基础化学试卷18.doc

基础化学试卷（18） 试卷中所用到的物质摩尔质量/g mol-1葡萄糖：180 蔗糖：342 NaCl：58.5 NaHCO3：84 CaCl2：111 NaOH：40 NH4Cl：53.5 KCl： 74.5一、单项选择题1、浓度为20gL-1下列水溶液蒸气压下降从大到小的顺序为（ ）（A）蔗糖NaHCO3CaCl2 （B）CaCl2NaHCO3蔗糖（C）NaHCO3CaCl2蔗糖 （D）NaHCO3CaCl2蔗糖2、欲使被半透膜隔开的两种非电解质稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（ ）相同（A）质量摩尔浓度 （B）渗透浓度（C）物质的量浓度 （D）上述三种都正确3、下列两种溶液等浓度、等体积混合，其pH值大于7的是（ ）(pKaHAc=4.75； H3PO4：pKa1=2.12；pKa2 =7.21；pKa3=12.32；pKbNH3H2O=4.75)（A）H3PO4+NaH2PO4（B）Na3PO4+ H3PO4 （C）NH4Cl+NH4NO3 （D）NaAc+ HAc4、0.20molkg1Na2SO4溶液与等体积水混合，混合后溶液的离子强度为（ ）molkg1（A）0.3 （B）0.6 （C）0.25 （D）0.85、已知HCN的pKa=10，在浓度为1 molL1的NaCN溶液中分别加入酚酞和甲基红指示剂，其溶液的颜色分别为（ ）（A）红色，黄色 （B）无色，黄色 （C）无色，橙色 （D）无色，红色6、下列各组等体积混合的溶液，其缓冲容量最小的是（ ）（A）0.1molL1HCl和0.2molL1 NH3H2O（B）0.1molL1HAc和0.001molL1（C）0.2molL1KH2PO4和0.2molL1Na2HPO4（D）0.2molL1KH2PO4和0.1molL1Na2HPO47、酸碱滴定达到终点时，下列说法最准确的是（ ）（A）酸物质的量和碱物质的量相等 （B）酸物质的量大于碱物质的量（C）酸物质的量小于碱物质的量 （D）以上三种情况均有可能出现8、用0.1000molL1HCl滴定某一Na2CO3溶液，分别用酚酞和甲基橙为指示剂，两者消耗HCl的体积分别为V1和V2。则V1和V2的关系为（ ）（A）V1V2 （B）V1V2 （C）V1V2 （D）都可能9、反应ABD的速率方程式为kc（A），则速率常数k的单位是（ ）（A）（浓度）-1时间 （B）（时间）1（C）（浓度）1（时间）1 （D）时间10、某一级反应的反应物浓度消耗一半时需12min，则48min后反应物浓度为原始浓度的（ ）(A) 1/2 (B) 1/16 (C) 1/8 (D) 1/4 11、用AgNO3和KBr（过量）制备AgBr溶胶，下列说法错误的是（ ）。（A）胶核是AgBr （B） 胶核吸附的离子是Br（C）在电场中胶粒向负极运动 （D）扩散层为K+ 12、下列哪种因素会引起测定结果偏离Lambert - Beer定律（ ）（A） 待测液为溶胶体系（B ）溶液的浓度较大（C ）单色光不 （D ）上述答案均正确13、H2PO4的共轭酸是（ ）（A）H3PO4（B）HPO42（C）PO43 （D）上述三种均正确14、在弱电解质HB溶液中，加入等体积的蒸馏水，则HB溶液的（ ）（A）离解度， H+ （B）离解度，0H-值（C）离解度，0H-值 （D）离解度，H+15、在体液中关于Cl-的说法错误的是（ ）（A）不能穿过毛细血管壁 （B）不能穿过红细胞膜（C）可产生晶体渗透压 （D）为渗透活性物质16、NH3的沸点高于PH3，是由于存在着（ ） （A） 共价键 （B）分子间氢键 （C）离子键 （D）分子内氢键17、下列分子中,偶极距不等于零的极性分子是 （ ） （A） BeCl2 （B）PCl3 （C）PCl5 （D） SiF4 18、若用四个量子数描述某一电子的运动状态，其中错误的是（ ）（A） 3，2，2，-1/2 （B） 3，2，-1，+1/2 （C） 1，0，0，-1/2 （D） 2，-1，0，+1/219、已知jy (Fe3+/Fe2+)= 0.77V；jy (Fe2+/Fe)=0.41V；jy (Sn4+/Sn2+) = 0.15V；jy (Sn2+/Sn) = -0.14V；在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂和相对最强的还原剂是（ ）(A) Fe3+ ，Sn ( B ) Sn4+ ，Sn2+ (C ) Fe3+ ，Fe (D) Sn4+ ，Fe20、下列试剂中能与中心原子形成五员环结构螯合物的是 （ ） (A) C2O42 (B) CH3NH2 (C) H2NCH2CH2CH2NH2 (D) OOCCH2COO21、下列液态物质同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是 （ ） (A) NH3 (B) CH3Cl (C) HCl (D) CHCl3 22、下列分子或离子中键角最小的是（ ） (A) H2S (B) CO2 (C) CCl4 (D) BF3 23、有下列原子序数的二价离子，只能形成外轨型配合物的是 （ ） (A) 26 (B) 27 (C) 28 (D) 30 24、CH3Cl分子中C和Cl 间键采用何种轨道重叠（ ）(A) C的px轨道与Cl的px轨道 (B) C的sp杂化轨道与Cl的p轨道(C) C的sp2杂化轨道与Cl的p轨道 (D) C的sp3杂化轨道与Cl的p轨道25、 今有电池：(-)PtCr2O72-,H+,Cr3+Cl-Cl2(g),Pt(+),要增加电池电动势的办法是( )(A) 增加H+ (B) 增加Cl2气分压 (C) 增加Cl- (D) 增加Cr2O72-26. 某金属离子M2+ 的价层电子组态为3d9，其在周期表中位置为（ ）(A)B族，d区，第三周期 (B)B族，ds区，第三周期(C)B族，ds区，第四周期 (D)A族，ds区，第四周期27、下列哪个分子属于反磁性分子（ ）(A) B2 (B) O2 (C)NO (D) HF28、 已知0.1 mol L-1 的Co(NH3)4Cl3溶液与36g L-1葡萄糖（C6H12O6，Mr=180）等渗，则该配合物中心原子的配位数是（ ）(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 829 、Ni(CN)42-的中心原子采取杂化类型和该配合物的空间构型分别是（ ）(A) dsp2，正四面体 (B). dsp2 ,平面正方形 (C) sp3，正四面体 (D) sp3，平面正方形30. Point out the coordination number and the oxidation number of the central atom in coordination compound Co(H2NCH2CH2NH2)2(NO2)ClCl （ ）(A) 4， (B) 6， (C)6， (D) 4， 二、判断题（对者打“”，错者打“”，）（ ）1、反应分子数与反应级数一定不相等。（ ）2、用NaOH溶液滴定HCl溶液，选用酚酞为指示剂。因产物是NaCl，所以终点时溶液的pH值为7。（ ）3、将0.10molL1的NH3H2O溶液加水稀释一倍，虽然氨水的离解度增加，但其溶液的pH值降低。（ ）4、只有临床等渗溶液才能用于病人身上。（ ）5、两种渗透压相等的溶液，其物质的量浓度不一定相等。（ ）6、胶粒带电的主要原因是胶粒表面层电离或胶粒表面产生选择性吸附。（ ）7、电位法测定溶液PH时，指示电极与参比电极的j 值随溶液的pH值改变而改变。（ ）8、非极性分子之间只存在色散力，极性分子之间只存在取向力。（ ）9、由于氢键的本质为静电引力，所以既具无饱和性，也无方向性。（ ）10、在Ag(NH3)2Cl中存在配位键、共价键、离子键。三、填空题 1. 某反应速率常数k1.6102s1，则此反应为 级反应，以 对 作图得一直线。2. 发生有效碰撞时，反应物分子必须具备的条件是（1） ，（2） 。3. 浓度为8.4gL1碳酸氢钠（Mr84）溶液的渗透浓度是 ，其渗透压比正常血浆的渗透压 ，将红细胞置于其中，红细胞会 。4. 溶胶具有聚结不稳定性，但它却能较稳定存在，其原因除了Brown运动外还有 和 。5. 配合物Co(ONO)(en)2ClNO3的中心原子是 ，配体 ；配原子 ， 配位数是 ； 配体数 ，系统命名 。6. 多电子原子结构中，对于n相同时，l较小的电子由于钻到核附近能力较强，受到 作用较弱，因而能量较低。7. 在第四周期中，未成对电子数最多的元素原子的基态价层电子组态为 ，其价层电子排列遵循 。