高中化学 1.2《化学计量在实验中的应用》课件1 新人教版必修1.ppt

第二节 化学计量在实验中的应用 第一章从实验学化学 教学目标 知识与能力1 使学生认识摩尔是物质的量的基本单位 了解物质的量与微观粒子之间的关系 了解摩尔质量的概念 2 了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性 懂得阿伏加德罗常数的涵义 3 使学生了解物质的量 摩尔质量 物质的质量之间的关系 能用于进行简单的化学计算 4 初步培养学生演绎推理 归纳推理 逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力 情感目标 通过对概念的透彻理解 培养学生严谨 认真的学习态度 体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用 教学重点 物质的量及其单位 一 物质的量的单位 摩尔 化学计量在实验中的应用 3 构成物质的微粒有哪些 设问 分子 原子 离子 肉眼看不见 宏观角度 微观角度 物质之间发生化学反应的实质 以微观粒子进行 4g32g36g 2个氢分子1个氧分子2个水分子 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁 难见 难称量 微观粒子 宏观物质 可见 可称量 物质的量 国际单位制 si 的7个基本单位 物质的量 摩 尔 mol 一 物质的量的单位 摩尔 1 物质的量 概念 物质的量是一种基本物理量 它表示含有一定数目粒子的集体 符号为n 单位为mol 设问 物质的量能否以 个 为单位 6 02 1023个 6 02 1023个 生活小常识 生活小常识 12支铅笔称一打 是国际单位制七个基本物理量之一 符号为n 物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体 分子 原子 离子 电子 质子 原子团 中子等 使用范围 单位 摩尔简称摩 符号为mol 课堂练习 1 判断正误 并说明理由 a 1mol氢b 1molco2c 1mol大米 错误 没有指出是分子 原子或离子 正确 错误 大米不是微观粒子 必须指明粒子的种类 如原子 分子 离子等 注意 必须指明粒子的种类 如原子 分子 离子等 1 物质的量 使用时要注意 物质的量 这四个字是一个整体 不能简化或添加任何字 只适用于原子 分子 离子 质子 电子 中子等微观粒子或它们的特定组合 使用 mol 为单位时 要指明粒子的种类 一 物质的量的单位 摩尔 1 物质的量 概念 物质的量是一种基本物理量 它实际上表示含有一定数目粒子的集体 符号为n 单位为mol 课堂练习 6 1mol细菌 采用 mol 来计量数目巨大的粒子是非常方便的 例如 1molh2o的质量是18g 含有6 02 1023个水分子 0 5molh2o的质量是9g 含有3 01 1023个水分子 1molal的质量是27g 含有6 02 1023个铝原子 2molal的质量是54g 含有1 204 1024个铝原子 大量实验证明 任何粒子或物质的质量以克为单位 在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时 所含的粒子数都是6 02 1023 阿伏加德罗常数 6 02 1023mol 1叫做阿伏加德罗常数 是个物理量 符号为na 同0 012千克12c中所含的碳原子的数目相同1摩尔 1mol任何粒子的集合体都含有约6 02 1023个粒子 规定 6 02 1023mol 1叫做阿伏加德罗常数 它是个物理量 其是单位是mol 1 符号为na na 6 02 1023mol 1 阿伏加德罗常数6 02 1023mol 1叫做阿伏加德罗常数 是个物理量 符号为na 课堂练习 1molo中约含个o 4molo2中含molo 3molh2so4中约含个h2so4 可电离出molh 10molna 约含个na 6 02 1023 8 1 806 1024 6 6 02 1024 物质的量 n 粒子数目 n 阿伏加德罗常数 na 的关系 2 摩尔质量 老师 通过以上的讨论我们不但知道1mol的粒子或物质的粒子数是6 02 1023个 同时也发现1mol的粒子或物质的质量是以克为单位 在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 这就是摩尔质量 1mol几种物质的质量 例如 mg的摩尔质量是24g mol so2的摩尔质量是64g mol kcl的摩尔质量是74 5g mol na 的摩尔质量是23g mol co32 