高三化学一轮复习 4.13硫及其重要化合物课件 新人教版.ppt

学案13硫及其重要化合物 轻松学教材qingsongxuejiaocai 一 硫的氧化物 二氧化硫1 so2的物理性质so2是一种 1 无色有 2 刺激性气味的 3 有毒气体 密度比空气 4 大 5 易液化 6 易溶于水 常温常压下 1体积的水大约能溶解 7 40体积的so2 高中阶段需掌握的易液化的三种气体分别是 8 so2 9 cl2 10 nh3 2 so2的化学性质 1 将二氧化硫分别通入下列溶液中 把产生的现象与其体现的性质填入下表空格中 2 将二氧化硫通入水中 反应的化学方程式是 20 so2 h2o h2so3 若在空气中放置一段时间后 再加入bacl2溶液 出现的现象是 21 产生白色沉淀 其原因是 3 so2的氧化性 与h2s相混合有黄色固体析出 反应的化学方程式为232h2s so2 3s 2h2o 镁能在so2气体中燃烧 其方程式为 3 so2的实验室制法和检验 1 原理 25 na2so3 h2so4 质量分数70 以上 na2so4 so2 h2o 2 装置 收集 与制取 26 cl2相似 可不加热 3 检验是否收集满 27 将湿润的品红试纸放在瓶口 若迅速褪色 证明已收集满 4 尾气吸收 用 28 naoh溶液吸收 4 空气中so2的主要来源so2是大气污染的主要有害物质之一 消除污染的重要途径是减少so2向空气中排放 工业规定含so2大于0 2mol l的废气必须进行处理 处理方法通常用碱液吸收 naoh或氨水 空气中so2的主要来源是 1 化石燃料的燃烧 2 含硫矿石的冶炼 3 生产硫酸 磷肥等产生的废气 三氧化硫标准状况下 so3是一种无色的晶体 熔点 16 8 沸点 44 8 都较低 其化学性质 酸性氧化物 硫酐 的通性 so3与水反应的方程式为so3 h2o h2so4 该反应剧烈 同时释放大量的热 产生酸雾 so3易溶于浓h2so4 得到发烟硫酸 用饱和nahso3溶液除去so2中的so3 其反应方程式为2nahso3 so3 na2so4 2so2 h2o 二 硫酸的性质 1 硫酸的物理性质 1 物理性质纯硫酸是一种无色黏稠油状液体 沸点高 难挥发 98 的硫酸称为浓硫酸 其密度为1 84g ml 物质的量浓度为18 4mol l 浓硫酸溶于水时放出大量的热 2 稀释浓硫酸的方法把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中 并用玻璃棒不断搅拌 规律 两种液体混合时 要把密度大的加到密度小的液体中 如浓硫酸 浓硝酸混合酸的配制方法是把浓硫酸沿器壁慢慢地注入浓硝酸中 2 浓硫酸的特性 1 强氧化性常温下 fe al遇浓硫酸会发生钝化现象 但热的浓硫酸能氧化大多数金属 除金 铂外 非金属单质及一些还原性化合物 例如 cu 2h2so4 浓 cuso4 so2 2h2oc 2h2so4 浓 co2 2so2 2h2o2hi h2so4 浓 i2 so2 2h2o在这些氧化还原反应中 硫酸的还原产物一般为so2 2 吸水性浓硫酸能吸收物质中湿存的水分 h2so4 浓 nh2o h2so4 nh2o利用此性质可用浓硫酸做干燥剂 干燥一些不与浓硫酸反应的气体 通常用洗气装置 如可用浓硫酸干燥o2 h2 co2 cl2 hcl so2 co ch4 c2h2等气体 如右图所示为浓硫酸干燥氯气的实验装置 注意 浓硫酸不能干燥碱性气体和具有较强还原性的气体 3 脱水性指浓硫酸将有机物里的氢 氧原子按2 1的个数比例脱去 生成水的性质 4 难挥发性h2so4 浓 2naclna2so4 2hcl h2so4 浓 nano3nahso4 hno3 根据此性质可制挥发性酸 三 常见的硫酸盐晶体 常见的硫酸盐晶体有石膏 熟石膏 胆矾 明矾 重晶石 皓矾 芒硝 绿矾等 它们的化学式分别为caso4 2h2o 2caso4 h2o cuso4 5h2o kal so4 2 12h2o baso4 znso4 7h2o na2so4 