCO3 OH H2O CO3217、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O18、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3 总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO319、苏打（纯碱）与盐酸反应： 盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 CO32 2H H2O CO2 纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl CO32 H HCO3 NaHCO3HClNaClH2OCO2 HCO3H H2O CO220、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应：Na2CO3 Ca(OH)2 CaCO32 NaOHNaHCO3 Ca(OH)2（多） CaCO3 NaOH H2O2NaHCO3 Ca(OH)2（少） CaCO3 Na2CO3 2H2O21、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：Na2CO3 CaCl2 CaCO32 Na ClNaHCO3溶液与CaCl2 不反应；二、经典Al三角： 有关反应有：22、铝与氯气反应：2Al 3Cl2 2AlCl323、铝片与稀盐酸反应 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 6H 2Al3 3H224、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H22Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H225、4Al 3O2 2Al2O3 电解熔融的氧化铝：2Al2O3 电解 4Al 3O2 26、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：2Al Fe2O3 2Fe Al2O327、不稳定性：2Al(OH)3 Al2O3 3H2O28、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】 Al2(SO4)3 6NH3H2O2Al(OH)33(NH4)2SO4十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站：/10damingxiao Al3 3 NH3H2O Al(OH)3 3NH429、向NaAlO2 溶液中通入CO22NaAlO2 CO2 3H2O 2Al(OH)3 Na2CO32AlO2 CO2 3H2O 2Al(OH)3 CO3230、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O31、氧化铝溶于盐酸：Al2O3 6HCl 2AlCl3 3 H2O Al2O3 6H 2Al3 3 H2O32、Al(OH)3溶液中加盐酸： Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O Al(OH)3 3H Al3 3H2O33、Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 NaOH NaAlO2 2 H2O Al(OH)3 OH AlO2 2 H2O34、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3 3AlO2 Al3 6H2O 4 Al(OH)3三. 铁及其重要化合物：35、铁与硫加热反应 Fe S FeS 36、铁与氧气加热反应 3Fe2O2 Fe3O4 37= 铁在氯气中加热反应 2Fe3Cl2 2FeCl338、高温下铁与水蒸气反应 ： 3Fe 4H2O（g） Fe3O4 4H2 39、铁与盐酸反应： Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe 2H Fe2 H2铁的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于盐酸中： 40、FeO 2HCl FeCl2 H2O FeO 2H Fe2 H2O 41、Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 42、 Fe3O4 8HCl FeCl2 2FeCl3 4H2O Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4 H2OFe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备： 43、 FeSO4 2NaOH Fe(OH)2 Na2SO4 Fe2 2OH Fe(OH)2 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）44、FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl Fe3 3OH Fe(OH)3 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀） 十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站：/10damingxiao 45、4Fe (OH)2 O2 2H2O 4Fe (OH)346、不稳定性：2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2OFe2 、Fe3 之间的转化：47、氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水） 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl 48、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 Fe 3FeCl2 2Fe3 Fe 3Fe249、用KSCN检验Fe3的存在：离子方程式：Fe3+3SCN= Fe (SCN)3 （血红色）50、印刷电路板：2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2第四章：一、无机非金属材料的主角硅（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：SiO2 2C Si 2CO（硅单质的实验室制法，粗硅的制取）（2）硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4 + 2H2（3）硅单质与NaOH溶液反应： Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H22、Si及其化合物：（一）二氧化硅（4）二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O SiO2 2OH SiO32 H2O（5）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3（6）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4+ 2 H2O （二）硅酸（H2SiO3）（7）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 （8）硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3（胶体）（9）硅酸受热分解：H2SiO3 SiO2 H2O（10）工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 SiO2 + Ca CO3 Ca SiO3 + CO2十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站：/10damingxiao 二、富集在海水中的元素氯（一）氯气（11）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2 4HCl(浓) MnCl2Cl22H2O MnO2 4H2ClMn2Cl22H2O2、氯气性质：A、金属和氯气的反应：（12）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu Cl2 CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）（13）氯气和金属钠反应：2Na Cl2 2NaCl （14）铁在氯气中剧烈燃烧 ：2Fe 3Cl2 3FeCl3（15）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H2 Cl2 2HCl（16）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H2F22HF B、氯气与水反应（17）氯气溶于水（新制氯水中含H 、Cl 、ClO 、OH、Cl2、HClO、H2O） Cl2 H2O HCl HClO Cl2 H2O H Cl HClO新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 （18）Cl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br Br2 2Cl（19）Cl2 2NaI 2NaCl I2 Cl2 2I I2 2Cl光照（20）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HClO 2HCl O2C、氯气和碱和的反应：（21）工业制漂白粉的原理：2Ca(OH)2 2Cl2 Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O2Ca(OH)2 2Cl2 2Ca22ClO2Cl 2H2O光照（22）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 2HClO HCl O2Ca22ClO CO2 H2O CaCO3 2HClO十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站：/10damingxiao （23）制漂白液（或氯气尾气处理）： Cl2 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O三、硫和氮的化合物：（24）硫与非金属：S + O2 SO2 H2+ S H2S（25）硫与金属： Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S （26）二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3（27）二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3（28）二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O（29）二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S + 2H2O （30）二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 （Cl2可换作Br2、I2） （31）二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 （32）三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 （33）三氧化硫与碱反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O（34）工业合成氨：N2 3H2 2NH3（35）氨的催化氧化 ：4NH3 5O2 4NO 6H2O（36）NH3在水中的反应：NH3 + H2O NH3 H2O NH4 + OH（37）氨水受热分解：NH3H2O NH3 + H2O （38）实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O（39）碳酸氢铵受热分解 ：NH4HCO3 NH3 H2O CO2（40）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： HCl NH3 NH4Cl（41）氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl （42）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO4 2NaOH2NH3Na2SO4 2H2O NH4 OH NH3 H2O（43）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验NH4的方法） NH4NO3 NaOH NH3H2O NaNO3 NH4 OH NH3H2O（44）氮气和氧气放电 放电下反应（雷雨发庄稼）N2 O2 2NO 2NO O2 2NO2（45）二氧化氮溶于水 ：3NO2 H2O 2HNO3 NO 3NO2 H2O 2H 2NO3十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站：/10damingxiao NO（46）NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO2 O2 2H2O 4 HNO3 （47）NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO 3O2 2H2O 4 HNO3 （48）NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2Na NO2 H2O5、浓硫酸、HNO3与Cu反应：Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）（49）Cu与浓HNO3加热 ：Cu4HNO3 (浓） Cu(NO3)2 2NO2 2H2O（50）Cu与稀HNO3反应 ：3Cu8HNO3 (稀） 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O（51）铜与浓硫酸反应：Cu2H2SO4 (浓） CuSO4 2H2OSO2 （52）浓硫酸与木炭反应：C2H2SO4（浓） 2H2OCO22SO2（53）浓硝酸与木炭反应：C4HNO3（浓） 2H2OCO24NO2福州市八县（市）协作校20092010学年第二学期半期联考高二化学物质结构与性质选修模块试卷【完卷时间：90分钟；满分：100分】第卷（选择题，共50分）一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1下列符号正确的是（ ）。A2dB3pC3fD1p2一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）。A+1B+2C+3 D-13下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）。A可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态下能导电4下列表达式正确的是（ ）。2s 2pAO2的结构示意图：B碳原子的L层电子轨道表示式：C硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站：/10damingxiao D碳12原子： 12 6C 5下列微粒中，未成对电子数最多的是（ ）。AO：1s22s22p4BP：1s22s22p63s23p3CCr：1s22s22p63s23p63d54s1 DMn：1s22s22p63s23p63d54s26已知118号元素的离子W3、X、Y2、Z都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）。A元素第一电离能：X WB离子的还原性：Y2 ZC氢化物的稳定性：H2Y HZD原子半径：X W 7下列原子跟氢原子形成的化学键中，极性最强的是（ ）。AF BClCN DO8对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）。 A碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 B第一电离能：Na Mg Mg Al D熔点：Na Mg Al9在下列电子结构中，第一电离能最小的元素的原子结构可能是（ ）。A2s22p3B2s22p4C2s22p5D2s22p610向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）。A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+C用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象D在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道11金属具有延展性的原因是（ ）。A金属原子半径都较大，价电子较少B金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D自由电子受外力作用时能迅速传递能量12下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站：/10damingxiao 是（ ）。A BC D13下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是（ ）。ACsClBKOH CH2O DH214某元素原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有（ ）个。A2 B8 C10 D1815下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法错误的是（ ）。A丙烯分子有8个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子在同一平面上16已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（ ）。AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y1217下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）。ABeCl2 BH2S CNCl3 DPCl518元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，含这种元素的阴离子可能是（ ）。AXO32- BXO3- CXO42- DXO4-19通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是（ ）。A元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能B氟的电负性大于氧的电负性C基态铜（Cu）原子的电子排布式为Ar3d104s1而不是Ar3d94s2D某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p220下列事实与分子间氢键有关的是（ ）。A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度减小C硝酸易挥发DHCl易溶于水21根据相似相溶的一般规律，若要溶解NH3应选用