新人教版高三化学上学期期末考试试卷.doc

辽宁省沈阳二中20092010学年度高三上学期期末考试化 学 试 题考试时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1下列说法中正确的是（ ）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解南、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D沼气、天气然和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2下列叙述不正确的是（ ）A氯水溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为次氯酸见光易分解B将Cl2和SO2分别通入到品红溶液中，均能使品红溶液褪色C反应AgCl+NaBr-=AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应3同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有H2气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体一定不相同的是（ ）A气体的物质的量B气体质量C分子总数D原子数4下列稀溶液置于空气中，一段时间后，pH变小的是（不考虑溶质的挥发）（ ）H2SO4Ca（OH）2氯水Na2SO3H2SABCD5在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物（ ）6在浓盐酸中H2AsO3与SnCl2反应的离子方程式为： 3SnCl212Cl+2H2AsO6H+=3SnCl+2As+M 关于该反应的说法正确的组合是（ ）氧化剂是H2AsO2还原性Cl-、AsM为OH每生成0.1molAs，反应中转移电子的物质的量为0.3molABCD只有7 在下列溶液中、各组离子一定能够大量共存的是（ ）A在含有大量AlO2的溶液中： NH4+、Na+、Cl、H+ B加入铝粉生成H2的溶液：K+、Cu+、SO2、ClOCc(H+)=1013molL-1的溶液中：NO3 、Ba2+、Cl、Br D在pH=1的溶液中：K+、I-、Cl、NOabc8用下图装置制取，提纯并收集表中的四种气体（a，b，c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸CaCO3粉末浓硫酸9能够使反应Cu+2H2O=2Cu（OH）2+H2发生的是（ ）A铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液B铜片作阴、阳电极、电解硫酸钾溶液C铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液D铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀10下列事实完全能用同一原理解释的是（ ）ANH3HCO3晶体和固体碘受势均能变成气体B苯酚和丙硫酸均能使溴水褪色CCl2与Fe、Cu反应均能生成高价氯化物D氯化亚铁与氯水的混合物和明矾，均可用于自来水净化二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11下列离方程式书写正确的是（ ）A将2mol过氧化钠投入含有1mol AlCl3的溶液中： B乙醛和银氨溶液的反应： C酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2： IO3+5I+3H2O=3I6OHD在NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性： H+SO2-3+Ba2+OH-=BaSO4+H2O12下列判断中一定正确的是（ ）A若R2-和M+的电子层结构上同，则原子序数：RMB若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：XY，则沸点：XYC若M，N是同主族元素，且原子序数：MN，则非金属性：MND若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差813用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，33.6L氯气通入足量水中，转移电子数为1.5NAB标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NAC电解精炼铜时转移了NA个电子，则阳极溶解32g铜D合成氨反应平衡时，当1NANN键形成同时，就有6NANH键形成14现将足量AgCl分别入下列物质中，AgCl的溶解由大到小的排列顺序是（ ）20ml 0.01molL-1KCl溶液30ml 0.02molL-1CaCl2溶液40ml 0.03molL-1HCl溶液10ml蒸馏水50ml 0.05molL-1AgNO3溶液ABCD15有一种兴奋剂的结构简式如右式、下列有关该物质的说法正确的是 （ ）A该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中B遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物C1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7molD滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在的双键16已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应： NaHB=Na+HB，HBH+B2，HB+H2OH2B+OH-且溶液中c(H-)c(OH)，则下列说法一定正确的是（ ）ANaHB为强电解质BH2B为强酸CNaHB溶液中仅存在HB-、B2-两种含B元素的离子DHB-的电离程度小于HB-的水解程度17关于下列图示的说法中正确的是（ ）A图表示可逆反应：“CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的H大于0B图为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1C图实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的最也相同18下列说法正确的是（ ）ApH=6的纯水：c(H+)c(OH-)BNa2CO3溶液中：C常温下0.1mol/L的下列溶液NH2Al（SO4）2、NH3Cl、NH3H2O、CH3COONH4溶液中c(NH-4)由大到小的顺序是：D完全中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同19反应，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相分子质量：AC20将16gFeS与FeO的混合物，投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反应，只产生1/3molNO气体，得到澄清的混合溶液。