元素符号为 。8. 对羟基苯甲酸熔点比邻羟基苯甲酸的熔点 21 ，在水中的溶解度前者比后者 22 。其原因是 23 。9. 乙烯分子中中心原子采用 24 杂化，其空间构型为 25 。10. pH=3.05 的有效数字为 26 位。11. 在分光光度法中溶液浓度越大，吸光度值 27 ，最大吸收波长 28 。四、简答题 1、 已知下列三个体系： 1.010-5 molL1HCl和1.010-5molL1Cl； 1.010-1molL1NH4+和1.010-3 molL1NH3； 0.2 molL-1HAc和0.1molL-1NaOH。请回答下列问题：互为共轭酸碱对的体系？互为缓冲对的体系？具有缓冲作用的体系？2、试用分子轨道理论解释B2分子的磁性，并指出分子中存在何种共价键。2、 应用标准电极电位数据，解释为何在配制Fe2+溶液时，常加入铁钉？已知y ( Fe3+ / Fe2+)0.77V，y ( Fe2+ /Fe)0.44V，y ( O2/ H2O)1.122V 五、计算题1、 0.2 molL-1NH3H2O与0.1 molL-1 HCl 等体积混合，求溶液的PH 值。若在该溶液中加入甲基红指示剂，溶液呈何种颜色？混合液为缓冲溶液,其缓冲范围是多少?（NH3的pKb=4.75）2、25某反应 Cu2+Sn2+ = Cu +Sn4+，若 Sn4+= Cu2+=0.5molL-1，Sn2+=0.05 molL-1，当加入NH3的浓度为3 molL-1时，求（1）反应方向。（2）写出原电池组成式。已知0（Sn4+/Sn2+）=0.15v 0(Cu2+/Cu)=0.34v Ks Cu(NH3)42+=510123、37某药物的分解反应的速率常数k为0.2303h-1。若该药物起始浓度为0.18molL-1，问（1）该药物经多长时间可分解90%？（2）该药物分解50%需多长时间？答 案 一、单项选择题题号12345678910答案BDBAABDCBB题号11121314151617181920答案CDADABBDCA题号21222324252627282930答案AADDBCDCBC二、判断题题号12、345678910答案三、填空题1、 一 ， lgC t 。2、活化分子 ， 适当的碰撞方向 3、200mmolL-1 ， 低 ，溶血 。4、胶粒表面带点 形成溶剂化膜 。5、Co3+ ， ONO en Cl ； O，N，Cl ， 6 ； 4 ， 硝酸一氯一亚硝酸根二乙二胺合钴（） 。6、屏蔽 。7、3d54S1 ，洪特规则 。 Cr 。8、 21高 ，22大 。 23 形成分子间氢键 。9、 24sp2 ， 25平面型 。10、262 位。11、27越大 ， 28不变 。四、简答题1、互为共轭酸碱对的体系：HCl-Cl- ， NH4+-NH3 互为缓冲对的体系：NH4+-NH3 具有缓冲作用的体系：0.2molL-1HAc和0.1molL-1NaOH2、B2：(1s)2(1s*)2(2s)2(2s*)2(2py)1(2pz)1顺磁性分子单电子键3、y ( Fe3+ / Fe2+) y ( O2/ H2O)Fe2+易被氧化为Fe3+y ( Fe3+ / Fe2+)y ( Fe2+ /Fe)Fe3+易被Fe还原为Fe2+五、计算题1、溶液的pH 值加入甲基红指示剂，溶液呈黄色 缓冲范围 8.2510.252、解（1）反应逆向进行（2）电池组成式 () CuCu2+(110-13) Sn2+(0.05) ，Sn4+(0.5)Pt (+)3、解：(1) ，t = 10 h(2) 基础化学试卷（19）一、判断题（每小题1分，共计10分）1 临床上用的两种等渗溶液，按任意比例混合，都能得到等渗溶液。2 在一定温度下，改变溶液的pH，水的离子积不变。 3在H2S的解离平衡中，H+ 与S2-离子的浓度存在2:1关系。 4一定温度下，任何BaSO4溶液中，Ba2+和SO42-浓度的乘积是一常数。5含0.1molL-1HCl和0.1moL-1NaOH的溶液因没有缓冲对存在，故没有缓冲能力。 6在等温等压下某一化学反应的rGm 0，表示这个反应可以自发进行。 7反应速率常数与反应温度有关，与反应物的浓度无关。 8原子最外层电子构型为ns1和ns2的元素都在S区。 9BF3 和 NH3都具有平面三角形的空间构型。10在酸碱滴定中，所选指示剂的变色范围全部要在滴定突跃范围之内。