高三化学一轮复习 8.25燃烧热 化学反应热课件 新人教版.ppt

学案25燃烧热化学反应热 轻松学教材 一 燃烧热 燃烧热是指125 101kpa时 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量 单位为2kj mol 燃烧热可利用实验仪器测得 在书写燃烧热的化学方程式时应以31mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数 在25 101kpa时 1molc2h2完全燃烧放出1299 6kj热量 则乙炔的燃烧热是41299 6kj mol 二 能源 1 能源就是提供能量的5自然资源 它包括6化石燃料 阳光 风力 流水 潮汐以及柴草等 7能源是国民经济和社会发展的重要物质基础 它的开发和利用情况 可以用来衡量一个国家或地区的经济发展水平和科技水平 我国目前使用的主要能源是8化石燃料 它蕴藏量有限 不能再生 解决的办法是开源节流 2 9提高燃料的利用率已成为国际能源研究的热点课题 当今国际能源研究的另一热点是寻找新能源 现在探究的新能源有10太阳能 11氢能 12风能 13地热能 海洋能和生物质能等 它们资源丰富 可以再生 三 盖斯定律及其应用 1 1840年 瑞典化学家14盖斯通过实验证明了盖斯定律 即化学反应的反应热只与反应体系的15始态和16终态有关 而与17反应的途径无关 盖斯定律遵循18能量守恒定律 因能量的释放或吸收是以发生变化的19物质为基础的 二者密不可分 所以反应热只与体系的始态和终态有关 2 盖斯定律在科研中具有重要意义 有很多反应很难测反应热 如果用盖斯定律就可把它们测出来 如已知 c s o2 g co2 g h1 393 5kj mol co g o2 g co2 g h2 283 0kj mol 求c s o2 g co g 的反应热 可用 式减 式得反应热 h3 20 110 5kj mol 四 反应热的计算 根据热化学方程式求反应热时 反应热与热化学方程式中各物质的化学计量数成正比例 因各物质的化学计量数代表各物质的21物质的量 所以不同物质的量的物质所对应的反应热就可直接列比例式求出 燃烧热对应的可燃物必须是1mol 当可燃物不是1mol时 只要它完全燃烧且生成22稳定的化合物 那么该反应的反应热就可根据燃烧热数据列比例式求出 应用盖斯定律求反应热时 反应热的数值与23反应的途径无关 只与始态和终态有关 体验热身 1 已知反应 101kpa时 2c s o2 g 2co g h 221kj mol 稀溶液中 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol下列结论正确的是 a 碳的燃烧热大于110 5kj molb 的反应热为221kj molc 稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热 h 57 3kj mold 稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1mol水 放出57 3kj热量 答案 a 解析 1molc不完全燃烧生成co放出热量 1molc完全燃烧生成co2放出热量大于110 5kj 即c的燃烧热大于110 5kj mol 反应 的反应热为 221kj mol 稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热 h 57 3kj mol 醋酸是弱酸 与naoh溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量小于57 3kj 2 2009 烟台模拟 已知热化学方程式 c 金刚石 s o2 g co2 g h1 c 石墨 s o2 g co2 g h2 c 石墨 s c 金刚石 s h3 1 9kj mol 下列说法正确的是 a 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应b 金刚石比石墨稳定c h3 h1 h2d h1 h2 答案 a 解析 由方程式 中 h3 1 9kj mol 0得出结论石墨比金刚石稳定 故a项对 b项错 c项中正确结论应为 h3 h2 h1 h1与 h2均小于零 石墨具有的能量低于金刚石 故都生成co2时 h1 h2 d项错 3 分析下表数据 推断下列说法正确的是 a 己烷的燃烧热约为4196kj molb 乙烷燃烧的热化学方程式为 2c2h6 g 7o2 g 4co2 g 6h2o g h 1559 8kj molc 相同质量的烷烃 碳的质量分数越大 燃烧放出的热量越多d 从上表可以分析得 丁烷气体是最不适宜做气体打火机的有机燃料 答案 a 解析 从表中数据分析 烷烃分子中每增加一个 ch2 原子团 