下列计算结果正确的是（ ）A混合物中含有0.5molFeSB混合物中含有0.1mol FeOC参加反应的HNO3为1molD氧化产物Fe3+为0.15mol第卷（非选择题 必做38分+选做12分，共50分）三、（本题包括3小题，共38分）21（14分）由第一、第二周期元素组成的几种物质，其组成分别如下： H2O、H2O2、CH3OH、CO3、NO2、H2NNH3（肼）、F2。 回答下列问题： （1）这些物质只具有18电子的分子有（填序号） 。 （2）若除去Na2SO4溶液中的Na2SO3，加入上述物质中的某种既环保，又不引进新的杂质。该物质的电子式为 。 （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应： 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= mol/(Lmin)该反应的平衡常数表达式为 。下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。A升高温度B充入He（g），使体系压强增大C将H2O（g）从体系中分离D再充入1molCO2和3molH。 （4）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7kJ/molN2H（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=543kJ/mol1/2H2（g）+1/2F2（g）=HF（g） H=269kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H=242kJ/mol 发射卫星时可用肼（H2NNH2）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 。 有人认为若用氟代替二氧化氮用氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式： 。22（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3-、Fe2+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl22H2O的质量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下： （1）除杂振作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.05.0，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验振作是 。 （2）酸化振作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，起目的有：将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；防止Ca2+在蒸发时水解； 。 （3）测定样品中Cl含量的方法是：a称取0.7500g样品,溶解在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用0.0500 molL1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。 步骤a中配制250mL溶液所需要的玻璃仪器除了烧杯还有 。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为 。若用上述方法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），某同学认为偏高的原因可能是样品中存在少量的NaCl，要验证该同学的观点应进行的实验为 （填实验名称）。23（12分）已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体：M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质、D为无色气体；在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。 请回答下列问题： （1）C、E的化学式分别为 、 。 （2）在反应中属于置换反应的是_ （填序号） （3）反应的离子方程式为_。 （4）X溶液与F反应的总化学方程式为_。 （5）若向100 mL盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为_。（假设溶液体积不变）四、选考题（本题包括3小题，考生从给出的3道题中选做1题，如果都选，只按最前面的题给分。）24【化学化学与技术】（12分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。 （1）用NaCl做原料可以得到多种产品。 工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是 。 实验室用惰性电极电解100mL0.1 molL NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为 (忽略反应前后溶液的体积变化)。 电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式： 。 （2）分离出租盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。 粗产品的溶液中含有、和，需将、转化为沉淀除去。Fe(OH)2呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。若只加一种上述(1)中得到的产品，该物质的化学式为 ，控制溶液的pH为 。物质开始沉淀沉淀完成Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1 若只加一种上述（1）中得到的产品，该物质的化学式为 ，控制溶液的pH为 。在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式： 。25【化学物质结构】（12分） 下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。 （1）请写出上图中d单质对应元素原子基态时的电子排布式 。 （2）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子中含 个键， 个键。 （3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为 ；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3的溶液中至过量，得到络离子的化学式为 ，其中X与Ag-之间以 键结合。 （4）右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的原因 。26【化学有机化学基础】（共12分） 由烃A经下列反应可得到G、H两种高聚物，它们是两种不同性能的塑料。 （1）高聚物H的结构简式是 。 （2）C转化为D的化学方程式是 。 （3）AB的反应类型是 ；FG的反应类型是 。 （4）在一定条件下，两分子F能脱去两分子形成一种六元球状化合物，该化合物的结构简式是 。 （5）G在热的NaOH溶液中水解的化学方程式是 。 （6）F的同分异构体有多种，其中既能使FeCl3溶液显色，又能与NaHCO溶液反应，且每个分子中苯环上只有两个取代基的同分异构体有 种。参考答案一、15 BDBAD 610 BCDBC二、1115 ADDBC 1620 ACCCB三、21（14分）（每空2分） （1） （2）H2O2的电子式 （3）0.225，C、D （4）N3H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=1153.7kJ/mol N2H4（g）2F2（g）=N2（g）+4HF（g）H=1135kJ/mol22（共12分）（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明 Fe(OH)3沉淀完全（2分） （2）防止溶液吸收空气中的CO2（2分） （3）250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（各1分） 酸式滴定管（2分）99.9%（2分）焰色反应（1分）23（12分）（1）Cu、Fe2O3（各1分） （2）（各1分） （3）3Fe2+NO2+4H+=3Fe2+NO+2H2O（3分） （4）2Na2O2+2Cu（NO5）3+2H2O=2Cu（OH）3+4NaNO3+O2（3分） （5）0.2mol/L（2分）四、24（12分） （1）（2分） 13（2分） （2分） （2）NaClO（2分）；9.8（2分） O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）25（12分） （1）1s22s22p63s23p63d104s2（2分） （2）3、2（各2分） （3）三角锥形（1分）；Ag（NH2）3+（1分），配位（2分） （4）HNO3是极性分子，易溶于极性的水 中（1分）；HNO3分子中的OH易与水分子之间形成氢键（1分）26（共12分）高考资源网()来源：高考资源网版权所有：高考资源网(www.k s 5 )高一化学第一学期期末考试试题高 一 化 学 试 卷题号一二三总 分得分可能用到的相对原子质量: H:1 O:16 N:14 S:32 K:39 Mn:55 Ag:108 Cl:35.5 C:12 Cu:64一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1.保护环境是每一个公民的责任，下列做法：推广使用无磷洗涤剂；城市生活垃圾分类处理；推广使用一次性木质筷子；推广使用清洁能源；过量使用化肥、农药；推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 A、B、 C、D、2.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使转变为离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性3“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 A、能全部透过半透膜 B、有丁达尔现象 C、所得液体一定能导电 D、所得物质一定为悬浊液或乳浊液4下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A、用SO2漂白食品B、自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌C、用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D、 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头5下列叙述正确的是 A、硅在自然界中能够以单质形式存在B、SiO2是酸性氧化物， 所以不与任何酸反应C、可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3D、NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中6下列说法正确的是 A、将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡不是电解质 B、CO2溶于水得到的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C、金属能导电，所以金属是电解质D、固态的NaCl不导电，熔融的NaCl可以导电，所以NaCl是电解质7下列说法正确的是 A、22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 B、在标准状况下，22.4L水的质量约为18g C、22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数 D、在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同8.用物质的量浓度为Amol/L，体积为VmL的AgNO3溶液分别与100mLNaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为 A、1:2:3 B、2:3:6 C、2:6:3 D、6:3:29.按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物酸碱盐” 顺序排列的是 A、HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2 B、CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 C、H2O HNO3 NH3H2O NH4NO3 D、SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO410.