高中化学 第四章 第一节 第2课时 海水资源的利用课件 新人教版必修2.ppt

第2课时 海水资源的利用 1 海洋约占地球表面积的71 海水中除了含有 两种元素外 还含有 等多种金属元素 2 写出工业上冶炼金属镁的化学方程式 h o na k mg ca 电解 mgcl2 熔融 mg cl2 3 地球上的水只有2 5 是淡水 其中可供人类使用的淡 水不足全球总水量的1 下列关于水的说法正确的是 a 地球上的淡水资源丰富 d b 蒸馏法是海水淡化的唯一方法c 0 以上 温度越高 水的密度越小d 从海洋里获取淡水 对解决淡水危机具有重要意义 一 海水水资源的利用1 海水淡化 1 海水淡化的途径 淡水 盐 通过从海水中提取 或从海水中把 分离出去 2 海水淡化的主要方法 等 蒸馏法 电渗析法 离子交换法 3 海水的蒸馏原理 如图4 1 2 图4 1 2蒸馏法的原理是 2 直接利用海水进行 循环冷却 把水加热至沸腾 液态水变为水蒸气与海 水中的盐分离 水蒸气冷凝得淡水 二 海水化学资源的开发利用 1 海水化学资源 无机物 有机物 80 微量 由于与岩石 大气和生物的相互作用 海水中溶解和悬浮着大量的 和 海水中含有 多种元素 h2o中的h o两种元素 加上cl na k mg ca s c f b br sr等11种元素 总含量超过99 其余为 元素 2 海水化学资源的开发利用 1 海水制盐 2nacl 2h2o 2naoh 工业上用电解饱和食盐水的方法制取h2 cl2和naoh 氯碱工业 其反应的化学方程式为 2 海水提溴 cl2 2br 2cl br2 在预先经过酸化的浓缩海水中 利用氯气置换溴离子使之成为单质溴 反应的离子方程式为 三 海水其他资源的开发利用 铀 重水 潮汐能 1 从海水中提取核能开发的重要原料 和 2 是有待开发的新型能源 电解 cl2 h2 波浪能 海带中碘元素的检验1 实验原理 海带灼烧后碘元素以i 形式存在于灰烬中 实验原理 2ki h2o2 h2so4 i2 k2so4 2h2o 2 实验步骤及现象 1 过滤获得的滤液为无色澄清的溶液 酸化过程有气泡产 生 2 滴入过氧化氢溶液过程中 滤液由无色逐渐变成黄色 再变成褐色 3 滴入几滴淀粉溶液 滤液由褐色变成蓝色 3 现象解释 2 h2o2氧化滤液中的i 得到i2 随着反应的进行 滤液 中i2浓度增加 颜色变深 3 碘与淀粉发生颜色反应 使滤液呈蓝色 4 注意事项 1 海带不要用水洗 以免洗去海带中的碘离子 2 用干海带较易灼烧 灼烧时注意保持通风 3 海带灰的浸泡时间应足够 煮沸2 3分钟 使碘离子 充分进入溶液 4 滤液应酸化至呈弱酸性 以利于氧化反应的进行 5 检验时 滤液温度应降至室温 1 过滤获得的滤液中含有 酸化后产生 逸出 2 加入过氧化氢溶液充分反应后 再滴入淀粉溶液 滤液由褐色变为蓝色 说明滤液中含 即加入过氧化氢溶液前 滤液中含 也即海带中含有碘元素 co2 i2 i 海水制盐 1 方法 把海水引到盐滩上 利用日光和风力使水分蒸发 得到粗盐 2 原理 蒸发海水使其浓缩结晶 1 氯碱工业 2nacl 2h2o 2naoh h2 cl2 2 制钠和氯气 2nacl 熔融 2na cl2 3 食盐用途 图4 1 3 电解 电解 4 制漂白剂 cl2 2naoh nacl naclo h2o 5 制纯碱 nacl co2 h2o nh3 nahco3 nh4cl 2nahco3 na2co3 co2 h2o 3 制盐酸 h2 cl2 2hcl 点燃 海水提镁 1 反应流程 如图4 1 4所示 图4 1 4 1 caco3 cao co2 5 mgcl2 6h2o mgcl2 6h2o 6 mgcl2 熔融 mg cl2 2 有关反应的化学方程式 高温 2 cao h2o ca oh 2 3 mgcl2 ca oh 2 mg oh 2 cacl2 4 mg oh 2 2hcl mgcl2 2h2o hcl 电解 应的离子方程式 cl2 2br br2 2cl 溴和碘的提取1 海水提溴 1 浓缩 海水晒盐和海水淡化的过程中副产物br 得到浓 缩 2 氧化 向浓缩的海水中通入cl2 将br 氧化为br2 反 3 富集 利用溴的挥发性 通入热空气和水蒸气 吹出溴 蒸气并用so2吸收 反应的化学方程式 br2 so2 2h2o 2hbr h2so4 4 提取 再用cl2将hbr氧化得到产品溴 2 海带中提碘 1 海带中含有碘元素的检验 关键反应的反应原理 实验步骤及证明方法 图4 1 5 2h 2i h2o2 i2 2h2o 2 海带中提碘 流程 主要反应 2i cl2 i2 2cl 海水资源的综合利用 例1 海水是化工原料的主要来源 图4 1 6是工业上对 海水综合利用的示意图 图4 1 6 回答下列问题 试剂包括 填字母 a bacl2d na2co3 b ba no3 2e 硝酸 c naohf 盐酸 2 制得的mg oh 2不能作为冶炼镁的原料 原因是 3 已知示意图中制得镁的同时还有另一产物 其与烧碱作用 可制得 填产品名称 用于消毒 1 以下利用海水及其资源的过程发生了化学变化的是 c a 从海水获得蒸馏水b 使用海水作为冷却水c 从海水中提取活泼金属单质d 潮汐能的利用 2 2010年广东增城检测 从海水中可以获得淡水 食盐并可提取镁和溴等物质 1 海水淡化的方法主要有 填一种 2 经过化学变化才能从海水中获得的物质是 填 字母 a 氯 溴 碘c 烧碱 氢气 b 钠 镁 铝d 食盐 淡水 3 从海水中提取镁的流程如图4 1 7所示 图4 1 7 4 从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气 将溴离子氧化 该反应的离子方程式为 反应 的离子方程式为 反应 的化学方程式为 氯碱工业 例2 钠多以资源丰富的nacl为原料来制备 下列方法中 d 能够制备出金属钠的是 a 加热nacl晶体 b 用金属钾置换出nacl溶液中的na c 电解nacl溶液d 电解熔融nacl解析 因为金属钠为活泼金属 不能用热还原法和置换反应制备 一般用电解的方法制备 电解氯化钠溶液得到的是烧碱 氢气和氯气 金属钠的制备常用电解熔融氯化钠的方法 3 下列关于氯碱厂的说法 正确的是 c a 氯碱厂生产的产