二、选择题（每小题1.5分，共计36分） 1下列水溶液中凝固点最高的是 A. 0.1molL-1C6H12O6溶液 B. 0.1molL-1 HAc溶液C. 0.1molL-1 HCl相溶液 D. 0.1molL-1 K2SO4溶液 2与人体血浆等渗的溶液是 A. 50gL-1 NaCl溶液 B. 50 gL-1C6H12O6溶液C. 50 gL-1Na2CO3溶液 D. 50 gL-1MgCl2溶液3向HAc溶液中加入少量下列物质, 能使HAc离解度和溶液pH都降低的是A. HCl(液) B. NaAc(固) C. NaOH(固) D. H2O4某难溶强电解质AB2,在水溶液中B = xmolL-1,则AB2的Ksp为A x3/2 B. x3 C. 2x3 D. 4x35下列各组溶液中，不能成为缓冲溶液的是 A. Na2HPO4与Na3 PO4混合液 B. NH4Cl与NH3H2O混合液 C. 0.2molL-1.NaAc 与0.1molL-1HCl混合液D. 0.1molL-1NaOH 与0.1molL-1HAc等体积混合液6. 下列四种体系中，体系的能量在任意过程中都守恒的是 A. 封闭体系 B. 开放体系 C. 隔离体系 D. 绝热体系 7. 在标准状态下石墨燃烧反应的焓变为393.7 kJmol1，金刚石燃烧反应的焓变为395.6 kJmol1，则石墨转变为金刚石反应的焓变为A. 789.3kJmol1 B. 789.3kJmol1 C. 1.9kJmol1 D. 1.9kJmol1 8. 根据熵和混乱度的关系，可判断下述过程中体系的S为负的有 A. NH4NO3(s)溶于水。 B. HCl(g) + NH3(g) NH4Cl(s)C. 2KClO3(s) 2KCl(s) + 3O2(g) D. 水与酒精混合 9下列热力学函数中数值不为零的是 A. B. C. D. 10. 吸热反应 C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) 在一定温度下达平衡后 A. 各物质的平衡分压相等 B. 减小生成物的分压将使标准平衡常数减小，促使平衡向正反应方向移动C. 升高温度将使标准平衡常数增大，促使平衡向正反应方向移动D. 由于反应前后分子数目相等，所以增大总压力对平衡无影响。 11若反应A+B C的反应速率方程式为：=kc(A) c(B)，下列叙述中正确的是（ ）A. 此反应为一定是基元反应B. 两种反应物中，无论哪一种的浓度增大一倍，则将使反应速率增大一倍C. 两种反应物的浓度同时减半，则反应速率也将减半D. 该反应速率常数的单位可用s1。12某反应在一定条件下的平衡转化率为33.5%，当加入催化剂后，其平衡转化率A.等于33.5% B. 大于33.5% C. 小于33.5% D. 无法确定13已知某电池的标准电动势Ey0, 则该电池反应 A. rGmy0 Ky1 B. rGmy0 Ky1C. rGmy0 Ky1 D. rGmy0 Ky114已知j j y (pb2+/pb) = 0.1263V；j j y (Cr3+/Cr2+) = 0.407V；j y (Fe3+/Fe2+) = 0.771V；在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是A. Fe3+和Cr2+ B. Cr3+和Fe2+ C. Fe3+和pb D. Cr3+和Fe2+15. 某基态原子中的电子主量子数最大为3 ，则原子中A.仅有s电子 B. 仅有p电子 C. 只有s、p电子 D有s、p电子，也有d电子16基态24Cr 原子最外层电子的四个量子数只能是A. 4,1,0,+1/2 B. 4,0,0,+1/2 C. 4,.1,1,-1/2 D. 3,0,0,-1/217某元素最高能级组成电子构型 3d104s2，则该元素位于周期表 A. S区 B. p区 C. d 区 D. ds 区18根据杂化轨道理论，H2S分子的杂化方式是A. sp等性杂化 B. sp2 不等性杂化 C. sp3等性杂化 D. sp3 不等性杂化19下列分子属于非极性分子的是A. NH3 B. CO2 C. NO2 D. SO220下列各组分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是 A.N2 和 CCl4 B. CHCl3 和 CH4 C. H2O 和 CH3OH D. H2S 和 BCl321抗癌药物Pt (NH3)2 Cl2 空间构型为平面四方形，其中心离子杂化轨道方式为 A.dsp2 B. sp3 C. 