高中化学 专题二 专题整合课件 苏教版必修2.ppt

一 化学反应速率的计算与化学平衡状态的判断 化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量 表示单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 是一个平均值 可以用反应物或生成物中任意物质表示 但纯液体和固体的浓度视为定值 一般不用来表示化学反应速率 化学平衡的研究对象是可逆反应 化学平衡的根本标志是v 正 v 逆 0 化学平衡是一个动态平衡 且是有一定条件的 当条件发生改变时 化学平衡将发生移动 直到达到新条件下的化学平衡 例1 2011年海南化学 双选 对于可逆反应h2 g i2 g 2hi g 在温度一定下由h2 g 和i2 g 开始反应 下列 说法正确的是 bd a h2 g 的消耗速率与hi g 的生成速率之比为2 1b 反应进行的净速率是正 逆反应速率之差c 正 逆反应速率的比值是恒定的d 达到平衡时 正 逆反应速率相等解析 a选项所述速率均为正反应速率 对应比值等于计量数之比 即1 2 b选项出现的净速率在中学没出现过 但根据平均速率的公式 可知其正确 c项错误 反应达到平衡前 正反应速率是减小的过程 而逆反应速率是增大的过程 比值是变化的 二吸热反应与放热反应 热化学方程式 化学反应按能量变化可分为吸热反应与放热反应 当反应物的总能量大于生成物的总能量或者形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量 化学反应表现为向外界放出热量 即该反应是放热反应 当反应物的总能量小于生成物的总能量或者形成化学键释放的能量小于断裂化学键吸收的能量 化学反应表现为向外界吸收热量 即该反应是吸热反应 热化学方程式的判断与书写时要注意各物质的聚集状态 反应物和生成物 h值的正负号以及单位物质的 h数值是否正确等 p4 白磷 s h 17kj mol 1 根 例2 4p 红磷 s 据以上方程式 下列推论正确的是 a 当1mol白磷完全转变成红磷时放出17kj热量b 正反应是一个放热反应c 当4g红磷转变成白磷时吸收17kj热量d 白磷比红磷稳定解析 由热化学方程式可知 红磷转化为白磷是吸热反应 物质发生化学反应释放或吸收热量一定要与物质的物质的量关系对应 4mol红磷转化为1mol白磷需要吸收17kj的能量 物质的稳定性与物质所处的能量状态有关 物质具有的能量越低越稳定 这里红磷比白磷稳定 a 三 原电池与电解池 原电池和电解池的本质都是氧化还原反应 原电池是将化学能转化为电能 而电解池是将电能转化为化学能 它们的装置的区别是看是否有外加直流电源 需要注意的是原电池的电极叫正 负极 而电解池的电极叫阴 阳极 注意它们的判断及电极反应式的书写 在原电池中阳离子向正极移动 阴离子向负极移动 而在电解池中阳离子向阴极移动 阴离子向阳极移动 即离子在电场的作用下 发生移动 的下列说法的是 例3 2011年福建理综 研究人员研制出一种锂水电池 可作为鱼雷和潜艇的储备电源 该电池以金属锂和钢板为电极材料 以lioh为电解质 使用时加入水即可放电 关于该电池 a 水既是氧化剂又是溶剂b 放电时正极上有氢气生成 c 放电时oh 向正极移动d 总反应为 2li 2h2o 2lioh h2 答案 c 解析 原电池放电时oh 是向负极移动的 所以c是错误的 这种电池名称叫锂水电池 可推测其总反应为 2li 2h2o 2lioh h2 再写出其电极反应如下 负极 2li 2e 2li 正极 2h2o 2e 2oh h2 结合选项分析a b d都是正确的 b a 实验室用h2o2分解制o2 加入mno2后 反应速率明显增大b 在金属钠与足量水反应中 增加水的量能增大反应速率 c 2so2 o2 2so3反应中 so2的转化率不能达到100 d 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取co2 用粉末状碳酸钙比块状的反应要快解析 纯液体的浓度视为定值 增加其用量不会改变化学反应速率 一段时间后反应达到平衡 对该反应描述的是 2 在一定温度下 将等物质的量的co和水蒸气通入恒容 密闭容器中 发生如下反应 co g h2o g co2 g h2 g a 达平衡时co的物质的量达到最小 d b 此间co2和h2的浓度总是相等c 未达平衡前正反应速率总是大于逆反应速率d 若在co中引入18o 则达平衡时 18o只可能存在于co和co2中 3 根据图2 z 1提供的信息 下列所得结论正确的是 图2 z 1 b a 该反应是吸热反应b 该反应的生成物比反应物稳定c 该反应一定可以设计成为原电池d 该反应向外界放出的热量为e2 e3解析 题目未给出该反应是否是氧化还原反应 因此不能确定能否设计成原电池 反应对外放出的热量只与反应物和生成物的总能量有关 与反应的中间过程无关 所以这里放出的热量是e1 e3 52kj mol 1的叙述中 正确的是 4 下列对热化学方程式 h2 g i2 g 2hi g h c a 1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应能放出52kj的热量b 1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kj的热量c 1molh2 g 与1moli2 g 完全反应生成2mol的hi气体需吸收52kj的热量d 1 2molh2 g 与1 2moli2 g 完全反应放出26kj的热量 5 可用电解法提取氯化铜废液中的铜 下列有关该实验的 说法正确的是 b a 用铜片连接电源的正极 另一电极用铂片b 用碳棒连接电源的正极 另一电极用铜片c 用氢氧化钠溶液吸收阴极产物d 用带火星的木条检验阳极产物 6 下列关于能源的研究方向合理的是 d a 研究提高化石能源的利用效率b 开发生物质能的利用新技术c 寻找有效的催化剂使水在温和条件下分解d 以上都合理 7 在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中 若断裂1molh h键要吸收436kj的能量 断裂1molcl cl键要吸收243kj的能量 形成1molh cl键要放出432kj的能量 则表示1mol氢气在氯气中充分燃烧的热化学方程式是 解析 计算 h 436 243 kj mol 432 2kj mol 185kj mol 然后按书写热化学方程式的方法书写即可 h2 g cl2 g 2hcl g h 185kj mol 8 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据 分析上述数据 回答下列问题 固体反应物的表面积 1 实验4和5表明 对反应速率有影响 反应速率越快 能表明同一规律的实验还 有 填实验序号 表面积越大 1和2 2 仅表明反应物