山东省威海市文登一中高三化学上学期12月段考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年山东省威海市文登一中高三（上）段考化学试卷（12月份）一、每卷选择题只有一个答案符合题意，将答案涂在答卷卡的相应位置，1-12每题均为2分，13-18每题3分1下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述，其中正确的是( )生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与o2的接触面积大，遇到明火易发生爆炸；使用冰箱贮存食物可延长食物保鲜期：冰箱内气温较低微生物的生长、繁殖速率慢；在做钠与水反应的实验时，为了安全起见，应在小烧杯上盖上表面皿或玻璃片；镀锡铁桶和镀锌铁桶在镀层破损后镀锡铁桶中的铁更易被腐蚀；用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清凉感是因为酒精具有消毒杀菌能力abcd2化学与社会、生活密切相关下列叙述错误的是( )ak2feo4是新型水处理剂，其原理与明矾相同bfe2o3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料c推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染dal2o3熔点高，可用于制作耐高温仪器3下列各项内容中，排列顺序正确数目( )固体的热稳定性：na2co3caco3nahco3相同物质的量浓度的下列溶液中nh4+的浓度：（nh4）2so4（nh4）2co3nh4cl微粒半径：k+s2f给出质子的能力：ch3coohc2h5ohh2o氢化物的沸点：h2seh2sh2oa1b2c3d44短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大已知：a、c的原子序数的差为8，a、b、c三种元素原子的最外层电子数之和为15，b原子最外层电子数等于a原子最外层电子数的一半下列叙述正确的是( )a原子半径：abcdb四氧化三铁与b的反应是工业上大量生产铁的重要方法cd的最高价氧化物的水化物的酸性大于c的最高价氧化物的水化物的酸性db的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水5某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63下列叙述中错误的是( )a它是副族元素b它是第六周期元素c它的原子核内有63个质子d它的一种同位素的核内有89个中子6近年来aist报告正在研究一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2li+cu2o+h2o=2cu+2li+2oh，下列说法不正确的是( )a放电时，li+透过固体电解质向cu极移动b放电时，负极的电极反应式为cu2o+h2o+2e=cu+2ohc通空气时，铜被腐蚀，表面产生cu2od整个反应过程中，铜相当于催化剂7在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aa（g）+bb（g）cc（g）+dd（g），达到平衡时测得b气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得b气体的浓度为 0.4mol/l，下列叙述中正确的是( )aa+bc+db平衡向右移动c重新达平衡时，a气体浓度增大d重新达平衡时，b的体积分数减小8lialh4、lih是重要的储氢材料，遇水能剧烈反应放出h2，lialh4在125分解为lih、h2和al下列说法错误的是( )alih和d2o反应，所得氢气的摩尔质量为4 gmol1b1 mol lialh4在125完全分解转移3 mol电子clih与水反应的化学方程式为lih+h2olioh+h2dlih中微粒半径r（li+）r（h）9如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )abcd10将一定量fe和fe2o3的混合物放入250ml 2mol/l的硝酸溶液中，反应完全后无固体剩余，生成2.24l no气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/l的naoh溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加naoh溶液的体积最少是( )a500 mlb400 mlc450 mld无法确定11下列离予方程式书写正确的是( )（1）mgso4溶液与ba（oh）2溶液混合：mg2+2ohmg（oh）2（2）用惰性电极电解na2s溶液：s2+2h2os+h2+2oh（3）febr2溶液中通入过量氯气：2fe2+cl22fe3+2cl（4）fecl3溶液中撒入caco3粉末有气泡产生：2fe3+3caco3+3h2o2fe（oh）3+3ca2+3co2（5）氨水吸收少量的二氧化硫：nh3h2o+so2nh4+hso3（6）用两个铜片作电极电解盐酸有：cu+2h+h2+cu2+（7）用石墨作电极电解alcl3溶液：2cl+2h2ocl2+h2+2oh（8）na2o2加入到足量h218o中：2na2o2+2h218o4na+4oh+18o2a2个b3个c4个d5个12下列说法正确的是( )a在101 k pa时，1 mol c与适量o2反应生成1mol co时，放出110.5 kj热 量，则c的燃烧热为110.5 kj/molb在10l k pa时l mol h2完全燃烧生成液态水放出285.8 kj热量，h2燃烧热为285.8kj/molc鉴定hcl和naoh反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、naoh起始温度和反应后终止温度d在稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）h=57.3kj/mol，若将含0.5molh2so4的浓硫酸与含1mol