陕西省西安市西工大附中高考化学适应性训练试卷（八）（含解析）.docVIP

2013年陕西省西安市西工大附中高考适应性化学训练 （八）一、选择题：本题共7小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1（6分）（2013陕西校级模拟）设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a78g na2o2晶体中离子总数为4nab常温下，2l、1 moll1的乙酸溶液中，所含分子总数小于2nac标准状况下，5.6l no和5.6 l o2组成的混合气体中所含原子数为nad对于反应：c2h2（g）+5/2o2（g）=2co2（g）+h2o（l）h=1300 kj/mol，有2na个碳氧双键形成时，放出1300 kj的热量2（6分）（2013陕西校级模拟）下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）a能使ph试纸显深红色的溶液中，fe3+、cl、ba2+、br能大量共存b惰性电极电解氯化铝溶液：2cl+2h2ocl2+h2+2ohc镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4mg+6h+no3=4mg2+nh4+3h2od将10 ml 0.1 moll1 kal（so4）2溶液和10 ml 0.2 moll1ba（oh）2溶液混合，得到的沉淀中al（oh）3和baso4的物质的量之比为1：23（6分）（2013陕西校级模拟）某无色透明溶液含有下列离子中的几种：mg2+、cu2+、ba2+、h+、so42、oh、no3、hco3，在其中加入金属铁，发生反应放出气体只有h2试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有（）a2种b5种c4种d6种4（6分）（2013陕西校级模拟）下列关于有机物的说法错误的是（）accl4可由ch4制得，可萃取碘水中的碘b糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的六大营养素c乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和na2co3溶液鉴别d苯不能使kmno4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应5（6分）（2013陕西校级模拟）x、y、z、w有如图所示的转化关系，已知h=h1+h2，则x、y可能是c、co s、so2alcl3、al（oh）3 na2co3、nahco3（）abcd6（6分）（2013陕西校级模拟）赤铜矿的主要成分是cu2o，辉铜矿的主要成分是cu2s，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：cu2s+2cu2o6cu+so2，关于该反应的说法中，正确的是（）a该反应的氧化剂只有cu2obcu2s在反应中既是氧化剂，又是还原剂ccu既是氧化产物又是还原产物d每生成19.2gcu，反应中转移1.8mol电子7（6分）（2013陕西校级模拟）下列说法正确的是（）a常温下将ph=3的酸hr溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合，若测得ph7，则混合溶液的ph7b在0.1mol/l的na2s溶液中存在：c（oh）=c（hs）+c（h2s）+c（h+）c向na2co3粉末中滴加硼酸溶液，有co2产生d自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变为cuso4溶液，遇到深层的闪锌矿（zns）和方铅矿（pbs）可转变为铜蓝（cus），说明cus的溶度积小于zns、pbs三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答第33题第38题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题（11题，共129分）8（14分）（2013陕西校级模拟）a、b、c、d、e为短周期元素，且原子序数依次递增其中b元素形成化合物种类最多，a、e同主族a与 e的质子数之和是b质子数的2倍，且e与d分别形成的最简单离子都含有10个电子由以上元素组成的物质bd和c2具有相同的电子数请回答以下问题：（1）e在周期表中的位置为（2）由a、d、e三种元素形成的化合物是一种很重要的化工原料，该化合物的电子式为（3）由a、b组成的化合物m的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平，则化合物m分子空间构型是已知14g该化合物m燃烧，产物是气体时，放出的热为705.5kj，写出该化合物m燃烧的热化学方程式：图是m燃料电池（电解质为koh溶液）的结构示意图，请回答：中负极的电极反应式是若在中实现锌片上镀铜，则b的电极材料是，n溶液为溶液若在中实现cu+h2so4=cuso4+h2，则a的电极反应式为9（14分）（2013陕西校级模拟）硫酸工业用so2制取so3的反应为：2so2（g）+o2（g） 2so3（g）h=47kj/mol不同温度下，反应的平衡常数如表：温 