10h2o feso4 7h2o 其中熟石膏可用于制造模型及绷带 胆矾可用于制波尔多液 明矾可做净水剂 重晶石在医疗上可用做 钡餐 原因是不溶于水 不溶于酸 不易被x射线透过 绿矾制农药 在医疗上可用于治疗贫血 五 硫酸工艺 工业上制硫酸的原料接触法制h2so4可以用硫黄 黄铁矿 石膏以及有色金属冶炼厂的烟气 含一定量的so2 等 用硫黄做原料成本低 对环境污染少 而我国由于硫黄资源较少 主要用黄铁矿 主要成分fes2 做原料制取硫酸 体验热身 1 2009 衡水模拟 下列说法中不正确的是 a 硫是一种淡黄色的能溶于cs2的晶体b 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里c 硫与氧属于同一主族d 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 答案 d 解析 s在空气中和纯氧中燃烧产物均为so2 2 so2通入已使酚酞显红色的某溶液中 红色消失的原因是 a so2的漂白性b so2的还原性c so2溶于水显酸性d so2的氧化性 答案 c 3 2009 广州模拟 向fecl3和bacl2的酸性混合溶液中通入so2气体 有白色沉淀生成 此沉淀是 a baso4b fesc baso3d s 答案 a 4 一瓶无色气体 可能含有hcl hbr so2中的一种或几种 将其通入氯水中 得到无色透明溶液 将该溶液分成两份 一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液 析出白色沉淀 一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液 也有白色沉淀生成 下面结论正确的是 a 原气体中肯定有so2b 原气体中可能有hbrc 原气体中不能肯定有无hcld 原气体中不能肯定有无so2 答案 ac 解析 将无色气体通入氯水中 得无色溶液 排除hbr存在 向一份溶液中加入盐酸酸化的bacl2有白色沉淀 证明原气体中有so2存在 另一份加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀 证明有cl 存在 但cl 是由原来hcl带入溶液中的还是通入氯水后带入的无法确定 5 为探究so2和naoh溶液确实发生了化学反应 某实验小组的同学设计了下列三种实验装置 1 写出so2与过量naoh溶液反应的离子方程式 2 从实验装置 中任意选择一种 简述出现的实验现象 选择的实验装置是 实验现象为 或 或 试管内液面上升 水槽液面下降 或气球胀大或烧杯内的水流入锥形瓶 3 某同学质疑上述实验设计 该同学质疑的依据是 4 在原实验的基础上 请你设计实验证明在实验 的试管中so2和naoh肯定发生了化学反应 向反应后的溶液中加入过量bacl2 如有白色沉淀 则肯定发生了化学反应 so2溶于水使气体的量减少 也出现类似现象 6 某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫 为了测定空气中二氧化硫的体积分数做了如下实验 取上述标准状况下的空气1l 内含n2 o2 so2 co2 慢慢通入足量溴水中 然后在此溶液中加入过量的bacl2溶液 产生白色沉淀 将沉淀洗净 干燥后称量为0 233g 试回答 1 通入足量溴水的目的是 2 加入过量的bacl2溶液的目的是 3 过滤后 若在滤液中加k2so4溶液 有白色沉淀产生 证明 使so2转化为h2so4 加入bacl2溶液已过量 4 用蒸馏水洗涤沉淀2 3次 若在洗液中加入agno3溶液 无沉淀析出 证明 5 空气中so2的体积分数为 沉淀已洗净 2 24 重点探究 各类漂白剂漂白原理比较具有漂白作用的物质 按其漂白原理可分为三类 氧化型 即漂白剂本身是一种强氧化剂 它可以将有机色质内部的 生色团 实际上是一种特殊化学键 破坏掉而使之失去原有的颜色 这种漂白是彻底的 不可逆的 此类物质有hclo ca clo 