福建省清流一中高中化学下学期模块考试试题（A）新人教版选修.docVIP

1 2012 20132012 2013 下学期高二化学科下学期高二化学科 选修模块考试卷 选修模块考试卷 a a 考试时间 考试时间 120120 分钟分钟 满分 满分 100100 分 分 一 选择题 1 下列各图中 表示正反应是吸热反应的是 a b c d 2 已知反应 3a g b g c s 4d g q 右图中 a b表示一定条件下 d 的体积分数随时间t的变化情况 若要使 曲线 b 变为曲线 a 可采取的措施是 增大 b 的浓度 升高反应温度 缩小反应容器的体积 加压 加入催化剂 a b c d 3 下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是 a co nh3 4 cl2 cl b co nh3 3 cl3 c co nh3 6 cl3 d cu nh3 4 cl2 4 一定温度下 可逆反应 a2 g b2 g 2ab g 达到平衡状态的标志是 a 单位时间内生成 n mol a2 同时生成 n mol ab b 体系内的总压不随时间变化 c 单位时间内生成 2n mol ab 的同时生成 n mol b2 d 单位时间内生成 n mol a2的同时 生成 n mol b2 5 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 a 开启啤酒瓶后 瓶中马上泛起大量泡沫 b 由 h2 g i2 g hi g 组成的平衡体系 加压后颜色加深 c 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 d 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 6 关于铅蓄电池的说法正确的是 a 在放电时 正极发生的反应是 pb s so42 aq pbso4 s 2e b 在放电时 该电池的负极材料是铅板 c 在充电时 电池中硫酸的浓度不断变小 d 在充电时 阳极发生的反应是 pbso4 s 2e pb s so42 aq 2 7 根据下列热化学方程式 1 c s o2 g co2 g h1 393 5 kj mol 2 h2 g 2 1 o2 g h2o l h2 285 8 kj mol 3 ch3cooh l 2o2 g 2co2 g 2h2o l h3 870 3kj mol 可以计算出 2c s 2h2 g o2 g ch3cooh l 的反应热为 a h 244 1kj mol b h 488 3kj mol c h 996 6kj mol d h 996 6kj mol 8 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 a 纯银器表面在空气中因电化腐蚀渐渐变暗 b 当镀锡铁制品的镀层破损时 镀层仍能对铁制品起保护作用 c 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 d 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 9 在密闭容器里 a 与 b 反应生成 c 其反应速率分别用 a v b v c v表示 已知 2 b v 3 a v 3 c v 2 b v 则此反应可表示为 a 2a 3b 2c b a 3b 2c c 3a b 2c d a b c 10 随着人们生活质量的不断提高 废电池必须集中处理的问题被提到议事日程 首要原因是 a 利用电池外壳的金属材料 b 防止电池中汞 镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 c 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 d 回收其中石墨电极 11 在一密闭容器中进行如下反应 2so2 气 o2 气 2so3 气 已知反应过程中某一 时刻 so2 o2 so3的浓度分别为 0 2mol l 0 1mol l 0 2mol l 当反应达平衡时 可能存在的数据是 a so2为 0 4mol l o2为 0 2mol lb so2为 0 25mol l c so2 so3均为 0 15mol ld so3为 0 4mol l 12 下列对化学平衡移动的分析中 不正确的是 已达平衡的反应 c s h2o g co g h2 g 当增加反应物物质的量 时 平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应 n2 g 3h2 g 2nh3 g 当增大 n2的浓度时 平衡向正 反应方向移动 n2的转化率一定升高 有气体参加的反应平衡时 若减小反应器容积时 平衡一定向气体体积增大的方向 移动 有气体参加的反应达平衡时 在恒压反应器中充入稀有气体 平衡一定不移动 3 a b c d 13 在已经处于化学平衡状态的体系中 如果下列量发生变化 其中一定能表明化学平衡 移动的是 a 反应混合物的浓度 b 反应体系的压强 c 