的摩尔质量是60g mol 摩尔质量 3 摩尔质量 1mol粒子的质量 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位 在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 摩尔质量 定义 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号为m 单位 g mol 或g mol 1 数值 等于相对原子质量或相对分子质量 物质的量 n 质量 m 和摩尔质量 m 之间的关系 例题 例题 求下列物质的物质的量 90gh2o 56gn2 解 5mol 2mol 小结 1 物质的量是一种基本物理量 它实际上表示含有一定数目粒子的集体 符号为n 2 摩尔是物质的量的单位 含有6 02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔 摩尔简称摩 符号为mol 3 6 02 1023mol 1叫做阿伏加德罗常数 是个物理量 符号为na 4 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号为m 任何物质的摩尔质量以g mol为单位时 在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 5 粒子数 n 物质的量 n 和质量 m 之间的关系 小结 课堂练习 1 下列对于 摩尔 的理解正确的是 a 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量b 摩尔是物质的量的单位 简称摩 符号为molc 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来d 国际上规定 0 012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩 课堂练习 2 下列说法正确的是 a 摩尔质量就等于物质的式量b 摩尔质量就物质式量的6 02 1023倍c hno3的摩尔质量是63gd 硫酸和磷酸的摩尔质量相等 b d 1 1molh2所含氢气分子的个数为个 2 2molh2含个氢原子 3 1molso42 可表示为na个so42 所带的电荷数为na 为个 课堂练习 6 02 1023 2 408 1024 2 1 1 204 1024 第一课时作业设计 1 物质的量 是指 a 物质的质量b 物质的微观粒子数c 物质的质量与微观粒子数d 能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2 下列说法中正确地是 a 1mol氧b 1molh2so4c 1mol米d 1mol面粉3 在1molh2o中 a 含1molhb 含6 02 1023个氢原子c 含6 02 1023个水分子d 含3 01 1023个氧原子 4 在0 5molna2so4中 含有的na 数约为 a 3 01 1023b 6 02 1023c 0 5d 15 1mol下列气体中所含原子数最多的是 a h2b co2c ch4d o26 下列说法中正确的是 na代表阿伏加德罗常数 a 1moln2和1molco所含的分子数都是nab 1molh2和1molco2所含的原子数都是nac 1molco和1molco2所含的氧原子数都是nad 1molh2so4和1molh3po4所含的原子数都是4na 7 下列说法不正确的是 a na的摩尔质量为23gb na的摩尔质量为23c na的摩尔质量为23g mold na的摩尔质量为23g 10 2kg mol8 下列气体中所含分子数目最多的是 a 1gh2b 10gco2c 30gcl2d 17gnh3 化学计量在实验中的应用 2 二 气体摩尔体积 复习巩固 质量 物质的量 微粒数 m m na na m n n 1 1mol物质的体积固体物质 固体物质 1mol铁 1mol铝 1mol铅 6 02 1023 个原子 56克 6 02 1023 个原子 27克 6 02 1023 个原子 207克 7 2cm3 10cm3 18 3cm3 液体物质 1mol水 1mol硫酸 6 02 1023 个分子 98克 6 02 1023 个分子 18克 结论 对于固体物质或液态物质来说 1mol不同物质的体积是不同的 为什么 固体物质 液体物质 构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小 决定物质体积大小的因素有三个 物质的粒子数目 粒子的大小 