2 na2o2 h2o2 o3等强氧化性物质 加合型 即漂白剂与有机色质内部的 生色团 发生加成反应 使有机色质失去原有的颜色 但是 如果受热或其他一些因素的影响 漂白剂从有机色质中脱离 使之又恢复原有的颜色 这种漂白是可逆的 不彻底的 如so2使品红溶液褪色 加热又恢复原有颜色 so2不能漂白酸碱指示剂 吸附型 有些物质的固体疏松 多孔 具有较大的表面积 因而具有很强的吸附能力 可以吸附一些其他有色物质而使之失去原来的颜色是物理吸附 属物理变化 如活性炭 胶体等 要特别注意的是 漂白是指使有机色质褪色 漂白剂不一定使无机色质 如kmno4 cuso4 5h2o等 褪色 即使能使无机色质褪色 也不称漂白作用 如so2使kmno4溶液褪色 so2也能使溴水 kmno4溶液褪色 一般认为是利用so2的还原性 而不是利用so2的漂白性 例1 下列变化属于漂白性的是 a so2使酸性溶液褪色b 乙烯使溴水褪色c na2o2使无色酚酞先变红 又褪色d so2使naoh酚酞溶液褪色 答案 c 解析 so2使酸性kmno4溶液褪色表现so2的还原性 乙烯使溴水褪色属于加成反应 na2o2使无色酚酞先变红是因为na2o2与h2o反应先生成naoh naoh显碱性所致 又褪色则是na2o2或h2o的强氧化性 导致褪色 这种强氧化性导致的有色物质褪色可称为漂白作用 而so2使naoh酚酞溶液褪色则显示了h2so3的酸性 方法归纳 so2和cl2漂白原理 现象及漂白效果的比较 氯气的漂白原理是由于溶于水生成的hclo具有强氧化性 将有色物质氧化成无色物质 褪色后不能恢复原来的颜色 而so2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合 形成不稳定的无色化合物 褪色后在一定条件下又能恢复原来的颜色 如so2能使品红溶液褪色 另外 so2能使溴水 氯水 kmno4溶液等褪色 是因为so2具有还原性的缘故 如 so2 br2 2h2o h2so4 2hbr 不是体现so2的漂白性 类比迁移 1 对下列实验现象的原因分析不正确的一项是 答案 c 解析 二氧化硫使溴水褪色 是因为二氧化硫 水与溴发生氧化还原反应 br2 so2 2h2o h2so4 2hbr 体现的是二氧化硫的还原性 而不是其漂白性 难点探究 向溶液中加入盐酸 将产生的气体通入品红溶液中 红色褪去 或加入氯化钡溶液 生成白色沉淀 加入盐酸 沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体 发生的反应为 回答以下问题 1 你认为甲 乙两位同学所设计的实验方案是否严谨 甲 乙 填 严谨 或 不严谨 并说明理由 2 如果你认为甲 乙方案均不严谨 请你设计一个合理的实验方案 不严谨 不严谨 往试样溶液中先加过量盐酸酸化 然后再加入bacl2溶液 类比迁移 2 下列说法错误的是 a na2so3与bacl2溶液作用 有白色沉淀生成 加稀硝酸后沉淀消失b 将so2气体通入ba oh 2溶液中有白色沉淀生成c 将so2气体通入bacl2溶液中有白色沉淀生成d 将so2气体通入硝酸酸化的bacl2溶液中有白色沉淀生成 答案 ac 解析 a中bacl2与na2so3反应生成白色baso3沉淀 加稀hno3后沉淀不消失 因为生成了baso4沉淀 实验探究 so2的制备及性质研究性学习小组进行so2的制备及性质探究实验 1 根据反应na2so3 s h2so4 浓 na2so4 so2 h2o 制备so2气体 用简图在方框中画出制备并收集so2的实验装置 含试剂 示意图 实验过程中 使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 打开分液漏斗上口的玻璃塞 旋开分液漏斗的活塞 缓慢滴加 2 将so2气体分别通入下列溶液中 品红溶液 现象是 溴水溶液 现象是 硫化钠溶液 现象是 溶液褪色 溶液褪色 有浅黄色沉淀 或溶液变浑浊 3 有一小组在实验中发现 so2气体产生缓慢 以致后续实验现象很不明显 