燃烧热约增660kj mol 由此可推断己烷的燃烧热为4196kj mol a项正确 燃烧热是指1mol纯物质燃烧的热效应 b项错 以乙烷和丙烷为例 计算各1g燃烧时放出的热量 前者为52 0kj 后者为50 5kj 而前者含碳量低于后者 c项错 打火机使用的燃料应该是易燃 降温或加压易液化 减压时易汽化的物质 从表中沸点看 乙烷 丙烷难液化 而戊烷常压下难汽化 只有丁烷最适宜 d项错 4 2008 宁夏理综 已知h2 g c2h4 g 和c2h5oh l 的燃烧热分别是 285 8kj mol 1411 0kj mol和 1366 8kj mol 则由c2h4 g 和h2o l 反应生成c2h5oh l 的 h为 a 44 2kj molb 44 2kj molc 330kj mold 330kj mol 答案 a 解析 本题考查 h有关计算 c2h4 g h2o l c2h5oh l 其 h 反应物燃烧热 生成物燃烧热 1411 0 1366 8 44 2 kj mol a正确 5 已知 ch4的燃烧热为802kj mol 1molch4气体不完全燃烧生成co和h2o l 时 放出的热量为519kj 1molch4与一定量的o2反应生成co co2气体和h2o l 放出731 25kj热量 试回答下列问题 1 写出上述 的热化学方程式 2 发生反应 消耗的氧气的质量m g 答案 1 2ch4 g 3o2 g 2co g 4h2o l h 1038kj mol或ch4 g 3 2o2 g co g 2h2o l h 519kj mol 60 解析 由题意书写不完全燃烧的热化学方程式为 2ch4 g 3o2 g 2co g 4h2o l h 1038kj mol或ch4 g 3 2o2 g co g 2h2o l h 519kj mol 同理完全燃烧的热化学方程式为 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 802kj mol 1 可设不完全燃烧 完全燃烧的ch4的物质的量分别是x y 由 得ch4 3 2o2 co 519kjxx 3 2519xkjch4 2o2 co2 802kjy2y802ykj得关系式x y 1molx 3 2 2y m 32mol519xkj mol 802ykj mol 731 25kj解得 x 0 25mol y 0 75mol m 60g 重点探究 一 燃烧热与中和热的比较 二 能源的开发和综合利用 1 能源 1 能源发展的三个阶段柴草时期 化石能源时期 煤 石油 天然气为主要能源 多能源结构时期 2 能源的分类 2 能源问题 1 我国目前使用的主要能源是化石燃料 它们的蕴藏量有限 而且不能再生 最终将会枯竭 2 化石燃料的大量使用带来严重的环境污染问题 3 解决能源问题的措施 1 提高能源的使用效率 改善开采 运输 加工等各个环节 科学控制燃烧反应 使燃料充分燃烧 一是保证燃烧时有适当过量的空气 如鼓入空气 增大o2浓度等 二是保证燃料与空气有足够大的接触面积 如将固体粉碎成粉末 使液体雾化等 2 开发新的能源开发资源丰富 可以再生 没有污染或污染很少的新能源 例1 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ch3oh g h2o g co2 g 3h2 g h 49 0kj mol ch3oh g o2 g co2 g 2h2 g h 192 9kj mol下列说法正确的是 a ch3oh的燃烧热为192 9kj molb 反应 中的能量变化如上图所示c ch3oh转变成h2的过程一定要吸收能量d 根据 推知反应ch3oh l o2 g co2 g 2h2 g 的 h 192 9kj mol 答案 d 解析 a项 燃烧热指在101kpa时 1mol物质完全燃烧 生成稳定的氧化物时放出的热量 b项 反应 是吸热反应 而图中所示为放热反应 c项 由题意知 也可以放热 d项 由燃烧热的定义和反应 可推知 方法归纳 搞清燃烧热的几个要点 1mol纯物质完全燃烧 生成稳定化合物 放出能量 同时分清吸热 放热反应与反应物总能量和生成物总能量的关系 类比迁移 1 下列两个热化学方程式 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj molc3h8 g 5o2 g 3co2 g 4h2o g h 2220kj mol根据上面两个热化学方程式 试回答下列问题 1 h2的燃烧热为 c3h8的燃烧热为 2 1molh2和2molc3h8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 285 8kj mol 2220kj mol 4725 8kj 解析 题目中可以应用的主要信息是热化学方程式中的化学计量数和反应热 