naoh的溶液混合，放出的热量等于57.3kj13下列实验方案、现象和结论均正确的是( )选项实验方案现象结论a向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变该装置的气密性良好b脱脂棉燃烧na2o2与水反应生成氢氧化钠和氧气c烧杯的澄清石灰水先变浑浊nahco3比na2co3受热更易分解du形管右端的液面高铁钉发生吸氧腐蚀aabbccdd14下列说法不正确的是( )a活性炭、so2、na2o2都能使品红溶液褪色，但原理不同b同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等c将so2气体通入bacl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入no2则有沉淀生成d将足量cl2通入nabr、nai的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为nacl15已知分解1mol h2o2放出热量98kj，在含少量i的溶液中，h2o2分解的机理为：h2o2+ih2o+io 慢h2o2+ioh2o+o2+i 快下列有关该反应的说法正确的是( )a反应速率与i的浓度有关bio也是该反应的催化剂c反应活化能等于98kjmol1dv（h2o2）=v（h2o）=v（o2）16某溶液中除了h+、oh以外，还含有大量的mg2+、fe3+、cl，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6，下列有关该溶液判断正确的是( )a向该溶液中加入ki溶液后，原有的5种离子的物质的量不变b向该溶液中滴加稀naoh溶液，立即出现白色沉淀c向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应d若溶液中c （cl）=0.6mol/l，则该溶液的ph=117下列描述与图象相对应的是( )a图表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化b图表示向1 l l moll1febr2溶液中通入cl2时br物质的量的变化c图表示向ca（hco3）2溶液中滴加naoh溶液时沉淀质量的变化d图表示向一定浓度的na2co3溶液中滴加盐酸，生成co2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系18设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是( )a 12g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2nab 1mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为nac 1mol na2o2与水反应转移的电子数为nad 常温下，1moll1的nh4no3溶液中含有氮原子的数目为2nae 标准状况下，2.24l c6h14含原子总数大于2naf 17g h2o2中含有的电子数为9nag 将2mol so2与1mol o2混合，发生反应转移的电子总数一定是4nah 常温下，100ml 1moll1 alcl3溶液中阳离子总数大于0.1naa.a c f hba c e gca c e f hdb d e h二、解答题（共7小题，满分58分）19如表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序为_（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_amno2bfecl3cna2so3dkmno4（5）由表中元素形成的常见物质x、y、z、m、n可发生以下反应：x溶液与y溶液反应的离子方程式为_，n的单质的化学方程式为_20硝酸铝是重要的化工原料（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有_a可燃性 b氧化性 c还原性（2）用al作电极电解h2so4溶液制取al2（so4）3，电解反应的离子方程式为_（3）查资料得知当al2（so4）3溶液ph3时铝元素有多种存在形态，如al3+、al（oh）2+、al（oh）2+等写出al（oh）2+转化为al（oh）2+的离子方程式_（4）铜及其化合物在生产、生活中应用广泛回答下列问题：1）用新制cu（oh）2与葡萄糖反应可制备cu2o，该反应中葡萄糖是_（填“氧化剂”或“还原剂”）2）用h2o2、h2so4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备cuso4以实现铜的回收利用，其离子方程式为_3）用nh4no3氧化海绵铜（含cu的cuo）生产cucl的部分流程如下：步骤i中反应温度不宜过高的原因是_，当0.5mol nh4no3参加反应时，反应中有4mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为_步骤中物质x可选用_（填字母），该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是_acu bcl2 ch2o2 