黑龙江省虎林市高一化学《化学反应限度》课件 新人教版.ppt

复习 1 定量表示反应快慢的物理量2 影响速率的因素 过渡 举例说明化学反应进行的程度 思考 一个化学反应在实际进行时 反应物能否完全转变为生成物 阅读 p50科学史话 从这些材料中 你得到什么启示 启示 化学反应是有限度的 有些能进行地较彻底 有些反应是不彻底的 甚至是可逆的 化学反应分类 完全反应 不完全反应 可逆反应 启示 化学反应是有限度的 有些能进行地较彻底 有些反应是不彻底的 甚至是可逆的 可逆反应 在同一条件下 正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应 典型的可逆反应有 分析 什么是正反应 逆反应 正 逆反应速率的比值与计量系数的关系 与速率的关系 分析 外因对正 逆反应速率的影响结果 c反 的瞬间 v正 v逆不变 1 浓度的影响 c反 的瞬间 v正 v逆不变 c生 的瞬间 v正不变 v逆 c生 的瞬间 v正不变 v逆 例如 反应n2 g 3h2 g 2nh3 g 放热 2 催化剂的影响 使用催化剂同等程度的影响v正 v逆 3 温度的影响 t 的瞬间 v正 的幅度小 v逆 的幅度大 t 的瞬间 v正 的幅度小 v逆 的幅度大 t 的瞬间 v正 的幅度大 v逆 的幅度小 t 的瞬间 v正 的幅度大 v逆 的幅度小 总之 t 的瞬间 v正 v逆 吸热方向增大的幅度大 放热的方向增大的幅度小 t 的瞬间 v正 v逆 吸热方向减小的幅度大 放热的方向减小的幅度小 4 压强的影响 总之 p 的瞬间 v正 的幅度大 v逆 的幅度小 p 的瞬间 v正 的幅度大 v逆 的幅度小 p 的瞬间 v正 的幅度小 v逆 的幅度大 p 的瞬间 v正 的幅度小 v逆 的幅度大 p 的瞬间 v正 v逆 气体的系数和大的方向增大的幅度大 气体的系数和小的方向增大的幅度小 p 的瞬间 v正 v逆 气体的系数和大的方向减小的幅度大 气体的系数和小的放热的方向减小的幅度小 对于反应 h2 g i2 g 2hi g 改变压强同等程度的改变v正 v逆 在一固定容积的密闭容器里 加2moln2和3molh2 合适条件 能发生什么反应 1 开始时c n2 c h2 大 c nh3 0 开始阶段有什么特征 n2 h2nh3 2 瞬间后c n2 c h2 变小 c nh3 0 瞬间过后有什么特征 正 逆反应都进行 v 逆 0 v 正 v 逆 3 c n2 c h2 逐渐变小 c nh3 逐渐增大 三种物质的浓度都达到各自的一个特定值 并不再变化 一定时间段内有什么特征 v 正 v 逆 0 由于v 正 v 逆 0 虽然正 逆反应都在进行 但各种物质的百分含量 浓度都不会发生变化 从外表上看 反应好象 停止 这种特殊状态就说明此可逆反应的在所给条件下反应达到了最大限度 就是我们今天要学习的化学平衡状态 反应速率 v 正 v 逆 t1 时间 t 0 1 0 t1 v 正 v 逆 2 t1 v 正 v 逆 平衡状态 v 正 v 逆 时间 速率图象 定义 在一定条件下的可逆反应中 当正反应速率和逆反应速率相等 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 前提 适用范围 一定条件下 可逆反应 内在本质 v 正 v 逆 0 外在标志 反应混合物中各组分的浓度保持不变 1 化学平衡状态 二 化学反应限度 化学反应平衡的建立 2 化学平衡状态的特征 3 动 动态平衡 v 正 v 逆 0 2 等 v 正 v 逆 4 定 反应混合物中各组分的浓度保持一定 各组分的含量保持不变 5 变 条件改变 原平衡被破坏 在新的条件下建立新的平衡 1 逆 可一定条件下的可逆反应 