高二化学选修4期中考试3.doc

化学选修4期中考试试题（100分， 90分钟）学生姓名： 学管 ： 任课教师：可能用到的相对原子质量：第一卷H 1 N 14 O 16 C 12 Si 28 Na 23 Fe 56 S 32 Cl 35.5一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每题3分共60分）1.有人预言：H2是2l世纪最理想的能源，其根据不正确的是 （ ） AH2易液化，携带方便 B在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多 C生产H2的原料来源广阔 D燃烧时无污染2. 对2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l);H= -5800kJ/mol的叙述错误的是（ ）A. 该反应的反应热为H= -5800kJ/mol，是放热反应； B. 该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C. 该式的含义为：25、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。3. 1g H2燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式为（ ）A. H2+1/2O2=H2O；H= -142.9kJ/mol B. H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l)；H= -285.8kJ/mol C. 2H2(g) +O2(g) =2H2O(l)；H= -142.9kJ/mol D.2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；H= +571.6kJ/mol4.设反应CCO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N23H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（ ） A. 同时增大 B. 同时减小C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大5. 一定温度下，浓度均为1molL1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)0.58 molL1，c(B2)0.16 molL1，c(C)0.84 molL1，则该反应的正确表达式为 （ ）A. 2A2B22A2B B. A2B22ABC. A2B2A2B2 D. A22B22AB26. 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是 （ ）A. 温度、体积不变，充入氯气 B. 温度、体积不变，充入氩气C. 体积不变，对体系加热 D. 温度不变，增大容器体积7. 反应4NH35O24NO6H2O在5L的密闭容器中进行，0.5min后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v (X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率为） （ ） A. v(O2)0.01 mol(Ls) B. v(NO) =0.008 mol(Ls) C. v(H2O) =0.003mol(Ls) D. v(NH3) =0.003 mol(Ls 8. 常温下，分别将四块形状相同、质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是 （ ）A150mL 2mol/L 盐酸 B. 500mL 2mol/L硫酸C50mL 3mol/L盐酸 D. 50mL 18.4mol/L硫酸9将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应速率为0.3 mol L1s1用物质B表示的反应速率为0.6 mol L1s12 s时物质A的转化率为702 s时物质B的浓度为0.7 mol L1其中正确的是 ( )A B C D10某温度时有以下反应：S2Cl2(液、无色)Cl2(气) 2SCl2(液、红色)(正反应放热)，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 ( )A升高温度，压强不变，液体颜色变浅 B温度不变，缩小容器体积，液体颜色加深C温度不变，增大容器体积，S2Cl2的转化率降低 D温度降低，体积不变，Cl2的转化率降低11在一定条件下，将1 mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：COH2OCO2H2，达平衡时测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，达到新平衡后，CO2的物质的量为 ( )A等于0.6 mol B等于1 mol C大于0.6 mol，小于1 mol D大于1 mol12在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 （ ）A不变 B增大 C减小 D无法判断13右图曲线a表示放热反应 X（g）+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 （ ） A升高温度 B加催化剂 C加大X的投入量 D增大体积14在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 （ ） 15在体积可变的密闭容器中，反应mA(气) + nB(固) pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积， 发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（ ） A（m + n）必定小于p B（m + n）必定大于p Cm 必定小于p Dm 必定大于p16.下列能用勒沙特列原理解释的是 （ ）棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 .FeCl3溶液加热后颜色加深 .Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 氯水宜保存在低温、避光条件下 乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利 . SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成A B. C D全部17.以下自发反应可用能量判据来解释的是 ( )A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H=-571.6 kJ/molB.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)； H=+56.7kJ/molC.(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g); H=+74.9 kJ/molD.硝酸铵自发地溶于水18对于在一密闭容器中进行的反应：C(s)+ O2(g) = CO2(g)，下列说法中错误的是（ ） A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B升高温度可以加快化学反应速率 C增加木炭的量可以加快化学反应速率D增加压强可以加快化学反应速率19在同一温度下，把质量相同的N2O4和NO2分别放入体积相同的两个固定容积的密闭容器a、b中，达到平衡后的结果正确的是（ ） AN2O4的百分含量ab B气体压强ab C容器中气体总的物质的量abDN2O4的浓度a = b20在一定温度下，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是（ ）A1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂 BN2、H2、NH3的体积分数之比为1:3:2CN2、H2、NH3的物质的量浓度相等DN2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2第二卷（40分）二、填空题（共28分。把正确答案填写在题中的横线上，或按题目要求作答。）21有a、b两个恒温密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动以保持内外压强相等。在相同条件下将3 molA、1 molB分别同时混合于a、b两容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)（1）达平衡时a中A的浓度是Mmol/L，C的浓度是Nmol/L，b中A的浓度是m mol/L，（2）选择下列配比分别充入a、b两容器中，达平衡后a中C的浓度仍为Nmol/L的是 ，b中的C浓度仍为n mol/L的是 6molA+ 2molB 3molA + 2molC 2molC+ 1molB+ 1molD 1.5molA+ 0.5molB+ 1molC+ 0.5molD（3）若将2 mol C和2 mol D充入a中，平衡时A的浓度为W mol/L，C的浓度为Y mol/L，则W与M，Y与N之间关系为：W M，Y N（选填： 或 或 =）（4）若将4 mo