不等性sp3 D. d2sp322Co(C2O4)2(en)- 中，Co3+离子配位数是 A. 3 B. 4 C. 5 D. 623已知甲酸（HCOOH）Ka=1.810-4、氢氰酸（HCN）Ka=4.910-10、 苯甲酸（C6H5COOH）Ka=6.510-5、草酸(H2C2O4) Ka=5.910-2，若各种酸的浓度均为0.10molL-1，用0.10molL-1的NaOH溶液不能直接滴定的酸是 A. HCOOH B. C6H5COOH C. HCN D. H2C2O424符合朗伯-比尔定律的某有色溶液，当其浓度为X时，透光率为Y；当其浓度为2X时，透光率为A. lgY B. 2lgY C. 2Y D. Y2三、填空题（每空1.5分，共计36分）1胶体分散系中分散相粒子的大小范围为（1）nm。2将9gL-1的NaCl溶液与9gL-1的KCl溶液用理想半透膜隔开，则浓度将降低的是（2）溶液。3已知HA的K a = 10-5 ，则A - 的Kb =（3）。4NH4+ 、H2S 、H2PO4- 的共轭碱的化学式依次是（4）。5已知甲胺（CH3NH2）的pKb=3.38。用过量甲胺与盐酸配制的缓冲溶液的有效缓冲范围为（5）。 6人血浆的正常pH范围为（6）。7已知AgI的Ksp=1.510-16，则AgI在0.01molL-1 KI溶液中的溶解度为（7）molL-1。8已知：A+BM+N rH = 35kJmol；2M+2N2DrH = -80 kJmol则A+BD的rH等于（8）kJmol。9已知反应 2H2 (g) + O2 (g) = 2 H2 O(l) 的rHmy = 570kJmol，则H2 O(l) 的fHmy = （9）kJmol。10对于r H0 的反应，若T2 T1, 则Ky2 ( 10) Ky1。12在11题中的A、B、C、D四个反应中，在低温下不能自发进行但在高温下能自发进行的反应是（12）。13对于反应A(g) + B(g) C(g)，若A的浓度为原来的两倍，反应速率也为原来的两倍；若B的浓度为原来的两倍，反应速率为原来的四倍，试写出该反应的速率方程式（13）。14有两个一级反应，其半衰期之比为2 / 5 ，则其速率常数之比为（14）。15原电池（）Pt，Cl2（p）|Cl-（a1）H+（a2）、MnO4-（a3）、Mn2+（a4）|Pt（）所对应的氧化还原方程式为（15）。16在电池()ZnZn2+(1.00 molL-1)Ag+(1.00 molL-1)Ag()的正极溶液中加入氯化钠溶液，则其电动势将（16）。17某基态原子的价电子层中有2个量子数为 n=4、l=0 的电子，有6个量子数为n=3 、l=2 的电子； 则其价电子层的电子排布式为（17）。18某元素基态原子的最高能级亚层中含有6个电子，其中一个电子的运动状态可用n =3，l = 2，m =1，s = +1/2描述。该元素符号为 （18）。19某元素基态原子的最外层电子排布式为ns n1 np n+2，该元素在周期表中的周期、族、区依次为 （19） 。20在AsH3分子中，As原子的价电子层有一对孤对电子，As原子采用的杂化类型为 （20） 。21将NH3，PH3，AsH3按沸点由低到高的顺序排列 （21） 。22配合物 Co Cl (NH3)3(H2O)2Br2的名称为 （22）。23实验测得Co（en）3 3的磁矩为零，则中心原子的杂化形式和配位数依次为 （23） 。24吸光度与透光率的关系式为 ( 24) 。四、计算题（每小题6分，共18分）1（1）将0.2 molL-1 HAc溶液55.0 mL 与0.2 molL-1NaOH溶液5.0 mL混合，则混合溶液的pH为多少？（HAc的pKa4.75） （2）若将0.2 molL-1 HAc溶液50 mL 与0.2 molL-1NaOH溶液50 mL混合，则混合溶液的pH又为多少？ 2已知25时： MnO48H+5e Mn2+H2O； j j y1.50Fe3+e Fe2+； j j y0.78(1)判断25标准态时下列反应的方向： MnO4 5Fe2+8H+ = Mn2+5Fe3+4H2