度200300400平衡常数k1k2k3（1）该反应的平衡常数表达式为=（2）下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是（填序号）av正（o2）=2v逆（so3）b容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化d容器中气体的分子总数不随时间而变化（3）在上述平衡体系中加入18o2，当平衡发生移动后，so2中18o的百分含量（填增加、减少、不变）其原因是（4）一定温度下，把2molso2和1molo2通入一恒容密闭容器中，平衡时so3的体积分数为x保持温度不变，若初始加入的so2、o2和so3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足（填a与c的关系）、（填b、c的关系）时，才能保证达到平衡时so3的体积分数仍为x（5）工业上用na2so3吸收尾气中的so2，再用如图装置电解（惰性电极）nahso3制取h2so4，阳极电极反应式为，阳极区逸出气体的成分为（填化学式）10（15分）（2013陕西校级模拟）有a、b、c、d、e、f六种物质，它们之间相互转化的关系如图1所示（反应条件及部分产物未标出）（1）若a、d都是使澄清的石灰水变浑浊的气体，b、f做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察为紫色，且c为正盐，f的溶液为紫色则c和f在酸性溶液中发生反应的离子方程式为（2）若1mol a分子中含有3mol极性共价键，b、c、f都是短周期元素组成的非金属单质；常温下，只有d为固体，其它为气体则反应的化学方程式为某同学设计了图2所示装置（夹持仪器省略）进行上述（2）中物质b的化学性质探究你认为此装置设计是否合理？，若不合理如何改进：（若合理此问不答）中产生的现象是反应几分钟后，检验中可能含有的金属阳离子的实验操作是通过以上探究，气体b的主要化学性质是化学-选修物质结构与性质（15分）11（15分）（2010陕西模拟）由co与h2催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一（1）上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物，其中一种元素的原子l层电子数与最外层电子数之比为4：1，d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，它的元素符号为，其+2价离子的核外电子排布式是（2）根据等电子原理，写出co分子的结构式（3）甲醇催化氧化可得到甲醛甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为甲醛分子的空间构型是； 1mol甲醛分子中键的数目为（4）上述反应的催化剂另一种是铜元素的化合物已知铜的重要化合物胆矾cuso45h2o可写成cu（h2o）4so4h2o，其结构示意图如：下列说法正确的是（填字母）a在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化b在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键c胆矾是分子晶体，分子间存在氢键d胆矾中的水在不同温度下会分步失去化学-选修有机化学基础（15分）12（15分）（2013陕西校级模拟）某烃a经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，该烃的质谱图显示：分子离子峰的最大质荷比为84，该烃的核磁共振氢谱如图所示红外光谱表明分子中没有碳碳双键，已知烯烃经臭氧作用发生反应：ch3ch=chch32ch3choa经下列转化关系可以合成高分子化合物i其中b分子中只含有一个氯原子；f与a最简式相同，且f属于链状烃中最简单的一种请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：a，c（2）写出下列反应类型：ab，de，fg（3）写出下列反应的化学方程式：gh（naoh足量），e+hi（4）a的链状同分异构体中，存在顺反异构的a的同分异构体有种2013年陕西省西安市西工大附中高考适应性化学训练（八）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1（6分）（2013陕西校级模拟）设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a78g na2o2晶体中离子总数为4nab常温下，2l、1 moll1的乙酸溶液中，所含分子总数小于2nac标准状况下，5.6l no和5.6 l o2组成的混合气体中所含原子数为nad对于反应：c2h2（g）+5/2o2（g）=2co2（g）+h2o（l）h=1300 kj/mol，有2na个碳氧双键形成时，放出1300 kj的热量考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a过氧化钠中阴离子为过氧根离子，78g过氧化钠的物质的量为1mol，含有2mol钠离子、1mol过氧根离子；b乙酸溶液中含有乙酸分子和水分子，忽略了水分子；c根据质量守恒定律计算出混合气体中含有的原子数；d二氧化碳分子中含有2个碳氧双键，放出1300kj热量时生成2mol二氧化碳，形成4mol碳氧双键解答：解：a78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，离子总数为3na，故a错误；b2l 1 moll1的乙酸溶液中含有2mol乙酸，由于乙酸在溶液中电离程度减小，溶液中还含有水分子，则该乙酸溶液中含有的分子的物质的量大于2mol，所含分子总数大于2na，故b错误；c标准状况下，5.6l no的物质的量为0.25mol，含有0.5mol原子；标况下5.6 l o2的物质的量为0.25mol，含有0.5mol原子，根据质量守恒可知，混合气体中含有1mol原子，混合气体中所含原子数为na，故c正确；d反应c2h2（g）+5/2o2（g）=2co2（g）+h2o（l）h=1300 kj/mol中，有2na个碳氧双键形成时生成了1mol二氧化碳，放出1300 