解答该题时可先确定可燃物的燃烧热 然后根据q放 n 燃烧热进行计算 1 根据燃烧热的概念可知 h2 c3h8的燃烧热分别为28 5 8kj mol 2220kj mol 2 释放总热量的计算式为 q放 1mol 285 8kj mol 2mol 2220kj mol 4725 8kj 难点探究 反应热的简单计算1 利用热化学方程式进行相关量的求解先写出热化学方程式 再根据热化学方程式所体现的物质之间 物质与反应热之间的关系直接求算物质的量或反应热 2 依据燃烧热数据 利用公式直接求算反应热常见题型是已知某物质的燃烧热 求一定质量的该物质燃烧所放出的热量 可利用公式q 燃烧热 n 可燃物的物质的量 求算 3 利用盖斯定律求反应热先根据盖斯定律采取加合法或者虚拟途径法导出相应的热化学方程式 然后进行计算 4 混合物燃烧放热求比例问题可用常规的列方程组法 又可采用十字交叉法 5 依据反应物与生成物的能量计算 h e生成物 e反应物 6 依据反应物与生成物的键能计算 h 反应物的键能 生成物的键能 特别提醒 应用此要点可解有关反应热的计算问题 应用时要注意以下几点 热化学方程式同乘某一个数时 反应热数值也必须乘该数 热化学方程式相加减时 同种物质之间可相加减 反应热也随之相加减 将一个热化学方程式颠倒时 h的 号随之改变 例2 2009 深圳质检 已知下列热化学反应方程式 fe2o3 s 3co g 2fe s 3co2 g h 24 8kj molfe2o3 s co g fe3o4 g co2 g h 15 73kj molfe3o4 s co g 3feo s co2 g h 610 4kj mol 则14gco气体还原足量feo固体得到fe固体和co2气体时对应的 h约为 a 218kj molb 109kj molc 218kj mold 109kj mol 答案 b 方法归纳 像这种根据盖斯定律进行反应热计算的试题 关键是找出欲求的热化学方程式与已知的几个热化学方程式的关系 通过必要的加减乘抵销掉欲求热化学方程式中没有的物质 得到热化学方程式中应有的物质 如该题欲求的热化学方程式中没有fe2o3和fe3o4 所以只要想办法抵销掉这两种物质即可 类比迁移 2 将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的途径之一 煤转化为水煤气的主要化学反应为 c s co g 和h2 g 完全燃烧的热化学方程式为 c s o2 g co2 g h1 393 5kj mol h2 g o2 g h2o g h2 242 0kj mol co g o2 g co2 g h3 283 0kj mol 试回答 1 请你根据上述数据 写出c s 与水蒸气反应生成co和h2的热化学方程式 2 比较反应热数据可知 1molco g 和1molh2 g 完全燃烧放出的热量之和 比1molc s 完全燃烧放出的热量 填 多 或 少 甲同学据此认为 煤炭燃烧时加少量水 可以使煤炭燃烧放出更多的热量 乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图 c s h2o g h2 g co g h 131 5kj mol 多 请你写出 h1 h2 h3 h4之间存在的关系式 乙同学据此认为 将煤转化为水煤气 再燃烧放出的热量 最多与直接燃烧煤放出的热量相同 请分析 甲 乙两同学观点正确的是 填 甲 或 乙 同学 另一同学出现错误观点的原因是 h1 h2 h3 h4 乙 忽略了c s 和水蒸气的反应为吸热反应 解析 1 则得 c s h2o g h2 g co g h h1 h2 h3 131 5kj mol 2 运用 1 的结果 1molco和1molh2完全燃烧生成co2 g 和水蒸气 恰好放出的热量为 h2 h3 525kj 而1molc s 完全燃烧只放出393 5kj的热量 故比1molc s 完全燃烧放出的热量多 由盖斯定律知 h1 h2 h3 h4 综合分析 乙同学正确 而甲同学的分析主要是忽略了c s 和h2o g 的反应为吸热反应 走出误区 反应热与键能关系易出错 h应该等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和 中学阶段研究的反应热主要是燃烧热和中和热 在比较反应热大小时常常忽略了正负号一起比较 反应热 燃烧热 中和热概念使用时易出错 中和热 燃烧热一是要抓住概念的内涵 一是在使用时数值加单位 kj mol 即可 而中和热无论使用文字还是符号 h一定要加正负号及单位 kj mol 因材施教 最新 考试大纲 要求考生能正确理解化学反应中物质变化和能量变化的关系 根据考纲的这一要求 将化学反应中的物质变化和能量变化综合起来考查成为一类热门的题型 因此要在复习中进一步深化热化学方程式的正确书写和盖斯定律的应用 