但又不存在气密性问题 请你推测可能的原因并说明相应的验证方法 可以不填满 原因 验证方法 原因 验证方法 原因 验证方法 答案 3 na2so3变质取待测试样于试管中 加适量蒸馏水配成溶液 先滴入足量稀盐酸 再滴入bacl2溶液有白色沉淀生成 则证明该na2so3固体变质 不是浓硫酸用洁净玻璃棒蘸取待测试样 涂白纸不变黑 则证明该溶液不是浓硫酸 解析 1 分析制备二氧化硫的反应原理 由制备二氧化硫所用试剂的状态 反应条件确定气体的发生装置 由二氧化硫的性质 密度 水溶性 毒性等 确定其收集装置和吸收装置 在此基础上画出收集二氧化硫的实验装置图 2 二氧化硫具有漂白性 可使品红溶液褪色 二氧化硫具有还原性 可被溴水氧化 而使溴水褪色 二氧化硫具有氧化性 能与还原剂硫化钠溶液反应生成单质硫 而使溶液变浑浊 3 由题意可知制取二氧化硫过程中 气体产生缓慢 实验现象很不明显 但不是气密性问题 所以只能与所用试剂有关 如na2so3变质 被氧化为na2so4 或所用液体不是浓硫酸等 走出误区 中学阶段能被so2漂白的试剂里面只有品红 而其他情况下 so2使试剂褪色的情况则表现为其酸性氧化物的性质 如so2使呈红色的酚酞试液褪色 或其还原性 如so2使溴水 酸性高锰酸钾溶液褪色 一定量的浓硫酸与足量不活泼金属反应时 硫酸不能完全反应 因为随着反应的进行 硫酸浓度变低不能再与金属反应 一定量的浓硫酸与足量活泼金属发生反应时 首先生成二氧化硫 然后生成氢气 误认为二氧化碳 二氧化硫均能与氯化钡 氯化钙反应生成对应的沉淀 如何纠正这种错误呢 还需要从我们常见的 熟悉的反应入手 baco3 2hcl bacl2 co2 h2o caco3 2hcl cacl2 co2 h2o baso3 2hcl bacl2 so2 h2o caso3 2hcl cacl2 so2 h2o 这几个反应均不是可逆反应 因材施教 硫及其化合物的性质总结1 硫及其化合物相互转化关系 2 so2与co2的异同点 1 两者均为酸性氧化物 但对应酸的酸性h2so3 h2co3 2 两者都有氧化性 2h2s so2 3s 2h2o 3 两者都能使澄清的石灰水变浑浊 通入过量石灰水又变澄清 ca oh 2 co2 caco3 h2ocaco3 co2 h2o ca hco3 2ca oh 2 so2 caso3 h2ocaso3 so2 h2o ca hso3 2 4 so2能使品红 kmno4 h 氯水 溴水等溶液褪色 co2不能 3 浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较 备用选题 1 2009 潍坊质检 下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 a 自然界中不存在游离态的硫b 二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生c 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 体现了其漂白性d 浓硫酸可用来干燥so2 co cl2等气体 答案 d 解析 自然界中存在游离态的硫 排放二氧化硫会污染空气形成酸雨 但不会导致光化学烟雾产生 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 体现了酸性氧化物的性质 浓硫酸具有吸水性 可干燥so2 co cl2等气体 因此答案为d 2 2009 汕头模拟 将so2通入cuso4和nacl的浓溶液中 溶液颜色变浅 析出白色沉淀 取该沉淀分析 知其中含cl 35 7 cu 64 3 so2在上述反应中的作用是 a 酸b 漂白剂c 还原剂d 氧化剂 答案 c 解析 根据题中数据知n cl n cu 1 1 所以铜的化合价为 1价 反应后铜元素的化合价降低被还原 因此so2在反应中做还原剂 3 2009 淄博模拟 已知化合物a b c d e f g和单质甲 