kj=650kj的热量，故d错误；故选c点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项b为易错点，注意乙酸溶液中含有乙酸分子和水分子2（6分）（2013陕西校级模拟）下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）a能使ph试纸显深红色的溶液中，fe3+、cl、ba2+、br能大量共存b惰性电极电解氯化铝溶液：2cl+2h2ocl2+h2+2ohc镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4mg+6h+no3=4mg2+nh4+3h2od将10 ml 0.1 moll1 kal（so4）2溶液和10 ml 0.2 moll1ba（oh）2溶液混合，得到的沉淀中al（oh）3和baso4的物质的量之比为1：2考点：离子共存问题；离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a能使ph试纸显深红色的溶液，显酸性；b惰性电极电解氯化铝溶液，生成氢氧化铝沉淀、氢气、氯气；c电荷不守恒；d物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡和偏铝酸钾解答：解：a能使ph试纸显深红色的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故a正确；b惰性电极电解氯化铝溶液，生成氢氧化铝沉淀、氢气、氯气，离子反应为2al3+6cl+6h2o3cl2+3h2+2al（oh）3，故b错误；c镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子反应为4mg+10h+no3=4mg2+nh4+3h2o，故c错误；d物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡和偏铝酸钾，不生成al（oh）3，故d错误；故选a点评：本题考查离子的共存和离子反应方程式书写，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重电解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大3（6分）（2013陕西校级模拟）某无色透明溶液含有下列离子中的几种：mg2+、cu2+、ba2+、h+、so42、oh、no3、hco3，在其中加入金属铁，发生反应放出气体只有h2试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有（）a2种b5种c4种d6种考点：离子反应发生的条件专题：离子反应专题分析：溶液无色，则一定不存在cu2+，在其中加入金属铁，发生反应并只放出h2，溶液呈酸性且没有强氧化性，则不存在oh、no3、hco3，以此解答该题解答：解：溶液无色，则一定不存在cu2+，在其中加入金属铁，发生反应并只放出h2，溶液呈酸性且没有强氧化性，则不存在oh、no3、hco3，阴离子只能为so42，则一定不存在ba2+，一定不能大量存在于此溶液中的有5种离子故选b点评：本题考查离子共存问题，涉及离子反应和种类的判断，综合侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题目无色以及与铁反应只生成氢气的特点，特别注意硝酸不能生成氢气以及so42和ba2+不能共存，难度不大4（6分）（2013陕西校级模拟）下列关于有机物的说法错误的是（）accl4可由ch4制得，可萃取碘水中的碘b糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的六大营养素c乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和na2co3溶液鉴别d苯不能使kmno4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应考点：有机化学反应的综合应用专题：有机反应分析：a甲烷和氯气完全取代可生成四氯化碳，四氯化碳可用作萃取剂；b糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的六大营养素；c乙醇溶于水，乙酸能和碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液；d苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但可以发生氧化反应解答：解：a甲烷和氯气完全取代可生成四氯化碳，碘在四氯化碳溶解度比在水中大且和水不互溶，可用作萃取剂，故a正确；b食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，每一类营养物质都是人体所必需的，其中能为人体提供能量的是糖类、油脂和蛋白质，故b正确；c乙醇溶于水，乙酸能和碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，故乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和na2co3溶液鉴别，故c正确；d苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯能燃烧，所以能发生氧化反应，故d错误；故选d点评：本题考查了常见有机物的性质，较基础，注意知识的积累5（6分）（2013陕西校级模拟）x、y、z、w有如图所示的转化关系，已知h=h1+h2，则x、y可能是c、co s、so2alcl3、al（oh）3 na2co3、nahco3（）abcd考点：无机物的推断专题：推断题分析：由图可知，图示既是盖斯定律的应用，也是物质之间相互转化，符合转化关系的有变价物质的氧化反应、两性物质的转化以及多元酸对应的盐类之间的反应等，以此进行分析解答：解：为ccoco2，cco2的转化，符合；s与氧气不能反应生成so3，不符合x、z的转化，不符合；为alcl3al（oh）3 