以适应这一类新题型的要求 这个考点的基础是如何计算反应热 有关反应热的计算需注意以下四点 反应热数值与各物质的化学计量数成正比 因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时 其反应热数值需同时有相应的改变 热化学方程式的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热 正 逆反应的反应热数值相等 符号相反 求总反应的反应热时 不能将各步反应的反应热简单相加 无论一步进行还是分步进行 要求始态和终态完全一致 盖斯定律才成立 计算反应热的常见方法有以下三种 方法一叠加法 例1 实验中不能直接测出由石墨与氢气反应生成甲烷的 h4 但可测出c 石墨 h2和ch4的燃烧热 请根据盖斯定律求 h4 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h1 890 3kj mol 1 c 石墨 o2 g co2 g h2 393 5kj mol 2 h2 g o2 g h2o l h3 285 8kj mol 3 c 石墨 2h2 g ch4 g h4 kj mol 4 74 8kj mol 解析 利用盖斯定律时 可以由已知反应经过简单的代数运算得到所求反应 以此来算得所求反应的反应热 也可以设计一个途径 使反应物经过一些中间步骤最后得到产物 因此反应式 1 2 3 和 4 之间有以下关系 2 3 2 1 4 所以 h4 h2 2 h3 h1 393 5kj mol 2 285 8 kj mol 890 3 kj mol 74 8kj mol 方法二十字交叉法 例2 已知a g b g c g h1 d g b g e g h2 且 h1 h2 若a d混合气体1mol完全与b反应 放热 h3 则a d的物质的量之比为 答案 b 解析 由a d分别与b反应的热化学方程式得 1mola与b完全反应放热 h1 1mold与b完全反应放热 h2 1mola与d的混合气体与b完全反应 放热 h3 建立十字交叉关系可得 方法三方程组法 例3 已知h2的燃烧热为285 8kj mol co的燃烧热为282 8kj mol 现有h2和co组成的混合气体56 0l 标准状况 经充分燃烧后 放出总热量为710 0kj 并生成液态水 下列说法正确的是 a co燃烧的热化学方程式为 2co g o2 g 2co2 g h 282 8kj molb h2燃烧的热化学方程式为 2h2 g o2 g 2h2o g h 571 6kj molc 燃烧前混合气体中 h2的体积分数为40 d 燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应 转移电子的物质的量为2mol 答案 c 解析 根据燃烧热的定义可知选项a中正确的热化学方程式为 2co g o2 g 2co2 g h 565 6kj mol 同时可知选项b中生成的h2o应为液态 选项c可列方程组求解 设56 0l混合气体中含h2的物质的量为x co的物质的量为y x y 56 0 22 4 2 5 285 8x 282 8y 710 0 联立解得x 1mol h2的体积分数为 1mol 2 5mol 100 40 故c正确 燃烧后的混合气体为h2o co2 共2 5mol 与na2o2反应能产生1 25molo2 其转移电子的物质的量为2 5mol 备用选题 1 已知乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式分别为 2c2h2 g 5o2 g 4co2 g 2h2o l h 2600kj molc2h4 g 3o2 g 2co2 g 2h2o l h 1411kj mol氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高 下列说法错误的是 a 物质的燃烧热越大 火焰温度越高b 烃完全燃烧时 火焰温度的高低不仅仅取决于其燃烧热的高低c 相同条件下等体积的乙烯和乙炔完全燃烧时 乙炔放热较少d 1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时 放出的热量小于1411kj 答案 a 解析 由热化学方程式可知乙烯的燃烧热为1411kj mol 乙炔的燃烧热为1300kj mol a错 2 下列化学用语的相关表述正确的有 a h aq oh aq h2o l h akj mol 故1molnaoh固体与足量的稀盐酸反应 放出热量为akjb 因cuso4 5h2o s cuso4 s 5h2o l h bkj mol 故1molcuso4 s 溶于水时 放出热量bkjc 因氢气的燃烧热为ckj mol 故电解水的热化学方程式为 2h2o