根据下列化学方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, 2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+8H2O,判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是 A、I2Cl2FeCl3KMnO4 B、KMnO4 Cl2FeCl3I2 C、Cl2I2FeCl3KMnO4 D、FeCl3KMnO4Cl2I211 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 A、H+、K+、Fe2+、NO3 B、OH、Cl、Na+、NH4+ C、Mg2+、K+、Cl、NO3 D、Cu2+、NO3、OH、Cl12 下列离子方程式的书写正确的是 A、铁跟稀盐酸反应2Fe6H 2Fe33H2 B、盐酸中加入碳酸钙CO322H+ H2OCO2 C、CO2通入足量澄清石灰水中CO2Ca22OH CaCO3H2O D、NaHCO3溶液中加入盐酸CO32 H H2OCO213下列各组中的两种物质相互作用时，若改变反应条件或改变它们的用量，对生成物种类没有影响的是 A、Na2O2与CO2 B、Ca(OH)2与CO2 C、Na与O2 D、C与O214192g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体112L（标准状况）。则消耗硝酸的物质的量是 A、0.12mol B、0.11mol C、0.09mol D、0.08mol15氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO下列有关该反应的叙述不正确的是 A、氮化铝中氮元素的化合价为-3价B、上述反应中每生成2molAlN，N2得到6mol电子C、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂D、该反应不属于四种基本反应类型中任何一种16. 各取0.1molCu分别投入到足量的下列四种酸中（必要时可加热）：浓硫酸浓硝酸稀硫酸稀硝酸，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是 A、 B、 C、 D、17. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3NO2，进行喷泉实验，如右图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 A B. C= D不能确定18从化学原理和经济效益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是19有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 A、相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 B、NaHCO3比Na2CO3热稳定性强 C、Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 D、相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，消耗HCl的量相同20下列除去杂质的实验方法正确的是 A、除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B、除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D、除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体选 择 题 答 题 栏题号123456789 10答案题号11121314151617181920答案二填空题（本题包括5小题，共49分）21（5分）(1)0.7 mol H2O的质量为_，其中含有_个水分子，氢原子的物质的量为_。(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。22（8分）现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味的气体C通入澄清石灰水时变浑浊。（1）A、B、C、D的分子式分别为：A_； B_； C_；D_。23（10分）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：（1）写出物质的化学式： A：_， C：_， ：_。（2）写出下列反应的方程式： CF的离子方程式 ；HI的化学方程式 。24（14分）(1）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 molL-1 NaCl(精盐)溶液，题右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两个错误是： ； 。 (2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_g。(3）指出下面3个实验中各存在的一个错误： A： B： C： 25、（12分）如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，请填写下列空白：(1)若装置中仪器的连接顺序改为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。(2)如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。(3)如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。三、计算题（本题共11分）26（11分）15.8g KMnO4与100mL 12 molL-1过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl2 8H2O, 通过计算回答：（1）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（2）有多少摩尔HCl被氧化？（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？高一年级期末考试化学试卷参考答案及评分标准题号123456789 10答案CBBACDCDCB题号11121314151617181920答案CCABDBCDCD一、选择题二、填空题21、（5分）（1）12.6g，4.2141023 ,1.4mol （2）SO2 ，H2 (每空1分)22、（8分）A：H2 B：Cl2 C：CO2 D：HCl (每空2分)23、（10分）（1） A：Al； C：；I： (每空2分) （2） 24、（14分）（1）容量瓶的规格不对 未引流 （2）物码倒置 27.4 （3）胶头滴管伸入试管内，试管口部高于底部,气体的导入和导出管颠倒。 (每空2分)25. （12分）（1）SO2 、CO2 ；H2O (每空2分)（2）H2O； CO2 、SO2（3）CO2、SO2、； H20三、计算题26（11分）（1）5.6L （3分） （2）0.5mol （4分） （3）100.45g（4分）高三化学第一学期期末统一考试试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至4页，第卷5至10页。满分150分。考试时间120分钟。