d（nh4）2so321碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式（1）将co2与焦炭作用生成co，co可用于炼铁等已知：fe2o3（s）+3c（石墨）2fe（s）+3co（g）h1=+489.0kj/molc（石墨）+co2（g）2co（g）h2=+172.5kj/mol则co还原fe2o3的热化学方程式为_；氯化钯（pdcl2）溶液常被应用于检测空气中微量copdcl2被还原成单质，反应的化学方程式为_；（2）将两个石墨电极插入koh溶液中，向两极分别通入c3h8和o2构成丙烷燃料电池负极电极反应式是：_；某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取fe（oh）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色下列说法中正确的是_（填序号）a电源中的a一定为正极，b一定为负极b可以用nacl溶液作为电解液ca、b两端都必须用铁作电极d阴极发生的反应是：2h+2e=h2（3）将不同量的co（g）和h2o（g）分别通入体积为2l的恒容密闭容器中，进行反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minh2ococo21650241.652900120.433900120.41该反应的正反应为_（填“吸”或“放”）热反应；实验2中，平衡常数k=_；实验3跟实验2相比，改变的条件可能是_（答一种情况即可）22近年来大气问题受到人们越来越多的关注按要求回答下列问题：实现反应ch4（g）+co2（g）2co（g）+2h2（g），h0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义在2l密闭容器中，通入5mol ch4与5mol co2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得ch4的平衡转化率与温度、压强的关系如图则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序_，该反应的正反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，当1000甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数k=_23pm2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的so2和nox（1）处理nox的一种方法是利用甲烷催化还原noxch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h1=574kjmol1ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h2=1160kjmol1ch4（g）+2no2 （g）=n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h3则h3=_，如果三个反应的平衡常数依次为k1、k2、k3，则k3=_（用k1、k2表示） （2）实验室可用naoh溶液吸收so2，某小组同学在室温下，用ph传感器测定向20ml0.1moll1naoh溶液通入so2过程中的ph变化曲线如图所示ab段发生反应的离子方程式为_24草酸晶体的组成可表示为h2c2o4xh2o实验室常用其加热分解制取co气体，反应方程式为：h2c2o4xh2o co+co2+（x+1）h2o下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的co还原cuo制取cu，并收集co的实验装置（略去铁架台、铁夹等支撑加持装置），回答下列问题（1）a装置为加热分解草酸的装置，该装置错误是_，c装置中盛放的试剂是_ （填化学式），e装置的作用是_（2）实验过程中涉及到如下操作：点燃a处的酒精灯 熄灭a处的酒精灯 点燃d处的酒精灯 熄灭d处的酒精灯这4步操作由先到后的顺序为_（填序号）点燃d处酒精灯前必须要进行的操作名称是_（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值实验步骤：准确称取1.17g 草酸晶体，配成100ml溶液；取出20.00ml于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀h2so4；用0.0500mol/l酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00ml滴定时，所发生的反应为：2mno4+5h2c2o4+6h+10co2+2mn2+8h2o配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有_x=_（4）为探究催化剂对化学反应速率的影响，在甲乙试管中分别加入下列物质试管0.01mol/l kmno40.1mol/l h2c2o40.1mol/l h2so4mnso4固体甲4mlx ml1ml无乙y ml2ml1ml有则x=_，y=_能够得出催化剂对该反应有影响结论的实验现象是_25工业上用软锰矿（主要成分是二氧化锰）制取高锰酸钾和软磁铁氧体材料mnxo4，其流程如下（部分条件和产物省略）：请回答下列问题：（1）k2mno4中锰元素的化合价是_（2）写出粉碎矿石和氢氧化钾熔融物中通入空气时，发生主要反应的化学方程式_（3）分析下表数据工业上采用得到较纯净的高锰酸钾，中包含的操作名称是_温度/溶解度/g1020304060kc2o3107109111114126kmno42.834.316.349.0312.6（4）上述工业流程中试剂x的最佳物质是（填化学式）_；设计步骤的目的是_（5）通过煅烧mnso4h2o可制得软磁铁氧体材料mnxo4下图是煅烧mnso4h2o时温度与剩余固体质量变化的曲线该曲线中a段所表示物质的化学式是_；mnxo4中x=_2015-2016学年山东省威海市文登一中高三（上）段考化学试卷（12月份）一、每卷选择题只有一个答案符合题意，将答案涂在答卷卡的相应位置，1-12每题均为2分，13-18每题3分1下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述，其中正确的是( )生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与o2的接触面积大，遇到明火易发生爆炸；使用冰箱贮存食物可延长食物保鲜期：冰箱内气温较低微生物的生长、繁殖速率慢；在做钠与水反应的实验时，为了安全起见，应在小烧杯上盖上表面皿或玻璃片；镀锡铁桶和镀锌铁桶在镀层破损后镀锡铁桶中的铁更易被腐蚀；用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清凉感是因为酒精具有消毒杀菌能力abcd【考点】化学反应速率的影响因素；金属的电化学腐蚀与防护 