粒子之间的距离 固体 液体物质粒子间间隔很小 在微粒数目相同的情况下 固体 液体的体积主要由粒子本身大小决定 而同条件1mol气态物质的体积又如何 同条件1mol固态 液态物质所具有的体积各不相同 填写下表 6 02x1023 6 02x1023 6 02x1023 2 016 32 00 44 01 22 4 22 4 22 3 0 c 101 325kpa 即1个标准大气压 小结 对于气体物质来说 1mol不同气体的体积大约相同标准状况时都约是22 4l 2 气体摩尔体积 常用单位有l mol l mol 1 和m3 mol 公式 符号为vm 概念 单位物质的量气体所占的体积 在标准状况下 气体的摩尔体积为22 4l mol 在标准状况下 22 4ml任何气体中都含有6 02 1023个分子 标准状况下的气体摩尔体积 vm 22 4l mol a 标准状况下的气体摩尔体积示意图 理解要点 条件 对象 物质的量 体积 1mol 任何气体 标准状况 s t p 0 101kpa 特别注意 22 4l 思考 对于气体物质来说 1mol不同气体的体积大约相同标准状况时都约是22 4l 为什么 水从液态变化到气态时的体积变化 1molh2o l 100 50 探究 物质在不同状态时的体积差别 固体干冰 co2气体 影响物质体积大小的因素 固体 液体体积 气体体积 气体分子间的平均距离由什么决定 温度 固体 气体 气体分子间的平均距离由什么决定 压强 固体 气体 从微观角度分析 决定物质体积的三个因素a n 主要因素 次要因素 主要因素 n 次要因素 忽略 这个结论也叫阿伏加德罗定律 结论 因为粒子大小是不相同的 所以 1mol不同的固态 液态物质的体积是不同的 而在相同的温度和压强下 任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的 所以 粒子数相同的任何气体都具有相同的体积 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子 可以说 也体现五同 同温 同压 同体积 同粒子数 同物质的量 3 阿伏加德罗定律及其推论 公式表示 在同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 推论 1 2 在同温同压下 相同体积的气体质量比等于摩尔质量比 相对分子质量 即 推论 3 4 在同温同压下 等质量的两种气体的体积比与摩尔质量成反比 4 在同温同体积下 两种不同气体的压强比等于物质的量之比 本节小结 在标准状况下 1mol任何气体的体积都约为22 4l 此体积称为气体摩尔体积 用vm表示单位 升 摩符号 l mol 2 表示 n v vm 阿伏加德罗定律及推论同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数 v1 v2 n1 n2 n1 n2 思考题 相同 相同 正 1 在同温同压下 相同分子数的co2 co 其体积 2 在同温同压下 体积相同的o2和h2 其分子数 物质的量 3 在同温同压下 气体体积的大小与分子数目成 比 相同 练习一 1 标准状况 1mol任何物质的体积都约是22 4l 错 物质应是气体 2 1mol气体的体积约为22 4l 错 标准状况 3 标准状况下 1molo2和n2混合气体的体积约为22 4l 对 气体体积与分子种类无关 4 22 4l气体所含分子数一定大于11 2l气体所含的分子数 错 未指明是否在相同条件 5 标准状况下 气体的摩尔体积都是22 4l 错 约为 单位应为l mol 6 只有在标准状况下 气体的摩尔体积才可能约为22 4l mol 错 不一定 练习二 填写下列空白 1 标准状况下 0 5molh2 占有的体积约是 2 标准状况下 4 48lco2的物质的量是 3 标准状况下 16go2的体积约是 4 标准状况下 11 2ln2中含有的n2的分子数是 11 2l 0 2mol 11 2l 3 01x1023 练习三 现有3 4gh2s和3 2go2哪个分子数较多 相同条件下 哪个该用较大的容器装 解答 因为两者物质的量均为0 1mol 所以两者分子数目相等 相同条件下物质的量相同的气体体积相同 所以应用一样的容器装 推论 同温同压下 气体体积比等于物质的量比 练习四 在相同温度下 某容器充入16gch4时压强为1 01 105pa 若改为充入16g氧气 则容器的压强是多少 解答 ch4物质的量为1mol o2物质的量为0 5mol 压强为5 05 104pa 推论 同温同体积下 气体的压强比等于物质的量比 练习五1 1 在同温同压下 相同质量的气体 