高考化学总复习必修部分第三章自然界中的元素第讲海水中的元素课后达标检测鲁教版(新)课件.doc

海水中的元素一、选择题1下列叙述不正确的是()A地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素C海水是锂元素的一个重要来源D世界上生产的镁大部分来自海水解析：选A。对A项，海水中溴元素主要以化合态形式存在于海洋中，而不是以游离态形式(即单质)存在，故A错误。2下列开发利用自然资源制取化学品，其简示途径较合理的是()A海水 Br2B海带 I2C海水Mg(OH)2MgOMgD石油 苯、甲苯、二甲苯等解析：选B。海水中Br的浓度很低，需要富集后再用Cl2氧化成Br2后才能进行萃取、蒸馏得到Br2，A错误；海水中的Mg2浓度也很低，所以也需要先富集，然后转化为MgCl2，通过电解提取镁，C错误；石油裂解产物主要是一些小分子不饱和烯烃，D错误。3钓鱼岛自古以来就是中国的。钓鱼岛附属海域资源丰富。海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是()A历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法B海水中的氘(含HDO 0.03)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消耗，HDO与H2O化学性质不同C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠D从海水中提取镁可以采用下列方法：海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl26H2OMgCl2MgCl2(熔融)Mg解析：选B。“HDO”中的“D”代表的是重氢H，含重氢D的水与普通水化学性质相同。4(2016湖南长沙一中月考)下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是()A加入足量的新制氯水，溶液变色则有BrB加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否退去C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br解析：选D。A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液退色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。5海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：通入足量Cl2将海带焙烧成灰后加水搅拌加CCl4振荡用分液漏斗分液过滤，合理的操作顺序是()ABC D解析：选B。从海带中提取碘的过程：焙烧成灰加水搅拌过滤通足量Cl2加CCl4振荡用分液漏斗分液。6下列广告语中，你认为符合科学道理的是()A含碘食盐可防治甲状腺肿大B含氟牙膏可预防龋齿，适用于所有人群C本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害D“超纯水”“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益解析：选A。加碘食盐能有效防治甲状腺肿大；含氟牙膏可预防龋齿，但氟含量高了会对人体有害，并不适用于所有人群；饮料含有化学物质；“超纯水”“超纯蒸馏水”中缺少了一些矿物质，而这些矿物质中含有人体必需的微量元素，因此“超纯水”“超纯蒸馏水”对人体没有太多的好处。7下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是()配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B碘酸钾可氧化氯化钠C可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg/kg解析：选A。高温会导致碘的损失是因为碘酸钾不稳定，A正确。碘酸钾不可氧化氯化钠，B错。碘盐中的碘酸钾不能使淀粉变蓝，C错。因该碘盐中碘含量在3515 mg/kg，则由碘酸钾的相对分子质量可计算出碘酸钾的含量范围应该为3484 mg/kg，D错。8某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探究Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体解析：选B。A项中稀释浓硫酸应将浓硫酸慢慢注入水中且用玻璃棒搅拌，以免液体飞溅伤人，操作错误；B项正确；C项中过滤时应将浊液沿玻璃棒注入漏斗中；D项中表面皿不能用于加热蒸干溶液，而且MgCl2溶液加热蒸干后得到的应该是MgO，故操作错误。9(2016河南郑州模拟)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是()A用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝B足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸退色的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IOD途径中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA解析：选C。根据途径可知，氧化性Cl2I2，由途径可知，氧化性IOI2，由途径可知氧化性Cl2IO。二、非选择题10海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。如下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。回答下列问题：(1)流程图中操作a的名称为_。(2)工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是_(填化学式)。(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是_。操作b是在_气氛中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式：_。工业制取镁不采用电解MgO，其原因是_。解析：(1)海水中含有大量的NaCl、MgCl2，从海水中提取粗盐首先要采用蒸发结晶法使NaCl析出。(3)通过焰色反应检验Na不存在即可证明不含NaCl；Mg2在加热的条件下易水解，所以在加热MgCl26H2O制取MgCl2的过程中，要通入 HCl，抑制其水解。若在空气中加热，则发生MgCl26H2OMg(OH)ClHCl5H2O；由于MgO的熔点(2 852 )高于MgCl2熔点(714 )，电解熔融的MgO消耗大量的能量。答案：(1)蒸发结晶(或蒸发)(2)NH3(3)用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠(答焰色反应也可)HCl(或氯化氢)MgCl26H2OMg(OH)ClHCl5H2OMgO熔点较高，熔融时较MgCl2消耗能量多11某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳(沸点76.8 )为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示。请回答下列问题：(1)操作的名称为_、_；(2)操作中用到氯气，请写出实验室制取氯气反应的离子方程式：_；(3)向含碘单质的水溶液中加入CCl4振荡、静置后，观察到的现象是_；(4)操作中，将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是_；(5)从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶外，还需要_，实验中温度计水银球所处位置为_，锥形瓶中收集到物质的名称为_。解析：(1)先溶解，后分离固体和液体采用过滤方法。(2)实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(3)水和四氯化碳不互溶，所以溶液分层，四氯化碳的密度大于水，所以上层为水层接近无色，下层为CCl4层呈紫红色。答案：(1)溶解过滤(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(3)溶液分层，上层为水层接近无色，下层为CCl4层呈紫红色(4)打开分液漏斗的玻璃塞(或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口)，再转动打开活塞，使下层液体缓慢流下后，关闭活塞，将上层液体从上口倒出(5)蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管(尾接管)蒸馏烧瓶支管口处四氯化碳12(2014高考江苏卷)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下： (1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_；该操作将I2还原为I的目的是_。(2)操作X的名称为_。(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是_；锥形瓶里盛放的溶液为_。解析：(1)I2单质被SO还原为I，SO被氧化为SO，离子方程式为SOI2H2O=2ISO2H；使溶于CCl4中的碘进入水层。(2)CCl4不溶于水，因此可以通过分液的方法使其与水分离。(3)温度较低时Cl2的溶解度大，同时减少I2的升华；在锥形瓶里面加入NaOH溶液吸收尾气。答案：(1)SOI2H2O=2ISO2H使溶于CCl4中的碘进入水层(2)分液(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)NaOH溶液13实验室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO、Br等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：(1)操作使用的试剂是_，所用主要仪器的名称是_。(2)加入溶液W的目的是_。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是_。酸化溶液Z时，使用的试剂为_。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg29.611.0Ca212.2c(OH)1.8 molL1(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是_。(4)常温下，H2SO3的电离常数Ka11.2102，Ka26.3108；H2CO3的电离常数Ka14.5107，Ka24.71011。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于_。解析：(1)通过操作将两种溶液分开，所以操作是萃取、分液。(2)加入CaO的目的是除去Mg2，故加入溶液W的目的是除去溶液中的SO。pH的选择要求有两个：一是要使Mg2完全沉淀下来，二是Ca2不能沉淀，故11.0pH12.2。酸化溶液Z时，不能引入杂质离子