【专题】化学反应速率专题；化学应用【分析】反应物接触面积越大，反应速率越大；温度越低，反应速率越小；钠和水反应剧烈，产生氢气导致钠受力不均，钠四处游动；作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；乙醇易挥发，导致周围温度降低【解答】解：反应物接触面积越大，反应速率越大，所以生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与o2的接触面积大，遇到明火易发生爆炸，故正确；温度越低，单位体积内活化分子百分数减小，所以反应速率越小，故正确；钠和水反应剧烈，产生氢气导致钠受力不均，钠四处游动，为防止产生安全事故，则应在小烧杯上盖上表面皿或玻璃片，故正确；作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，sn、fe和电解质溶液构成原电池时fe作负极加速被腐蚀，zn、fe和电解质溶液构成原电池时fe作正极被保护，故正确；乙醇易挥发，吸收部分热量导致周围温度降低，故错误；故选b【点评】本题考查化学反应速率影响因素、吸热反应和放热反应，为高频考点，明确反应速率影响原理是解本题关键，注意：原电池影响反应速率，题目难度不大2化学与社会、生活密切相关下列叙述错误的是( )ak2feo4是新型水处理剂，其原理与明矾相同bfe2o3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料c推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染dal2o3熔点高，可用于制作耐高温仪器【考点】镁、铝的重要化合物；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 【专题】元素及其化合物；几种重要的金属及其化合物；化学应用【分析】ak2feo4具有强氧化性，而明矾水解生成胶体；bfe2o3为红色；c硫氧化物和氮氧化物有毒，且导致环境污染；d性质决定用途，高熔点的物质可作耐火材料【解答】解：ak2feo4具有强氧化性，可杀菌消毒，而明矾水解生成胶体，吸附性净化水，二者原理不同，故a错误；bfe2o3为红色，则俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故b正确；c硫氧化物和氮氧化物有毒，且导致环境污染，则推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染，故c正确；d高熔点的物质可作耐火材料，则al2o3熔点高，可用于制作耐高温仪器，故d正确；故选a【点评】本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、反应原理及性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的关系，题目难度不大3下列各项内容中，排列顺序正确数目( )固体的热稳定性：na2co3caco3nahco3相同物质的量浓度的下列溶液中nh4+的浓度：（nh4）2so4（nh4）2co3nh4cl微粒半径：k+s2f给出质子的能力：ch3coohc2h5ohh2o氢化物的沸点：h2seh2sh2oa1b2c3d4【考点】钠的重要化合物；元素周期律的作用 【专题】元素周期律与元素周期表专题；元素及其化合物【分析】碳酸氢钠加热易分解，碳酸钙高温分解，而碳酸钠性质稳定；浓度相同的溶液中（nh4）2co3，（nh4）2so4与nh4cl溶液中的铵根离子水解程度被其他离子的影响程度，水解是微弱的；离子半径先比较电子层，相同电子层再比较核电荷数，核电荷数越大半径约小；电离程度越小给出质子能力越弱，从电离的强弱比较：醋酸水乙醇；分子晶体分子量越大，熔沸点越高，注意氢键的存在能够大大提高物质的熔沸点【解答】解：碳酸氢钠加热易分解，碳酸钙高温分解，而碳酸钠性质稳定，故正确；中相同物质的量浓度的（nh4）2so4与（nh4）2co3所含c（nh4+）比nh4cl溶液中大，（nh4）2co3溶液中碳酸根离子促进铵根离子的水解，（nh4）2so4溶液中硫酸根离子对铵根离子水解无影响，所以溶液中c（nh+4）：（nh4）2so4（nh4）2co3nh4cl，故正确；微粒半径，k+、s2的电子层数比f多离子半径大，k+、s2电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，k+s2，所以离子半径大小s2k+f 故错误；电离程度越小给出质子能力越弱，从电离的强弱比较：醋酸水乙醇，故错误；分子晶体相对分子质量越大，沸点越高，但水中存在氢键沸点反常的高，沸点大小为：h2oh2seh2s，故错误；故选：b【点评】本题为综合题，考查了碳酸盐的稳定性比较、离子浓度大小比较、微粒半径大小比较、电离程度大小比较、晶体熔沸点高低比较，掌握基础是解题关键，注意晶体熔沸点规律，题目难度中等4短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大已知：a、c的原子序数的差为8，a、b、c三种元素原子的最外层电子数之和为15，b原子最外层电子数等于a原子最外层电子数的一半下列叙述正确的是( )a原子半径：abcdb四氧化三铁与b的反应是工业上大量生产铁的重要方法cd的最高价氧化物的水化物的酸性大于c的最高价氧化物的水化物的酸性db的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水【考点】原子结构与元素周期律的关系 