占有的体积由大到小的顺序是 cl2 n2 h2 co2 o2正确的序号 依据v1 v2 n1 n2 同时n m m而m是相同的 故v1 v2 m2 m1 练习五2 2 计算在标况下 多少克二氧化碳的体积与4克氢气的体积相等 解 由阿伏加德罗定律可知 在标况下 对气体有 v1 v2 n1 n2 v相等 则n也是相等的 由n m m就有 m1 m2 m1 m2m1 4 44 2所以m1 88g 4 有关气体摩尔体积的计算 请大家以物质的量 n 为中心 总结一下有关气体的体积 v 质量 m 以及分子个数 n 之间的关系 质量 m 物质的量 n 气体体积 v 标准状况 微粒数 n m m vm vm na na 另外m与v m与vm的关系为 质量 m 体积 v 摩尔质量 m 摩尔体积 vm 即 m vm m v 例题一 在标准状况下 测得1 92g的某气体的体积为672ml 计算该气体在此条件下的相对分子质量 解法一 在标况下 该气体的密度为 m v 1 92g 0 672l 2 86g l则有 m vm 2 86g l 22 4l mol 64 1g mol答 略 例题一 解法二 在标准状况下 测得1 92g的某气体的体积为672ml 计算该气体在此条件下的相对分子质量 解法二 在标况下 该气体的物质的量为n v vm 0 672l 22 4l mol 0 03mol故它的摩尔质量为 m m n 1 92g 0 03mol 64 1g mol答 略 例题二 标准状况下 5 6lco2中含有多少摩尔co2分子 约含有多少个co2分子 它的质量是多少 1个co2分子的质量分子约是多少克 解 co2的式量是44 co2的摩尔质量是44g mol 则有n co2 5 6l 22 4l mol 0 25moln co2 0 25mol 6 02 1023 mol 1 1 51 1023m co2 0 25mol 44g mol 11g1个co2分子的质量 44g 6 02 1023 7 31 10 23g答 略 例题三 标准状况下 11 2lco2所含分子数与多少克nh3中所含氢原子数相等 解 由题设可知的物质的量与氨中氢原子的物质的量是相等的 n1 n2 n1 n2 则可设氨的质量为xg 就有co2nh3n1 11 2l 22 4l mol 3x 17g mol n2所以x 2 83g答 略 练习1 试计算5 5克氨在标准状况时体积是多少 解 氨的式量是17 氨的摩尔质量是17g mol 则有 n nh3 m m 5 5g 17g mol 0 32mol所以v nh3 nvm 0 32mol 22 4l mol 7 2l答 略 练习2 在标准状况时 0 2l的容器里所含一氧化碳的质量为0 25g 计算一氧化碳的式量 解 一氧化碳的式量在数值上是等于它的摩尔质量的 故 m m n m v vm 0 25g 0 2l 22 4l mol 28g mol所以一氧化碳的式量就应为 答 略 练习3 在标准状况下 1 6g某气态氧化物ro2的体积为0 56l 试求 该气体的物质的量和摩尔质量 的相对原子质量 并说出其元素名称 解 在标况下 由n v vm有n 0 56l 22 4l mol 0 025mol而m m n 1 6g 0 025mol 64g mol r的摩尔质量为 x m 2 16g mol 64 32 g mol 32g molr的相对原子质量为32所以r是硫元素 练习4 标准状况下co和co 的混和气体5g所占体积为3 36l 求co的质量 co2的体积及混和气体的平均式量 解 可设co的物质的量为xmol co2的物质的量为ymol 则有 28g mol x 44g mol y 5g x y 22 4l mol 3 36l 由两个方程有 x 0 1mol y 0 05mol所以 m co nm 0 1 28 2 8gv co2 nvm 0 05 22 4 l 1 12lm 平均 5g 0 1 0 05 mol 33 3g mol 本节小结 在标准状况下 1mol任何气体的体积都约为22 4l 此体积称为气体摩尔体积 用vm表示单位 升 摩符号 l mol 2 符号表示 n v vm 阿伏加德罗定律及推论同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数 v1 v2 n1 n2 n1 n2 化学计量在实验中的应用 3 三 物质的量浓度 复习巩固 质量 物质的量 微粒数 m m na na m n n vm vm 气体体积 v 在标准状况下vm约为22 4l mol 三 物质的量浓度1 物质的量浓度 含义 以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量 