正 逆反应的速率 d 反应物的转化率 14 可以将反应 zn br2 znbr2设计成蓄电池 下列 4 个电极反应 br2 2e 2br 2br 2e br2 zn 2e zn2 zn2 2e zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是 a 和 b 和 c 和 d 和 15 近年来 加 碘 食盐较多的使用了碘酸钾 kio3 碘酸钾在工业上可用电解法制取 以石墨和不锈钢为电极 以 ki 溶液为电解液 在一定条件下电解 反应方程式为 ki 3h2o kio3 3h2 下列有关说法正确的是 a 电解时 石墨作阴极 不锈钢作阳极 b 电解时 阳极反应是 i 6e 3h2o io3 6h c 溶液调节至强酸性 对生产有利 d 电解前后溶液的 ph 变大 16 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示 关于该电池的叙述正确的是 a 该电池能够在高温下工作 b 电池的负极反应为 c6h12o6 6h2o 24e 6co2 24h c 放电过程中 h 从正极区向负极区迁移 d 在电池反应中 每消耗 1mol 氧气 理论上 能生成标准状况下 co2气体 6 4 22 17 某物质的晶体中含 ti o ca 三种元素 其晶胞排列方式如 右图所示 晶体中 ti o ca 的中原子个数之比为 a 1 3 1 b 2 3 1 c 2 2 1 d 1 3 3 18 氢键既可以存在于分子之间 也可以存在于分子内部的原子团之间 如邻羟基苯甲醛 分子 内的羟基与醛 基之间即存在氢键 分子内氢键 对羟基苯甲醛分子 ho cho 之间存在氢键 分 子间氢键 则两者的熔点 沸点的相对大小关系是 a 前者 后者b 前者 后者c 前者 后者 d 无法估计 19 已知 x y 元素同周期 且电负性 x y 下列说法错误的是 a x 与 y 形成化合物 x 可以显负价 y 显正价 b 第一电离能可能 y 小于 x 电解 oh cho 4 c 气态氢化物的稳定性 hmy 小于 hnx d 最高价含氧酸的酸性 x 对应的酸性弱于于 y 对应的 20 将 0 3 mol nacl 和 0 1 mol h2so4溶于一定量的水中配成溶液 用石墨作电极电解该 溶液时 根据电极产物 可分为三个阶段 下列说法正确的是 阴极始终只析出 h2 第一阶段相当于电解 nacl 溶液 第一阶段相当于电解 hcl 溶液 第二阶段相当于电解 nacl 溶液 第二阶段相当于电解 hcl 溶液 第三阶段相当于电解 na2so4溶液 a b c d 21 利用电解法可将含有 fe zn ag pt 等杂质的粗铜提纯 下列叙述正确的是 电解时以精铜作阳极 电解时阴极发生还原反应 粗铜连接电源负极 其电极反应是 cu 2e cu2 电解后 电解槽底部会形成含少量 ag pt 等金属的阳极泥 a b c d 2012 2013 下学期高二化学科 选修 3 模块考试答题卡 a 考试时间 考试时间 120120 分钟分钟 满分 满分 100100 分 分 填空题 56 分 1 1 2 年级 班级 座号 姓名 5 2 1 2 3 1 2 3 4 1 2 3 4 5 1 2 3 4 6 1 2 3 4 7 1 2 3 8 1 2 3 4 9 1 2 3 4 5 6 二 填空题 1 1 1g 碳与适量水蒸气反应生成 co 和 h2 需吸收 10 94kj 热量 此反应的热化学方程 式为 2 已知 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h q1kj mol 1 6 g o g h2 22 2h2o g h2 q2 kj 1 mol g o g h2 22 2h2o l h2 q3 kj 1 mol 常温下 取体积比 4 1 的甲烷和氢气的混合气体 11 2l 标准状况下 经完全燃烧后恢 复至室温 则放出的热量为 2 炒过菜的铁锅未及时洗净 不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑 请回答 1 铁锅的锈蚀是 腐蚀 填 析氢 或 吸氧 2 写出铁锅腐蚀正极的电极反应式 3 在如图用石墨作电极的电解池中 放入 500ml 含一种溶质的某蓝色溶液进行电解 观察 到 a 电极表面有红色的固态物质生成 b 电极有无色气体生成 当溶液中的原有溶质 完全电解后 停止电解 取出 a 电极 洗涤 干燥 称量 电极增重 1 6g 请回答下列问题 1 a 接的是电源的 极 b 是该装置 2 写出电解时反应的总离子方程式 3 电解后溶液的 ph 为 要使电解后溶液恢复到电解 前的状态 则需加入 其质量为 假设电解前后溶液的体积不变 4 在 2l 密闭容器内 800 时反应 2no g o2 g 2no2 g 体系中 n no 随时间的变 化表 时间 s 012345 n no mol 0 0200 0100 0080 0070 0070 007 1 写出该反应的平衡常数表达式 k 已知 300 c k 350 c k 则该反应是 热反应 2 右图中表示 no2的变化的曲线是 用 o2表示从 0 2 