乙所含元素均为短周期元素 a的浓溶液与甲能发生如图所示的反应 甲是常见的固体单质 乙是常见的气体单质 b是无色气体 是主要的大气污染物之一 请根据图示回答问题 1 写出下列物质的化学式 a g 写出反应c ef 乙的化学方程式 每生成1mol乙气体 需要转移 mol电子 2 气体b可用与b含有同一种元素的气体化合物m与乙发生氧化还原反应制得 m的化学式是 m与b反应的化学方程式为 h2so4 na2co3 2na2o2 2h2o 4naoh o2 2 h2s 2h2s so2 3s 2h2o 解析 根据图中转化关系 b是无色气体且是主要大气污染物之一 所以b为so2 a为h2so4 b能与c和单质乙发生氧化还原反应 推测乙为o2 c为水 h2o和e生成f和o2 说明e为na2o2 化合物d可以与na2o2反应生成o2 结合甲为固体单质 得出d为co2 甲为c g为na2co3 a与甲的反应为 2h2so4 浓 a c 甲 2so2 b co2 d 2h2o c 4 2009 扬州模拟 小刚同学探究二氧化硫分别与bacl2溶液 ba oh 2溶液反应的实验 1 少量so2通入到ba oh 2溶液中的离子反应方程式为 过量的so2通入到ba oh 2溶液中的离子反应方程式为 2 请回答有关问题 小刚同学将so2通入到bacl2溶液中 出现了异常现象 看到明显的白色沉淀 为探究该白色沉淀的成分 他设计了如下实验流程 则操作 的名称为 试剂a的化学式为 3 实验表明 小刚加入试剂a后 白色沉淀未见溶解 则该白色沉淀的成分是 填化学式 产生该白色沉淀的离子方程式为 过滤 hcl baso4 解析 1 so2为酸性氧化物 通入碱溶液中生成相应的盐和水 so2 ba oh 2 baso3 h2o 通入过量so2时 由于h2so3为二元弱酸 所以得到酸式盐 ba hso3 2为强电解质 2 固体 液体分离用过滤 so2通入溶液中可能被o2氧化 猜测白色沉淀可能为baso3或baso4 故试剂a选盐酸 为避免其他离子的影响 不能选h2so4或hno3 3 baso4不溶于盐酸 考虑空气中的o2将so2氧化 2so2 2ba2 o2 2h2o 2baso4 4h 5 在通常状况下 a是固体单质 根据如图所示的转化关系 回答下列问题 1 写出a e的化学式 a b c d e s h2s so2 so3 h2so4 2 写出下列指定反应的化学方程式 bc cd ec 解析 a是固体单质 又可以和h2发生反应 故a应是一种非金属单质且a能与氧气反应生成氧化物c c又能与氧气反应 所以组成a的元素是一种变价非金属元素 d是一种氧化物且能与水反应生成e 则e应是一种酸 该酸能与cu反应说明它应是一种强氧化性酸 根据以上分析 初步推断a应是s 从而推出b是h2s c是so2 d是so3 e是h2so4 把上述物质代入转化图可知能实现图中的转化 确定推断正确 然后写出相应的化学方程式 高效作业 一 选择题 1 近期 世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖 数以万计的森林衰败枯萎 大片土地沙漠化 将这些现象与频繁降落的酸雨相联系 人们认为 酸雨是肇事主因 某研究小组研究某地硫酸酸雨的形成 有人提出以下猜想 猜想三 以上两过程同时存在有关上述猜想 收集一定量该地区刚下的雨水进行实验 下列判断错误的是 a 若猜想一或猜想三正确 则该雨水加入盐酸后 再加bacl2溶液 有白色沉淀生成b 若存在猜想二的过程 则该雨水可能使品红褪色c 若只存在猜想一的过程 则该雨水的ph随时间延长而增大d 若上述任意猜想都正确 该地区雨水的ph均小于5 6 答案 c 解析 雨水的ph随时间延长而减小 2 有一瓶na2so3溶液 由于它可能部分被氧化 某同学进行如下实验 取少量溶液 滴入ba no3 2溶液 产生白色沉淀 再加入足量稀硝酸 充分振荡后 仍有白色沉淀 对此实验下列叙述正确的是 a na2so3已部分被空气中的氧气氧化b 加入ba no3 2溶液后 