高考化学一轮总复习《电离平衡》（1）精品课件.pptVIP

高三化学总复习 基本理论 电离平衡 1 了解电解质和非电解质 强 弱电解质的概念 2 理解离子反应的概念 3 理解电解质的电离平衡概念 4 了解水的电离 溶液ph等概念 5 了解强酸强碱中和滴定的原理 6 理解盐类水解原理 了解盐溶液的酸碱性 7 掌握有关溶液ph与氢离子浓度 氢氧根离子浓度的简单计算 考纲要求 一 強电解质与弱电解质 思考题 so2 nh3 cl2的水溶液均能导电 它们是电解质吗 怎样区分电解质与非电解质 某些离子化合物 如na2o na2o2 cao 溶于水后电离出的离子并非其自身的 它们却属于电解质 为什么 1 电解质和非电解质的区分关键看化合物在水溶液或熔融状态下能否自身电离 caco3 fe oh 3的溶解度都很小 caco3属于强电解质 而fe oh 3属于弱电解质 ch3cooh hcl的溶解度都很大 hcl属于强电解质 而ch3cooh属于弱电解质 电解质的强弱与其溶解性有何关系 怎样区分强弱电解质 2 判断强弱电解质是看化合物在水中是否完全电离 跟其溶解度的大小无关 跟溶液导电能力的强弱也无关 3 含有极性键的化合物不一定是强电解质 可能是弱电解质 如hf 也可能是非电解质 如乙醇 完全电离 部分电离 只有阴 阳离子没有分子 既有阴 阳离子又有分子 用 例 h2so4 2h so42 強酸 強碱 绝大多数盐类 活泼金属氧化物 弱酸 弱碱 h2o及极少数盐类 如 pbac2 不可逆 不存在电离平衡 可逆 存在电离平衡 強电解质与弱电解质的比较 例 hfh f 注 多元弱酸分步写 多元弱碱一步写 电解质溶液的导电分析 导电的前提 溶液中存在自由可移动的离子 导电的本质 自由离子的定向移动 导电能力强弱的因素 1 关键取决于离子的浓度 与离子数目无关 2 温度越高 导电能力越强 金属导电能力反而减小 3 离子浓度相同时 电荷数越高 导电能力越强 注意1 溶液导电能力的强弱与电解质的强弱无关 注意2 金属导电是个物理过程 而电解质溶液的导电是个电解过程 属化学变化 例 下列各种溶液中通入或加入少量物质 对溶液导电能力有何影响 1 盐酸中通入少量nh3 2 氨水中通入少量hcl 3 醋酸中通入少量nh3 4 盐酸中加入少量agno3 例 下列物质中既能导电又是強电解质的是 a kcl溶液b 液态hclc 熔融的kno3d ba oh 2晶体 c 启发 电解质并不一定能导电 导电的物质不一定是电解质 二 弱电解质的电离平衡 电离过程 电离程度 电离度 特征 等 动 定 变 可逆 部分 定义式 n电离 n总 100 影响因素 弱电解质 定义 在一定条件下 当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时 电离过程就达到了平衡状态 电离平衡 1 内因 电解质本身的性质 2 外因 温度 浓度 温度越高 电离度越大 电离过程吸热 浓度越稀 电离度越大 弱电解质的电离平衡的移动 对于0 1mol l的ch3cooh溶液 改变下列条件对电离平衡有何影响 请填写下列表中相应空格 向右 增大 减小 减小 增大 增強 增大 向左 减小 增大 增大 减小 减小 增強 向左 减小 减小 减小 增大 增大 增強 向右 减小 增大 增大 增大 减小 增強 向右 增大 增大 减小 减小 增大 减弱 向右 增大 增大 增大 增大 减小 增強 符合勒夏特列原理 平衡移动原理 弱电解质加水稀释时 离子浓度 填变大 变小 不变或不能确定 变大 不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线 2 a b c三点溶液 h 由小到大的顺序为 3 a b c三点中电离度最大的是 无自由移动的离子 1 o 点导电能力为0的理由是 4 若使c点溶液中cac 增大 溶液ch 减小 可采取的措施是 1 加naoh 2 加naac 3 加nahco3 a c b c 将冰醋酸逐渐稀释时 下图中哪个表示电离度的变化 哪个表示ch 的变化 a表示电离度的变化 d表示ch 的变化 物质的量浓度相同的一元强酸和一元弱酸溶液中 其c h 不同 