naalo2的转化，符合；为na2co3nahco3 co2的转化，na2co3co2的转化，符合转化关系，则符合的有，故选a点评：本题考查考查常见元素及其化合物的有关转化，是中等难度的试题，对学生的要求比较高，学生需要有充足的知识储备，以及灵活应变能力，该题也可以通过排除法，进行筛选得到正确的答案6（6分）（2013陕西校级模拟）赤铜矿的主要成分是cu2o，辉铜矿的主要成分是cu2s，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：cu2s+2cu2o6cu+so2，关于该反应的说法中，正确的是（）a该反应的氧化剂只有cu2obcu2s在反应中既是氧化剂，又是还原剂ccu既是氧化产物又是还原产物d每生成19.2gcu，反应中转移1.8mol电子考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算专题：氧化还原反应专题分析：a、化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂；b、化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂；化合价升高的元素所在的反应物是还原剂；c、氧化剂对应的是还原产物，还原剂对应的是氧化产物；d、根据转移电子的量来分析生成的金属铜的量解答：解：a、反应cu2s+2cu2o6cu+so2中，化合价降低的元素是铜元素，所在的反应物cu2s、cu2o是氧化剂，故a错误；b、硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价降低，所以cu2s在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故b正确；c、反应物cu2s、cu2o中硫元素化合价降为金属铜中的0价，金属铜为还原产物，故c错误；d、反应cu2s+2cu2o6cu+so2中，化合价升高了6价，转移了6mol电子，生成金属铜6mol，所以每生成19.2g（即0.3mol）cu，反应中转移0.3mol电子，故d错误故选b点评：本题考查学生氧化还原反应中的有关概念和电子转移知识，是一道基本知识题目，难度不大7（6分）（2013陕西校级模拟）下列说法正确的是（）a常温下将ph=3的酸hr溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合，若测得ph7，则混合溶液的ph7b在0.1mol/l的na2s溶液中存在：c（oh）=c（hs）+c（h2s）+c（h+）c向na2co3粉末中滴加硼酸溶液，有co2产生d自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变为cuso4溶液，遇到深层的闪锌矿（zns）和方铅矿（pbs）可转变为铜蓝（cus），说明cus的溶度积小于zns、pbs考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a将ph=3的hr溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合，测得ph7，说明hr为弱酸，酸过量；b从质子守恒的角度分析；c、硼酸的酸性极弱；d、依据沉淀转化的规律解答解答：解：a混合溶液ph7，则说明hr是弱酸，ph=3的hr溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合，hr酸过量，所以混合溶液的ph7，故a错误；b溶液中存在h2oh+oh，其中h+以hs、h2s、h+的形成存在，根据质子守恒，则有c（oh）=c（hs）+2c（h2s）+c（h+），故b错误；c硼酸的酸性极弱，不可能生成二氧化碳，故c错误；d硫化铜沉淀溶解度小于硫化铅，实现沉淀的转化，化学方程式为cuso4+pbscus+pbso4，故d正确；故选：d点评：本题考查了酸碱混合时的定性判断，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意沉淀能够转化为更难溶的沉淀三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答第33题第38题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题（11题，共129分）8（14分）（2013陕西校级模拟）a、b、c、d、e为短周期元素，且原子序数依次递增其中b元素形成化合物种类最多，a、e同主族a与 e的质子数之和是b质子数的2倍，且e与d分别形成的最简单离子都含有10个电子由以上元素组成的物质bd和c2具有相同的电子数请回答以下问题：（1）e在周期表中的位置为第三周期第ia族（2）由a、d、e三种元素形成的化合物是一种很重要的化工原料，该化合物的电子式为（3）由a、b组成的化合物m的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平，则化合物m分子空间构型是平面已知14g该化合物m燃烧，产物是气体时，放出的热为705.5kj，写出该化合物m燃烧的热化学方程式：c2h4（g）+3o2（g）=2co2（g）+2h2o（g）h=1411.0kjmol1图是m燃料电池（电解质为koh溶液）的结构示意图，请回答：中负极的电极反应式是c2h412e+16oh=2co32+10h2o若在中实现锌片上镀铜，则b的电极材料是锌，n溶液为硫酸铜溶液若在中实现cu+h2so4=cuso4+h2，则a的电极反应式为cu2e=cu2+考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、b、c、d、e为