生成的沉淀中一定会有baso4c 加硝酸后的不溶沉淀是baso4和baso3的混合物d 此实验不能确定na2so3是否部分被氧化 答案 d 3 如图 在注射器中加入少量na2so3晶体 并吸入少量浓硫酸 以不接触纸条为准 则下列有关说法正确的是 a 蓝色石蕊试纸先变红后褪色b 品红试纸 蘸有kmno4溶液的滤纸均褪色证明了so2具有漂白性c 湿润淀粉ki试纸未变蓝说明so2的氧化性弱于i2d naoh溶液可用于除去实验中多余的so2 答案 cd 解析 na2so3与浓硫酸反应产生so2气体 so2溶于水生成h2so3 能使蓝色石蕊试纸变红 但so2不能使指示剂褪色 so2能使品红溶液褪色说明so2具有漂白性 而so2具有还原性 能被kmno4和i2氧化 实验中多余的so2可用强碱溶液吸收 以防污染环境 4 下列实验一定能证明有so2存在的是 能使澄清石灰水变浑浊 能使蓝色石蕊试纸变色 能使品红溶液褪色 通入溴水中能使溴水褪色 再滴加ba no3 2溶液有白色沉淀生成 先通入足量的naoh溶液 再滴入bacl2溶液有白色沉淀生成 该沉淀溶于稀盐酸a 都能证明b 都不能证明c 能证明d 只有 能证明 答案 d 解析 co2也能使澄清石灰水变浑浊 酸性气体都能使蓝色石蕊试纸变色 cl2也能使品红溶液褪色 也可能是co2气体 5 1995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖 他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理 由下图可知其中正确的是 a 日光在反应中做催化剂b 过氧化氯是一种很稳定的物质c 过氧化氯的结构式为o cl cl od 臭氧分子最终转变成氧气分子 答案 d 解析 本题是有关1995年诺贝尔化学奖有关问题的考查 根据题目提供的条件和图示中物质之间的转化关系可以判断有如下反应关系 cl o3 clo o2 2clo clo2 cl clo2 cl o2由此可以确定答案为d 6 短周期元素e的氯化物ecln的熔点为 78 沸点为59 若0 2molecln与足量的agno3溶液完全反应后可以得到57 4g的agcl沉淀 下列判断错误的是 a e是一种非金属元素b 在ecln中e与cl之间形成共价键c e的一种氧化物为eo2d e位于元素周期表的第 a族 答案 d 解析 根据题中信息可知 ecln常温下为气态 形成的晶体为分子晶体 即e元素是一种非金属元素 e与cl之间形成的是共价键 即a b正确 根据题干信息可得如下关系 7 在下图所示的实验装置中 实验开始一段时间后 观察到的现象不正确的是 a 苹果块会干瘪b 胆矾晶体表面有 白斑 c 小试管内有晶体析出d ph试纸变红 答案 d 解析 浓硫酸具有吸水性 会吸收试管内空气中的水蒸气 造成空气中水分减少 苹果块 胆矾晶体 饱和硝酸钾溶液均会失水 导致苹果块干瘪 胆矾晶体表面有 白斑 小试管内有晶体析出 浓硫酸具有脱水性会使ph试纸碳化变黑 8 2009 镇江 把一定量的so2通入fe no3 3溶液中 溶液由棕色变为浅绿色 但立即又变为棕黄色 此时若滴入bacl2溶液 则会产生白色沉淀 在上述一系列变化过程中 最终被还原的是 答案 c 9 2009 衡水中学高三调研 下列有关so2的说法中 错误的是 a so2能漂白某些物质 说明它具有氧化性b so2水溶液能使紫色石蕊试液变红 说明它能与水反应生成h2so3c 将足量so2通入酸性kmno4溶液 溶液褪色 说明so2具有还原性d 实验室可用浓h2so4干燥so2 答案 a 解析 so2具有漂白性 能漂白某些有色物质 溶于水与水反应生成h2so3而使紫色石蕊试液变红 具有还原性 能将酸性高锰酸钾还原而使溶液褪色 但能用浓h2so4干燥 10 2009 太原质检 在bacl2溶液中通入so2气体 溶液仍澄清 若将bacl2溶液分盛两支试管 一支加硝酸 另一支加烧碱溶液 然后再通入so2气体 结果两支试管都有白色沉淀 由此得出下列结论合理的是 a 