l 2h2 g o2 g h ckj mold 因n2 g 3h2 g 2nh3 g h dkj mol 故在某容器中投入1moln2与3molh2充分反应后 放出热量小于dkj 答案 d 解析 由于naoh固体溶于水会放出大量的热 a错 选项b给出的热化学方程式是胆矾的分解方程式 而要求的是cuso4 s 溶于水的热效应 二者无联系 b错 燃烧热的定义是在101kpa下 1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量 电解水正确的热化学方程式为2h2o l 2h2 g o2 g h 2ckj mol c错 3 已知 nh3 g hcl g nh4cl s h1 176kj mol nh3 g nh3 aq h2 35 1kj mol hcl g hcl aq h3 72 3kj mol nh3 aq hcl aq nh4cl aq h4 52 3kj mol nh4cl s nh4cl aq h5 kj mola 16 3b 16 3c 335 7d 335 7 答案 a 解析 以nh4cl s 为始点 nh4cl aq 为终点 把方程式 反过来 与 相加 再把中间过程中的物质都通过方程式合并法约去即可得 h2 h4 h3 h2 h1 16 3kj mol 4 某化学兴趣小组 专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质 查得的资料如下 常温下硒 se 和碲 te 为固体 h2se和h2te为气体 te和h2不能直接化合生成h2te 氧气 硫 硒 碲与1molh2反应的焓变情况如下表所示 试回答下列问题 1 写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的化学式 2 写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式 h2o2 h2s h2se g h2 g se s h 81kj mol 3 已知298k时 h2te分解反应的 s 0 h 154kj mol 请解释te和h2不能直接化合的原因 答案 因为h2te分解反应的 s 0 h 154kj mol 所以te和h2化合反应的 s0 该反应是熵减小的吸热化应 因此反应不能发生 5 金刚石 s 转化为石墨 s 的反应过程和能量关系如下图所示 已知石墨的密度大于金刚石 试回答下列问题 1 在反应体系中加入催化剂 反应速率增大 a和b的变化是 a b 填 增大 减小 或 不变 2 理论上能否用石墨合成金刚石 若能 写出石墨转化为金刚石的热化学方程式 若不能 此空可不填 变小 不变 能 c s 石墨 c s 金刚石 h bkj mol 3 已知c s 金刚石 o2 co2 g h 395 4kj mol 试写出石墨燃烧的热化学方程式 上述不足的数据均可以用a和b表示 c s 石墨 o2 co2 g h 395 4 b kj mol 解析 2 由于石墨转化为金刚石的反应为吸热反应 因此反应需要加热 由于石墨的密度大于金刚石 因此反应需要加压 由于石墨和金刚石都能燃烧 因此需隔绝空气 在以上情况下 可以将石墨合成金刚石 3 由盖期定律可写出热化学方程式 高效作业 一 选择题 1 2009 天津理综 已知 2co g o2 g 2co2 g h 566kj mol na2o2 s co2 g na2co3 g o2 g h 226kj mol 根据以上热化学方程式判断 下列说法正确的是 a co的燃烧热为283kjb 上图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c 2na2o2 s 2co2 s 2na2co3 g o2 g h 452kj mold co g 与na2o2 g 反应放出509kj热量时 电子转移数为6 02 1023 答案 c 解析 a错 燃烧热的单位应是kj mol b项 图中没有标注物质的化学计量数 c项 由co2 s co2 g h 0及盖斯定律可知c项正确 d项 当反应放出509kj热量时 参加反应的co为1mol 电子转移数为2 6 02 1023 2 2009 四川理综 25 101kpa时 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57 3kj mol 辛烷的燃烧热为5518kj mol 下列热化学方程式书写正确的是 答案 b 解析 a项 生成的是2molh2o及baso4沉淀 c项 应生成液态水 d项 辛烷应为1mol 3 2009 石家庄二中 已知反应 101kpa时 2c s o2 g 2co g h 221kj mol 稀溶液中 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 