山西省山大附中2012-2013学年高一上学期期中地理试题.doc

山西大学附中20122013学年第一学期高一期中考试化学试题(考试时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Mn 55第I卷（选择题共54分）一、选择题（单选，每题3分，共54分）1下列说法中,正确的是( ) A失去电子的物质是还原剂,具有氧化性 B氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性D氧化还原反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被还原也可能被氧化2下面关于电解质的叙述中错误的是( ) A在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C电解质是否能导电与所处状态有关D纯水的导电性很差，所以水不是电解质3、必须加入还原剂才能实现的反应是( ) ks5uAKMnO4 O2 BFe3+ Fe2+ CS SO2 DCO32- CO24、在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是( ) （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水； （6）容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面加水至刻度线。A(3)(4)(6) B(1)(2) C(4)(5) D(3)(6)5、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A.Ca2+、Cu2+、Cl、OH B.Ba2+、H+、SO42、NO3C.Na+、K+、CO32、OH D.H+、Na+、NO3、HCO37、当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是（ ）A NaCl溶液 B Fe(OH)3胶体 C淀粉溶液 D 豆浆8根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A H2SO3I-Fe2+NO B I-Fe2+H2SO3NOC Fe2+I-H2SO3NO D NOFe2+H2SO3I-9对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，有下列判断：H2只是氧化产物；H2只是还原产物；H2O是氧化剂；CaH2是还原剂；氧化产物与还原产物的分子数之比为11.其中正确的是( ) A B C D10、有关氧化还原反应的叙述错误的是( )A复分解反应一定不是氧化还原反应 B置换反应都是氧化还原反应C金属单质只能做还原剂 D氧化还原反应的本质是化合价的升降11、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（ ）ACu(OH)2与盐酸,Cu(OH)2与醋酸 BBaCl2溶液与Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNaHCO3溶液与盐酸,Na2CO3溶液与盐酸 D石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B、在常温常压下，71g Cl2含有的分子数为NAC、25，1.01105Pa，22.4L SO2中含有的原子数为3NA D、标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA13、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A、1/nmol1 B、9n mol1 C、2n mol1 D、n mol1 14、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组的是（）A、K 、Na+ NO3 Mg2+ B、Mg2+ Na+ HCO3 SO42 C、K Na+ Cu2+ OH D、Na+ Ba2+ OH SO4215、对于反应NaClO+2HCl = NaCl+ H2O + Cl 2，被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是（）A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、3：116、24mL浓度为0.05molL1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02molL1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A、+6 B、+3 C、+2 D、017、在容量瓶上没有标出的是（ ） A刻度线 B容积 C温度 D配制溶液的浓度18、等质量的N2和O2的体积大小为（ ）A.N2的体积比O2的体积大 B.N2的体积比O2的体积小C.N2的体积与O2的体积一样大 D.无法判断第II卷（非选择题 共46分）19、（8分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO42、Cl、I 一。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：（Cl2+ 2I 一= 2Cl+I2）加 HCl 后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加 CCl4，通入氯气，振荡后， CCl4层未变色；加 BaCl2溶液产生白色沉淀，沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解，过滤；在所得滤液加 HNO3 酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验 ；实验 ；实验 ；（2）上述 4个实验不能确定是否存在的离子是 。20、（3分）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-，ACl2的摩尔质量 ， A的相对原子质量是 ，ACl2的化学式 。21（3分）下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同） ，属于弱电解质的是 ， 既不属于电解质也不属于非电解质的是 。醋酸(CH3COOH) 苛性钠 氨气 铁 蔗糖硫酸 氨水 水 二氧化碳 硫酸钡22（6分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；ks5u（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解。由此推断：混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。 23、（2分）15克A物质和10.5克B物质完全反应，生成7.2克C物质、1.8克D物质和0.3molE物质，则E 物质的摩尔质量是 g/mol24（4分）为彻底除去KCl溶液中的混有的Ba(OH)2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂最好选择 ，反应的化学方程式是 。25、（4分）写出下列化学反应的离子方程式ks5u（1）NaHCO3与HCl （2）NaHCO3与NaOH 26、（8分）世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气（Cl2，黄绿色气体），推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法原料为氯酸钠（NaClO3）与盐酸制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2。该法制ClO2的化学方程式为 ： 2 NaClO3 4 HCl 2 ClO2 Cl2 2 NaCl 2 H2O（1）该反应中，氧化剂为 ，氧化产物为 。（2）若反应生成0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 。（3）盐酸在反应中显示出来的性质是：（填写编号） 。 还原性 还原性、酸性 氧化性 氧化性、酸性27（8分）已知: MnO2 +4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请列式计算：反应耗用MnO2的质量 被氧化的HCl物质的量 (3)原浓盐酸的物质的量浓度山西大学附中20122013学年第一学期高一期中考试化学试题答题纸（考试时间90分钟 满分100分）一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意要求）题号123456789101112131415161718答案19、（8分）（1）分析上述实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验 ；实验 ；实验 ；（2）上述 4个实验不能确定是否存在的离子是 。20、（3分）ACl2的摩尔质量 ，A的相对原子质量是 ，ACl2的化学式 。21（3分）属于强电解质的是（填序号，下同） ，属于弱电解质的是 ， 既不属于电解质也不属于非电解质的是 。22（6分）由此推断：混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。ks5u 23、（2分）E 物质的摩尔质量是 g/mol24（4分）这种试剂最好选择 ，反应的化学方程式是 。25、（4分）（1）NaHCO3与HCl （2）NaHCO3与NaOH 26、（8分）（1）该反应中，氧化剂为 ，氧化产物为 。（2）若反应生成0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 。（3）盐酸在反应中显示出来的性质是：（填写编号） 。27（8分）山西大学附中20122013学年第一学期高一期中考试化学试题答案一、 选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意要求）题号123456789101112131415161718答案DDBDCCAADDDBBAABDD19、（8分）（1）肯定存在CO32离子。因为：CO32+2H+CO2（无色无味）+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 肯定不存在I，因为没有碘的颜色出现肯定存在SO42。因为BaSO4不溶于盐酸。（2）Cl NO320、（3分）95g/mol ，24， MgCl2 ks5u21（3分） ， ， 22（6分）Na2CO3； Na2SO4、CuSO