短周期元素，且原子序数依次递增，b元素形成化合物种类最多，则b为c元素；a、e同主族，a与e的质子数之和是b质子数的2倍，b质子数的2倍是12，根据原子序数相对大小知a是h元素、c是na元素；e与d分别形成的最简单离子都含有10个电子，由以上元素组成的物质bd和c2具有相同的电子数，则c是n元素、d是o元素；（1）e是na元素，钠原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，据此判断e在周期表中的位置；（2）由a、d、e三种元素形成的化合物是一种很重要的化工原料，则为naoh，naoh中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、o原子和h原子之间存在共价键；（3）由a、b组成的化合物m的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平，则m为乙烯，为空间平面型结构；14g该化合物m燃烧，产物是气体时，放出的热为705.5kj，即0.5mol乙烯完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出705.5kj热量，则1mol乙烯燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出1411.0kj热量，据此书写其热化学反应方程式；该燃料电池中，负极上乙烯失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，电解质为含有阳极材料的可溶性盐；若在中实现cu+h2so4=cuso4+h2，则cu作阳极，阳极上cu失电子发生氧化反应解答：解：a、b、c、d、e为短周期元素，且原子序数依次递增，b元素形成化合物种类最多，则b为c元素；a、e同主族，a与e的质子数之和是b质子数的2倍，b质子数的2倍是12，根据原子序数相对大小知a是h元素、c是na元素；e与d分别形成的最简单离子都含有10个电子，由以上元素组成的物质bd和c2具有相同的电子数，则c是n元素、d是o元素；（1）e是na元素，钠原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，所以na位于第三周期第ia族，故答案为：第3周期a族；（2）由a、d、e三种元素形成的化合物是一种很重要的化工原料，则为naoh，naoh中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、o原子和h原子之间存在共价键，其电子式为，故答案为：；（3）由a、b组成的化合物m的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平，则m为乙烯，为空间平面型结构；14g该化合物m燃烧，产物是气体时，放出的热为705.5kj，即0.5mol乙烯完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出705.5kj热量，则1mol乙烯燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出1411.0kj热量，其热化学方程式为c2h4（g）+3o2（g）=2co2（g）+2h2o（g）h=1411.0kjmol1；故答案为：平面；c2h4（g）+3o2（g）=2co2（g）+2h2o（g）h=1411.0kjmol1；该燃料电池中，负极上乙烯失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为c2h412e+16oh=2co32+10h2o，故答案为：c2h412e+16oh=2co32+10h2o；电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，电解质为含有阳极材料的可溶性盐，a为阳极、b为阴极，所以b为镀件锌，硫酸铜溶液为电解质溶液，故答案为：锌；cuso4溶液； 若在中实现cu+h2so4=cuso4+h2，则cu作阳极，阳极上cu失电子发生氧化反应，电极反应式为cu2e=cu2+，故答案为：cu2e=cu2+点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及原电池和电解池原理、热化学反应、化学用语等知识点，侧重考查学生对基本概念、基本理论的理解和运用，难点是燃料电池电极反应式的书写，题目难度中等9（14分）（2013陕西校级模拟）硫酸工业用so2制取so3的反应为：2so2（g）+o2（g） 2so3（g）h=47kj/mol不同温度下，反应的平衡常数如表：温 度200300400平衡常数k1k2k3（1）该反应的平衡常数表达式为=（2）下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是bd（填序号）av正（o2）=2v逆（so3）b容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化d容器中气体的分子总数不随时间而变化（3）在上述平衡体系中加入18o2，当平衡发生移动后，so2中18o的百分含量增加（填增加、减少、不变）其原因是该反应是可逆反应，所以达到新的平衡后18o2出现在so2、o2与so3中（4）一定温度下，把2molso2和1molo2通入一恒容密闭容器中，平衡时so3的体积分数为x保持温度不变，若初始加入的so2、o2和so3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足a+c=2（填a与c的关系）、2b+c=2（填b、c的关系）时，才能保证达到平衡时so3的体积分数仍为x（5）工业上用na2so3吸收尾气中的so2，再用如图装置电解（惰性电极）nahso3制取h2so4，阳极电极反应式为4oh4e=