红磷的化学式为p 白磷的化学式为p4 p4 s 5o2 g p4o10 s h 3093 5kj mol 4p s 5o2 g p4o10 s h 2954 0kj mol 下列结论正确的是 a 由于红磷转化为白磷是放热反应 等质量的红磷能量比白磷低b 碳的燃烧热大于110 5kj molc 稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热 h 57 3kj mold 稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1mol水 放出57 3kj热量 答案 b 解析 根据盖斯定律知 4p s p4 s h 139 5kj mol 红磷转化为白磷为吸热反应 a项错误 1molc不完全燃烧生成co放出的热量为221kj 110 5kj 1molc完全燃烧生成co2放出的热量大于110 5kj b项正确 中和反应为放热反应 稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热 h 57 3kj mol c项错误 醋酸是弱酸 与稀naoh溶液反应生成1mol水 放出热量小于57 3kj d项错误 4 2009 广州惠州第二次六校联考 0 3mol硼烷 b2h6 在氧气中完全燃烧生成b2o3固体和液态水 放出649 5kj热量 下列判断正确的是 a 该反应是非氧化还原反应b 在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池c 该反应的热化学方程式为 b2h6 g 3o2 g b2o3 s 3h2o l h 2165kj mold 每生成18g水 该反应转移2mole 答案 b 解析 硼烷 b2h6 在氧气中完全燃烧 反应方程式为 b2h6 3o2 b2o3 3h2o 反应前后有化合价变化 为氧化还原反应 a项错误 0 3mol硼烷 b2h6 在氧气中完全燃烧生成b2o3固体和液态水 放出649 5kj热量 则反应的热化学方程式为 b2h6 g 3o2 g b2o3 s 3h2o l h 2165kj mol c项错误 根据反应 生成3mol水 转移电子12mol 则每生成18g水 该反应转移4mole d项错误 5 已知热化学方程式 h2 g o2 g h2o g h 241 8kj mol 2h2 g o2 g 2h2o g h 483 6kj mol h2 g o2 g h2o l h 285 8kj mol 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 则氢气的燃烧热为 a 241 8kj molb 483 6kj molc 285 8kj mold 571 6kj mol 答案 c 解析 根据燃烧热的基本概念 可燃物的化学计量数必须是1 排除 中水是气态 不是稳定化合物 所以本题正确答案为c 6 含有11 2gkoh的稀溶液与1l0 1mol l的h2so4溶液反应 放出11 46kj的热量 该反应的中和热用化学方程式表示为 a koh aq h2so4 aq k2so4 aq h2o l h 11 46kj molb 2koh aq h2so4 aq k2so4 aq 2h2o l h 114 6kj mol c 2koh aq h2so4 aq k2so4 aq 2h2o l h 114 6kj mold koh aq h2so4 aq k2so4 aq h2o l h 57 3kj mol 答案 d 解析 中和热是以生成1molh2o所放出的热量来定义的 依题意 n koh 0 2mol n h2so4 0 1mol 两者恰好完全反应生成h2o的物质的量为0 2mol 故生成1molh2o所放出的热量为 57 3 kj 故选d 7 2008 四川理综 下列关于热化学反应的描述中正确的是 a hcl和naoh反应的中和热 h 57 3kj mol 则h2so4和ca oh 2反应的中和热 h 2 57 3 kj molb co g 的燃烧热是283 0kj mol 则2co2 g 2co g o2 g 反应的 h 2 283 0kj molc 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 答案 b 解析 本题主要考查反应热的概念和计算知识 a项中主要应注意 h与方程式的化学计量数的对应 生成2mol水时 h即为原来的2倍 而中和热是不变的 a项中把中和热和反应热混淆 c项中需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 如二氧化硫的催化氧化反应 d项中当生成稳定的氧化物和液态水时放出的热量才是甲烷的燃烧热 8 下列各组热化学方程式中 