s 内该反应的平均速率v 3 能说明该反应已达到平衡状态的是 a v no2 2v o2 b 容器内压强保持不变 c v逆 no 2v 正 o2 d 容器内密度保持不变 4 为使该反应的反应速率增大 且平衡向正反应方向移动的是 a 及时分离除 no2气体 b 适当升高温度 c 增大 o2的浓度 d 选择高效催化剂 5 据报道 摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料 以 koh 为电解质的用于手机的可充电 的高效燃料电池 充一次电可连续使用一个月 右图是一个电化学过程的示意图 已知 甲池的总反应式为 kohoohch432 23 ohcok 232 62 请填空 7 1 充电时 原电池的负极与电源 极相连 阳极的电极反应式为 2 放电时 负极的电极反应式为 3 在此过程中若完全反应 乙池中 a 极的质量升高 648g 则甲池中理论上消耗 o2 l 标准状况下 4 若在常温常压下 1g ch3oh 燃烧生成 co2和液态 h2o 时放热 22 68kj 表示该反应的 热化学方程式为 6 原子序数依次增大的四种元素 a b c d 分别处于第一至第四周期 其中 a 原子 核是一个质子 b 原子核外电子有 6 种不同的运动状态 b 与 c 可形成正四面体型分子 d 原子外围电子排布为 3d104s1 请回答下列问题 1 这四种元素中电负性最大的是 填元素符号 第一电离能最小的是 填元素符号 2 c 所在的主族元素气态氢化物中 沸点最低的是 填化学式 3 b 元素可形成多种单质 其中 只有一层原子厚 的物质 被 公认为目前世界上已知的最薄 最坚硬 传导电子速度最快的新型材料 该材料晶体结构如右图所示 其原子的杂化类型为 4 d 的醋酸盐晶体局部结构如右图 该晶体中含有的化学键 是 填选项序号 极性键 氢键 配位键 金属键 7 钢铁工业是国家工业的基础 请回答钢铁冶炼 腐蚀 防护过程的有关问题 1 工业用热还原法炼铁 写出由 co 还原赤铁矿 主要成分为 fe2o3 的化学方程式 2 生产中可用盐酸来除铁锈 现将一生锈的铁片放入盐酸中 当铁锈被除尽后 溶 液中发生的化合反应的化学方程式 3 下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀 8 已知 x y z w 四种短周期元素的原子序数依次增大 其中 x 与 y z w 所形成的常 见化合物在常温下均呈气态 在周期表中 z 与 w 左右相邻 y 的最高价氧化物的水化物与 其氢化物反应生成盐 且 y 的核电荷数与 w 的最外层电子数相同 请回答下列问题 1 z 基态原子的核外电子排布式是 2 x y 可组成一化合物 其原子个数之比为 5 1 其化学式中含有的化学键有 8 3 yx3分子的空间构型是 中心原子的杂化方式是 y 的氢化物的沸点比 w 的氢化物的沸点 填 高 或 低 4 在实际生产中 可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀 装置示意图如下 请回答 a 电极对应的金属是 写元素名称 b 电极的电极反应式是 镀层破损后 镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀 请简要说明原因 9 已知 a b c d e f 都是周期表中前四周期的元素 它们的核电荷数 a b c d e f 其中 a b c 是同一周期的非金属元素 化合物 dc 的晶体为离子晶体 d 的二价阳离子与 c 的阴离子具有相同的电子层结构 ac2为非极性分子 b c 的氢化物的 沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高 e 元素是第四周期元素中未成对电子数最 多的元素 ecl3能与 b c 的氢化物形成六配位的配合物 且两种配体的物质的量之比为 2 1 1mol 配合物与足量的 agno3溶液反应能立即生成 3molagcl f 原子的一种核素的质 量数为 65 中子数为 36 请根据以上情况 回答下列问题 答题时要用元素符号表示 1 b 氢化物与 hcl 反应生成的含有 b 元素粒子的空间构型是 f 元素原子的最外 层电子数为 个 2 b3 离子分别与 ac2 由 b c 组成的气态化合物互为等电子体 则 b c 组成的化合物 化学式为 b3 离子还可以和某一价阴离子互为等电子体 原子总数 价 原子总数 价 电子总数相同的微粒 电子总数相同的微粒 这种阴离子的化学式为 这种阴离子常用于检验日常生 活中的一种金属阳离子 这金属阳离子符号为 3 a b c 的第一电离能由小到大的顺序为 4 e3 的核外电子排布式是 ecl3形成的 六配位的配合物化学式为 5 b 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与 d 的单质反应时 b 被还原到最低价 该反应的化学方程式是 6 在 f 的 1 价氧化物的晶胞结构如右图 f 为 球 小 大 答案 一 选择题 每题 2 分题共 42 分 1 5 adbcb 6 10bbcab 11 15bdda