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b原子最外层电子数等于a原子最外层电子数的一半，则a原子最外层电子数为偶数，a、c的原子序数的差为8，则a、c为同主族元素，a、b、c三种元素原子的最外层电子数之和为15，令b原子最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解的x=3，故a、c的最外层电子数为6，a为o元素，c为s元素，b的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故b为al元素，d的原子序数最大，故d为cl元素，据此解答【解答】解：短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b原子最外层电子数等于a原子最外层电子数的一半，则a原子最外层电子数为偶数，a、c的原子序数的差为8，则a、c为同主族元素，a、b、c三种元素原子的最外层电子数之和为15，令b原子最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解的x=3，故a、c的最外层电子数为6，a为o元素，c为s元素，b的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故b为al元素，d的原子序数最大，故d为cl元素，a同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径alsclo，即bcda，故a错误；b工业上用焦炭与铁矿石（氧化铁）反应生产铁，故b错误；cc为硫元素、d为氯元素，非金属性cls，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性，所以最高价氧化物对应水化物的酸性dc，故c正确；db的氧化物为氧化铝，能溶于强酸、强碱，不能溶于氨水，故d错误；故选c【点评】本题考查结构位置性质关系，难度中等，推断元素关键是解题关键，注意利用奇偶性及a、c的原子序数相差8判断二者处于同一主族（短周期）5某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63下列叙述中错误的是( )a它是副族元素b它是第六周期元素c它的原子核内有63个质子d它的一种同位素的核内有89个中子【考点】元素周期表的结构及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 【专题】原子组成与结构专题【分析】a、根据元素在周期表中的位置；b、根据元素在周期表中的位置；c、根据核外电子数等于其质子数；d、同种元素的不同核素质量数不同；【解答】解：a、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，632881818=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故a正确；b、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，632881818=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故b正确；c、核外电子数等于其质子数，故c正确；d、同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故d错误；故选：d【点评】本题需要掌握根据原子序数推知元素在周期表中的位置，熟悉元素周期表的结构，这是解题的关键6近年来aist报告正在研究一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2li+cu2o+h2o=2cu+2li+2oh，下列说法不正确的是( )a放电时，li+透过固体电解质向cu极移动b放电时，负极的电极反应式为cu2o+h2o+2e=cu+2ohc通空气时，铜被腐蚀，表面产生cu2od整个反应过程中，铜相当于催化剂【考点】原电池和电解池的工作原理 【分析】放电时，锂失电子作负极，cu上o2得电子作正极，负极上电极反应式为lieli+，正极上电极反应式为o2+4e+2h2o=4oh，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答【解答】解：a放电时，阳离子向正极移动，则li+透过固体电解质向cu极移动，故a正确；b放电时，负极的电极反应式为lieli+，故b错误；c放电过程为2li+cu2o+h2o2cu+2li+2oh，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生cu2o，故c正确；d通空气时，铜被腐蚀，表面产生cu2o，放电时cu2o转化为cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故d正确；故选b【点评】本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中等，注意把握cu在整个过程中的作用7在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aa（g）+bb（g）cc（g）+dd（g），达到平衡时测得b气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得b气体的浓度为 0.4mol/l，下列叙述中正确的是( )aa+bc+db平衡向右移动c重新达平衡时，a气体浓度增大d重新达平衡时，b的体积分数减小【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】保持温度不变，将容器的体积扩大1倍，如平衡不移动，b气体的浓度为0.3mol/l，小于实际b的浓度变为0.4mol/l，说明平衡向生成b的方向移动，即向逆反应移动，据此结合选项解答【解答】解：保持温度不变，将容器的体积扩大1倍，如平衡不移动，b气体的浓度为0.3mol/l，小于实际b的浓度变为0.4mol/l，说明平衡向生成b的方向移动，即向逆反应移动a、增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即a+bc+d，故a正确；b、依据分析判断，化学平衡逆向进行，故b错误；c、体积加倍，各物质的浓度都要减小，即a气体浓度减小，故c错误；d、平衡向逆反应移动，b的体积分数增大，故d错误；故选：a【点评】本题考查化学平衡移动，难度中等，利用假设法判断平衡移动方向是解题关键8lialh4、lih是重要的储氢材料，遇水能剧烈反应放出h2，lialh4在125分解为lih、h2和al下列说法错误的是( )alih和d2o反应，所得氢气的摩尔质量为4 