化学反应的 h前者大于后者的是 c s o2 g co2 g h1c s o2 g co g h2 s s o2 g so2 g h3s g o2 g so2 g h4 h2 g o2 g h2o l h52h2 g o2 g 2h2o l h6 caco3 s cao s co2 g h7cao s h2o l ca oh 2 s h8 a b c d 答案 c 解析 h值大小比较包含 十 一 号 即比较的是正数 负数 前者为完全燃烧 后者为不完全燃烧 热效应是前者大于后者 但 h1 h2均为负数 故 h1 h2 中s单质状态不同 气体的能量状态高于固态 放热多 中方程式系数不同 中前者为吸热反应 h7为正数 后者为放热反应 h8为负数 9 常温常压下将氢气和氧气混合在一起 即使过上几年 它们也不会化合生成水 然而只要给一个电火花 氢气就迅速与氧气反应生成水 反应过程中的能量变化如下图a所示 对比图b中的情景 漫画中的羊提供给石头的 能量 相当于图a中的 a e2b e2 e1c e3 e2d e3 答案 c 解析 羊提供给石头的 能量 相当于化学反应中的活化能 图a中表示的活化能为e3 e2 10 已知 1molh2分子中化学键断裂时需要吸收436kj的能量 1molcl2分子中化学键断裂时需要吸收243kj的能量 由h原子和cl原子形成1molhcl分子时释放431kj的能量 下列叙述正确的是 a 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是h2 g cl2 g 2hcl g b 氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体 反应的 h 183kj molc 氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体 反应的 h 183kj mold 氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体 反应的 h 183kj mol 答案 c 解析 a项 热化学方程式缺少反应热 h 反应热 h 应为生成物化学键形成时所放出的总能量 431kj mol 2 与反应物化学键断裂时所吸收的总能量 436kj mol 243kj mol 679kj mol 的差 即反应生成2molhcl气体 反应的 h 183kj mol b项 反应放热时 h 0 d项 h的数值应减半 11 已知葡萄糖的燃烧热是2804kj mol 当它被氧化生成1g水时放出的热量是 a 26 0kjb 51 9kjc 155 8kjd 467 3kj 答案 a 解析 1mol葡萄糖燃烧完全燃烧生成6mol水时放出2804kj热量 故生成1g水时放出的热量是26 0kj 12 半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅 生产1 00kg纯硅的总反应热 h为 a 2 43 104kjb 2 35 104kjc 2 23 104kjd 2 14 104kj 答案 d 解析 利用盖斯定律将已知三个方程式合并可得 sio2 s 2c s 2cl2 g 2mg s si s 2co g 2mgcl2 s h 600 2kj mol 生成1 00kg纯硅时总反应热为 600 2kj mol 2 14 104kj 二 非选择题 13 磷在氧气中燃烧 可能生成两种固态氧化物 3 1g单质磷 p 在3 2g的氧气中燃烧 至反应物耗尽 并放出xkj热量 1 通过计算确定反应产物的组成 用化学式表示 是 其相应的质量 g 为 2 已知单质磷的燃烧热为ykj mol 则1molp与o2反应生成固态p2o3的反应热 h 3 写出1molp与o2反应生成固态p2o3的热化学方程式 p2o3 p2o5 2 75 3 55 20 x y kj mol 解析 3 1gp在3 2go2中充分燃烧后 产物中n p n o 1 2 其中必然有p2o5 另一种固态氧化物为p2o3 则 解得 n p2o5 0 025mol n p2o3 0 025mol质量分别为3 55g和2 75g p的燃烧热 101kpa 是1molp充分燃烧生成p2o5和水时放出的热量 则1molp与o2反应生成固态p2o3时放出的热量为 即反应热 h 20 x y kj mol 14 将煤转化为水煤气的主要化学反应为c s h2o g fy 高温co g h2 g c s co g 和h2 g 完全燃烧的热化学方程式为 c s o2 g co2 g h 393 5kj mol h2 g 12o2 g h2o g h 242 0kj mol co g 12o2 g co2 g h 283 0kj mol 请回答 1 根据以上数据 写出c s 与水蒸气反应的热化学