高三化学上学期第三次月考（期中）试卷.doc

高三化学上学期第三次月考（期中）试卷 可能用到的相对原子质量：H1 N14 Ca40 K39 C12 O16 第卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括18小题，18题每小题2分，918题每小题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A乙醇燃烧B碳酸钙受热分解C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水2下列关于Na、K的说法正确的是（ ）钠的熔点比钾的熔点高钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物钠和钾性质活泼且都是短周期元素钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂ABCD32004年某一期的美国化学杂志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80Mpa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（ ）A由二氧化碳合成金刚石是化学变化B金刚石是碳的一种同位素C钠被氧化最终生成碳酸钠D金刚石中只含有非极性共价键4下列化学实验基本操作中，正确的是（ ）A用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平B稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌C用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁D用托盘天平称量物质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘5已知充分燃烧a g乙炔气体生成1molCO2气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=4b kJ/molBC2H2（g）+5/2O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）；H=+2b kJ/molC2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=2b kJ/molD2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=+b kJ/mol6下列现象或应用不能用胶体知识解释的是 A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B.牛油与Na0H溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出 C.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体 D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A100mL 1 molL1FeCl3溶液中含阳离子数为0.1NAB标准状况下，2.24L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2NAC0.6gCaCO3与KHCO3的混合物中所含质子数为0.3NAD80 mL 10molL1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA8在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是( ) AK+、Na+、SO42、S2O32 BNH4+、Mg2+、SO42、Cl CNa+、K+、Cl O、Cl DK+、Na+、AlO2、NO39下列反应的离子方程式正确且表示复分解反应的是（ ）A钠跟水的反应：2Na+2H2O 2Na+2OH+H2B次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2 CaCO3+2HClOC碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3+OH CO32+H2OD碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO3+H+ CO2+H2O10某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO 四种离子，向其中加入足量的Na2O2 固体，离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积不变）（ ）AHCO3BSO32CCH3COODCO3211做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4+C2O42+H+CO2+Mn2+ 。关于此反应的叙述正确的是（ ）A该反应的氧化剂是C2O42B该反应右边方框内的产物是OHC该反应电子转移总数是5eD配平该反应后，H+的系数是1612下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是（ ）A在反应2FeCl3+Fe 3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量B相同温度下，0.2molL1CH3COOH溶液与0.1molL1CH3COOH溶液中c（H+）C在密闭容器中，N2+3H2 2NH3已达平衡时c（NH3）与c（N2）D液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积13有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入足量的稀HCl和足量的NaOH溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为物质的量之比为2: 1；物质的量之比为3: 1；质量之比为2: 1；质量之比为4: 1（ ）ABCD14在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型（如图）。该晶体可能为 ANaCl BCsCl CCO2 DSiO2 15实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为（ ）A950ml；201.4gB1000ml; 212gC100ml; 21.2gD500ml; 100.7g16二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂。常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得，下列有关说法正确的是 AS2Cl2分子中只有极性键B固态时S2Cl2属于原子晶体CS2Cl2水解的化学方程式可能为：2S2Cl2 +2H2O= 4HCl + SO2 + 3S ClCl S SDS2Cl2的电子式为：17、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确的是 A、放电时负极反应为：Zn 2e + 2OH = Zn(OH)2 B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5OH = FeO42 + 4H2O C、放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D、放电时正极附近溶液的碱性增强18右图是A、B两物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，现分别在50g A和80g B中加入水150g，加热溶解并都蒸去50g水后，冷却到t1。下列叙述正确的是 At1时溶液中A、B的浓度相等（质量分数）Bt1时溶液中A的浓度大于BCt1时二者均无固体析出Dt1时析出固体B第卷（非选择题 共54分）图19（2分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： _ 20（8分）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（A）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；（B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；（C）向溶液丙中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是 。(全对才给分)（2）一定存在的离子是 。(全对才给分)（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是 。（4）写出步骤(C)中一定会发生反应的离子方程式 。 21（6分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产物之一。 （1）该反应中还原剂是 ；（2）该反应中还原产物是 ； （3）若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的质量是 g。22（8分）为防止碘缺乏病，Y通常在食盐中加入KIO3。 （1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3，表示该反应的离子方程式是_，若要确认食盐中还含有K，方法是_。 （2）工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。电解时，石墨作_（填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是_，电解过程中铁电极附近溶液pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）。23（10分）根据反应框图填空，已知反应均为工业生产及应用中常见反应，其中、均为常见单质，、D、为气体。是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。 （1）写出、B的化学式_ B_ （2）写出下列化学反应方程式或离子方程式：反应的化学方程式_反应的离子方程式_ （3）写出反应所使用设备的名称_24（10分）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。 （1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序： b接，接 ，接a。 （2）U形管中所盛试剂的化学式为。 （3）装置中CCl4的作用是。 （4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置。你认为装置应加在 之间（填装置序号）。瓶中可以放入。25（10分）实验室中有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及共物质的量浓度，现操作如下：量取25.00mL甲溶液，向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，共收集到CO2气体224mL（标准状况）。量取15.00mL乙溶液，向其中缓缓滴加甲溶液25.00ml，共收集到CO2气体112mL。（标准状况）请回答： （1）根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是 ，乙溶液是 。 （2）用离子方程式表示两次操作得到不同气体体积的原因： ； 。 （3）甲溶液的物质的量浓度为 molL1，（CO2在水溶液中的少量溶解忽略不计）。 （4）将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为VmL（标准状况），则V的取值范围为 。上学期高三年级第三次月考（期中）11.12化学试卷答题卷第I卷（选择题，共46分）题号12345678答案题号910111213答案题号1415161718答案第II卷（非选择题，共54分）19、（2分）_20、(每格2分) (1) _， (2) _ 。(3)_(4)_21、(每格2分) (1) (2) _(3) _ 22、(1) ；（2分） _（2分）(2)_（1分）；_（2分）；_（1分）23、（每格2分）(1) A ；B_(2) 反应的化学方程式_；反应的离子方程式_；(3) 24、(1)_，_，_，_。（2分） (2)_（2分）(3)_（2分）(4)_；（2分）_；（2分）25、(1)_，（1分）_。（1分） (2) _（2分）_（2分）(3)_（2分）；(4)_（2分）上学期高三年级第三次月考（期中）11.12参考答案第I卷（选择题，共46分）123456789101112131415161718BDBAACCBACDABABCCD第II卷（非选择题，共54分）19、（1）NO2(g) +CO(g)= CO2(g) + NO(g); H=-234kJ/mol ( 2分 ) 20、（1） Al3+ Ba2+ Ag+ MnO4- ( 2分 ) （2） Na+ AlO2- CO32- ( 2分 ) （3） Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO2 ( 2 分 ) （4） 2OH-+ Ba2+ +NH4+ + HCO3- = BaCO3 +NH3 + H2O ( 2分 )21（6分）（1）H2S（2分） （2）NO（2分） （3）3.6（2分）22（1）IO3 + 5I + 6H+ = 3I2 + 3H2O （2分）；方法是： 取食盐做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，说明有K（答取上述反应后溶液进行实验不给分） （2分）； （2） 阳极 （1分）I3H2O6eIO36H 或 I6OH6eIO33 H2O（2分）变大（1分）23（1） FeS2