可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ag107Cl 35.5 Cu 64 Ca 40第卷（选择题，共70分）注意事项：1、答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、第卷共20小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。3、考试结束后，将答题卡交回。一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题意)1下列关于原子的几种描述中，不正确的是A18O与19F具有相同的中子数 B12C与13C具有相同的质量数C16O与17O具有相同的电子数 D15N与14N具有相同的质子数2某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I与Br之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是ACN可以和稀硫酸反应生成HCN BCN可被Cl2氧化成(CN)2C在水溶液中(CN)2可被F还原 DHCN的电子式为 阿佛加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是A标准状况下，2.24L苯中约含有3.6121023 个碳原子B常温常压下，氧气和臭氧的混和物16g中约含有6.021023 个原子C25时，1L pH=13的氢氧化钠溶液中约含6.021023个氢氧根离子D0.5molCH4中约含有3.011023个电子 4铊（T1）是某超导材料的组织元素之一，与铝同族，位于第6周期。T13+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+。下列推断正确的是ATl+的最外层有1个电子 BTl3+的氧化性比Al3+弱CTl能形成+3价和+1的化合物 DTl+的还原性比Ag强5下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：制备Fe (OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；分馏石油时测量温度所用的温度计；用乙醇制备乙烯时所用的温度计；用水吸收氨气时的导气管；向试管中的BaCl2溶液滴加稀硫酸。A BC D6下列说法或表示正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石)；H119kJmol，可知金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H573kJ/mol，若将含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于573kJD在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H285.8kJmol7在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn； KNO3。铜粉可溶解的是 A B. C. D. 8目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述错误的是 A. 该晶体属分子晶体 B. 该分子内原子间都以极性共价键相连接C. 该物质是一种新化合物 D. 该物质的相对分子质量为24009.下列说法一定正确的是 A位于短周期的x元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价XY BPH=2盐酸和醋酸溶液各10ml，分别加水稀释到1L，所得溶液的PH 较小的是醋酸 C二氧化硅晶体中，每个硅原子与2个氧原子形成共价键D在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子10纽扣电池的电极反应为：Zn2OHZnOH2O2e； Ag2OH2O2e2Ag2OH 。下列说法中，正确的是 AAg2O发生了氧化反应BZn是正极，Ag2O是负极 C电池放电时，电解质溶液的pH值基本不变D电池放电时，溶液中OH 向正极移动，H向负极移动二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）11为了提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是不纯物除杂试剂除杂方法A苯(苯酚)溴水分液BC17H35COONa(甘油)食盐过滤C乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液分液D溴苯(Br2)乙烯分液12经X射线研究证明,PC15在固体状态时,由空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成,下列关于 PC15的推断错误的是 APC15固体是离子晶体 BPCl5晶体由PCl4+ 和PCl6 构成,且离子数目之比为1:1CPC15晶体由PCl32+ 和PC172 构成,且离子数目之比为1:1 DPC15晶体具有良好的导电性13下列离子方程式书写正确的是 A碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2+ + HCO3 + OH= CaCO3 + H2O B碳酸钠溶液与醋酸反应CO32- + 2H+ = CO2+ H2OCCa (ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca2+ + 2ClO + H2O + SO2 = CaSO3 + 2HClOD用碳棒作电极电解氯化钾饱和溶液2Cl + 2H2O2OH + Cl2 + H2 14某空气污染监测仪是根据SO2与Br2、H2O的定量反应来测定空气中SO2含量的。上述反应的溴，来自一个装有酸性(H2SO4)KBr溶液的电解槽阳极上的产物，电解槽的阳极室和阴极室是隔开的。当测量某地区空气中SO2含量时，空气(经过除尘)以一定的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示每秒通过的电子的物质的量，此时保持溴浓度恒定并恰好与SO2完全反应(空气中不含其它与溴反应的杂质)。那么在此监测过程中发生的主要反应的离子方程式和电解槽中阳极上的电极反应式正确的一组是2Br 2e = Br24OH4e = O2+ 2H2O2H+2e = H2SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ SO42+2Br2SO2 + O2 + 2H2O2SO42+ 4H+ A B C D15某混合气体可能含N2、HCl、CO中的一种或几种，将其依次通过足量NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜丝，充分反应后气体体积又减小，但还有气体剩余。以下判断中，正确的是 A一定有N2和HCl，没有CO B一定有N2，CO和HCl中至少有一种C一定有N2、CO和HCl D一定没有N2，CO和HCl中至少有一种16下列各组离子，在指定的条件下能