高中化学 第1章 第2节 元素周期律 课件 鲁科版必修2.ppt

第2节元素周期律和元素周期表 门捷列夫 1834 1907 是俄国化学家 1834年2月7日生于西伯利亚托博尔斯克 1907年2月2日卒于彼得堡 今列宁格勒 门捷列夫的最大贡献是发现了元素周期律 什么是元素周期律 它包括哪些内容 通过元素周期律 他曾大胆预言 在硅和锡之间存在一种元素 类铝 15年后该元素被德国化学家文克勒发现并命名为 锗 它的相对原子质量 密度和有关性质都与门捷 列夫的预言惊人的相似 门捷列夫 a n 你知道门捷列夫是根据什么规律而做出如此准确的预测吗 1 元素周期律 1 原子序数是元素在元素周期表中的序号 其数值等于原 子核内的 质子数 根据原子序数的概念 思考 它与构成原子的粒子的数量有什么关系 答案 原子序数 核内质子数 核电荷数 核外电子数 2 原子序数为1 2的元素原子最外层上的电子数目从 到 原子序数为3 10的元素原子最外层上的电子数目从 到 原子序数为11 18的元素原子最外层上的电子数目从 到 分析以上数据可以发现 随着原子序数的递增 每隔一定数目的元素 元素原子的最外层电子数从 递增到 k层从 递增到 呈现 变化 2 1 8 8 3 随着 的递增 元素原子的最外层 原子 元素的 等均呈现周期性变化 元素的性质随着元素 的递增而呈 变化 的规律叫做元素周期律 原子序数 周期性 周期性 原子序数 电子排布 半径 化合价 1 8 1 1 2 1 元素周期律的发现有什么重要意义 答案 元素周期律的发现 极大地推动了人们对物质世界的认识 指导着人们开展诸如预测元素及其化合物的性质 寻找和合成具有特殊性质的新物质等科学研究工作 元素周期律有力地推动着现代科学技术的发展 1 元素周期律及其实质 1 元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律 叫元素周期律 2 实质 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性 变化的必然结果 这是元素周期律的实质 元素各项性质的周期性变化不是简单的重复 而是在新的发展基础上重复前面元素的相似性质 随着原子序数的逐渐增大 元素间性质的差异也逐渐增大 而且由量变引起质变 3 元素性质的周期性变化 随着原子序数的递增 每隔一定数目的元素 元素的原子最外层电子数从1递增到8 第1层递增到2 呈周期性变化 随着原子序数的递增 每隔一定数目的元素 元素的原子半径依次减小而呈现周期性变化 随着原子序数的递增 元素的主要化合价呈现周期性变化 正价从 1递增到 7 负价从 4递增到 1 氧 氟一般无正价 最高正化合价 最外层电子数 最低负化合价 最外层电子数 8 最高正价和最低负价的绝对值之和等于8 2 微粒半径大小的比较 1 一般来说 电子层数越多 微粒半径越大 层多径大 2 具有相同电子层结构的微粒 核电荷数越大 则半径越小 例如 与he电子层结构相同的微粒 h li be2 与ne电子层结构相同的微粒 o2 f na mg2 al3 与ar电子层结构相同的微粒 s2 cl k ca2 核大径小 3 核电荷数相同的微粒 化合价越高 则半径越小 即同种元素 阳离子半径 原子半径 阴离子半径 例如 h h h na na cl cl 价高径小 例1 元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化 的是 d a 化合价c 元素原子的最外层电子排布 b 原子半径d 相对原子质量 解析 元素的化合价 原子半径等许多性质都随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化 但相对原子质量是由原子的质子数 中子数以及同一元素的同位素原子在自然界中的丰度值决定的 所以相对原子质量不呈周期性变化 例2 原子序数从3 10的元素 随着核电荷数的递增而逐 渐增大的是 a 电子层数c 原子半径 b 电子数d 化合价 解析 原子序数从3 10的元素 原子的电子层数都为两层 a错误 除了10号稀有气体元素原子外 从3 9号元素原子的核电荷数越大 原子半径越小 c错误 化合价因氧 氟无正价 d错误 b 例3 下列微粒半径大小比较正确的是 b a na mg2 al3 o2 b s2 cl na al3 c na mg al sid i br cl f 解析 a中 四种离子核外电子排布相同 核电荷数越大半径越小 b中 s2 与cl na 与al3 的核外电子排布相同 微粒半径s2 cl na al3 有s2 与cl 比na 与al3 多一个电子层 微粒半径前者大 c中 电子层数相同 核电荷数越大 半径应越小 d中 最外层电子数相同而电子层数不同 电子层数越多 半径应越大 1 2011广东潮州检测 元素性质呈现周期性变化的根本原 因是 b a 元素的原子量逐渐增大b 核外电子排布呈周期性变化c 核电荷数逐渐增大d 元素化合价呈周期性变化 2 微粒半径与哪些因素有关 有什么关系 原因是什么 答案 从结构上考虑 影响微粒半径大小的因素有 电子层数 电子层数越多 原子半径越大 原子核对电子的吸引 使原子半径有减小的趋势 核外电子数 核外电子数越多 电子间的排斥力越大 使原子半径增大 三种因素都起作用 但有主次 通常 电子层数越多 原子半径越大 在后两种影响结果相反的因素中 原子核对电子的吸引是主要的 因此当电子层数相同时 核电荷数越大 半径越小 1 原子序数大小顺序 2 原子半径大小顺序 3 离子半径大小顺序 4 单质的氧化性最强的是 5 单质的还原性最强的是 db 3 已知1 18号元素中的离子aa2 bb cc3 dd 都具有相同的电子层结构 请填空 a b d cb a c dc d b a 4 下面是原