gmol1b1 mol lialh4在125完全分解转移3 mol电子clih与水反应的化学方程式为lih+h2olioh+h2dlih中微粒半径r（li+）r（h）【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】a依据lih与d2o反应方程式：lih+d2o=hd+liod，判断；b依据lialh4在125分解为lih、h2和al的化学方程式计算；clih与水发生氧化还原反应生成氢氧化锂和氢气；d核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大【解答】解：alih与d2o反应方程式：lih+d2o=hd+liod，所以所得氢气的摩尔质量为3g/mol，故a错误；blialh4中的li、al都是主族金属元素，h是非金属元素，故li为+1价、al为+3价、h为1价，受热分解时，根据al元素的价态变化即可得出1 mol lialh4在125时完全分解，转移3 mol电子，故b正确；clih与水发生氧化还原反应生成氢氧化锂和氢气，方程式：lih+h2o=lioh+h2，故c正确；dli+、h核外电子排布相同，原子序数越小，半径越大，故li+半径小于h，故d正确；故选：a【点评】本题考查了氧化还原反应、元素化合物性质，侧重考查氢化锂的性质，熟悉氢化锂中氢为1价是解题关键，注意对所给条件的分析和应用，题目难度中等9如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )abcd【考点】金属的电化学腐蚀与防护 【专题】电化学专题【分析】先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢比较，从而确定腐蚀快慢顺序【解答】解：根据图知，装置是原电池，在中，金属铁做负极，中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀，所以，装置是电解池，中金属铁为阳极，中金属铁为阴极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即，根据电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，即，故答案为：c【点评】不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀10将一定量fe和fe2o3的混合物放入250ml 2mol/l的硝酸溶液中，反应完全后无固体剩余，生成2.24l no气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/l的naoh溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加naoh溶液的体积最少是( )a500 mlb400 mlc450 mld无法确定【考点】有关混合物反应的计算 【分析】当加入的氢氧化钠使铁元素完全沉淀恰好沉淀，所需的氢氧化钠溶液体积最小，此时溶液中溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒有n（naoh）=n（nano3），根据氮元素守恒有n（nano3）+n（no）=n（hno3），据此计算n（naoh），再根据v=计算【解答】解：当加入的氢氧化钠使铁元素完全沉淀恰好沉淀，所需的氢氧化钠溶液体积最小，此时溶液中溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒有：n（nano3）+n（no）=n（hno3），故n（nano3）=0.25l2mol/l=0.4mol，根据钠离子守恒可得：n（naoh）=n（nano3）=0.4mol，故需要naoh溶液的最小体积为：=0.4l=400ml，故选b【点评】本题考查有关混合物的计算，题目难度中等，判断溶液中溶质为硝酸钠是关键，再利用n原子守恒计算11下列离予方程式书写正确的是( )（1）mgso4溶液与ba（oh）2溶液混合：mg2+2ohmg（oh）2（2）用惰性电极电解na2s溶液：s2+2h2os+h2+2oh（3）febr2溶液中通入过量氯气：2fe2+cl22fe3+2cl（4）fecl3溶液中撒入caco3粉末有气泡产生：2fe3+3caco3+3h2o2fe（oh）3+3ca2+3co2（5）氨水吸收少量的二氧化硫：nh3h2o+so2nh4+hso3（6）用两个铜片作电极电解盐酸有：cu+2h+h2+cu2+（7）用石墨作电极电解alcl3溶液：2cl+2h2ocl2+h2+2oh（8）na2o2加入到足量h218o中：2na2o2+2h218o4na+4oh+18o2a2个b3个c4个d5个【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】（1）漏掉钡离子与硫酸根离子的反应；（2）用惰性电极电解na2s溶液生成氢氧化钠和氢气、硫；（3）氯气过量二价铁离子、溴离子都被氧化；（4）三价铁离子与碳酸根离子发生双水解；（5）二氧化硫少量，生成亚硫酸铵；（6）电解池中，金属铜作阳极时，铜电极本身失去电子；（7）用石墨作电极电解alcl3溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气；（8）na2o2加入到足量h218o中，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂【解答】解：（1）mgso4溶液与ba（oh）2溶液混合：ba2+so42+mg2+2ohmg（oh）2+baso4，故错误；（2）用惰性电极电解na2s溶液，离子方程式：s2+2h2os+h2+2oh，故正确；（3）往febr2溶液中通入过量c12，二价铁离子、溴离子都被氧化，离子方程式：3cl2+2fe2+4br2fe3+6cl+2br2，故错误；（4）fecl3溶液中撒入caco3粉末有气泡产生，离子方程式：2fe3+3caco3+3h2o2fe（oh）3+3ca2+3co2，故正确；（5）氨水吸收少量的二氧化硫，离