2h2o+o2、hso32e+h2o=3h+so42，阳极区逸出气体的成分为o2、so2（填化学式）考点：化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素；等效平衡；电解原理专题：基本概念与基本理论分析：（1）根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；（2）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；（3）根据可逆反应的特点进行判断；（4）根据等效平衡进行计算；（5）阳极上阴离子失去电子发生氧化反应，且酸与亚硫酸氢根离子反应解答：解：（1）2so2（g）+o2（g）2so3（g），k=，故答案为：k=；（2）av正（o2）=2v逆（so3），反应速率之比与化学计量数之比不等，故a错误；b平均分子量=，总质量一定，总物质的量会变，故容器中气体的平均分子量不随时间而变化能说明到达平衡状态，故b正确；c随反应进行气体的质量不变，容器的体积也不变，故容器中气体的密度不随时间而变化不能说明到达平衡状态，故c错误；d随反应进行气体的分子数减少，故容器中气体的分子总数不随时间而变化能说明到达平衡状态，故d正确；故答案为：bd；（3）2so2（g）+o2（g）2so3（g）的平衡体系中加入18o2，由于反应是可逆反应，所以达到新的平衡后18o2出现在so2、o2与so3中，故so2中18o的百分含量增加，故答案为：增加；该反应是可逆反应，所以达到新的平衡后18o2出现在so2、o2与so3中；（4）2so2（g）+o2（g）2so32mol 1mol 0a b c 当so2和so3的物质的量之和为2 mol时，才能保证反应初始so2的物质的量为2mol，即a+c=2mol，此时要求o2为1mol，那么就有b+0.5c=1mol满足此两条件方可使平衡与原平衡为等效平衡，故答案为：a+c=2；2b+c=2；（5）阳极电极是氢氧根离子放电，阳极反应为4oh4e=2h2o+o2、hso32e+h2o=3h+so42，且部分亚硫酸氢根离子会和氢离子反应生成二氧化硫气体，故答案为：4oh4e=2h2o+o2、hso32e+h2o=3h+so42；o2、so2点评：本题考查影响化学平衡移动的因素、平衡状态的判断、平衡常数表达式、等效平衡、电极反应式的书写等知识点，难度较大要注意等效平衡的条件10（15分）（2013陕西校级模拟）有a、b、c、d、e、f六种物质，它们之间相互转化的关系如图1所示（反应条件及部分产物未标出）（1）若a、d都是使澄清的石灰水变浑浊的气体，b、f做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察为紫色，且c为正盐，f的溶液为紫色则c和f在酸性溶液中发生反应的离子方程式为5so32+2mno4+6h+2mn2+5so42+3h2o（2）若1mol a分子中含有3mol极性共价键，b、c、f都是短周期元素组成的非金属单质；常温下，只有d为固体，其它为气体则反应的化学方程式为4nh3+5o24no+6 h2o某同学设计了图2所示装置（夹持仪器省略）进行上述（2）中物质b的化学性质探究你认为此装置设计是否合理？不合理，若不合理如何改进：应在、之间加上除去hcl的装置（若合理此问不答）中产生的现象是石蕊溶液先变红后褪色反应几分钟后，检验中可能含有的金属阳离子的实验操作是取溶液少许分别加入两支试管中，向其中一只滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则含有fe3+；向另一只试管中滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则含有fe2+；通过以上探究，气体b的主要化学性质是cl2有较强的氧化性；其水溶液具有酸性和氧化性（漂白性），能与碱反应考点：无机物的推断专题：推断题分析：（1）a、d都是使澄清的石灰水变浑浊的气体，常见为二氧化硫和二氧化碳，应为二氧化硫和碳酸盐的反应，b、f做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察为紫色，且c为正盐，可知a为so2，b为na2co3，c为k2so3，d为co2，f的溶液为紫色，应为kmno4，发生氧化还原反应生成e为k2so4；（2）1mol a分子中含有3mol极性共价键，应为4nh3，b、c、f都是短周期元素组成的非金属单质；常温下，只有d为固体，其它为气体，d应为铵盐，则b为cl2，c为n2，d为nh4cl，f为o2，e为no，以此解答该题解答：解：（1）a、d都是使澄清的石灰水变浑浊的气体，常见为二氧化硫和二氧化碳，应为二氧化硫和碳酸盐的反应，b、f做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察为紫色，且c为正盐，可知a为so2，b为na2co3，c为k2so3，d为co2，f的溶液为紫色，应为kmno4，发生氧化还原反应生成e为k2so4，反应的离子方程式为5so32+2mno4+6h+2mn2+5so42+3h2o，故答案为：5so32+2mno4+6h+2mn2+5so42+3h2o；（2）1mol a分子中含有3mol极性共价键，应为4nh3，b、c、f都是短周期元素组成的非金属单质；常温下，只有d为固体，其它为气体，d应为铵盐，则b为cl2，c为n2，d为nh4cl，f为o2，e为no，反应的化学方程式为4nh3+5o24no+6 h2o，故答案为：4nh3+5o24no+6 