ph不同 但等体积的溶液中最多可提供的h 数 mol 相同 消耗碱的量相同 ph相同的一元强酸和一元弱酸溶液中 其c h 相同 但物质的量浓度不同 弱酸的物质的量浓度大 等体积的溶液中最多可提供的h 数 mol 不同 中和能力与酸碱的浓度 ph值大小之间的关系 以上同样可适用于碱 例1 将0 1mol l的氨水稀释10倍 随着氨水浓度的降低 下列数据逐渐增大的是 a ch b coh c coh cnh3 h2od cnh4 ac 例2 常温下 有两种稀ch3cooh溶液 甲溶液的物质的量浓度为c 电离度为 乙溶液中c ch3coo c 电离度为 1 则下列叙述中正确的是 a 乙的物质的量浓度为c 1b 1c 甲的ph值 乙的ph值d c h 甲 c h 乙 ac 3 有ph值相同 体积相等的三种酸 a 盐酸b 硫酸c 醋酸 同时加入足量的锌 1 则开始反应时速率 2 反应进行过程中的反应速率 3 反应完全后生成h2的质量 用表示 a b c a b c a b c 4 有物质的量浓度相同 体积相等的三种酸 a 盐酸b 硫酸c 醋酸 同时加入足量的锌 1 则开始反应时速率 2 反应进行过程中的反应速率 3 反应完全后生成h2的质量 用表示 b a c b a c b a c 例 ph值相同的等体积的两份溶液 a为hcl b为ch3cooh 分别与zn反应 若最后有一份溶液中有zn剩余 且放出气体一样多 则正确的判断是 反应所需时间b a 开始反应速率a b 参加反应的zn的质量是a b 整个反应阶段平均速率b a hcl里zn有剩余 ch3cooh里zn有剩余a b c d a 练习 如何证明醋酸是弱酸 法六 0 1mol lnaac溶液的ph 7 法一 0 01mol l醋酸溶液的ph 2 法三 将ph值均为2的盐酸 醋酸稀释相同的倍数 如100倍 ph值变化小的是醋酸 法四 向ph值均为2的盐酸和醋酸溶液中分别加入固体nacl nh4ac 溶液ph值增大的是醋酸 分别与足量的zn粒反应时 产生气体多的是醋酸 法二 0 1mol l盐酸和醋酸 导电能力弱的是醋酸 法七 naac hcl hac 弱电解质判断的实验方法 1 在相同浓度 相同温度下 与强电解质作导电性对比实验 若导电能力弱的为弱电解质 反之为强电解质 2 浓度与ph的关系 如某一元酸的浓度为0 1mol l 而其ph 1 则可证明该酸是弱电解质 3 测定对应盐的酸碱性 如naa溶液呈碱性 则可证明ha必是弱电解质 4 稀释前后的ph值与稀释倍数的变化关系 如ph 2的强酸稀释100倍 ph 4 而ph 2的弱酸稀释100倍 ph 4 5 采用实验方法证明存在电离平衡 如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红 再加nh4ac 颜色变浅 三 水的电离 100 c h c oh kw 1 10 12 水是极弱的电解质 常温下 c h c oh kw 1 10 14 h20h oh kw只与温度有关 温度升高则kw增大 在任何一个溶液中水电离产生的h 和oh 的浓度必相等 水电离平衡移动的影响因素 重点1 酸或碱抑制水的电离 3 只要酸的ph相同 不论几元 强弱 对水的抑制程度相等 碱也同理 4 若酸溶液ph与碱溶液poh相同 则对水电离的抑制程度相等 1 酸溶液中coh 等于水电离出的coh 2 碱溶液中ch 等于水电离出的ch 重点2 盐类水解均能促进水的电离 1 弱酸强碱盐溶液中coh 等于水电离出的coh 2 弱碱强酸盐溶液中ch 等于水电离出的ch 3 电解质越弱 其弱离子对水的促进程度就越大 温度 由于水的电离吸热 升温将促进水的电离 故平衡右移 c h c oh 同时增大 但仍然相等 ph变小 其他因素 如加入活泼金属 例 下列方法能使电离平衡向右移动 且使溶液呈酸性的是 a 向水中加入少量硫酸氢钠固体b 向水中加入少量硫酸铝固体c 向水中加入少量碳酸钠固体d 将水加热到100 使水的ph 6 b 练习 水是极弱的电解质 在室温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离 则n值为 a1