子方程式：2nh3h2o+so22nh4+so32，故错误；（6）电解池中，金属铜作阳极时，铜电极本身失去电子，阴极是盐酸中的氢离子放电，故电解原理方程式为cu+2h+h2+cu2+，故错误；（7）用石墨作电极电解alcl3溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气，离子方程式：2al3+6cl+6h2o2al（oh）3+3h2+3cl2，故错误；（8）na2o2加入到足量h218o中，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，离子方程式：2na2o2+2h218o4na+418oh+o2，故错误；故选：a【点评】本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循电荷守恒规律，题目难度中等12下列说法正确的是( )a在101 k pa时，1 mol c与适量o2反应生成1mol co时，放出110.5 kj热 量，则c的燃烧热为110.5 kj/molb在10l k pa时l mol h2完全燃烧生成液态水放出285.8 kj热量，h2燃烧热为285.8kj/molc鉴定hcl和naoh反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、naoh起始温度和反应后终止温度d在稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）h=57.3kj/mol，若将含0.5molh2so4的浓硫酸与含1mol naoh的溶液混合，放出的热量等于57.3kj【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、燃烧热是c燃烧生成co2时放出的热量；b、燃烧热为正值；c、测定中和热的方法是利用量热计测定开始和反应终止时的温度计算得到；d、浓硫酸溶解放热【解答】解：a、c的燃烧热是c完全燃烧生成co2时放出的热量，故a错误；b、1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量是氢气的燃烧热，则h2的燃烧热为：285.8kjmol1，故b错误；c、中和热测定需要酸和碱溶液温度相同，利用测定开始和反应终了温度，依据q=c（t2t1）计算反应的反应热，需要测定3个温度，故c正确；d、浓硫酸溶解时放热，0.5molh2so4的浓硫酸与含1molnaoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kj，故d错误故选：c【点评】本题考查了燃烧热、中和热概念的分析应用，中和热的测定方法，题目难度不大，侧重于基础知识的考查13下列实验方案、现象和结论均正确的是( )选项实验方案现象结论a向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变该装置的气密性良好b脱脂棉燃烧na2o2与水反应生成氢氧化钠和氧气c烧杯的澄清石灰水先变浑浊nahco3比na2co3受热更易分解du形管右端的液面高铁钉发生吸氧腐蚀aabbccdd【考点】化学实验方案的评价；气体发生装置的气密性检查；碱金属及其化合物的性质实验 【专题】实验评价题【分析】a装置为液柱法检验气密性；b实验不能说明生成naoh；c碳酸氢钠易分解；du形管右端的液面高，则瓶内气体增多【解答】解：a向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变，可知气密性良好，故a正确；b实验不能说明生成naoh，可说明生成氧气并放热，故b错误；c碳酸氢钠易分解，图中装置不能对比，且小试管中应为碳酸氢钠，故c错误；du形管右端的液面高，则瓶内气体增多，则发生析氢腐蚀，故d错误；故选a【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握装置的作用、实验技能及化学反应原理为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大14下列说法不正确的是( )a活性炭、so2、na2o2都能使品红溶液褪色，但原理不同b同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等c将so2气体通入bacl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入no2则有沉淀生成d将足量cl2通入nabr、nai的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为nacl【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；铁的化学性质 【分析】a活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性；b足量的稀硫酸和稀硝酸反应，与fe发生的反应不同，fe2hclh2、fe4hno3no；cso2气体通入bacl2溶液中，不反应，继续通入no2，发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子结合；d根据氯气与nabr、nai反应生成溴单质和碘单质分析【解答】解：a活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性，则能使品红溶液褪色，但原理不同，故a正确；b足量的稀硫酸和稀硝酸反应，与fe发生的反应不同，由fe2hclh2、fe4hno3no可知，等量的fe反应产生气体的体积相等，故b错误；cso2气体通入bacl2溶液中，不反应，继续通入no2，发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，故c正确；d足量cl2通入nabr、nai的混合溶液中，由于氯气的氧化性比溴和碘都强，则将生成溴单质和碘单质，最终溶液为氯化钠溶液，再将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成