此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度 某温度和压强下的密闭容器中 2so2 o22so3 此时的反应是否停止了 此时为何3种物质的浓度保持不变 3 化学平衡状态的判定方法和依据 练习册p33 对于可逆反应ma g nb g pc g 在一定条件下达到平衡状态有以下几个标志 1 a的生成速率和分解速率相等 2 单位时间生成nmolb和pmolc的同时 生成mmola 3 a b c的物质的量不再改变 4 a b c的浓度不再改变 5 a b c的百分含量不再改变 知识应用 练习可逆反应达到平衡的重要特征 a 反应停止了b 正 逆反应速率都为零c 反应物和生成物的浓度相等d 正 逆反应的速率相等 d 对于可逆反应m nq达到平衡状态时 下列说法正确的是 a m n q三种物质的浓度一定相等b m n全部变成了qc m n q的浓度都保持不变d 反应已经停止 c 下列说法可以证明反应n2 3h22nh3已达平衡状态的是 a 1个n n键断裂的同时 有3个h h键形成b 1个n n键断裂的同时 有3个h h键断裂c 1个n n键断裂的同时 有6个n h键断裂d 1个n n键断裂的同时 有6个n h键形成 a c 随堂练习 在一定温度下 可逆反应a g 3b g 2c g 达到平衡的标志是 a a的生成速率与c分解的速率相等b 单位时间内生成nmola 同时生3nmolbc a b c的浓度不再变化d a b c的分子数比为1 3 2 c 14co2 cco 达到化学平衡后 平衡混合物中含14c的粒子有 14co2 14c 14co 练习 在密闭容器中充入4molhi 在一定温度下 反应2hi g h2 g i2 g 达到平衡时 有30 的hi分解 则平衡时混合气体中氢气的物质的量为多少 混合气体总物质的量为多少 化学平衡计算的一般步骤 三步曲 1 写出有关平衡的化学方程式 2 找出各物质的起始量转化量平衡量 3 根据已知条件列式 反应物的转化率 在合成氨工业中 由amol氮气 bmol氢气混合反应达到平衡 有cmol氨气生成 则氨气在反应混合物中所占的体积分数为 c a b c 100 定义 可逆反应中 旧化学平衡的破坏 新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动 v正 v逆 v正 v逆 0 条件改变 平衡1不平衡平衡2 建立新平衡 破坏旧平衡 v正 v逆 0 一定时间 影响化学平衡的条件一 化学平衡的移动 v正 v逆平衡向正反应方向移动 v正 v逆平衡不移动 v正 v逆平衡向逆反应方向移动 探究实验1fecl3 3kscnfe scn 3 3kcl 黄色 无色 红色 无色 现象 向第一支试管里加入几滴fecl3溶液 颜色加深 向第二支试管里加入几滴kscn溶液 颜色加深 1 浓度对化学平衡的影响 1 浓度对化学平衡的影响 分析 t1 t2 t3 应用 增大反应物浓度或减小生成物浓度 平衡向正反应方向移动 增大生成物浓度或减小反应物浓度 平衡向逆反应方向移动 结论 在生产上 往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法 使成本较高的原料得到充分利用 2so2 o22so3 增大反应物的浓度对化学平衡的影响 思考练习 1 fe no3 2溶液呈浅绿色 其中存在着下列平衡 fe2 2h2ofe oh 2 2h 往该溶液中滴加盐酸 发生的变化 a 平衡向逆反应方向移动 b 平衡向正反应方向移动 c 溶液由浅绿色变成黄色 d fe2 物质的量增大 ad 2 温度对化学平衡的影响 结论 其它条件不变的情况下 温度升高 平衡向吸热反应方向移动 温度降低 平衡向放热反应方向移动 催化剂对化学平衡无影响 催化剂同等程度的加快或减慢正