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第四节离子晶体 2 晶体中存在的微粒 阴 阳离子 3 微粒间的作用力 离子键 4 哪些类物质属于离子晶体 大多数盐 强碱 活泼金属氧化物 离子键无饱和性 无方向性 一 离子晶体 1 定义 由阴 阳离子通过离子键结合而成的晶体 离子键 阴 阳离子间强烈的静电作用 判断正误 1 离子晶体一定是离子化合物 2 含有离子的晶体一定是离子晶体 3 离子晶体中只含离子键 4 离子晶体中一定含金属阳离子 5 由金属元素与非金属元素组成的晶体一定是离子晶体 配位数 离子晶体中 一个离子周围最邻近的异电性离子的数目 缩写为c n nacl的晶体结构示意图 5 几种离子晶体 1 nacl晶体每个na 周围最近且等距离的cl 有个 每个cl 周围最近且等距离的na 有个 在每个na 周围最近且等距离的na 有个 在每个cl 周围最近等距离的cl 有个 na 和cl 的配位数分别为 一个nacl晶胞中含个na 和个cl nacl晶体中nacl分子 化学式nacl表示 6 6 12 4 4 6 无 12 6 na 和cl 的最简个数比 每个na 周围有六个cl 每个cl 周围有六个na 2 cscl晶体每个cs 周围最近且等距离的cl 有个 每个cl 周围最近且等距离的cs 有个 在每个cs 周围最近且等距离的cs 有个 在每个cl 周围最近等距离的cl 有个 一个cscl晶胞中含个cs 和个cl cs 和cl 的配位数分别为 8 8 6 6 1 1 8 8 3 caf2晶体每个ca2 周围最近且等距离的f 有个 每个f 周围最近且等距离的ca2 有个 在每个ca2 周围最近且等距离的ca2 有个 在每个f 周围最近等距离的f 有个 一个caf2晶胞中含个ca2 和个f ca2 和f 的配位数分别为 8 4 12 6 4 8 8 4 ca2 f 6 影响离子晶体结构的因素 1 几何因素 2 电荷因素 3 键性因素 7 离子晶体的物理性质 阅读 优化方案 52页要点二 二 晶格能 1 晶格能的定义 气态离子形成1mol离子晶体释放的能量 3 晶格能的作用 晶格能越大 形成的离子晶体越稳定 而且熔点越高 硬度越大 2 影响晶格能大小的因素 阴 阳离子的半径越小 晶格能越大 阴 阳离子所带电荷越多 晶格能越大 练习 比较下列晶体熔沸点高低
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