高中化学 第1章 第3节 预测同主族元素的性质 课件 鲁科版必修2.ppt

2 预测同主族元素的性质 1 根据卤素性质完成表格 光照或点燃 加热 不断加热 剧烈 缓慢 缓慢 稳定 较稳定 不稳定 同时分解 根据所填表格内容 你能得出什么结论 答案 同主族非金属元素原子 a族f cl br i 从上到下得电子能力逐渐减弱 同主族元素原子的最外层电子数相同 因而化学性质具有相似性 同主族元素原子从上到下 原子半径增大 得电子能力减弱 对应氢化物的稳定性逐渐减弱 2 根据碱金属元素性质完成表格 na k rb cs 1 增多 越来越强 na2o2 越来越强 根据所填内容 你得出什么结论 答案 同主族金属元素 最外层电子数相同 化学性质相似 但由于电子层数依次增多 原子半径依次增大 从上到下失电子能力增强 最高价氧化物对应的水化物的碱性增强 有关实验时要小心 相似 半导体 催化剂 3 元素周期表中位置相近的元素性质 据此可以利用元素周期表寻找新材料 如在金属和非金属的交界处寻找 材料 在过渡元素中寻找优良的 碱金属元素都容易与氧气和水反应 取用药品要规范 做 1 同主族性质递变规律 从上到下 2 元素周期表的应用 1 合成特定性质的物质 指导科学研究和生产实践 如发 现新元素 寻找新材料 催化剂等 2 学习和研究化学的重要工具 如确定元素在周期表中的 位置 预测新元素的性质等 3 探矿方面有重要应用 4 论证了 量变质变规律 3 位 构 性 之间的关系 4 位 构 性 之特殊性总结 在 位 构 性 的规律中一些例外应引起足够的重视 这对解题起到重要作用 1 元素周期表中一般每一周期都是从金属元素开始 但第 一周期从非金属元素h开始 2 密度最小的气体是h2 原子核中只有质子没有中子的原 子是h原子 3 f o一般无正价 4 族序数是周期数3倍的元素是o 5 周期数是族序数2倍的元素是li ca 周期数是族序数 3倍的元素为na 6 最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是o 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是c 最外层电子数等于次外层电子数的元素是be ar 7 常温下单质呈液态的非金属元素是br 金属元素是hg 8 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的非金属元素是 cl 9 地壳中含量最大的元素是o 其次为si 地壳中含量最 多的金属元素是al 其次为fe 10 形成化合物种类最多的元素是c 11 气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能起化合 反应的是n 例1 2011广东广州检测 下列关于f cl br i的比较 说法正确的是 b a 原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多b 单质颜色随核电荷数的增加而加深c 氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强d 非金属性随核电荷数的增加而增强解析 卤族元素最外层电子数都为7 在化学反应中容易得到电子 且从f到i 元素的非金属性减弱 与氢气化合越困难 对应氢化物的稳定性越差 对应单质的氧化性减弱 常温下状态由气体到液体再到固体 颜色由浅黄绿色到红棕色再到紫黑色 对应离子的还原性增强 例2 ra 镭 是原子序数最大的第 a族元素 下列说法不 正确的是 d a 原子半径是第 a族中最大的b 遇冷水能剧烈反应c 位于第7周期d ra oh 2是两性氢氧化物解析 ra 镭 是原子序数最大的第 a族元素 则ra在第7周期 根据同主族元素性质递变规律可知 在第 a族中ra原子半径最大 ra性质活泼 与水可发生剧烈反应 生成的ra oh 2是强碱 例3 根据元素所在元素周期表中的位置 判断下列元素都 c 能作为半导体材料的是 a si kc si ge b c ald as se 解析 非金属区域中f cl p s常用来制造农药 过渡金属制造催化剂 耐高温 耐腐蚀材料等 金属与非金属的分界线附近能找到半导体材料 例4 某主族元素r的最高正化合价与最低负化合价的代数 和为4 由此可以判断 d a r一定是第四周期元素b r一定是第 a族元素c r的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定d r气态氢化物化学式为h2r解析 根据题意设元素r的最外层电子数为x 故其最高正价为 x 最低负化合价为 8 x 由 x 8 x 4 得x 6 即元素r的最外层电子数为6 r一定是第 a族元素 其气态氢化物化学式为h2r 1 下列元素都具有相同的最外层电子数 则它们形成的单 质中 最容易跟氢气反应生成气态氢化物的是 a a f b cl c br d i 解析 具有相同的最外层电子数的元素 随着原子序数的递增 非金属性逐渐减弱 单质和氢气化合的条件越来越高 越来越不易生成气态氢化物 2 2011广东潮州检测 下列各组元素性质的递变情况中 错 误的是 c a li be b原子的最高正价依次增大b p s cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强c b c n o f的原子半径依次增大d li na k rb元素的金属性依次增强 3 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是h2xo3 这 种元素的气态氢化物的分子式为 d a hx b h2x c xh3 d xh4 4 下表是周期表中的一部分 根据a i在周期表中的位置 用元素符号或化学式回答下列问题 1 表中元素 化学性质最不活泼的是 只有负价而无正价的是 可用于制半导体材料的元素是 2 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 酸性最强 的是 呈两性的是 3 a分别与d e f g h形成的化合物中 最稳定的 是 4 在b c d j e f g h中 原子半径最大的是 解析 从表中可推出各种元素a j分别为 h na al c n p f cl ar si 化学性质最不活泼的元素是稀有气体ar 只有负价而无正价的元素是f 可用于制半导体材料的元素介于金属与非金属的分界线上 应为si 失电子能力越强 最高价氧化物的水化物碱性也越强 应为naoh 得电子能力越强 最高价氧化物的水化物酸性也越强 应为hclo4 a与d e f g h形成的化合物分别为 ch4 nh3 ph3 hf hcl 由于f的得电子能力最强 故hf最稳定 根据电子层数越多且原子序数越靠前的原子半径越大 故原子半径最大的是na 答案 1 arf si 2 naoh hclo4 al oh 3 3 hf 4 na 内容特点 本节内容主要包括两部分 认识同周期元素性质的递变规律 预测同主族元素的性质 在学过原子结构 元素周期律和元素周期表之后 结合 化学1 必修 中学习的有关元素化合物的知识 通过探究第3周期元素原子得失电子能力的强弱 整合 a族元素及其化合物的性质 以及预测金属钾的性质等一系列活动 归纳得出同周期 同主族元素性质的递变规律 体会元素在周期表中的位置 元素的原子结构 元素性质即 位 构 性 三者间的关系 学会运用元素周期律和元素周期表来指导化学学习 科学研究和生产实践 本节知识框架为 教学指要 学习本节内容 可让学生复习第3周期和 a族的元素化合物知识 复习元素周期律和元素周期表知识 本节内容根据知识的内在联系可划分为两部分 同周期元素性质的递变规律 预测同主族元素的性质 具体教学建议如下 1 同周期元素性质的递变规律 本课时的重难点是探究第3周期元素原子得失电子的能力的递变规律 从而得出同周期元素性质的递变规律 处理本模块时 要充分利用教材的 实验探究 和 阅读探究 设计实验 通过实验结论归纳出同周期元素性质的递变规律 可将第3周期元素分为金属元素和非金属元素来分别讨论 以分散难点 实验时要注意选择对比性强 现象明显的实验 充分利用 方法导引 所提供的方法 使实验更具有说服力 2 预测同主族元素的性质 本课时的重难点是学