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泉州市20072008学年度高二年上学期普通高中新课程模块水平测试化学（化学反应原理）20081 一、选择题1、某粒子的结构示意图为，由此可以确定 ( ) A该粒子带三个单位负电荷 B该粒子核内中子数为13 C该粒子核外有两个电子层 D该粒子质量数为102、元素Mn - 的核外电子数为x，质量数为A，则M原子核内的中子数为（ ） （A）A - x （B）A - x + n （C）A - x - n （D）A - n3、月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年多所消耗的能量。这提供了解决能源危机的新途径，在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列说法中正确的是()A24He原子核内含有4个质子 B23He和24He互为同位素C23He原子核内含有3个中子 D24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强金属性4、11H、12H、13H、H、H2是()A氢的五种同位素B五种氢元素 C氢的五种核素D氢元素的五种不同粒子5、 下列各组物质中，互为同位素的是 （ ） （A）O2、O3 、O4 （B）H2、D2、T2 （C）H2O、D2O、 T2O （D）Ca 和 Ca6、某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的( ) A质子数 B质量数 C原子序数 D电子数7、元素性质呈周期性变化的原因是 ( ) A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大 C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化8、卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素( ) A单质均为双原子分子 B均为非金属元素 C原子的最外层电子数相同，均为7个 D原子核外电子层数依次增大9、下列说法中，错误的是 ( ) A元素周期表中有7个主族，7个副族B稀有气体元素原子最外层电子数均为8个C碳元素位于第二周期A族 D某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是A族元素 10、下列各组顺序排列不正确的是( ) A原子半径：NaMgAl B热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H2SiO3H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)2Al(OH)311、同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺是H3ZO4He YO4YZ B原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由多到少C原子半径ZYX D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强12、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( ) AH2O BMgCl2 CNaOH DCH3COOH13、 下列物质属于离子化合物的是 ( ) AO3 BH2O CK2SO4 DC2H5OH14、下列说法中不正确的是( )A在共价化合物中也可能含有离子键 B非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D含有离子键的化合物一定是离子化合物15、下列表达方式错误的是( ) DCO2分子的结构式：O=C=O B氟化钠的电子式：A甲烷的电子式： C氮气的电子式： 16、有关下列能量转化的认识不正确的是A植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能C电池在充电时，电能转化为化学能D白炽灯工作时将电能全部转化为光能17、新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于可以再生能源的是（ ） 煤 石油 太阳能 生物质能 氢能 A B C D18、下列说法不正确的是（ ） A电解池是将电能转化成化学能的装置 B化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C. 在放热反应中，反应物的总能量比产物的总能量高DN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，故在容器中放入1 molN2 和3mol H2最多能生成2mol NH319、下列物质，属于强电解质的是ANH3.H2OBH2OCCH3COONH4 DCH3COOH 20、pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较 A. 一样大 B. 前者大 C. 后者大 D. 无法判断21、下列反应是吸热热反应的是：（ ）A、NaOH溶液与稀硫酸反应 B、铝片与稀硫酸反应C、灼热的碳与CO2反应 D、甲烷在O2中的燃烧反应22、下列说法中，正确的是：（ ）A、在化学反应中，发生物质变化的同时，不一定发生能量变化。B、 H 0 表示放热反应， H 0表示吸热反应。C、 H的值的大小与热化学反应方程式中计量数无关。D、生成物成键放出的总能量大于反应物断键吸收的总能量时， H 0。23、热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示A分子数 B原子个数 C物质的质量 D 物质的量24、热化学方程式C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H +131.3kJ/mol表示：（ ）A、碳和水反应吸收131.3kJ能量B、1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C、1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD、1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ25、已知：在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是 AH2O（g）H2（g）1/2O2（g）H242kJmol1 B2H2（g）O2（g）2H2O（l）H484kJmol1 CH2（g）1/2O2（g）H2O（g）H242kJmol1 D2H2（g）O2（g）2H2O（g）H484kJmol126、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的AX的能量一定高于M BY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因该反应为放热反应,故不必加热就可发生27、关于原电池的说法正确的是（ ）A在正极上发生氧化反应 B化学性质相对活泼的金属为负极C在外电路电子从正极流出 D在负极上发生还原反应28、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）A.a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变29、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应30、下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快31家用炒菜铁锅用水清洗后，放置一会出现红棕色的铁锈，在此变化过程中不会发生的化学变化是 （ ）A2Fe O2 2H2O2Fe（OH）2 B4Fe（OH）2O2 2H2O4Fe（OH）3CO2 2H2O 4e 4OH DFe -3eFe332、下列叙述不正确的是（ ） A钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀 B可以用船尾连锌块的方法来保护船身 C金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 D用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀33、下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（ ） A强电解质全部是离子化合物 B强电解质在稀的水溶液中完全电离 C强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度 D强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱34、电离方程式正确的是（ ） ANH3H2ONH4+OH- BNaHSO4Na+HSO4 - CH2S S2-+2H+ DFeCl3 Fe3+3Cl -35、下列物质的水溶液显碱性的是（ ） AHClO BNaCl CFeCl3 DCH3 COONa36、下列溶液一定显酸性的是（ ） A含H+的溶液 Bc(OH一)c(H+)的溶液 CpH7的溶液 D能与金属Al反应放出H2的溶液37、下列说法正确的是A盐酸滴入氨水中反应的离子方程式：HOH=H2O B0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH)相等CpH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍DNa2 CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32)的两倍38、下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C实验室配置FeCl3溶液时，加入少量HCl，以防止溶液浑浊 D水中加入明矾可以净化水。39、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A 加热 B不用稀硫酸，改用98浓硫酸C 滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉40、合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0。能使合成氨反应进行程度增大的方法是A升高温度 B降低压强 C使用催化剂 D及时分离出NH341、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化42、常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的物质是AH2SO4 BAlCl3 CNaHCO3 DNaOH43、能证明醋酸是弱酸的是 （ ） 醋酸能使紫色石蕊试液变红. 醋酸能被弱碱氨水中和醋酸钠溶液的pH大于7 常温下,0.1molL-1醋酸溶液中的c(H)为1.3210-3molL-1A. B. C. D. 44、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH7，则此溶液中的关系正确是Ac（NH4+）c（Cl-） Bc（NH4+）c（Cl-）Cc（NH4+）c（Cl-） D无法确定c（NH4+）与c（Cl-）45、体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量( )A二者消耗NaOH溶液相同 B HCl溶液消耗NaOH溶液的多 C CH3COOH溶液消耗NaOH溶液的多 D无法比较46、. 如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 （ ） A B C D 泉州市20072008学年度高二年上学期普通高中新课程模块水平测试 二、填空题（本题有4小题，共36分）1、 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? 、 、 、 、2、有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中：某电中性微粒一般不如其他元素的原子反应，这种微粒符号是 。某微粒带一个单位负电荷，这种微粒符号是 。某微粒带一个单位正电荷，这种微粒符号是 。 某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是 。3、短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中 ，则X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式是 ，X元素的气态氢化物的化学式是 。4、已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示， （1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是 能量的过程（填“吸收”或“释放”）。（2）N2(g)+H2(g) NH3(g ) H= ；（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为 ABC0.80.60.40.2t /minn /mol25、某温度下，在2L的容器中，A、B、C三种气体的物质的量的变化曲线如下图所示。(1) 从反应开始到2min，C的物质的量浓度减少了 ，用B表示的反应速率为 ，A的转化率为 。(2)该反应的化学方程式为 。三、实验题（本题有2小题，共20分）27（8分）某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按右图所示装置进行实验并得到下表实验结果：实验序号AB烧杯中的液体AB灵敏电流计指针是否偏转1ZnZn乙醇无2ZnCu稀硫酸有3ZnZn稀硫酸无4ZnCu苯无5CuC氯化钠溶液有6MgAl氢氧化钠溶液有分析上述数据，回答下列问题：（1）实验2中电流由 极流向 极（填“A”或“B”）（2）实验6中电子由B极流向A极，表明负极是 电极（填“镁”或“铝”）（3）实验5 表明 A铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B铜的腐蚀是自发进行的（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是 A相对活泼的金属一定做负极B失去电子的电极是负极C烧杯中的液体，必须是电解质溶液 D浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的二种金属（或其中一种非金属）1在25C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的（ ）A.CH3OH(l)3/2O2CO2（g）2H2O（l）；H 725.8kJ/molB.2CH3OH(l)3O22CO2（g）4H2O（l）；H 1452kJ/molC.2CH3OH(l)3O22CO2（g）4H2O（l）；H 725.8kJ/molD.2CH3OH(l)3O22CO2（g）4H2O（l）；H 1452kJ/mol9下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42HOHBaSO4H2OB用小苏打治疗胃酸（含盐酸）过多：HCO3HCO2H2OC盐酸滴入氨水中：HOH=H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO322H=CO2H2O45、下列说法错误的是 （ ）A向Na2S 溶液中滴入酚酞试液,呈红色. B升高温度能使FeCl3 溶液中c(H )增大C一切钾盐,钠盐,硝酸盐都不发生水解 D. Na2SO4 不水解，溶液显中性46、某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度 （ ） A0.1 molL1. B一定大于0.