高中化学 第一章 第二节 第1课时 原子核外电子的排布 元素周期表课件 新人教版必修2.ppt

第二节元素周期律 第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 1 标出下列各元素最常见的化合价 1 h 1 na mg 2 3 al 2 ca 1 cl 2 o 1 f 2 如图1 2 1是元素周期表中的硫元素及其原子结构示 意图 下列说法正确的是 b 图1 2 1a 硫元素属于金属元素b 硫原子核内有16个质子c 硫的相对原子质量为16d 硫原子在化学反应中容易失去电子 3 有几种元素的粒子结构示意图为 所示 其中 1 某电中性粒子一般不与其他元素的原子发生反应 这种 粒子符号是 ne na 2 某粒子的焰色反应颜色为黄色 这种粒子的符号是 一 核外电子排布1 电子层 1 在含有多个电子的原子里 电子分别在 不同的区 域内运动 不同的区域称作电子层 能量 2 电子层的表示及能量大小 电子层数 n 1 2 3 4 5 6 7 符 号 k l m n o p q 能量大小 k l m n o p q 2 核外电子的排布规律 最低 1 核外电子总是优先排布在能量 的电子层 然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布 2 各电子层最多容纳的电子数是2n2 n表示电子层 3 最外层电子数不超过 个 k层是最外层时 最多不 超过 个 8 1 18 32 4 次外层电子数不超过 个 倒数第三层不超过 个 3 核外电子排布的表示方法 原子结构示意图图1 2 2 镁离子结构示意图为 氮原子结构示意图为氯离子结构示意图 二 元素周期律 以1 18号元素为例 1 元素原子结构的周期性变化 1 元素原子半径的周期性变化 逐渐减小 结论 同一周期元素 随着原子序数的递增 原子半径逐 渐 呈现周期性变化 减小 稀有气体元素 0族元素 的原子半径测定依据与相邻元素原子不同 没有可比性 逐渐减小 2 元素原子核外电子排布的周期性变化 1 8 增多 1 8 1 8 结论 同一周期元素 电子层数相同 随着原子序数的递增 最外层电子数逐渐 最外层电子排布呈现 的周期性变化 除第一周期 2 3 2 元素性质的周期性变化 1 元素化合价的周期性变化 1 7 4 1 0 结论 同一周期元素 随着原子序数的递增 最高正价逐渐 最低负价从第 族开始 从 4 1逐渐递增 呈现周期性变化 增大 a 2 元素金属性与非金属性的周期性变化 na mg al金属性强弱的比较 si p s cl 非金属性强弱的比较 答案 na mg al naoh mg oh 2 al oh 3 na mg al cl s p si hclo4 h2so4 h3po4 h2sio3cl s p si 结论 减弱 增强 同一周期元素 随着原子序数的递增 金属性逐渐 非金属性逐渐 3 元素周期律 原子序数 周期性 1 定义 元素的性质随着 的递增而呈现 的变化 叫做元素周期律 2 实质 元素性质的周期性变化是元素原子 周期性变化的必然结果 核外电子排布 第三周期金属元素性质验证实验 1 实验原理 通过比较na mg al与水 或酸 反应的难易程度和剧烈 程度 来比较第三周期金属元素的金属性强弱 2 实验过程 1 取一小段镁带 用砂纸除去表面的氧化膜 放入试管中 向试管中加2ml水 再滴加2滴酚酞溶液 观察现象 再加热煮沸 观察现象 并与钠和水的反应进行对比 2 取一小段镁带和一小片铝 用砂纸除去它们表面的氧化膜 分别放入两支试管中 再各加2ml1mol l的盐酸 观察现象 3 实验现象 1 mg与冷水反应很缓慢 几乎看不到现象 加热煮沸后 有气体生成 滴加酚酞的溶液变红 2 镁 铝分别与盐酸反应均放出气泡 且镁比铝反应更剧 烈 1 钠与冷水剧烈反应 镁与沸水能反应 反应式为 钠与水的反应比镁与水的反 应剧烈 说明金属性 na mg 2 镁与盐酸的反应比铝与盐酸的反应剧烈 说明金属性 mg al 3 同一周期金属元素na mg al随着核电荷数的递增 元素的金属性逐渐 减弱 核外电子排布与元素的性质 1 对核外电子排布规律的理解 核外电子排布的规律是相互联系的 不能孤立地理解 如当m层不是最外层时 最多可以排布18个电子 而当它是最外层时 最多只能排布8个电子 2 元素性质与原子核外电子排布的关系 1 稀有气体元素的原子最外层有8个电子 he为2个 处于 相对稳定结构 化学性质稳定 2 非金属性与金属性 同周期 同主族元素性质的递变规律 粒子半径大小的比较 1 原子半径的大小比较 原子半径的大小主要由核外电子层数和原子核对核外电子 的作用两方面因素来决定 1 同周期 随着核电荷数的增加 原子核对核外电子的引 力增大 其原子半径反而逐渐减小 除稀有气体外 2 同主族 核外电子层数越多 原子半径越大 2 离子半径的大小比较 1 对于同种元素的各种微粒 核外电子数越多 半径越大 核外电子数越少 半径越小 即原子半径 阳离子半径 原子半径 阴离子半径 例如 r na r na r cl r cl 2 对于电子层结构相同的离子 核电荷数大的粒子半径 小 核电荷数小的粒子半径大 例如 r s2 r cl r k r ca2 3 同主族元素的离子 电子层数越多离子半径越大 族 下列叙述的是 原子核外电子排布与周期表 例1 2011年广东学业水平 某元素位于第三周期第 a d a 该元素是非金属元素b 该元素原子的核电荷数为16c 该元素原子核外有3个电子层d 该元素原子容易失去最外层电子解析 该元素在第三周期第 a族 说明该元素的原子核外有3个电子层 且最外层电子数为6 6 4 可知该元素属于非金属元素 容易得到2个电子形成相对稳定结构 1 元素x原子的最外层有3个电子 元素y原子的最外 层有6个电子 这两种元素形成的化合物的化学式可能是 b a xy2c x3y2 b x2y3d x2y 解析 x原子最外层有3个电子 容易失去3个电子显 3价 y原子最外层有6个电子 容易得到2个电子显 2价 故两种元素形成的化合物可能是x2y3 2 2011年广东学业水平 第 a族元素具有相似的化学性 d 质 是由于它们的原子具有相同的 a 原子半径b 电子层数c 核外电子数d 最外层电子数 元素周期律 例2 2010年广东理综 短周期金属元素甲 戊在元素周期 表中的相对位置如下表所示 下面判断正确的是 a 原子半径 丙 丁 戊b 金属性 甲 丙c 氢氧化物碱性 丙 丁 戊d 最外层电子数 甲 乙 解析 同周期元素从左往右原子半径逐渐减小 故a错 同主族元素金属性自上而下逐渐增强 故b错 同周期元素从左往右金属性逐渐减弱 对应氢氧化物的碱性也逐渐减弱 c正确 同周期的元素从左往右原子最外层电子数越来越多 故d错 答案 c 3 2011年广东潮州检测 x y z为同周期的三种元素 已知它们最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱顺序为 hxo4 h2yo4 h3zo4 则下列判断正确的是 c a 非金属性 xy zc 气态氢化物的稳定性 x y zd 原子最外层电子数 x y z解析 由题意可知 原子