叫做溶质b的物质的量浓度 单位 mol l物质的量浓度 或 思考与练习 下列各溶液中 其中na 的物质的量浓度分别是多少 1 0 8l0 4mol l的naoh溶液 2 2l0 15mol l的na3po4溶液 3 1l0 3mol l的na2so4溶液 4 2l0 5mol l的nacl溶液 mol l 0 4 0 45 0 6 0 5 n n m v c之间的相互转化 2 一定物质的量浓度溶液的配制 配制1 00mol l的nacl溶液100ml 1 步骤及所用仪器 计算 称量 托盘天平或量筒 溶解 烧杯 玻璃棒 转移 容量瓶 玻璃棒 洗涤 烧杯 玻璃棒 定容 胶头滴管 摇匀装瓶 试剂瓶 贴签 配制1 00mol l的nacl溶液100ml 计算 n nacl c nacl v nacl aq 1 00mol l 0 1l 0 1molm nacl n nacl m nacl 0 1mol 58 5g mol 5 85g 称量 用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积 称量时能将nacl固体直接放置于托盘上吗 用滤纸 a 等具腐蚀性的应用表面皿或烧杯 溶解 将溶质倒入小烧杯 加入适量的水搅拌溶解 冷却致室温 某同学为了加快溶解速度 溶解时所加的水为10 ml 你认为可以吗 不可以 只能用适量 转移 将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶 并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2 3次 将洗涤液一并注入容量瓶 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中 玻棒引流 常用容量瓶的规格 50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml 容量瓶使用前应查是否检漏水 其方法是 往瓶内加水 塞好瓶塞 瓶口和瓶塞要干 且不涂任何油脂等 用食指顶住瓶塞 另一只手托住瓶底把瓶倒立过来 观察瓶塞周围是否有水漏出 如不漏水 把瓶塞旋转180 塞紧 仍把瓶倒立过来 再检查是否漏水 经检查不漏水的容量瓶才能使用 不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解 注意问题 溶液注入容量瓶前需恢复到室温 这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应 如naoh h2so4 未等溶液冷却就定容 会使浓度偏高 洗涤 用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2 3次 将洗涤液一并注入容量瓶 思考 将上述烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中 应如何处理 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移 因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2 3次 定容 在容量瓶中继续加水至距刻度线1 2cm处 改用胶头滴管滴加至刻度 液体凹液面最低处与刻度线相切 100ml 为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度 答 用胶头滴管是为了防止加水过量 超过刻度线 若定容时不小心液面超过了刻度线 怎么办 能用胶头滴管把多余的液体取出吗 必须重新配制 俯视 仰视 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧 用食指顶住瓶塞 用另一只手的手指托住瓶底 把容量瓶倒转和摇动几次 混合均匀 摇匀后发现液面低于刻线 能否补充水 不能 因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处所致 装瓶 容量瓶中不能存放溶液 因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中 贴好标签 注明溶液的名称和浓度 实验仪器 托盘天平或量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 一定物质的量浓度溶液配置操作步骤 1 计算 2 称量 或量取 3 稀释 或溶解 注意 浓h2so4稀释的操作方法 4 转移 5 洗涤 6 定容 7 摇匀 