氯化钡显两性b 两支试管中生成的沉淀都是baso4c 两支试管中的沉淀都是baso3 答案 d 解析 在bacl2溶液中通入so2 溶液仍然澄清 这是实验事实 因为如果发生反应 bacl2 so2 h2o baso3 2hcl 一是出现弱酸 h2so3 制强酸hcl 违反规律 二是即使生成baso3沉淀它也溶于盐酸 故bacl2与so2不反应 溶液仍澄清 若将bacl2溶液分成两份 一份加 11 浓硫酸和2mol l的稀硫酸 在实验室中敞口放置 它们的质量和放置天数的关系如下图 分析a b曲线变化的原因是 a a升华 b冷凝b a挥发 b吸水c a蒸发 b潮解d a冷凝 b吸水 答案 b 解析 对浓硫酸和稀硫酸的性质的考查 浓硫酸具有很强的吸水性而稀硫酸易挥发出水分 12 下列因果关系不正确的是 答案 a 解析 温室效应是co2的大量排放导致的 植树造林可降低空气中co2的浓度 缓解温室效应 b项 so2和no2等酸性气体的大量排放 会导致酸雨 c项 汽车尾气中含氮氧化合物 碳氢化合物 可引起光化学烟雾 d项 氮 磷等营养元素可使水体富营养化 引起赤潮 二 非选择题 13 2009 北京模拟 1811年的一天 法国化学家库特瓦 b courtois 1777 1838 正在做用海藻灰制取硝酸钾的实验 实验桌上放有海藻灰和硫酸两瓶溶液 他正在聚精会神地做实验的时候 突然 一只猫跳上了实验桌 把 这两瓶溶液都打翻了 两种溶液被混在一起 顿时一缕紫色的烟雾冉冉升起 并且有一股使人窒息的气味弥漫整个房间 当这种紫色蒸气在水管 玻璃器皿等物品上凝结后 库特瓦发现它是紫黑色的晶体 并有金属光泽 根据以上信息回答下列问题 1 请你写出上述海藻灰与浓硫酸反应的化学方程式 2ki 2h2so4 浓 k2so4 i2 so2 2h2o 2 假设库特瓦实验室中的海藻灰溶液中的碘离子的浓度是0 1mol l 从其中取出150ml加入到下图 图示的夹持仪器省略 所示中的分液漏斗中 三口烧瓶中盛装的是浓硫酸 试管中装有冷水 试管的作用是 氢氧化钠的作用是 发生反应的离子方程式是 冷却 附着碘 吸收二氧化硫尾气 防止污染空气 如果三口烧瓶中的浓硫酸足量 反应产生的碘全部凝结在冷的试管外壁上 那么反应结束后可以收集到的碘的物质的量是 mol 被还原的硫酸的物质的量是 mol 0 0075 0 0075 解析 从提供的化学史信息可知 海藻灰与硫酸反应的产物中有碘 所以海藻灰中肯定有碘元素 又因为硫酸只能做氧化剂 所以海藻灰中的碘元素具有还原性 所以应为碘离子 海藻灰与硫酸反应的产物还有 使人窒息的气味 所以有二氧化硫产生 反应物是碘化物 一般为碘化钾 和浓硫酸 产物是碘和二氧化硫 另外还有水 据此可以很容易地写出化学方程式 气态的碘易凝华 所以用装有冷水的试管来冷凝产生的碘 二氧化硫有毒 可以用碱液吸收 计算时必须注意浓硫酸不是全部都做氧化剂 只有其中一半充当氧化剂 分析上面的化学方程式可知 参加反应的浓硫酸有1 2是起氧化剂的作用 14 2009 江苏扬州期末 小刚同学探究二氧化硫分别与bacl2溶液 ba oh 2溶液反应的实验 请回答有关问题 1 少量so2通入到ba oh 2溶液中的离子反应方程式为 过量的so2通入到ba oh 2溶液中的离子反应方程式为 2 小刚同学将so2通入到bacl2溶液中 出现了异常现象 看到了明显的白色沉淀 为探究该白色沉淀的成分 他设计了如下实验流程 则操作 的名称为 试剂a的化学式为 过滤 hcl 3 实验表明 小刚加入试剂a后 白色沉淀未见溶解 则该白色沉淀的成分是 填化学式 产生该白色沉淀的离子方程式是 baso4 2so2 2ba2 o2 2h2o 2baso4 4h 解析 1 so2为酸性氧化物 通入碱溶液中生成相应的盐和水 so2 ba oh 2 baso3 h2o 通入过量so2时 由于h2so3为二元弱酸 所以得到酸式盐 ba hso3 2为强电解质 在溶液中以 2 固体 液体分离用过滤方法 so2通入溶液中可能被o2氧化 猜测白色沉淀可能为baso3或bas