h2o；盐酸易挥发，制备的氯气中混有氯化氢，应在、之间加上除去hcl的装置，故答案为：不合理；应在、之间加上除去hcl的装置；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，可观察到石蕊溶液先变红后褪色，故答案为：石蕊溶液先变红后褪色；氯气具有强氧化性，可与亚铁离子反应生成铁离子，可取溶液少许分别加入两支试管中，向其中一只滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则含有fe3+；向另一只试管中滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则含有fe2+；，故答案为：取溶液少许分别加入两支试管中，向其中一只滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则含有fe3+；向另一只试管中滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则含有fe2+；通过实验可证明，氯气具有强氧化性，可与水反应生成盐酸和次氯酸，水溶液具有酸性和氧化性，故答案为：cl2有较强的氧化性；其水溶液具有酸性和氧化性（漂白性），能与碱反应点评：本题考查无机物的推断、常用化学用语等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等，涉及常见元素及其化合物知识的考查，把握元素的位置及单质的性质来分析推断各物质化学-选修物质结构与性质（15分）11（15分）（2010陕西模拟）由co与h2催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一（1）上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物，其中一种元素的原子l层电子数与最外层电子数之比为4：1，d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，它的元素符号为zn，其+2价离子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10（2）根据等电子原理，写出co分子的结构式co（3）甲醇催化氧化可得到甲醛甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子之间形成氢键；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化甲醛分子的空间构型是平面三角形； 1mol甲醛分子中键的数目为3na（4）上述反应的催化剂另一种是铜元素的化合物已知铜的重要化合物胆矾cuso45h2o可写成cu（h2o）4so4h2o，其结构示意图如：下列说法正确的是bd（填字母）a在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化b在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键c胆矾是分子晶体，分子间存在氢键d胆矾中的水在不同温度下会分步失去考点：原子核外电子排布；化学键；判断简单分子或离子的构型；“等电子原理”的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构分析：（1）l层电子数与最外层电子数之比为4：1，d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，该元素位于第四周期可知该元素为zn，根据锌的原子序数和构造原理来书写基态zn原子的核外电子排布式；（2）根据等电子原理来书写co的结构式；（3）利用氢键来解释物质的沸点；利用甲醛中的成键来分析碳原子的杂化类型；利用杂化类型来分析空间结构，并利用判断键的规律来分析键数目；（4）根据结构示意图中氧原子是否都是饱和氧原子，存在ocu配位键，ho、so共价键和cu、o离子键，胆矾属于离子晶体以及胆矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子等角度分析解答：解：（1）l层电子数与最外层电子数之比为4：1，l层不是最外层电子数为8，那么最外层电子数为2d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，说明d轨道中的电子数为10该元素位于第四周期可知该元素为zn，故答案为：zn；1s22s22p63s23p63d10或ar3d10（2）依据等电子原理，可知co与n2为等电子体，n2分子的结构式为nn，互为等电子体分子的结构相似，则co的结构式为co，故答案为：co；（3）甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高；故答案为：甲醇分子之间形成氢键；甲醛分子中含有碳氧双键，共有3个键，则碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化；因甲醛中碳原子采取sp2杂化，则分子的空间构型为平面三角形；1mol甲醛分子中含有2mol碳氢键，1mol碳氧键，故含有键的数目为3na；故答案为：sp2杂化；平面三角形；3na；（4）a氧原子并不都是sp3杂化，该结构中的氧原子部分饱和，部分不饱和，杂化方式不同从现代物质结构理论出发，硫酸根离子中s和非羟基o之间除了形成1个键之外，还形成了反馈键形成键的电子不能处于杂化轨道上，o必须保留未经杂化的p轨道，就不可能是sp3杂化，故a错误；b在上述结构示意图中，存在ocu配位键，ho、so共价键和cu、o离子键，故b正确；c胆矾是五水硫酸铜，胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子晶体，故c错误；d由于胆矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合上有着不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，故d正确故选bd点评：本题主要考查核外电子排布式、等电子体原理、分子间作用