8 装瓶 2 实验过程中的误差分析 练习 下列操作 对实验结果有何影响 偏高 偏低 无影响 1 称量时 nacl固体与砝码的位置颠倒 2 未用蒸馏水洗涤烧杯内壁 3 转移溶液时有部分溶液溅出 4 转移溶液前容量瓶内有水 5 摇匀后 液面低于刻度线 再加水至刻度线 6 定容时加水不慎超过刻度线 将超过部分吸走 偏低 偏低 偏低 偏低 偏低 无影响 误差分析 c 根据上述公式推断实验过程中 分析实验过程中哪些操作会引起n 或 的变化 如果可以使其变化 则对 造成误差 称量产生误差 1 称量时左盘高 右盘低 量筒量取液体药品时仰视读数 量筒量取液体药品时俯视读数 2 称量时称量物放在右盘 而砝码放在左盘 溶解 转移 洗涤产生误差 6 未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7 洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 溶解过程中有少量液体溅出烧杯 定溶误差 9 定容时俯视刻度 8 定容时仰视刻度 俯视 仰视 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线 实际加水量未到刻度线 相当于n不变 v偏小 使溶液的物质的量浓度 仰视刻度线 实际加水量超过刻度线 相当于n不变 v偏大 使溶液的物质的量浓度 偏大 偏小 定溶误差 9 定容时俯视刻度 0 定容时液面低于刻度线 1 未等溶液冷却就定容 8 定容时仰视刻度 2 定容后发现液面高于刻度线后 用滴管吸出少量溶液 13 摇匀后发现液面低于刻度再加水 其它因素的影响 14 原容量瓶洗净后未干燥 15 容量瓶中含有少量的水 16 往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 均无影响 3 有关物质的量浓度的计算 1 有关物质的量浓度概念的计算例1 例1把 g a 固体溶解于水中配成 的溶液 请求出 这 溶液中 a 的物质的量是多少 每升溶液中含有 a 的物质的量是多少 mol mol c a 物质的量浓度 溶解于水中的 a 固体的物质的量总共为 n a m a a g g mol mol每升溶液中所含有的 a 固体的物质的量为 即 练习 1 2 3 4 把 85g的 a l固体溶于水中配成 的溶液 其物质的量浓度是多少 01mol 把 4 的 l气体溶解在水中配成 的盐酸溶液 此盐酸的物质的量浓度为多少 5mol 从1l浓度为1mol l的蔗糖溶液中取出100ml 取出的溶液中蔗糖的物质的量是多少 1mol 如何从一瓶物质的量浓度为 mol 的 a 溶液中取出一部分溶液 并要求溶液中含有 g的 a 计算多少升溶液中含有 g的 a 1 用量筒量取 1 体积的该溶液 练习5 6 7 5 1mol lh2so4溶液500ml 含有多少molh2so4 其质量是多少克 6 8克cuso4可配制成0 2mol lcuso4溶液多少毫升 7 29 25克nacl配成1000ml溶液 其物质的量浓度是多少 2 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算例2 例2 市售浓硫酸中溶质的质量分数98 密度为1 84g ml 计算市售浓硫酸中h2so4的物质的量浓度 解 1000ml浓硫酸的质量 m h2so4 h2so4 aq v h2so4 aq h2so4 1 84g ml 1000ml 98 1803g1803gh2so4的物质的量 因为1000ml浓硫酸中含18 4molh2so4 所以市售浓硫酸中h2so4的物质的量浓度为18 4mol l 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算关系 m 1000 r a 物质的量浓度 mol l 溶液的密度 r单位 g ml 溶质的质量分数 a 溶质的摩尔质量 m单位 g mol 例3 例3 已知某盐酸的密度为1 19g cm3 hcl物质的量浓度为12mol l 求该盐酸中hcl的质量分数 解 1l盐酸中hcl的质量 m hcl c hcl v hcl aq m hcl 12mol l 1l 36 5g mol 438g1l盐酸的质量 m hcl aq hcl aq v hcl aq 1 19g ml 1000ml 1190g 盐酸中hcl的质量分数 36 8 答 该盐酸中hcl的质量分数为36 8 练习8 9 10 8 质量分数为37 的盐酸 密度为1 19g cm3 求其物质的量浓度 9 试求质量分数为32 密度为1 2g ml的硝酸溶液的物质的量浓度 10 98 的硫酸